吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题.doc

吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题

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7

吉林省通化县综合高级中学2020-2021学年高一化学下学期期中试题
原子量：N-14 O-16 H-1 S-32 Cu-64 Zn-65
注意事项：
1.本试卷答题时间90分钟，满分100分。
2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，填在答题纸上方的第I卷答题栏内，不要答在第I卷上。 第II卷试题答案请写在答题纸上。交卷时只交答题纸。
第I卷（选择题）
一、选择题（每小题只有一个正确选项。1-10每小题各2分，11-20每小题各3分，共50分）
1. 煤、石油、天然气和生物质能作为能源的共同特点是（ ）
A. 可再生能源，取之不尽、用之不竭
B. 不可再生能源，用一点少一点
C. 均来自太阳辐射的能量
D. 均为污染环境的能源
2. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一次能源中的水能、地热能、天然气等；二次能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（ ）
①太阳能 ②风能 ③石油 ④煤 ⑤潮汐能 ⑥木材
A.①②③ B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤
3.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气
②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
③Al与Fe3O4高温下反应
④固体NaOH溶于水
⑤H2在Cl2中燃烧
⑥食物腐败
A.②⑤⑥ B.②③④ C.③④⑤ D.③⑤⑥
催化剂
4.SO2在反应中体现氧化性的是（ ）
△
A.2SO2+O2 2SO3
B.SO2+H2O H2SO3

C.SO2+2H2S=3S↓+2H2O
D.SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

5.为了检验某溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（ ）
A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液
B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液
C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液
D.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液
6.对3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的质量比为1:2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
7.下列实验能证明某溶液中不含有铵根离子的是（ ）
A.向溶液中加入石蕊溶液后，溶液呈红色
B.向溶液中加入酚酞溶液后，溶液呈红色
C.将溶液在试管中加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色
D.将溶液中加入过量烧碱溶液加热至沸腾，试管口放置的红色石蕊试纸不变色
8.下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（ ）
A.传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B.新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，具有极大强度
C.高温结构材料具有耐高温、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点
D.传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐
9.化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
能量
2mol A+2mol B
△E= x kJ
△E= y kJ
1mol A2+1mol B2
2mol AB

A. 该反应是吸热反应
B. 1mol A-A键和1mol B-B键断裂能放出x kJ的能量
C. 2mol A-B键断裂需要吸收y kJ的能量
D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量
10. A、B、C都是金属，把A浸入C的盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C金属的活动性顺序为（ ）
A. A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

11. 铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法不正确的是（ ）
A. 锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+
B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C. 溶液中的SO42-向锌电极移动
D. 铜电极质量增加
12. 可逆反应A（g)+4B(g) C（g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.15 mol/(L·min)
B. v(B)=0.02 mol/(L·s)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min)
D. v(D)=0.01 mol/(L·s)
13. 在反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)中，不可能使反应速率明显增大的措施是（ ）
A. 增大压强 B.升高温度 C.增大CO2的浓度 D.增加碳的量
14. 一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是（ ）
①n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2
②SO2的浓度不再发生变化
③容器中的压强不变
④单位时间内生成n molSO3，同时生成2n molO2
⑤混合气体的平均相对分子质量不变
A. ①④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.①③⑤
15. 对于1 mol N2和3 mol H2在1 L密闭容器中，在一定温度下建立起的平衡说法正确的是（ ）
A. 体系中生成了NH3 2mol
B. 达到平衡后，体系中化学反应处于静止状态，不再反应
C. 氮气的浓度不再改变
D. 不再生成氨气了
16. 下列除杂质的操作方法正确的是（ ）
A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
B. 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
C. N2中有少量的CO:通过灼热的氧化铜
D. NO2中有少量NH3:用水洗涤后干燥
m-n
3
4m-n
n-m
m-n
17. 将充有m ml NO2和n ml NO气体的试管倒立于盛水的水槽中，然后通入n ml O2。m>n,则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为（ ）
3
3
3
A. ml B. ml C. ml D. ml
18. 9.7g Cu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L。将溶液稀释为1L，测得溶液的c(H+)=0.1mol/L，此时溶液中NO3-的浓度为（ )
A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.6 mol/L
19. 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是（ ）
A. 浓硫酸 B.浓盐酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸
20. 在一定条件下，下列物质不能和SiO2反应的是（ ）
①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤盐酸 ⑥氢氧化钾 ⑦氧化钙
A.③⑤⑦ B.⑤⑦ C.②⑤ D.⑤

第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：（共50分）
21. (10分）下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。
①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性
（1） 铜与浓硫酸加热条件下反应 。
（2） 浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体 。
（3） 常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸 。
（4） 蔗糖加入浓硫酸变黑 。
（5） 用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体 。

22. （14分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示（已知NO、NO2能与NaOH溶液反应）：
F
K

空气

（1） 设计装置A的目的是 ，为达此目的应进行的操作是

（2）A中反应的化学方程式是 。
（3）在（1）中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现是
。
（4）B中反应的离子方程式是 。
（5）D装置的作用是 。

23. （12分）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

（1） 某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的 极（填“正”或“负”）。
（2） Zn电极的电极反应式是 。
（3） Cu电极上发生的反应属于 （填“氧化”或“还原”）反应。
（4） 当铜表面析出4.48L氢气（标准状况)时，导线中通过了 mol电子。
（5） 下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是 （填序号）。
①CaO+H2O=Ca(OH)2
②2H2+O2=2H2O
③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
24. （14分）向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应：
1
3
1
2
xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g)。
a
2
已知：平均反应速率v(C)= v(A),反应2 min时，A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成。
回答下列问题：
（1） 反应2 min内，v(A)= ,v(B)= 。
（2） 化学方程式中x= 、y= 、p= 、q= 。

化学答案

一、 选择题：1-10各2分，11-20各3分
1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.D 8.D 9.C 10.C
11.B 12.D 13.D 14.C 15.C 16.A 17.A 18.B 19.A 20.D
二、非选择题：
21、（各2分，共10分）
（1）①②
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）③
22.（14分）
（1）利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰； 打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K。（各2分）
（2）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O （3分）
（3）铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色，（2分）
（4）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O （3分）
（5）吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气 （2分）
23. （12分）
（1） 负（2分）。
（2） Zn-2e-=Zn2+（3分）。
（3） 还原（2分）。
（4） 0.4（3分）
（5） ②③（2分）
24. (14分）
（1） a/12 mol·L-1·min-1, a/8 mol·L-1·min-1。（各3分）
（2） 2，3，1，6 （各2分）