初三化学总复习专题.doc

初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）
本周教学内容：
1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%
2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质
3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）
注意各酸根或离子所带的电荷数
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；
二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5. 化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；
b. 表示该物质的元素组成；
②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；
b. 表示该物质的分子构成；
③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；
b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a. 金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等
b. 固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c. 稀有气体。如氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
直接由原子构成的单质
读：直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
读：气体单质在其元素名称后加多个“气”
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a. 按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b. 看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c. 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6. 要记住常见元素的符号和名称。
核外电子排布：1-20号元素

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素
原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素
原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定（稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子），性质稳定。
7. 书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8. 酸碱度的表示方法——pH值

说明：（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。
（2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
【典型例题】
例1. 交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检测司机呼出的气体中是否含有酒精分子，因为酒中的酒精分子可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4）3]。重铬酸钾和硫酸铬中铬的化合价分别是（ ）
A. +3、+5 B. +5、+3 C. +3、+6 D. +6、+3
例2. 在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2，从而消除对环境的污染，化学反应为6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（ ）
A. H2 B. CO C. O2 D. NO
例3. 下列物质排放到空气中，不会造成空气污染的是（ ）
A.汽车排放的尾气 B.焚烧垃圾产生的气体
C.化工厂排放的废气 D.动植物呼吸排出的气体
例4. 紫色牵牛花花瓣的浸取液在不同的酸碱性溶液中会呈现不同的颜色（见下表）。因此，可作代用酸碱指示剂。
物质
食用白醋
石灰水
食盐水
颜色
红色
蓝色
紫色
某课外活动小组用自制的上述指示剂来测定某雨水样品的酸碱性，发现指示剂呈红色，则该雨水呈________性，其pH_________7。造成雨水这一结果的原因是______________。
（答题时间：30分钟）
一、选择题
1. 空气中体积分数最大的是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
2. 某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用下列物质中的（ ）
A. 生石灰 B. 氯化钡 C. 硝酸银 D. 碳酸钙
3. 目前计入空气污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。下列情况能直接造成空气污染的是（ ）
A. 把煤作为主要燃料 B. 随意丢弃塑料垃圾
C. 随意丢弃废电池 D. 利用太阳能
4. 已知金属元素M（只有一种化合价）的氧化物的化学式为M2O3，则它的氯化物的化学式为（ ）
A. MCl B. MCl2 C. MCl3 D. MCl4
5. 在一个集气瓶内充满空气，现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，选用的可燃物是（ ）
A. 红磷 B. 石蜡 C. 铁丝 D. 木炭
6. 下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A. C60 B. 2H C. 2N2 D. Fe
7. 下列化合物中，氮元素的化合价呈+3价的是（ ）
A. KNO3 B. NaNO2 C. N2O4 D. NH3
8. 大气层中的臭氧层可吸收紫外线，对地球起保护作用。臭氧的化学式为O3，有关臭氧的下列说法错误的是（ ）
A. 臭氧由氧元素组成 B. 每个臭氧分子由3个氧原子构成
C. 臭氧是单质 D. 臭氧中氧元素的化合价是-2价
9. 石英钟中石英的主要成分是SiO2，其中硅元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +4 C. -2 D. -4
10. 下列符号不规范的是（ ）
A. 氧气分子 O2 B. 氢原子 H C. 镁离子 Mg2+D. +2价的钙元素 Ca2+
二、填空题
11. 用数字和化学符号表示：
氧化镁___________；3个铝离子______________；
氢氧化钠____________；2个硝酸根离子_________。
12. 说明下列化学用语表达的含义：
（1）2P___________________________；
（2）3Na+_________________________；
（3）5H2__________________________。
13. 按要求举出家庭中常见的物质：
pH<7_________________；pH=7____pH>7___________________。
14. 下列物质可以在pH=3的溶液中存在的有____________________________________：
①Na2SO4 ②NaNO3 ③NaOH ④Na2CO3 ⑤NaCl
15. 现有石墨、熟石灰两种物质，根据要求填空：
用途
化学式
再举一种用途
润滑剂

配制农药波尔多液

三、简答题
16. 变色眼镜的玻璃片中含溴化银（AgBr），溴化银见光分解为银和单质溴（Br2），眼镜片自动变暗。光线弱时，单质溴与银又化合生成溴化银，眼镜片变亮。请写出变化原理。

17. 请指出下列物质的排列规律：
FeCl2、Cl2、Ca(ClO)2、KClO3、KClO4。
18. 新兴大脑营养学发展，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有关。从深海鱼油中提取出来的一种不饱和脂肪酸被称为“脑黄金”，它的化学式为C26H40O2。根据“脑黄金”的化学式，将所知道的信息至少写出四条。
四、实验题
19. 某一气体混合物中含有CO2、CO和N2三种气体。现将其分别通过如下试剂（均足量），请判断所得气体的组成情况（假设每步反应都进行完全）。
（1）依次通过NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_____
（2）依次通过灼热的氧化铜粉末——浓H2SO4，最后得到的气体有_________________；写出发生反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）依次通过灼热的氧化铜粉末——NaOH溶液——浓H2SO4，最后得到的气体有___________；写出发生反应的化学方程式___________________________________。

初三化学总复习专题一 基本知识 理论二
本周教学具体内容
9. 金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能
（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气
10. 物质的结构：

11. 化学符号的意义及书写：
（1）化学符号的意义：
a. 元素符号：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。
b. 化学式：（看上一讲）
c. 离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
d. 化合价符号：表示元素或原子团的化合价。
当符号前面有数字时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

