浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一化学4月月考试题.doc

浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一化学4月月考试题

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8

浙江省山河联盟学校2020-2021学年高一化学4月月考试题（无答案）
本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。

考生须知：
1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号填写在答题纸规定的位置上。
2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137

选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题 2分，共 50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．氯气的分子式是
A．N2 B．Cl2 C．O2 D．F2

2．按物质的组成和性质进行分类，三氧化硫（SO3）属于
A．氧化物 B．酸 C．碱 D．有机物

3．下列不属于大气污染物的是
A．粉尘 B．NO2 C．SO2 D．CO2

4．下列不属于化石燃料的是
A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气

5．下列物质属于电解质的是
A．Si B．HNO3 C．NO D．浓硫酸

6．反应2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 + NaNO3 + H2O中，氧化产物是
A．NO2 B．NaOH C．NaNO2 D．NaNO3

7．下列说法不正确的是
A．工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等
B．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等
C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D．铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐

8．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4等4种物质的溶液区分开（必要时可加热），这种试剂是
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液

9．下列属于吸热反应的是
A．铝片与盐酸的反应 B．乙醇在氧气中的燃烧
C．碳与二氧化碳的反应 D．氢气与氯气的化合

10．下列说法不正确的是
A．传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥
B．二氧化硅用于光伏电站、人造卫星和电动汽车等的太阳能电池
C．碳化硅硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料
D．碳纳米材料包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等

11．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是
A．S→SO2 B．H2S→S C．SiO2→H2SiO3 D．N2→Mg3N2

12．下列方程式书写不正确的是
A．硫酸的电离：H2SO4＝2H+ + SO2- 4
B．二氧化氮溶于水的离子方程式：3NO2 + H2O＝2H+ + 2NO- 3+ NO
C．氢氧化钠溶液试剂瓶若用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO2- 3 + H2O
D．焦炭还原石英砂：SiO2 + CSi + CO2↑

13．已知Na2S2O3 + H2SO4＝Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O，下列实验中，化学反应速率最快的是

反应温度/oC
Na2S2O3
H2SO4
H2O
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
浓度/mol·L-1
体积/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10

14．下列说法不正确的是
A．人们比较关注的新能源有太阳能、风能、热能、海洋能和氢能等
B．节能不是简单的减少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源
C．化学电池可使氧化还原反应释放的能量直接转化为电能
D．常见的充电电池有铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池等

15．已知放热反应A + B→C分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B． C． D．

16．H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g) +Cl2(g)＝2HCl(g)。已知断开1 mol H2中的化学键要吸收的能量为436.4 kJ。下列说法不正确的是
A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键
B．形成1 mol Cl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7 kJ
C．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量小于2 mol HCl(g)的总能量
D．1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，共放出184.4 kJ的热量

17．某普通锌锰干电池的结构如图所示。下列说法不正确的是
A．锌筒是原电池的负极
B．石墨电极上发生还原反应
C．铵根离子流向石墨电极
D．电子经石墨沿电解质溶液流向锌筒

18．已知吸热反应N2(g) + O2 (g)2NO(g)的反应速率为v1，放热反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的反应速率为v2，升高温度，v1和v2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大

19．一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，测得0~10 s内，c(N2)减小了0.25 mol·L-1，下列说法正确的是
A．0~10秒内，v(H2)为0.075 mol·(L·s)-1
B．10~15秒内，c(NH3)增加了0.25 mol·L-1
C．化学反应速率的关系3v(H2)=2v(NH3)
D．反应平衡后，正、逆反应速率相等且为0

20．在容积固定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列可以说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
B．NO、O2、NO2的物质的量浓度之比为2:1:2
C．混合气体的颜色不再改变
D．混合气体的密度不再改变

21．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol NH4Cl中含有氮氢键数目为4NA
B．22.4 L NO和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA
C．1 mol·L-1氨水中含有NH3、NH3·H2O和NH+ 4共NA个含氮微粒
D．100 g 98%的浓硫酸中含4NA个氧原子

