人教版2023初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料名师选题.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料名师选题初中化学九年级化学下册第八单元金属和金属材料名师选题 单选题 1、国产飞机 C919 机壳采用了先进的铝锂合金材料。下列有关说法错误的是 A铝锂合金密度小 B铝锂合金的硬度比纯铝大 C铝锂合金抗腐蚀性强 D铝锂合金是合成材料 答案：D A、铝锂合金密度小，故选项说法正确；B、合金比组分金属硬度大，铝锂合金的硬度比纯铝大，故选项说法正确；C、铝锂合金抗腐蚀性强，故选项说法正确；D、铝锂合金属于金属材料，故选项说法错误。故选 D。2、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是 A甲乙丙 B乙甲丙 C甲丙乙 D无法判断 答案：C 分析：位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物溶液中置换出来。2 现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，说明甲的活动性比铁强，乙、丙的活动性比铁弱，即甲铁乙、丙。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，说明甲、丙的活动性比银强，乙的活动性比银弱，即甲、丙银乙。三者的金属活动性从强到弱的顺序是：甲丙乙。故选 C。3、下列物品主要是由合金制成的是（）A塑料水杯 B青铜铸像 C汽车轮胎 D羊毛大衣 答案：B A、塑料属于有机合成材料，选项错误；B、青铜属于合金，选项正确；C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；D、羊毛属于天然材料，选项错误；故选 B。4、下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是 A硬质玻璃管中红色固体变为银白色 B用燃着的酒精灯可防止 CO 污染空气 C赤铁矿的主要成分是 Fe2O3 D实验结束后先移去酒精喷灯，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却 3 答案：A A.一氧化碳还原氧化铁，红色的氧化铁被还原成黑色铁粉而不是银白色。故 A 符合题意；B.没有参加反应的一氧化碳直接通入空气中会造成空气污染，所以可以用一只燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧掉。故 B 不符合题意；C.赤铁矿颜色是红色的，因为其主要成分氧化铁为红色固体。故 C 不符合题意；D.实验结束后先移去酒精喷灯，继续通 CO 直至硬质玻璃管冷却，目的是让还原出来的铁粉在一氧化碳气流中冷却。如果先停止通一氧化碳，后移去酒精喷灯，还原的铁粉又会与空气中的氧气反应。故 D 不符合题意。故选 A。5、下列金属中，金属活动性最强的是（）A钾 B铁 C铜 D金 答案：A 常见金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，金属的活动性就越强，钾、铁、铜、金四种金属中钾的位置最靠前，故四种金属中金属活动性最强的是钾。故选 A。6、下列有关合金叙述正确的是 A焊锡的熔点比纯锡的熔点高 B合金中至少含有两种金属 C钢是含碳量在 2%4.3%的铁合金 D黄铜的硬度比纯铜的硬度大 答案：D A、焊锡是合金熔点比纯锡的熔点低，A 错误。B、合金中至少含有一种金属单质，B 错误。C、生铁是含碳量在 2%4.3%的铁合金，C 错误。D、黄铜是合金，硬度比纯铜的硬度大，D 正确。4 故选：D。7、利用甲酸（HCOOH）与浓硫酸制备 CO，并用如下实验装置验证 CO 的有关性质。已知：HCOOH浓硫酸6080CO+H2O，下列说法不正确的是 A操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH B装置丙的作用是防止倒吸 C装置丁既可检验 CO2，又可收集 CO D随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小 答案：A A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加 HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验 CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集 CO，不符合题意；D、HCOOH浓硫酸6080CO +H2O，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生 CO 气体速率减小，不符合题意。5 故选 A。8、下列有关金属资源的利用与防护解释不合理的是 A在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，主要是为了美观 B用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可减缓钢铁的腐蚀 C用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，是利用铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀 D切菜后的菜刀用清水洗净擦干，可减缓菜刀生锈 答案：A A、在 001A 型国产航母金属外壳覆盖涂料，除了美观，更重要的是可以隔绝氧气和水，起到防锈的目的，符合题意；B、用“烤蓝”的方法处理钢铁表面，可以隔绝氧气和水，减缓钢铁的腐蚀，不符合题意；C、铝合金是铝的合金，具有质轻、硬度大，耐腐蚀等特点，故可用铝合金制造国产大飞机 C919 机壳，不符合题意；D、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，切菜后的菜刀用清水洗净擦干，保持菜刀表面干燥，可减缓菜刀生锈，不符合题意。故选 A。