四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题.doc

四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题

四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题

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14

四川省成都市蓉城名校联盟2020-2021学年高一化学下学期期中联考试题
考试时间90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.科学家用毕生的研究不断更新着我们对科学世界的认识。下列关于科学家成就的描述与当时不相符合的是
A. 1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照核电荷数由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表
B.荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力
C. 1825年英国科学家法拉第首先发现了苯
D. 1866年德国化学家凯库勒提出苯分子是一个由6个碳原子以单、双键相互交替结合而成的环状链式结构
2.下列说法正确的是
A.茅台酒中含有1000多种元素
B.洁厕灵与漂白液混合使用效果更好
C.某产品广告词说“本产品不含任何化学物质”
D.四氯化碳可用作灭火剂
3.查阅元素周期表，从每个方格中不能直接得到的信息是
A.元素的平均相对原子质量 B.元素符号
C.元素的物理性质 D.元素原子的价层电子排布
4.下列有关现行使用的元素周期表的说法错误的是
A.元素周期表中的某些元素是人造元素
B.过渡金属元素有68种
C.元素周期表是元素周期律的具体表现形式
D.元素种类最多的是IVA族
5.下列有关碱金属单质的说法正确的是
A.从上到下，密度依次增大
B.碱金属单质在固态时都呈银白色
C.都可保存在煤油中
D.从上到下，熔、沸点依次降低
6.下列有关同位素的说法错误的是
A.同位素是指同一元素的原子中，中子数不同的核素
B.元素周期表中，每种元素都存在同位素
C.天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
D.核电池（又称同位素电池）就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源
7.元素周期表和元素周期律对其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法错误的是
A.位于周期表中金属与非金属分界处的铝元素具有氧化性和还原性
B.制造农药的主要元素是在右上方区域的非金属元素
C.作催化剂的主要元素分布在过渡元素区域
D.在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
8.下列化学用语正确的是
A.氯化钠的分子式：NaCl B. 的结构示意图：
C.氧化镁的电子式： D.一氯甲烷的结构简式：
9.下列关于元素周期表和元素周期律的推断，错误的是
A.卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而减弱
B.卤族元素气态氢化物的稳定性随着核电荷数的递增而减弱
C. IIA族元素最高价氧化物对应水化物的碱性从上到下依次增强
D. H2S的还原性强于HCl
10.下列关于微粒半径大小的比较错误的是
A. B. C. D.
11.某元素的最高正价与最低负价的代数和为6，则该元素可能是
A. S B. O C. F D. Cl
12.砷（As）原子核内含有33个质子，下列叙述正确的是
A.砷元素位于元素周期表中第四周期VA族
B.砷是一种金属元素，有半导体的性能
C. AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
D. H3AsO4是一种强酸
13.下列说法正确的是
A.化学键的形成与原子结构无关
B.氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强
C.离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键
D.共价化合物中一定不含金属元素
14.下列描述与氢键无关的是
A.冰会浮在水面上 B. DNA呈双螺旋结构
C.氨气极易溶于水 D.沸点：
15.下列关于有机物的说法正确的是
A.有机物都不溶于水，但大多数易溶于有机溶剂
B.有机物与无机物之间不存在同分异构现象
C.烃仅由碳和氢两种元素组成
D.含有碳元素的化合物一定是有机化合物
16.下列关于甲烷的说法正确的是
A.甲烷分子中，四个氢原子的空间位置等效
B.甲烷分子的二氯代物有两种
C.甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，产物最多的是CCl4
D.甲烷分子中，氢元素的质量分数在所有烷烃中最低
17.下列化学反应属于取代反应的是
A.
B.
C.
D.
18.下列关于乙烯的说法错误的是
A.乙烯是最简单的烯烃
B.乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与溴单质发生了取代反应.
C.乙烯是一种植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂
D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土与才采摘的水果放在一起以达到保鲜效果
19. CH3(CH2)3CH3与C(CH3)4互为同分异构体的依据是
A.具有相似的化学性质
B.分子组成符合通式CnH2n+2
C.分子式相同，且分子内碳原子的连接方式不同
D.相同质量的二者完全燃烧，消耗的氧气相同
20.下列物质不能通过化学反应使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A.二氧化硫 B.乙烯 C.氯化亚铁 D.苯
21.下列有关有机物—CH3的结构和性质的说法错误的是
A.分子式为C7H8
B.该分子中，共面的原子最多有12个
C.可以与H2发生加成反应，加成产物的一氯代物有5种
D.密度比水小，不溶于水
22.短周期主族元素M、NP、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
M
N
P
Q
T