22．取50 mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2＝2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2的物质的量浓度(c)，如下表：
t/min
0
20
40
60
80
c/(mol·L−1)
0.80
a
0.20
0.10
0.050
下列说法不正确的是
A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况)，则a＝0.40
B．第30 min时的瞬时速率大于第40 min时的瞬时速率
C．60～80 min，H2O2分解的平均速率为0.0050 mol·(L·min)−1
D．MnO2和FeCl3对H2O2的分解也有催化作用

23．下图为实验室制取氨的简易装置示意图。下列说法不正确的是

A．反应的化学方程式为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
B．氨的密度比空气小，因此用向下排空气法收集
C．用湿润的红色石蕊试纸检验反应产生的气体
D．用蘸有碱液的棉花吸收处理多余的氨

24．氨可用来处理氮氧化物，如氨与二氧化氮发生如下反应：6NO2 + 8NH3＝7N2 + 12H2O。已知处理a L（标准状况，下同）某工厂排出的废气，需要b L氨，则废气中NO2的含量（体积分数）为
A．b/a B． 0.75b/a C．0.75a/b D．75b/a

25．下列实验操作、现象和结论都正确的是

实验操作
现象
结论
A
向溶液中先加入氯水，再加入淀粉溶液
溶液变黄色
溶液中含有I-
B
取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察
火焰呈紫色
溶液中含有K+
C
向某溶液中先加入CaCl2溶液，再加入足量稀盐酸
产生白色沉淀，后溶解
溶液中含有CO2- 3
D
向溶液中先加入BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸
产生白色沉淀，后沉淀不溶解
溶液中含有SO2- 4

非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，每空2分，共50分）
26．(10分)
(1) ①写出水晶主要成分的化学式 ；②写出N2的电子式 ；
(2) 写出氨的催化氧化的化学方程式 ；
(3) 下图所示装置中正极材料为 （填“Cu”或“C”），写出电池总反应式 。

27．(10分) 一定条件下，在10 L密闭容器中发生反应3A(g) + B(g)2C(s)。开始时加入4 mol A、6 mol B和2 mol C，在 2 min末测得C的物质的量为4 mol。
请回答：
(1) 用A的浓度变化表示反应的平均速率 ；
(2) 在2 min末，B的物质的量浓度为 ；
(3) 若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”、“减小”或“不变”）
①加入合适的催化剂，化学反应速率 ；
②充入1 mol C，化学反应速率 ；
③将容器的体积变为5 L，化学反应速率 。

28．(12分)为了探究某带结晶水的固体X（含四种元素）的组成和性质，进行了如下实验：

已知：D为无色、有刺激性气味的有毒气体。请回答：
(1) X中含有的元素为H、O、 ；X的化学式为 ；
(2) 下列说法不正确的是 ；
A．固体A的分解为氧化还原反应 B．固体C具有磁性，俗称磁性氧化铁
C．气体D和E均为共价化合物 D．溶液F具有强酸性
(3) 写出F →G的离子方程式 ；
(4) D在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化，生成E。写出D→E的化学方程式 ；
(5) 另设计实验方案，用化学方法检验固体A中的阳离子。

29．(12分)实验室中利用下图装置进行浓硫酸与蔗糖的微型化反应，并对所有产物进行检验。

请回答：
(1) 装置A中的现象为产生大量气体，生成的黑色物质体积膨胀，呈疏松多孔状。体现出浓硫酸具有 （填性质），写出产生气体的反应的化学方程式 ；
(2) 装置B中的溶液为品红溶液，作用是 ；
(3) 装置C的作用是 ，现象为 ；
(4) 装置D中反应的离子方程式 。

30．(6分)将32.0 g铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：
(1) NO的体积为 L（标准状况）；
(2) 铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为 mol；
(3) 待产生的气体全部逸出后，向溶液中加入200 mL 5.00 mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为 mol·L-1。