2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版).pdf

2019 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析72019 年是“国际化学元素周期表年”。下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A砹（At）属于过渡元素B门捷列夫预言的“类铝”镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C原子核内的中子数为 82D含氟牙膏预防龋齿的原理是 F在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。下列有关芳樟醇的说法错误的是A能发生取代反应和加成反应B可以和 NaOH 溶液发生反应C可作合成高分子化合物的原料（单体）D与互为同分异构体9某同学模拟 2019 年春晚节目“魔壶”进行实验。将“魔壶”中盛有的 FeCl3溶液依次倒入分别盛有约 1 mL KSCNAgNO3NaOH 浓溶液的 3 个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是A烧杯中，有血红色沉淀生成B烧杯中，发生了氧化还原反应C烧杯中，反应后所得分散系属于胶体D若用 FeCl2代替 FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11短周期主族元素 X、Y、Q、R、W 的原子序数依次增大，X 与 Q、Y 与 W 分别同主族，X、Y、Q 原子的电子层数之和为 6 且最外层电子数之和为 8，Q 的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是A简单离子半径：QWY BY 的单质能与 X、Q、R、W 的单质发生反应 C单质的沸点：YWD工业上，Q、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12利用如右下图所示装置，以 NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是Aa 为阴极Bb 电极反应式为 2NH36eN2+6H+C电解一段时间后，装置内 H+数目增多D.每消耗 1 molNH3，理论上可生成 1.5 mol13常温下，用 0.1molL1MgSO4和 0.05molL1Al2(SO4)3溶液进行实验：各取 25mL，分别滴加 0.5molL1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列判断正确的是A图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4与 NaOH 反应的关系B根据图 1 可得 KspAl(OH)3的值大于 1.01032C实验中 Al(OH)3完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大D图 2 可以表示实验中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系26（15 分）碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进行产品的纯度测定。制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：回答下列问题：步骤用 Cl2氧化 I2制取 HIO3（1）装置 A 中发生反应的化学方程式为 。（2）装置 B 中的 CCl4可以加快反应速率，原因是 。（3）反应结束后，获取 HIO3溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、和 。步骤用 KOH 中和 HIO3制取 KIO3（4）该中和反应的离子方程式为 。中和之前，应将上述 HIO3溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成 （填化学式）而降低 KIO3的产量。HIO3白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳Ka0.169molL1KIO3白色固体，能溶于水，难溶于乙醇碱性条件下易发生反应：ClO+IO3IO4+Cl（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO2饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO2饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是 。步骤纯度测定（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 molL1Na2S2O3溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I2+2S2O322I+S4O62）。进行平行实验后，平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO3的质量分数为 。M(KIO3)214.0 gmol1（4）HIO3+OHIO3+H2O KIO4（5）乙醇（或“酒精”“C2H5OH”）（6）过量的 SO2将 IO3（或 I2）还原为 I（或“3SO2+IO3+3H2OI+3SO42+6H+”或“SO2+I2+2H2O2I+SO42+4H+”等其他合理答案）（7）85.6%27（14 分）利用脆硫铅锑矿（主要成分为 Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。已知：锑（Sb）为A 族元素，Sb2O3为两性氧化物；“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀；KspFe(OH)28.01016 mol3L3，KspFe(OH)34.01038mol4L4回答下列问题：（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3和（填化学式）。滤渣中所含的反应产物有 PbCl2和一种单质，该单质是。（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。（3）“还原”用的 Sb 可由以下方法制得：用 Na2SNaOH 溶液浸取辉锑精矿（Sb2S3），将其转化为 Na3SbS3(硫代亚锑酸钠)NaOH 溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为。该装置中，隔膜是（填“阳”或“阴”）离子交换膜。（4）“中和”时若用 NaOH 溶液代替氨水，Sb2O3可能会转化为（填离子符号），使锑白的产量降低。（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有 （任写一点）。28（14 分）氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：（1）用 H2O2制取 O2时，分解的热化学方程式为：2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)H=a kJmol1相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是 （填标号）。A反应速率B反应热 C活化能D生成物以 Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2(aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+O2(g)+2H+(aq)Hb kJmol1第二步反应的热化学方程式为。（2）工业上用 Cl2生产某些含氯有机物时产生 HCl 副产物，可用 O2将其转化为 Cl2，实现循环利用O2(g)+4HCl(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。将 1 molO2和 4 molHCl 充入某恒容密闭容器中，分别在 T1和 T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如右图所示。该反应的速率 v=k ca(O2)cb(HCl)（k 为速率常数），下列说法正确的是 （填标号）。A使用催化剂，k 不变B温度升高，k 增大C平衡后分离出水蒸气，k 变小D平衡后再充入 1molO2和 4molHCl，反应物转化率都增大T1T2（填“”或“”）。该反应的 H 0（填“”或“”），判断的依据是 。T2时，HCl 的平衡转化率 ，反应的 Kx （Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）Na3OCl 是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：（1）Ca 小于 Ti 的是 （填标号）。A最外层电子数B未成对电子数 C原子半径 D第三电离能（2）由 O、Cl 元素可组成不同的单质和化合物，其中 Cl2O2能破坏臭氧层。Cl2O2的沸点比 H2O2低，原因是 。O3分子中心原子杂化类型为 ；O3是极性分子，理由是 。（3）Na3OCl 可由以下两种方法制得：方法 Na2O+NaClNa3OCl 方法 II 2Na+2NaOH+2NaCl2Na3OCl+H2 Na2O 的电子式为 。在方法的反应中，形成的化学键有 （填标号）。A金属键 B离子键C配位键D极性键 E非极性键（4）Na3OCl 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右下图 所示。已知：晶胞参数为 a nm，密度为 d gcm3。Na3OCl 晶胞中，Cl 位于各顶点位置，Na 位于 位置，两个 Na 之间的最短距离为 nm。用 a、d 表示阿伏加德罗常数的值 NA=（列计算式）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：已知：（1）丁香酚的分子式为；（2）A 中的含氧官能团是（填名称），的反应类型为。（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式。含苯环且环上只有两个取代基；属于酯类化合物；核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 311。（4）1 mol D 最多可以与 molH2发生加成反应。（5）反应中，试剂 X 的结构简式为。（6）设计用呋喃甲醛（）和环己醇为原料制取的合成路线（无机试剂任选）参考答案参考答案7A 8B 9D 10C 11B 12C 13C26【答案】（1）KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2+3H2O（2）I2和 Cl2易溶于 CCl4，增大了反应物浓度（3）分液漏斗玻璃棒27【答案】（1）SbCl5 硫（或“S”等其他合理答案）（2）Sb+3Fe3+3Fe2+Sb3+Fe2+比 Fe3+更不易水解生成沉淀 （3）SbS33+3eSb+3S2 阳 （4）SbO33（或“Sb(OH)4”“SbO2”）（5）能耗低（或“安全性高”等其他合理答案）28【答案】（1）BD H2O2(aq)+2Fe2+(aq)+2H+(aq)2Fe3+(aq)+2H2O(l)H=(ab)kJmol1 （2）BD T1、T2的平衡体系中气体减少量分别为 n(T1)=0.625mol0.554 n(T2)=0.5mol，所以 T1平衡时转化率更大0.555 50%91635【答案】（1）B （2）H2O2分子间存在氢键 sp2 O3分子为 V 形结构（或“O3分子中正负电荷重心不重合”等其他合理答案）（3）BE （4）面心 22a2331.205 10a d36【答案】（1）C10H12O2（2）羟基、醚键取代反应（3）（4）4（5）（6）