A. M、N、P的最简单氢化物的沸点：P>N>M
B.五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定
C. M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸
D.可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物
二、非选择题：本题共5小题，共56分。
23.（11分）
以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。

（1）J元素在周期表中的位置是 ，E元素在周期表中位于第四周期 族
（2）D元素的名称是 ，含5个中子的B原子的符号是 。
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（4）元素A~M中，化学性质最不活泼的是 （填元素符号，下同），无正化合价的是 。
（5）用“>”“<”或“=”回答下列问题：
①酸性：H2S HCl；
②稳定性：HF HCl。
24.（11分）
利用下列装置可进行物质或元素性质的探究实验。

I.验证氯、碳、硅元素的非金属性强弱
（1）已知圆底烧瓶B中装有Na2CO3固体，试管C中装有Na2SiO3溶液，装置连接顺序为A→B→C。则A中所装试剂的化学式是 。
（2）仪器A的名称是 。
（3）C装置中发生反应的离子方程式是 。
（4）通过以上实验说明氯、碳、硅的非金属性依次减弱，其判断依据是 。
II.通过置换反应验证氯、硫的非金属性强弱，设计装置连接顺序为A→B→C→D.
（1）C试管中盛装的溶液不能选择 （填正确答案标号）。
a.硫化钠溶液 b.亚硫酸钠溶液 c.氢硫酸
（2）圆底烧瓶B中产生气体的化学方程式为 。
（3）证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。
（4）D装置的作用是 。
25.（13分）
有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始。现有如图所示几种有机物的结构：

