吉林省白城一中2020-2021学年高一化学下学期3月阶段性考试试题.doc

吉林省白城一中2020-2021学年高一化学下学期3月阶段性考试试题

吉林省白城一中2020-2021学年高一化学下学期3月阶段性考试试题

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9

吉林省白城一中2020-2021学年高一化学下学期3月阶段性考试试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32
Cl—35.5 Cu—64 Fe—56
I卷（55分）
一．选择题（单选每题2分共34分）
1.下列关于氨水的叙述中，不正确的是：
A． 氨水具有弱碱性 B． 氨水和液氨成分相同
C． 氨水中共有6种粒子D． 氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)
2.浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性又表现酸性的是：
A． 红热的木炭B． 硫化氢气体 C． 氧化亚铁D． 氢氧化钠
3.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系成立的是：
A． 因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应
B． 因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康
C． 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D． 因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料
4.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是：
A． 钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]，表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O
B． 镁橄榄石(Mg2SiO4)，表示为MgO·SiO2
C． 钾云母(K2Al6Si6H4O24)，表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2
D． 滑石(Mg3H2Si4O12)表示为3MgO·4SiO2·H2O
5.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是：
A． 氯化钙溶液 B． 硅酸钠溶液 C． 澄清的石灰水 D． 硝酸钡溶液
6.下列有关SiO2的叙述不正确的是：
A． 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2
B． SiO2是制作光导纤维的主要原料
C． H2SiO3可由SiO2直接制得
D． SiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应
7.下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是：
A． 铁在硫蒸气中燃烧 B． H2SO4与Cu反应
C.二氧化硫通入到澄清石灰水中 D.硫酸中加入锌粉
8.取三张蓝色石蕊试纸置于表面皿上，然后按顺序滴加65%的硝酸、98.3%的硫酸和新制氯水，三张试纸最终呈现的颜色：
A． 白 红 白 B． 红 黑 红 C． 红 红 红 D． 白 黑 白
9.对于某些离子的检验及结论一定正确的是：
A．加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有
B．加入溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有
C．某溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，则溶液中一定含有
D．加入溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有
10.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是：

A． A B． B C． C D． D
11.如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是：

A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
12.如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的是：

A． 氢氧化钠溶液、二氧化碳 B． 水、氨气
C． 氢氧化钠溶液、一氧化氮 D． 水、二氧化氮
13.下列有关酸雨的说法正确的是：
A． 凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B． 酸雨的形成只与SO2的排放有关
C． 煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D． 为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料
14..下列叙述不正确的是：
① NH3易液化,液氨常用作制冷剂
② 与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
③ 氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处
④ 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
A.① ③     B.② ④     C.① ② ③ ④      D.都不正确
15.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是：

选项
X
Y
Z
W
A

B

C

D

A.A B.B C.C D.D
16.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：
A． H＋、、Fe2＋、Na＋ B． Ag＋、、Cl－、K＋
C． K＋、Ba2＋、OH－、 D． Cu2＋、、Br－、OH－
17.下列说法中正确的是:
A． 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B． 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价
C． NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4＋+OH－NH3↑＋H2O
D． NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
二．选择题（每个小题有1-2个正确答案，每个小题3分选对1个1分都对得3分共21分）
18.（双选）通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，可用于净化的气体的是(括号内为杂质)：
A． SO2(HCl) B． CO2(HCl) C． CO2(SO2) D． O2(H2O)
19.在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和二氧化氮气体，做喷泉实验后，(且溶质不扩散)，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比：
A． 1∶0.45 B． 1∶1 C． 1∶0.29 D． 4.5∶2.9
20.（双选）粗盐溶于水后的溶液过滤，除去泥沙的滤液中，含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质。通过如下几个实验步骤，将上述杂质除去：
①过滤；②加过量氢氧化钠溶液；③加适量盐酸；④加过量碳酸钠溶液；⑤加过量氯化钡溶液。其中正确的操作顺序是：
A． ①④②⑤③ B． ④①②⑤③ C． ②⑤④①③ D． ⑤②④①③
21.稀HNO3的还原产物可以是①NO、②N2O、③N2、④NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1 mol HNO3参加反应，则有0.8 mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为：
A． 仅④ B． ②或④ C． ③或④ D． 仅②
22.将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成。若再通入气体X，有沉淀生成，则气体X可能是下列四种气体中的： ①NO2　 ②CO2 　③NH3 　④Cl2
A． ②③④ B． ①②④ C． ①③④ D． ①②③
23.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中硫酸和硝酸的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体：
A． 2.24 L B． 1.12 L C． 0.672 L D． 0.448 L
24.把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液分为两等份，一份加入bmol烧碱加热，恰好使全部NH转化为NH3逸出；另一份与含cmol BaCl2的溶液恰好反应。则原溶液中NO的物质的量浓度是:
A． (2b－4c)/amol·L－1 B． (b－2c)/amol·L－1C． (2b－c)/amol·L－1 D． (b－4c)/amol·L－1