9、“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO高温2Ni+CO2，下列说法错误的是（）A反应中 NiO 发生还原反应 B气体产物中可能有 CO C该不锈钢中还含有铁和碳 D该不锈钢合金的硬度小于纯铁 6 答案：D A、反应物 NiO 中镍元素化合价为+2，生成物 Ni 镍元素化合价为 0，故反应中 NiO 发生还原反应，选项 A 正确；B、碳与二氧化碳在高温下反应可生成一氧化碳，且 C 和 NiO 也可能直接生成一氧化碳，故气体产物中可能有CO，选项 B 正确；C、钢都是铁碳合金，一定含有铁和碳，因此该不锈钢中除了含有镍外还含有铁和碳，选项 C 正确；D、因为合金硬度比纯金属硬度大，所以该不锈钢合金硬度大于纯铁，选项 D 错误。故选 D。10、合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是 A人类生产和使用铁器早于青铜器 B生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金 C不锈钢属于金属材料 D合金拓宽了金属材料的应用范围 答案：A A、金属活动性越强，人类生产和使用的越晚，铁比铜活泼，故人类生产和使用铁器晚于青铜器，符合题意；B、生铁和钢均是铁碳合金，是由铁、碳等元素形成的，不符合题意；C、不锈钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐性，性能更优良，拓宽了金属材料的应用范围，不符合题意。故选 A。11、如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。关于该实验，下列说法错误的是 A实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑 7 B反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前增加 C试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成 D为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置 答案：B A、一氧化碳还原红棕色氧化铁生成黑色铁和二氧化碳，实验时可观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，正确。B、一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，固体由氧化铁失去氧元素被还原为铁，反应后玻璃管中固体物质的质量较反应前减少，故 B 错。C、二氧化碳可以使澄清石灰变浑浊，试管中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，正确。D、一氧化碳有毒，为了防止污染空气，该实验应增加尾气处理装置，正确。故选：B。12、下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是（）AB 处玻璃管内发生的化学反应是氧化还原反应，还原剂是 CO B在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气 C该实验可以观察到 B 处固体从黑色逐渐变成红色 D该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气 答案：C A、得氧的过程是氧化反应，失氧的过程是还原反应，B 处玻璃管内发生的化学反应是氧化铁和一氧化碳反应生8 成铁和二氧化碳，是氧化还原反应，还原剂是 CO，选项正确；B、CO 与空气的混合气体，点燃或加热时可能发生爆炸。在点燃酒精喷灯前，应先通入 CO 气体排尽装置中的空气，防止加热事发生爆炸，选项正确；C、氧化铁是红色固体，铁粉是黑色固体，该实验可以观察到 B 处固体从红色逐渐变成黑色，选项错误；D、一氧化碳是大气污染物，该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气，选项正确。故选 C。13、建国以来，中国航运经济取得迅猛发展，现在已成为航运大国，正向航运强国迈进。为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是 A刷防锈漆 B用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件 C给某些部位涂油 D船体表面镀一层黄金 答案：D A、刷一层防锈漆，可以有效隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，A 选项不合题意；B、利用抗腐蚀性优异的合金可以减慢船舶零部件的腐蚀速率从而增加船舶的使用寿命，B 选项不合题意；C、在某些容易腐蚀的部位涂油，也可以隔绝金属与氧气和水的接触，可以防锈，C 选项不合题意；D、表面镀其他金属可以达到防锈目的，但给船体镀黄金的成本高昂，工艺复杂，因此该措施随刻防锈达到延长船舶使用寿命，但是从成本上来说不可行，D 选项符合题意；故选 D。14、通过下列三个实验，探究 X、Y、Z 三种金属的活动性顺序：X+HC1不反应、Y+H2SO4=YSO4+H2、Z+X(NO3)2不反应，则 X、Y 和 Z 的金属活动性由强到弱和（H）的位置顺序正确的是 AY（H）XZBY（H）ZXCYX（H）ZDYZ（H）X 9 答案：A 由反应由反应 X+HCl不反应，即 X 不能置换出盐酸中的氢，可知 X 活动性小于氢；由反应 Y+H2SO4=YSO4+H2，即 X 能置换出硫酸中的氢，可知 X 的活动性大于氢，综上所述：活动性为：YHX，由反应 Z+X(NO3)2不反应，可知 Z 不能把 X 从其盐溶液中置换出来，故 Z 的活动性小于 X，故三种金属的活动顺序由强到弱和（H）的位置顺序为：Y（H）XZ。故选：A。15、空气中含N2 O2 稀有气体 水蒸气等成分，其中与钢铁生锈有关的是（）ABCD 答案：B 钢铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用生成铁锈。故选：B。