天津市河北区2021届高三化学下学期总复习质量检测试题.doc

天津市河北区2021届高三化学下学期总复习质量检测试题

天津市河北区2021届高三化学下学期总复习质量检测试题

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7

天津市河北区2021届高三化学下学期总复习质量检测（一模）试题（一）
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第11卷5至8页答卷前，考生务必将自已的姓名、考生号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结東后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷（选择题共36分）
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
本题包括12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意
1.化学与生活密切相关，下列做法不正确的是
A.积极提倡植树造林
B.使用太阳能、风能等洁净能源
C.农民使用柴草做燃料
D.使用有机肥，发展绿色农业
2.下列发电方式，电能是由化学能转化的是

A燃料电池发电
B地热发电
C风力发电
D水力发电

3.下列化学用语正确的是
A.中子数为18的氯原子：
B.CO2分子的电子式：
C.铝元素轨道表示式：
D.顺2-丁烯的结构简式
4.下列方程式与所给事实相符的是
A.用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：
B.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
向AgNO3溶液中加入过量水：
D用食醋处理水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]
；
5.下列实验不能达到实验目的，操作错误的是

6.是日用品及合成纤维的重要原料之一，其单体为丙烯，下列说法错误的是
A.丙烯使Br2的CCl4溶液褪色是发生了加成反应
B.丙烯可与Cl2在光照条件下发生取代反应
C.聚丙烯的结构简式为
D.丙烯中的碳有两种杂化方式，分别是sp2，sp3杂化
7.氨是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱、制药等工业；合成氨反应为，N2（g）+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，下列有关说法错误的是
A.此反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率
B.合成氨正反应的△S<0
C.使用新型催化剂可以提高上述合成氨的生产效率
D.中含有配位键
8.短周期元素W、X、Y和Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是

W
X

Y

Z
A.氢化物沸点：W>x
B.简单离子的半径：YW
9.某研究小组采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是

A.从0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的电离程度增大
B.从0s到150s，溶液中c(H+)增加到起始浓度的100.5倍
C.从50s到150s，Cl-的平均生成速率约为5mg·(L·s)-1
D.HClO光照分解的产物有HCl、O2
10.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物（结构简式如图），具有良好的抗氧活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是

A.能形成氢键
B.可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.有6种含氧官能团
D.能与Na2CO3水溶液发生反应
11.在N羟基邻苯二甲酰亚胺 （NHPI）介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A.理论上NHPI的总量在反应前后不变
B.海绵Ni电极作阳极
C.总反应为
D.每消耗1mmol苯甲醇，产生22.4mL氢气
12.某小组在验证反应Fe+2Ag+=Fe2++2Ag的实验中检测到Fe3+，实验过程如下向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag与SCN生成白色沉淀 AgSCN
依据上述实验现象，不能得出的结论是
A.上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+
B. Fe3+产生的原因是由于酸性溶液中的具有氧化性
C.上层清液中滴加KSCN溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有Ag+
D.30mim时“白色沉淀量减少，溶液红色加深”的原因可能是：Fe2++Ag+=Fe3++Ag
2021年河东区高中学业水平等级性考试第一次模拟考试
化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题，共64分）
本卷可能用到的相对原子质量：C：12 S：32 Na：23 O：16 H：1 Fe：56
13.（14分）Si是优良的半导体材料：石墨是制作电极的良好材料：Cu是导电性能极佳的金属，在生活中都有着广泛的应用。回答下列问题
（1）画出CuSO4、Cu(NO3)2中阳离子的核外电子排布式
（2）CuSO4晶体熔点为560℃，Cu(NO3)2晶体熔点为15℃。前者比后者熔点高的原因
（3）Cu2O有半导体性质，不溶于水，可溶于氨水生成[Cu(NH3)2]+, 1mol[Cu(NH3)2]+中共价键的数目为 个。
（4）石墨中C的杂化方式为 ，α-石墨和β-石墨结构如图（a）、（b）所示，已知：C（α-石墨，s）=C（β-石墨，s）△H=+0.586kJ·mol-1, △H数值小，易转化。请从石墨晶体结构的角度分析△H数值小的原因是

（5）高导电紫铜常用CaBx提高导电率，CaBx晶胞如图（c）所示，B原子全部组成正八面体，各个顶点通过B-B键连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性，则x= ，B原子半径为r nm，则晶胞参数a（晶胞棱长）= nm。
14.（18分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该合物的路线如下：