II卷（45分）
三．非选择题（45分）
25.(12分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________
（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是__________________其作用是_________________
（3）装置B的作用是________当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是________________B中应放置的液体是____________（填字母）
A .水 B.酸性高锰酸钾 C.浓溴水 D.饱和NaHSO3
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，下列药品能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___________（填字母）.
a. 铁粉b.BaCl2溶液c.银粉d.Na2CO3溶液
（5实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色．为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是______．（填序号）
①观察稀硫酸溶液呈无色②观察CuSO4粉末呈白色③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色．
26.(12分)已知有如图所示转化关系(反应条件略)。

已知：①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
(1)Z是(写化学式)：________。
(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作
A.钝化铁片 B.检验Ba2＋ C.干燥氨气 D.干燥氯气
(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________
(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：
___________________________________________________________
(5) 写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_____________________________
27.（12分）甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1 ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

(1)实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
(2)为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
(3)实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
(4)甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
28.（9分）(1)32 g铜投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2的混合气体8.96 L气体(标准状况)。
①计算产生NO的体积(标准状况)________ L；
②将盛有此混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为____________L。
(2)向100 mL 0.8 mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出标准状况下的气体224 mL，且测得溶液中铁只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液_________mL。
白城一中2020--2021学年度下学期高一阶段考试化学试卷参考答案
I卷（55分）
一选择题（单选每题2分共34分）
1.B 2.C 3.C 4.D 5.B 6.C 7.A 8.D9.C10.C11.A12.C13.C14.B15.D16.A17.C
二．选择题（每个小题有1-2个正确答案，每个小题3分选对1个1分都对得3分共21分）
18.BC19.B20.CD21.B22.C23.C24.A
II卷（45分）
三．非选择题（45分）
25.(12分)（1）Cu+2H2SO4（浓）△_CuSO4+SO2↑+H2O．(2分)
（2）NaOH(1分)，吸收多余的SO2．(1分)
（3）贮存多余的气体．瓶中液面下降，漏斗液面上升(2分) D(2分) （4）a.d(2分)
（5）②③；(2分)
b. ①观察稀硫酸溶液呈无色，可说明SO42-无色；
②观察CuSO4粉末呈白色，不能证明蓝色只与Cu2+有关；
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅，因阳离子和阴离子浓度都变浅，不能证明；
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色，铜离子浓度减小，可说明与铜离子有关；
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色，铜离子物质的量不变，可说明与铜离子有关，
则对实验目的没有意义的是②③.
26.(12分)

27.（12分）【答案】(1)E中出现白色沉淀(2分)
(2)D→C→F→B→F(2分)　A中有红棕色气体产生(或D中出现有色液体)　(2分)防止水蒸气进入B导致氮化镁水解(2分)
(3)5NO＋4H＋＋3===3Mn2＋＋5＋2H2O(2分)
(4)装置中充满二氧化碳，而加热时二氧化碳也能与镁反应(2分)
28.（9分）【答案】(1)①6.72　②5.6　(2)700