河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次素质检测试题.doc

河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次素质检测试题

河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次素质检测试题

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7

河南省正阳县高级中学2020-2021学年高二化学下学期第一次素质检测试题
可能用到的相对原子质量：H-1. O-16. S-32.
一、选择题（每小题只有一个选项 共16×3=48分）
1．下列事实可用氢键解释的是( )
A．HF比HCl稳定 B．氨气极易溶于水
C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解
2．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.1 mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
B．将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA
C．0.1 mol KHSO4晶体中含有阴阳离子的数目为0.3NA
D．6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是
A．CO2和SO2 B．BF3和PH3 C． CH4和SiH4 D．HCl和NH4Cl
4．下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是( )
A．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s13p3
B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2
C．钪原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s3
D．铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2
5．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A． 六氟化硫 B．光气(COCl2) C．五氯化磷 D．三氟化硼
6．不属于NO3－的等电子体的是( )
A．NO2 B．BF3 C．SO3 D．NF32+
7．下列说法中正确的是(　)
A．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道能形成sp3型杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形
C．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子
B．配合物[Cu(NH3)4]Cl2的配位数是6
D．在AgCl、Cu(OH)2、AgOH这三种物质中只有AgCl不能溶于浓氨水
8．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如图,下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应为吸热反应 B．A、C分子的中心原子杂化类型相同
C．0.5 mol A分子中含2 molσ键 D． A能溶解在D中
9．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是：（ ）
A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B． X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D．H2Z的沸点比H2W低
10．同周期的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．第一电离能：X>Y>Z D．电负性：X>Y>Z
11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W的最高正价与最低负价代数和为0， W、X、Y形成的化合物甲的结构如图所示，Z原子M层上有2个未成对电子且此能级无空轨道。下列说法正确的是（ ）
A．化合物甲中阴离子的空间构型为三角锥形
B．简单氢化物的沸点：Z>X
C．X、Y形成的化合物只含离子键
D．简单离子半径大小：Z>X>Y
12．正氰酸(H—O—C≡N)与异氰酸(H—N=C=O)、雷酸(H—O—N≡C)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是（ ）
A．三种酸的分子均能形成分子间氢键
B．三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小
C．三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同
D．三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键
13．向盛有硫酸铜溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。向此透明溶液中加入乙醇，有深蓝色的晶体析出。下列对此现象的说法中错误的是（ ）
A．难溶物溶解后，将生成深蓝色的配离子为
B．在［Cu(NH3)4]2+中，NH3给出孤对电子，Cu2+提供空轨道
C．NH3与铜离子络合，形成配合物后H-N-H键角会变大
D．深蓝色的晶体析出的原因是［Cu(NH3)4]2+与乙醇发生化学反应
14．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( )
A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子
B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化
C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为(X=B，P)
D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′
15．六氟化硫分子（如右上图）呈正八面体，难以水解，在电器工业方面有着广泛用途。下列有关SF6的推测正确的是（ ）
A．SF6易燃烧生成二氧化硫 B．SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C．SF6是极性分子 D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF

16．BASF高压法制备醋酸，采用的钴碘催化循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．、HI均为该反应的催化剂
B．H2O、均为该反应的中间产物
C．与中Co的配位数不同
D．总反应方程式为
二、填空题(共四大题52分)
17．(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最多的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题: 
（1）X、Y的元素符号依次为_____________、_____________。
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________________  和___________________     
（3）Q的元素符号是________它属于第_________周期,它的核外电子排布式为________________在形成化合物时它的最高化合价为_______________    
4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键___________________
18．(12分)(1)下列分子或离子中不存在配位键的是________(填序号)。
① ② ③NH3 ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧BF4- ⑨CH4
（2）钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛位于元素周期表第4周期ⅣB族，与钛同周期的主族元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有__________(填元素符号)。现有含的配合物，配离子的配体是___________，配位数为___________。
（3）①和中均含有配位键。在中配体是__________，提供孤电子对的原子是___________，中原子采用__________杂化。
（4）气态氯化铝()是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系为。请将结构中你认为是配位键的斜线加上箭头___________。
19．(15分) K3[Fe(C2O4)3]·3H2O (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，
难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐
[(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的流程如图所示。

回答下列问题：
（1） K3[Fe(C2O4)3]中铁离子的配位数为______，其配体 C2O42- 中C原子的杂化方式为________。
（2）步骤②发生反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）步骤③将Fe (OH)3 加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为，随反应进行需加入适量__________(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。
（4）得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_____________________________________________________。
（5）某研究小组将K3[Fe(C2O4)3]·3H2O在一定条件下加热分解，利用下图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。

①按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为______________ (填装置序号)。
②确认气体产物中含CO的现象为____________________。
（6）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，[Ni(NH3)6]SO4中配体的构型是____________阴离子的立体构型是______________。
20．(15分) X是合成碳酸二苯酯的一种有效的氧化还原催化助剂，可由EDTA与Fe3+反应得到。

（1）EDTA中碳原子杂化轨道类型为____________；EDTA中四种元素的电负性由小到大的顺序为___________________________。
（2）NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是__________。
（3）EDTA与正二十一烷的相对分子质量非常接近，但EDTA的沸点（540.6 ℃）比正二十一烷的沸点（100 ℃）高的原因是_____________________________________________________。
（4）1 mol 碳酸分子中含有σ键的数目为________________。
（5）X中的配位原子是_______________________。
（6）Mo能与CO形成化学式为Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为__________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为____________。

正阳高级中学2019级高二下期第一次素质检测
化学试题 参考答案：
一、选择题（16×3=48分 ）
1B, 2D, 3C , 4C, 5B, 6A , 7A ,8D,
9B, 10C, 11D, 12C, 13D, 14B, 15D, 16C
二、非选择题（52分
17.  答案:(1)S（1分），C  （1分） (2)V形（1分） 直线形（1分）  (3)Cr （1分）、四（1分）1s22s22p63s23p63d54s1 （1分） +6  （1分）
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O （2分）
18.（12分）
（1）③⑨（2分）
（2）、（2分） ； H2O、Cl- （2分） ； 6（1分）；
（3） （1分）； N（1分） ； （1分）
(4) （2分）
19．（15分）(1)6 （2分） （2分） (2) （2分） (3) （1分） (4) 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分（2分） (5) ①DCBADE （2分） ②A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 （2分） (6) 三角锥形（1分） 正四面体（1分）
20.（15分） （1）sp2和sp3 （2分） , H < C < N < O （2分） , （2）（2分） , （3）EDTA分子间存在氢键（2分）, （4）5 mol （2分）, （5） N、O （2分） (6) 0 （1分） 1∶2 （2分）