A B C D

E F G H
回答下列问题：
（1）上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是 （填正确答案标号）
（2）E、F、G三者互为 。A、B、E三者互为 。
（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是 ，其反应类型为 。
（4）有机物H的分子式为 ，该分子中一定在同一平面的碳原子有 个，有机物H的一氯代物有 种。
（5）E是由某单烯烃和氢气加成后得到的饱和烃，写出该单烯烃所有可能的结构简式（不考虑立体异构）
。
（6）写出由D转化成—NO2的化学方程式 。
26.（10分）
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且四种元素位于不同主族。X原子的最外层电子数比内层电子数多3个。Z、M位于同一周期，在该周期内Z的原子半径最大，M的原子半径最小。Y和Z形成的两种离子化合物中阴、阳离子的数目之比都为1：2。回答下列问题：
（1）X、Z两种元素形成的简单离子的半径大小关系是 （用化学符号回答）。
（2）X和Z两种元素可以形成离子化合物P（Z3X）和Q（ZX3），化合物P与盐酸反应可生成两种盐，这两种盐的化学式是NaCl和 ；化合物Q中离子的每个X原子均达8电子稳定结构，其结构类似，则X3的电，则的电子式是 。
（3）Y、Z、M三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成分。向该物质的水溶液中通入过量的CO2气体可以增强其漂白作用，则发生化学反应的离子方程式为 。
（4）实验室制备X的最简单氢化物的化学方程式为 。
27.（11分）
下列微粒均含有18个电子。
微粒代号
组成特点
A
简单阴离子，有强还原性，带2个单位负电荷
B
化合物，六核分子，有还原性，可作火箭燃料
C
化合物，四核分子，有强氧化性
D
同种元素的原子形成的双核阴离子，带两个单位负电荷，有强氧化性
E
简单阳离子，带2个单位正电荷
F
简单阳离子，带1个单位正电荷
请用合适的化学用语回答下列问题：
（1）写出E微粒代表的元素的原子结构示意图 ；B的电子式 ；C的结构式 。
（2）用电子式表示A、F组成的化合物的形成过程 。
（3）由E和D形成的化合物中存在的化学键类型是 。
（4）对B的沸点有影响的作用力有 （填正确答案标号）。
a.离子键 b.非极性键 c.分子间作用力
d.氢键 e.极性键
（5）将A对应的钠盐加入C的酸性溶液中，溶液变浑浊，该反应的离子方程式是 。
蓉城名校联盟2020~2021学年度下期高中2020级期中联考
化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
A
D
C
D
D
B
A
B
A
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
C
D
C
A
B
B
C
D
B
B
二、非选择题：本题共5小题，共56分。
注：方程式未配平不给分，未写“↓”或“↑”符号、“条件”扣1分，合理答案酌情给分。
23.（11分，除标注外每空1分）
（1）第三周期VIA族（2分） VIII
（2）钙
（3）
（4）Ne F
（5）①< ②>
24.（11分，除标注外每空1分）
I.（1）HClO4
（2）分液漏斗
（3）（2分，“胶体”写成“↓”也可，下同）
（或）
（4）该实验方案为强酸制备弱酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强（2分）
II.（1）b
（2）（2分，未写“浓”不扣分）
（3）C中溶液变浑浊（或有淡黄色沉淀产生）
（4）吸收多余的氯气，防止空气污染
25.（13分，除标注外每空1分）
（1）D
2）同分异构体 同系物
（3） （2分） 加成反应
（4）C14H12 13 6
（5）、（2分，答对1个给1分）
（6）（2分）
（或）
26.（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
27.（11分）
（1）（1分） （1分） H-O-O-H（1分）
（2）（2分）
（3）离子键、共价健（或离子键、非极性键，2分，答对1个给1分）
（4） cd（2分，答对1个给1分，答错不给分）
（5）（2分）
解析：
1.解析：A正确。A：必修2教材P4第一自然段1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表：B：必修2教材P23注解：C：必修2教材P69苯第一自然段：D：必修2教材P71科学史话第三自然段。
2.解析：D正确。A：目前周期表中只有118种元素；B：洁厕灵与漂白液混合使用会产生有毒气体氯气；C：所有产品都含有化学物质：D：四氯化碳不能在空气中燃烧，可作电器灭火剂。
3.解析：C正确。元素周期表中每个方格中能得到的信息是原子序数、元素名称、元素符号、外围电子层排布、相对原子质量。
4.解析：D正确。A：元素周期表中带“*”的是人造元素：B：过渡金属元素还要考虑镧系、铜系；C：随着原子序数的变化排列，揭示元素性质变化的规律：D：元素种类最多的是IIIB族。
5.解析：D正确。A：钾的密度比钠小：B：铯略带金色；C：锂的密度比煤油小，保存在石蜡中；D：参考必修2教材P7表1-1。
6.解析：B正确。A：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；B：只是许多元素存在同位素；C：天然存在的同位素原子在自然界中的含量基本不变；D：核电池就是放射性元素的能量应用即放射性核素衰变能（或射线的能量）的应用。
7.解析：A正确。A：铝为金属元素，不可能得到电子体现氧化性：B、C、D：参考必修2教材P18第三自然段。
8.解析：B正确。A氯化钠是离子化合物，由阴、阳离子构成，不含单个分子：B：最外层只有2个电子；C：氧离子的最外层电子没有表示出来；D：一氯甲烷的结构简式为CH3Cl，题中所给为结构式。
9.解析：A正确。A：卤族元素气态氢化物的酸性随着核电荷数的递增而增强：B：卤族元素随着核电荷数的增加，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱：C：IIA族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物的水化物的碱性依次增强；D：硫的非金属性弱于氯，H2S的还原性强于HCl。
10.解析：C正确。A：电子层结构相同的微粒，序小径大：B：同周期的原子半径从左到右依次减小；C：Na+比少一个电子层，半径小；D：同种元素的不同价态的微粒，价态越低，半径越大。
11.解析：D正确。最高正价与最低负价的代数和为6，说明最高正价为+7，最低负化合价为-1，原子最外层电子为7个，而氟元素无最高正化合价。
12.解析：A正确。A：参考元素周期表；B：砷位于金属与非金属分界线附近，有半导体性能，但砷是非金属元素；C：N和As同族且N比As的非金属性强，故NH3的氢化物稳定性强；D：H3AsO4是一种弱酸。
13.解析：C正确。A：化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现；B：氢键本质上是一种分子间作用力：C：铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键；D：AlCl3、BeCl2为共价化合物，含金属元素。
14.解析：D正确。A：水分子间因氢键存在使水分子规则排列，体积增大，密度变小；B：DNA的双螺旋结构中的碱基配对为氢键作用；C：氨气因与水分子间形成氢键而增大溶解性；D：SiH4和CH4不存在氢键作用，因组成和结构相似，相对分子质量越大，沸点越高。
15.解析：C正确。A：有机物中的低级醇可溶于水；B：有机物尿素[CO(NH2)2]与无机物NH4CNO互为同分异构体；C：根据烃的定义判断；D：CO2、CaCO3中含碳元素，为无机物。
16.解析：A正确。A：甲烷中四个C-H键等效，四个氢原子空间位置等效：B：甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种：C：甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应后，产物最多的是HCl；D：甲烷分子中氢元素的质量分数在所有烷烃中最高。
17.解析：B正确。A：反应为置换反应：B：乙烷光照下与卤素发生取代反应：C：该反应是加成反应：D：该反应为无机复分解反应。
18.解析：B正确。A：参考必修2教材P67。B：乙烯能使溴水褪色是因为乙烯与澳单质发生了加成反应。C、D选项参考必修2教材P68-69。D：用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土可以将水果释放出的乙烯反应掉。
19.解析：C正确。A：同系物、同分异构体等都可能具有相似的化学性质：B：同分异构体的分子式满足同一通式，且分子式相同；C：满足同分异构体条件；D：完全燃烧消耗的氧气相同，分子式不一定相同。
20.解析：D正确。二氧化硫、乙烯、氯化亚铁都具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应褪色，而苯的结构稳定，不与酸性高锰酸钾溶液反应。
21.解析：B正确。A：—CH3的分子式是C7H8；B：共面的原子最多有13个：C：苯与氢气可以发生加成反应，其加成后一氯代物为5种；D：烃的密度都比水小。
22.解析：B正确。根据题设信息判断出M是氮元素，N是氧元素、P是氟元素，Q是磷元素，T是硫元素。A：M、N、P的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是：N>P>M；B：五种元素中，P的最简单氢化物HF最稳定，因为F的非金属性最强；C：M、Q的最高价氧化物的水化物的化学式分别是HNO3和H3PO4：D用T元素的最高价氧化物的水化物浓溶液（浓硫酸）可以氧化其最简单氢化物（H2S）。
23.解析：（1）J是硫元素，位于第三周期VIA族：E是铁元素，位于VIII族。
（2）D是20号元素钙，B是铍元素，质子数为4，质量数为9，故原子符号为。
（3）F是铝元素，最高价氢氧化物为Al(OH)3，K是氯，K对应的最高价氧化物的水化物是HClO4，反应方程式为：。
（4）在A~M元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素M即Ne，L元素氟的非金属性最强，得电子能力最强，无正化合价。，
（5）同周期气态氢化物的酸性从左到右依次增强，同主族从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱。
24.解析：I.设计意图是通过最高价含氧酸酸性强弱来比较非金属性强弱，实验方案为利用强酸制弱酸
（1）分液漏斗A中应装入HClO4。
（2）A仪器名称是分液漏斗。
（3）CO2通入Na2SiO3溶液中，因碳酸酸性强于硅酸，有硅酸生成，溶液变浑浊。CO2不足时离子反应为，CO2过量时离子反应为
。
（4）依据是元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。
II.设计意图是通过置换反应来比较非金属性强弱，实验方案为利用强氧化性物质反应生成弱氧化性物质。（1）D中加入硫化钠溶液或氢硫酸都可以，氯气与硫化钠溶液或氢硫酸反应都可置换出硫单质。而氯气与亚硫酸钠溶液反应是将硫氧化成硫酸根，不能置换出硫单质，并且也没有明显的现象变化来判断反应的进行。
（2）根据实验设计，A、B装置应为制备氯气，由于没有加热装置，故反应为