多选题 16、下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 AC60 生石灰 煤 B氦气 二氧化硫 氯酸钾 C氧气 干冰 钢 D生铁 水 石油 答案：AC A、C60是碳单质，生石灰是氧化钙的俗称，属于氧化物，煤是复杂的混合物，符合题意；B、氦气是单质，二氧化硫是氧化物，但氯酸钾是纯净物不是混合物，不符合题意；C、氧气是单质，干冰是二氧化碳固体，属于氧化物，钢是铁的合金，属于混合物，符合题意；D、生铁是铁的合金，属于混合物不是单质，水是氧化物，石油是一种复杂的混合物，不符合题意。故选 AC。17、除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），选用的除杂方法不合理的是 10 序号 物质 除杂方法 A FeSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤 B CO2（CO）点燃 C KCl（KClO3）加入少量二氧化锰，加热 D CaO（CaCO3）高温煅烧 AABBCCDD 答案：BC A、铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，过滤能得到 FeSO4溶液，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项 A 正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，当二氧化碳大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，选项 B 错误；C、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，选项 C 错误；D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项 D 正确；故选：BC。18、某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生则下列有关说法中，正确的是（）A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌 B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌 C滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜 D滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜 答案：BD 在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌 11 向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量 A、如果锌不足，则可能含有铜，一定含有银，故选项错误；B、根据“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，则滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和一定不含锌，故选项正确；C、如果锌不足，则硝酸铜可能会没有完全反应，故滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸铜，故选项错误；D、如果锌不足，滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜，故选项正确 故选：BD。19、化学改变世界，水火相容不是奇迹。比如，过氧化钠（Na2O2）用脱脂棉包裹后滴上水，发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，脱脂棉能很快燃烧起来。对于以上反应过程的认识不正确的是 A脱脂棉是可燃物 B该反应是置换反应 C该反应过程中放出热量 D反应前后氧元素的化合价没变化 答案：BD A、脱脂棉能燃烧，说明脱脂棉是可燃物，不符合题意；B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应中，反应物都是化合物，不属于置换反应，符合题意；C、脱脂棉能燃烧，一是过氧化钠与水反应生成了氧气，再者是该反应放热，温度达到了脱脂棉的着火点，不符合题意；D、过氧化氢中氧元素显-1 价，水中氧元素显-2 价，氢氧化钠中氧元素显-2 价，氧气中氧元素化合价为 0，故反应前后氧元素的化合价发生了改变，符合题意。12 故选 BD。20、向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Fe 粉，充分反应后过滤。下列情况可能出现的是 A滤液中只有 Fe(NO3)2时，滤出的固体不可能为 Cu、Ag B滤液中只有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2时，滤出的固体只有 Ag C滤液中有 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3时，滤出的固体只有 Ag D滤液中只有 Fe(NO3)、Cu(NO3)2时，滤出的固体为 Fe、Cu、Ag 答案：BC 分析：金属活动性：FeCuAg，向 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的 Fe 粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。A、如果滤液中只含硝酸亚铁，铁可能和硝酸铜恰好完全反应，这时滤渣中只含铜和银，不符合题意；B、滤液中只含硝酸亚铁、硝酸铜时，如果铁只能置换部分硝酸银，或恰好与硝酸银完全反应，则滤渣中只含银，符合题意；C、滤液中含硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银时，说明铁置换了部分硝酸银，故滤出的固体只有银，符合题意；D、滤液中只有硝酸亚铁、硝酸铜时，说明铁不足，已经完全反应，滤渣中不可能含铁，一定含银，可能含铜，不符合题意。故选 BC。21、下列方程式中错误的是 AFe+CuCl2=FeCl3+Cu BFe+2HCl=FeCl2+H2 CCu+ZnSO4=Zn+CuSO4 D2Cu+O2 2CuO 答案：AC 13 Fe 在置换反应中不生成三价 A 方程式应写为 Fe+CuCl2=FeCl2 +Cu，所以 A 错；金属之间要发生置换反应是在金属活动性顺序表中排在前边的金属置换后边的金属，在 C 选项中 Cu 排在 Zn 后不会与 ZnSO4 反应，所以 C 错。