回答下列问题
（1）反应①的反应类型为
（2用系统命名法给命名
（3）E中含氧官能团的名称 ； ；
（4）H的结构简式为
（5）已知N为催化剂，E和M反应生成F和另一种有机物X，写出E+M→F+X的化学反应方程式
（6）D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的所有同分异构体
a.含苯环的单环化合物
b.苯环上只有一个取代基
c.核磁共振氢谱有四组峰峰面积之比为3:2:2:1
（7）根据已给信息，设计由和为原料制备的合成路线（无机试剂任选）
15.（18分）实验室使用的纯度较高的NaC可用含泥沙、海藻、K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质的海盐为原料制备，实验室模拟工业制备流程如下图

（1）焙炒海盐的目的是
（2）溶解时，为吸附水中的悬浮物应加入沉降剂，下列哪种沉降剂最佳
A.明矾 B.硫酸铁 C.硫酸铝 D.氯化铁
（3）操作X为
（4）根据除杂原理，在下表中填写除杂时依次添加的试剂及预期沉淀的离子。

（5）用上图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HC气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。
①写出制备HCl气体的化学反应方程式（产物之一为正盐）
②相比分液漏斗，选用仪器1的优点是
③写出仪器2的名称
④盛放NaOH溶液的烧杯的用途是
（6）已知；
设计如下实验测定NaCl产品中的含量，填写下列表格。

16（14分）氯及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学家们的热点问题，回答下列问题：
Ⅰ（1）将氨氮（）废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如图16-1：

已知：氧气浓度过高时，会被氧化成。
（1）参与I中反应的n()：n(O2)=
（2）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如图16-2当DO>2mg/L时，氮的脱际率为0，其原因可能是厌氧氨氧化菌被抑制，Ⅱ中反应无法发生：还有可能是
（3）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量，可以通过改进工艺提高氮的脱除率。
①加入还原铁粉能有效除去。该过程涉及三个反应（a、b和c）如图16-3，在整个反应过程中几乎监测不到NH4浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因： 。
②采用微生物电解工艺也可有效除去，其原理如图16-4，A是电源 极。B电极反应式：
Ⅱ（4二氯氨（NHCl2）是由氢气遇氯气生成的化合物，常用作饮用水二级消毒剂，该物质的电子式为 。
（5）在恒温条件下，将2molCl2和1 mol NH3充入压强可变的密闭容器中反应：
2Cl2（g）+NH3（g）NHCl2（l）+2HCl（g），测得不同压强下平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与压强的关系如图16-5。则A、B、C三点中Cl2转化率最高的是 点（填“A"B”或“C"）；计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）= （Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压一总压×物质的量分数，）

2021年河北区总复习质量调查（一）第一次模拟测试
化学参考答案
单项选择题（共12小题 每小题3分 共36分）
1C 2A 3D 4B 5D 6C 7A 8B 9A 10C 11D 12B
13.（14分）
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9（2分）
（2）SO比NO所带电荷多，离子晶体中离子键更强，CuSO4的晶格能较大（或认为Cu(NO3)2 是分子晶体，分子间作用力小于离子键）（2分）
（3）8NA（2分）
（4）sp2（2分）；石墨层与层之间距离较大，作用力是范德华力，作用力比较弱，转
化需要能量低。（2分）
（5）6（2分）；2(1+)r（2分）
14. （18分）
（1）取代反应（2分）
（2）2-溴丙烷（2分）
（3）羰基、（酚）羟基（2分）

15.（18分）
（1）除去海藻等有机杂质，并使其颗粒变小（2分）
（2）D（2分）
（3）过滤（1分）
（4）BaCl2溶液；SO；Na2CO3溶液；Ba2+和Ca2+（各1分 共4分）
（5） ①2NaCl+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑（2分）
②平衡漏斗与烧瓶内压强，使液体顺利滴下（2分）
③蒸馏烧瓶（1分）
④吸收尾气（防止污染空气）（1分）
（6）使SO完全沉淀（1分）；偏高（2分）
16.（14分）
（1）2:3（2分）
（2）Ⅰ 中产生得NO全部被氧化为NO，Ⅱ中反应因无反应物而无法发生（2分）
（3） ①NH 的消耗速率大于其生成速率，即反应速率c > b（2分）
②正（1分）；阴极发生了2NO + 12H+ + 10e- = N2↑ + 6H2O（2分）
（4） （2分）
（5）B（1分）；0.5（2分）