新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题

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新疆新源县第二中学2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题
考试时间：100分钟 分值：100分
相对原子量：H :1 O:16 Na:23
一、选择题（每题3分,共60分）
1．下列属于吸热反应的是 （ ）
A. 镁和稀硫酸反应 B. 燃着的镁条在二氧化碳中继续燃烧
C. 灼热的炭与二氧化碳的反应 D. 酸碱中和反应
2．下列说法或表示方法正确的是（ ）
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的 ΔH＜0，ΔS＞0
B. 120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，氢气的燃烧热等于241.8kJ/mol
C. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）= C(石墨，s)；△H＜0
3．在一定温度下的定容密闭容器中进行反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的是 ( )
A．B的体积分数不随时间变化而变化 B．压强不随时间变化而变化
C．混合气体的密度不再发生改变 D．单位时间内生成2n mol B，同时生成n molC
4．下列说法中正确的是（ ）
A. 吸热反应反应一定不能发生反应
B.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. 需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应
D. 催化剂可以改变反应进行的方向
5．反应2SO2 + O22SO3 ；△H < 0，达平衡时，要使v正增大，采取的措施是（ ）
A. 增大压强 B. 减小压强 C. 降低温度 D 减小SO2的浓度
6．可逆反应m A(s)+ n B(g) x C(g)+y D(g)，达到平衡后，下列条件的改变能够改变反应速率，同时一定能使平衡发生移动的是： （ ）
A. 催化剂 B. 温度 C. 压强 D. 浓度
7．电解下列物质的溶液的实质是电解水的是（ ）
A．Na2SO4 B．CuCl2 C．NaCl D．AgNO3
8．下列不能用勒夏特列原理解释的是 ( )
A．工业合成氨：500℃比室温更有利
B．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气
C．对于反应2NO2(g) N2O4(g)，增大压强， n（N2O4）:n (NO2)的比值将会增大
D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
9．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO- + H+
对于该平衡，下列叙述正确的是( )
A． 加入少量CH3COONH4固体，平衡正向移动，溶液的PH减小
B．加入少量NaOH固体，并恢复到室温，电离平衡常数增大
C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加热时，CH3COOH的电离平衡常数增大
10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是 ( )
A．将纯水加热到95 ℃时，Kw变大，pH不变
B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动， Kw变小
C．向纯水中加入少量碳酸钠固体， c(H＋)减小，Kw不变
D．向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离
11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )
A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3-、SO42-
B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－
C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42-
D．能使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4+、Cl－、CH3COO－
12．pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为 ( )
A．9:1 B．1:11 C．11:1 D． 1:9
13．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( )
A．该溶液的pH＝4 B．升高温度，溶液的pH减小
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－8 D． NaA溶液呈碱性
14．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是 ( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
15．下列有关盐类水解的事实或应用、解释的说法不正确的是 ( )
选项
事实或应用
解释
A
实验室通常在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O制MgCl2
HCl可以抑制水解
B
泡沫灭火器灭火
Al2（SO4）3与Na2CO3溶液反应产生的CO2气体是泡沫灭火器的灭火原理
C
施肥时，草木灰（主要成为K2CO3）与NH4Cl不能混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成NH3，降低肥效
D

明矾[KAl（SO4）2·12H2O]作净水剂
明矾溶于水生成Al（OH）3胶体
16．某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 ( )
A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
17．向CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，当溶液pH=7时，下列有关微粒浓度的判断不正确的是 ( )
A．c(Na+) + c(H+) = cAc-) + c(OH-) B．c(Na+) = c(Ac-) > c(OH-) = c(H+)
C．c(Na+) = c(HAc) + c(Ac-) D．c(Na+) + c(OH-) = c(Ac-) + c(H+)
18．使用氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关某种以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的说法中，不正确的是 ( )
A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
B．负极反应：H2 - 2e- == 2H+
C．在标况下，当正极消耗11.2 L O2时，负极消耗22.4 L H2
D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池
19．下列用于解释溶液呈酸性或碱性原因的表达方式式不正确的是 ( )
A．NaAc 溶液呈碱性 Ac- + H2O HAc + OH-
B．NaClO溶液呈碱性 ClO- + H2O HClO + OH-
C．AlCl3溶液呈酸性 Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+
D．NaHSO4溶液呈酸性 NaHSO4 == Na+ + H+ + SO42-
20.在下列溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )
A．0.5mol/L AgNO3溶液 B． 0.5mol/LKClO3溶液
C．0.1mol/LNaCl溶液 D． 0.3mol/L AlCl3溶液

