新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题年级：姓名：9新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考试时间：100分钟 分值：100分 相对原子量：H :1 O:16 Na:23 一、选择题（每题3分,共60分）1下列属于吸热反应的是 （ ）A. 镁和稀硫酸反应B. 燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧C. 灼热的炭与二氧化碳的反应D. 酸碱中和反应2下列说法或表示方法正确的是（ ）A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 H0，S0B. 120时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，氢气的燃烧热等于241.8kJ/molC. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；H03在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 ( )AB的体积分数不随时间变化而变化 B压强不随时间变化而变化C混合气体的密度不再发生改变 D单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC4下列说法中正确的是（ ）A. 吸热反应反应一定不能发生反应B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应C. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应D. 催化剂可以改变反应进行的方向5反应2SO2 + O22SO3 ；H c(OH-) = c(H+)Cc(Na+) = c(HAc) + c(Ac-) Dc(Na+) + c(OH-) = c(Ac-) + c(H+) 18使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 ( )A正极反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B负极反应：H2 - 2e- = 2H+C在标况下，当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2 D氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池19下列用于解释溶液呈酸性或碱性原因的表达方式式不正确的是 ( ) ANaAc 溶液呈碱性 Ac- + H2O HAc + OH- BNaClO溶液呈碱性 ClO- + H2O HClO + OH-CAlCl3溶液呈酸性 Al3+ + 3H2O = Al(OH)3 + 3H+ DNaHSO4溶液呈酸性 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-20.在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( ) A0.5mol/L AgNO3溶液 B 0.5mol/LKClO3溶液 C0.1mol/LNaCl溶液 D 0.3mol/L AlCl3溶液 二、综合题（共40分）21（10分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221 kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+181 kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式： ；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）_。a增大容器压强 b升高温度 c使用优质催化剂 d增大CO的浓度（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)，H0，已知该反应在240，平衡常数K=6.410-3。请回答：某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A.消耗1molN2同时生成1molO2 混合气体密度不变C.混合气体压强不变 D.2v正(N2) = v逆(NO)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_(填字母序号)。 240，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol/L、0.04mol/L和0.0030mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。22（10分）学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。（1）醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为 。下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）。a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸铵晶体（2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：滴定盐酸的曲线是_（填“I”或“”）。滴定开始前，0.1 molL-1 NaOH、0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_溶液。（3）物质量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为_，若氨水的电离平衡常数为110-5，则氨水的pH为_；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为_。23. （8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液。(2)取20.00mL待测液，用_式滴定管量取。(3)用0.1000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)读数：滴定前平视，滴定后俯视_； 未用标准液润洗滴定管_；用待测液润洗锥形瓶_； 滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_；(5)根根据下列数据，算出待测氢氧化钠的浓度为 ，该烧碱样品的纯度为_。滴定次数待测液体积 (mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.5020.40第二次20.000.8022.90第三次20.004.0024.1024（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：（1）惰性电极为电解池的_（选填“阴”或“阳”，下同）极。（2）反应开始一段时间后，惰性电极上实验现象为_KI淀粉溶液会变_色。（3）惰性电极上发生的电极反应为_（4）该电解反应方程式为_（5）可以将惰性电极换为_A铜棒 B钠块（6）依据氧化还原反应：2AgCu=Cu22Ag，设计的原电池如图所示。请回答下列问题：电极X的材料是_；Y是_。 X电极上发生的电极反应为_12345678910CDBBABAADC11121314151617181920ADCBBBCBCD21（10分）（1） 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) +2CO2(g) H=747kJ/mol （2分） ad（2分）（2） 0.05mol/Lmin；（1分） AD ；（2分） AC （2分） 向正反应方向进行（1分）22（10分） (1) CH3COOHCH3COO- +H+（2分） bc（2分）(2) （1分） 0.1 molL-1的盐酸 （1分） (3)13（1分）;11（1分）3NH3H2O+ Al3+=3NH4+Al(OH)3 （2分）23（8分）每空各1分 （2）碱 （3）锥形瓶内溶液颜色变化 （4）偏小 偏大 偏大 无影响 （5）0.2000mol/L 46.51%24（12分）（1）阴 （2）析出红色物质 蓝 （3）2Cl2e = Cl2 （2分） （4） CuCl2 Cu + Cl2 或 Cu2+2Cl Cu + Cl2 （2分）（5）A （6）Cu AgNO3溶液 Cu-2e=Cu2 （2分）