答案选 AC 22、能达到实验目的的是 A室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性 B鉴别氧气和二氧化碳 C探究可燃物燃烧的条件 D测定空气中氧气的体积分数 AABBCCDD 答案：AB A、控制变量法探究氯化钠在不同溶剂的溶解性，不同的溶剂是变量，其他都是常量，常温下相同质量的氯化钠放入相同质量的水和相同质量的汽油中，比较比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，故 A 项正确；B、氧气可以使带火星的木条复燃，二氧化碳不能是带火星的复燃，分别将带火星的木条伸入两个集气瓶中，带火星的木条复燃证明该气体是氧气，带火星的木条不复燃证明该气体是二氧化碳，故 B 项正确；C、可燃物燃烧有三个条件：可燃物、与空气或与氧气接触、达到可燃物燃烧的着火点，白磷的着火点 40 摄氏度，红磷的着火点 240 摄氏度，水的温度为 20 摄氏度，此时红磷和白磷都不能燃烧，无法探究可燃物燃烧的条件，故 C 项错误；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，消耗氧气的同时也生成二氧化碳，集气瓶中的压强不会减小，大气压不会把烧杯中的水压入集气瓶中，故 D 项错误；AB。23、向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是 14 At1时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 Bt2和 t3时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围：t2tt4 Dt2时，溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag 答案：AB 解析：向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，锌先与硝酸银反应：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，待硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。A、t1时，硝酸银未完全反应，向溶液中滴加氯化钠溶液，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，有白色沉淀产生，符合题意；B、t2时，硝酸银恰好完全反应，金属单质为银、锌，溶质为硝酸锌、硝酸铜，t3时，部分硝酸铜被置换，溶质为硝酸锌、硝酸铜，金属单质为银、铜、锌，故 t2和 t3时，溶质种类相同，金属单质种类不同，符合题意；C、若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，说明硝酸银已经完全反应，因为溶液中若含有硝酸银，铝先与硝酸银反应，并且硝酸铜未完全反应，则时间 t 的取值范围：t2tt4，不符合题意；D、t2时，硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未开始反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故溶液中的金属离子有 Zn2+、Cu2+，固体中的金属单质有 Zn、Ag，不符合题意。故选 AB。小提示：当金属与混合盐溶液反应时，金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属；金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 15 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。24、研究金属的冶炼和腐蚀对于合理生产和使用金属有着重要意义。下列说法不正确的是 A炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D洗净铁制品表面的油膜能有效防止其腐蚀 答案：BD A、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，将铁的化合物转化为铁单质的过程，故正确；B、炼铁时，固体原料从高炉上方加入，热空气从下方通入，故错误；C、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，即铁单质转化为铁的化合物，故正确；D、油膜能阻止铁与氧气、水等接触就能有效防止铁制品锈蚀，则洗净铁制品表面的油膜不能防止其腐蚀，故错误。故选 BD。25、下列除杂方法（括号内为杂质）中正确的是 选项 实验组别 实验方案 A 溶液：硝酸铜（硝酸银）加入足量的铁粉，过滤 B 气体：一氧化碳（二氧化碳）先通入足量的氢氧化钠溶液，再通入足量的浓硫酸 C 固体：碳酸钙（氯化钙）加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 金属：铁（铜）加入过量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 AABBCCDD 答案：BC A、活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；铁和硝酸铜、硝酸银都反应，想保留的物质反应了，错误；16 B、先通入足量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收二氧化碳气体，再通入足量的浓硫酸干燥一氧化碳气体，得到干燥纯净的一氧化碳气体，正确；C、碳酸钙不溶于水、氯化钙溶于水，加入足量的水溶解，过滤分离出碳酸钙固体、洗涤、干燥得到纯净碳酸钙，正确；D、稀盐酸和铁反应、和铜不反应，想保留的物质反应了，错误；故选 BC。填空题 26、炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：(1)在此转化过程中体现了焦炭的化学性质有_。