（3）c中为氯气置换出硫单质，硫单质不溶于水，溶液变浑浊。
（4）因为氯气有毒，污染空气，故多余的氯气要进行尾气处理。
25.解析：（1）A为结构式，B、C、E、F、G为球棍模型均不能表示原子的相对大小，仅表示原子的相对位置，而D为比例模型，既可表示原子的位置关系，也可表示原子的相对大小，可以真实反映物质的存在状况。
（2）E、F、G分别代表戊烷的三种同分异构体结构。A、B、E三者为烷烃同系物。
（3）C表示的为乙烯，乙烯与溴单质发生加成反应：。
（4）分子式为C14H12，共平面的碳原子最多有13个，一氯代物有6种。
（5）根据双键存在的情况，对应的烯烃可能有两种情况：、。
（6） D表示苯分子，由苯与浓硝酸和浓硫酸共热可转化成—NO2，反应方程式是：。
26.解析：根据题中信息推断，X是氮，Y是氧，Z是钠，M是氯。
（1）X和Z形成的简单电子层结构相同的离子，序小径大，。
（2）Na3N与盐酸反应生成的两种盐是NaCl和NH4Cl，根据结构类推的电子式是。
（3）漂白液的主要成分是次氯酸钠，碳酸酸性比次氯酸酸性强，反应为
。
（4）实验室制备氨气为：。
27.解析：A~F代表的微粒分别是 C： D： E： F：。
（1）略。
（2）A、F两种微粒组成的化合物是离子化合物K2S，按照电子式书写规则，K2S的形成过程用电子式表示为：。
（3）E、D形成的化合物是CaO2，为离子化合物，含有离子键，中存在非极性共价键。
（4）N2H4是共价化合物，其沸点由分子间作用力和氢键决定，选cd。
（5）有还原性，H2O2有氧化性，两者相遇能发生氧化还原反应，生成硫单质，反应的离子方程式为：
。