二、综合题（共40分）
21．（10分）氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
（1）已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+181 kJ/mol
①若某反应的平衡常数表达式为K=请写出此反应的热化学方程式： ；
②下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是（填字母代号）____________。
a．增大容器压强 b．升高温度 c．使用优质催化剂 d．增大CO的浓度
（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：
N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=6.4×10-3。请回答：
①某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为05mol，则N2的反应速率为______。
②假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。
A.消耗1mol N2同时生成1mol O2         混合气体密度不变
C.混合气体压强不变         D.2v正(N2) = v逆(NO)
③将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

④240℃，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.25mol/L、0.04mol/L和00030mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。
22．（10分）学习和探究弱电解质在水中的电离平衡。
（1）醋酸是常见的弱酸。
①醋酸在水溶液中的电离方程式为 。
②下列方法中，可以使醋酸溶液中CH3COOH电离程度增大的是_______（填字母序号）。
a 滴加少量浓盐酸 b 微热溶液 c 加水稀释 d 加入少量醋酸铵晶体
（2）用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为01 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。请回答：

①滴定盐酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1 mol·L-1 NaOH、0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸三种溶液中c(H+)最大的是_______溶液。
（3）物质量浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液pH为________，
若氨水的电离平衡常数为1×10-5，则氨水的pH为_______；氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为____________________________
23. （8分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
(1)将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液。
(2)取20.00mL待测液，用_______式滴定管量取。
(3)用0.1000mol/L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到滴定到终点。
(4)以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”“无影响”)
①读数：滴定前平视，滴定后俯视___ ②未用标准液润洗滴定管_______；
③用待测液润洗锥形瓶_______； ④滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁_______；
(5)根根据下列数据，算出待测氢氧化钠的浓度为 ，该烧碱样品的纯度为_______。
滴定次数
待测液体积 (mL)
标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
20.40
第二次
20.00
0.80
22.90
第三次
20.00
4.00
24.10
24．（12分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液，并验证其产物的实验装置，回答下问题：
（1）惰性电极Ⅰ为电解池的__________（选填“阴”或“阳”，下同）极。
（2）反应开始一段时间后，惰性电极Ⅰ上实验现象为______________________KI—淀粉溶液会变__________色。
（3）惰性电极Ⅱ上发生的电极反应为__________________________
（4）该电解反应方程式为____________________________________
（5）可以将惰性电极Ⅰ换为______________
A．铜棒 B．钠块
（6）．依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：电极X的材料是________；Y是________。
X电极上发生的电极反应为_____________________

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
D
B
B
A
B
A
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
C
B
B
B
C
B
C
D
21．（10分）
（1）① 2CO(g) + 2NO(g) = N2(g) +2CO2(g) △H=－747kJ/mol （2分） ② ad（2分）
（2） ①0.05mol/Lmin；（1分） ②AD ；（2分） ③AC （2分）
④向正反应方向进行（1分）
22．（10分） (1) ①CH3COOHCH3COO- +H+（2分） ②bc（2分）
(2) ①Ⅱ （1分） ②0.1 mol·L-1的盐酸 （1分）
(3)13（1分）;11（1分）3NH3·H2O+ Al3+=3NH4++Al(OH)3 ↓（2分）
23（8分）每空各1分
（2）碱 （3）锥形瓶内溶液颜色变化
（4）偏小 偏大 偏大 无影响 （5）0.2000mol/L 46.51%
24（12分）
（1）阴
（2）析出红色物质 蓝
（3）2Cl－－2e－ = Cl2↑ （2分）
（4） CuCl2 Cu + Cl2↑ 或 Cu2++2Cl－ Cu + Cl2↑ （2分）
（5）A
（6）Cu AgNO3溶液 Cu-2e－=Cu2＋ （2分）