(写一条即可)(2)中发生反应的化学方程式是_。(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的 20%40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法_。答案：(1)还原性#可燃性(2)Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2(3)刷漆（合理即可）（1）碳能在空气中燃烧、二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，说明碳具有可燃性、还原性。（2）一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（3）防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，防止铁生锈的方法:涂油、刷漆、制成合金、镀一层金属等。27、化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。17 （1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为_。（2）该实验主要利用了铜片良好的_性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑该黑色物质是_（填化学式）。烧杯中的水在实验中没有起到的作用是_（填序号）。A作反应物 B隔绝空气 C升高温度 答案：4P+5O2点燃2P2O5 导热 CuO A 1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为是4P+5O2点燃2P2O5。（2）该实验主要利用了铜片良好的导热性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是 CuO；（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是作反应物，故选 A。点睛本题主要考查燃烧条件的探究。28、张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的_（选填“延展性”或“导热性”）；（2）铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_不同；18 （3）镁原子结构示意图是，最外层上有_个电子，在化学反应中该原子容易_电子；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_特性（写出一条）。答案：延展性 质子数（或核电荷数）2 失去 耐腐蚀（或强度大）（1）钢锭能制成钢丝是利用了钢的延展性；故填：延展性；（2）决定元素种类的是核内质子数或核电荷数，即三种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。故填：质子数（或核电荷数）；（3）由镁原子结构示意图可知，镁原子的最外层有 2 个电子，在化学反应中易失去最外层电子；故填：2；失去；（4）铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有耐腐蚀、强度大的特性；故填：耐腐蚀（或强度大）。29、2022 年 4 月 16 日，航天员翟志刚、王亚平、叶光富结束为期 6 个月的太空之旅，安全返回地球。空间站内利用物质的转化使 O2和 CO2的含量保持相对稳定。(1)航天员呼吸所需的 O2来自水的电解，其反应的化学方程式是_。(2)航天员呼吸产生的 CO2进行转化时，其反应的微观示意图如下：该反应不是置换反应的原因是_。答案：(1)2H2O通电2H2+O2(2)生成物中没有单质或生成物均为化合物 19 （1）水电解生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O通电2H2+O2；（2）根据图示可知该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，而该反应的生成物都是化合物因此该反应不属于置换反应，故填：生成物中没有单质或生成物均为化合物。30、铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答：（1）铝元素的含量居地壳中所有元素的第_位。将铝块拉成细丝、压成薄片是利用铝的_性。（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。下图为铝原子的结构示意图，铝原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子，形成离子的符号为_。（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：_。（4）冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠（NaF）在共融条件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式：_。答案：3 延展 失去 Al3+4Al+3O2=2Al2O3 Al2(SO4)3+12NaF=共融2Na3AlF6+3Na2SO4（1）地壳中含量较多的前几种元素分别是氧、硅、铝、铁、钙，铝元素位于第三位，将铝块拉成细丝、压成薄片利用了铝的延展性；（2）最外层电子数多余 4 个就容易得电子，最外层少于 4 个就容易失电子；铝原子最外层有 3 个电子，所以在化学反应中易失去最外层的电子，形成铝离子，符号为：Al3+；（3）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式是：4Al+3O2=2Al2O3。（4）在 Na3AlF6中，设氟的化合价为 x，（+1）3+（+3）+x6=0，解得 x=-1，硫酸铝和氟化钠（NaF）在熔融条20 件下反应生成冰晶石（Na3AlF6），同时得到硫酸钠，则化学方程式为：Al2(SO4)3+12NaF=共融2Na3AlF6+3Na2SO4 小提示：金属元素的原子易失去电子，非金属元素的原子易得到电子