（2）化学符号的书写：
a. 原子的表示方法：用元素符号表示b. 分子的表示方法：用化学式表示
c. 离子的表示方法：用离子符号表示d. 化合价的表示方法：用化合价符号表示
注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。
如：两个氧原子：2O（而不是O2，O2是分子）；7个二氧化碳分子：7CO2；两个钙离子：2Ca2+
先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个数！
12. 原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系：
13.
14. 制取气体常用的发生装置和收集装置：

【典型例题】
例1. 下列关于H2O2的叙述中正确的是（ ）
A. 它是一个氢分子和一个氧分子构成的B. 它是由氢元素和氧元素组成的
C. 它是由氢气和氧气组成D. 它是由两个氢元素和两个氧元素组成的
例2. 据《新科学家》杂志网站报道，欧洲航天局科学家近日利用“火星快车”探测器探测到火星上有甲烷存在，它可能是火星上存在生命的有力证据。甲烷属于（ ）
A. 氧化物 B.单质 C.有机物 D.无机物
例3. 下列有关溶液的认识中，错误的是（ ）
A. 析出晶体的溶液是该温度下的饱和溶液
B. 在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的
C. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大
D. 食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收
例4. 实验室可以用氯酸钾晶体和二氧化锰粉末制取氧气（装置A），也可以用过氧化氢溶液和催化剂二氧化锰粉末来制取氧气（装置B）。装置B中的仪器A为分液漏斗，通过活塞的“开”“关”可以随时滴加过氧化氢溶液，从而控制得到氧气的量。

（1）写出一种实验室制取氧气的化学方程式：
__________________________________________
（2）从反应物状态和反应条件来比较装置A和B的差异：

（3）用装置B制得的氧气带有少量水蒸气，可用_____________除去。
（4）用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶中检验氧气是否收集满。这是利用氧气的_____________、______________的性质。
（答题时间：40分钟）
一. 选择题
1. 日常生活中用到的下列物质，属于纯净物的是（ ）
A. 调味的食醋 B. 取暖用的煤 C. 降温用的冰水混合物D. 炒菜用的铁锅
2. 高锰酸钾俗称灰锰氧，其水溶液是常用的消毒剂。高锰酸钾的物质类别属于（ ）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
3. 下列化肥中属于复合肥料的是（ ）
A. K2SO4 B. CO（NH2）2 C. K2CO3 D. KNO3
4. 美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍而具有金属般的导电能力。碘（I2）属于（ ）
A. 金属单质 B. 非金属单质 C. 化合物 D. 混合物
5. 水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不正确的是（ ）
A. 水是一种化合物 B. 水是一种重要的溶剂
C. 水是取之不尽，用之不竭的 D. 水被污染后，会给人类造成灾难
6. 在下面的物理性质中：①银白色金属②延展性③传热性④导电性⑤被磁铁吸引。其中铜、铁、铝三种金属都具有的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①⑤
7. 下列有关铁的叙述不正确的是（ ）
A. 铁是钢的主要成分 B. 铁具有良好的延展性
C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 D. 铁跟稀硫酸反应可生成硫酸铁
8. X、Y、Z三种金属分别投入到稀硫酸中，Y质量减少，X、Z的质量不变，将Z投入到X的硝酸盐中，Z的表面析出X，则三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. Y>Z>X C. Z>Y>X D. Y>X>Z
9. 在3H2SO4中含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义，不正确的是（ ）
A. “1”表示硫元素的个数 B. “2”表示每个分子中氢原子的个数
C. “3”表示分子的个数 D. “4”表示每个分子中氧原子的个数
10. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
C. 天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿 D. 天平、集气瓶、漏斗、玻璃棒、量筒
二. 填空题
11. 在酸、碱、盐、氧化物中，只含有两种元素的一类物质是____________，一定含有三种元素的是________________。
12. 倒开水时，应将热水瓶塞_________放在桌面上，此时能够观察到瓶口出现白雾，白雾上升一段距离后消失，这是因为：①水分子很小；②水分子在不断____________；③水分子间的间隔______________。
13. 乙醇燃烧时放出大量的热，故它可用作燃料，与乙醇结构相似的有甲醇（CH3OH）、丙醇（C3H7OH）、丁醇（C4H9OH）……这类物质称为醇类，则含n个碳原子的醇的化学式为 ____________。
14. 写出可以把任何不饱和溶液变为饱和溶液的方法______________、_______________。
15. 我国劳动人民在西汉时期就已发现铁与某些铜的化合物溶液作用能制得铜，请写出铁片与硫酸铜溶液反应的化学方程式：_________________________________。
三. 简答题
16. 用两种方法鉴别氢气和氧气。
17. 在学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有相似之处。由此你能联想到食醋中的醋酸有哪些化学性质？（写两点即可）
18. 全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。请谈谈生活中观察到的保护钢铁制品的有效措施。
四. 开放题
19. 水对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。没有水，就不可能有生机勃勃的地球。请你从以下三个方面谈谈水的用途。
（1）生活：_________________
（2）农业：_____________________________；
（3）工业（用一个化学方程式表示）：___________________________________。

初三化学总复习专题一 基本知识 理论三
具体内容
15. 三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体
氧气（O2）
氢气（H2）
二氧化碳（CO2）
药品
①高锰酸钾（KMnO4）
②双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）
③氯酸钾（KClO3）和二氧化锰（MnO2）
[固（+固）]或[固+液]
①锌粒（Zn）和稀盐酸（HCl）
②锌粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）
[固+液]

石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）
[固+液]
反应原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2H2O22H2O
+O2↑
③2KClO3 2KCl
+3O2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
仪器装置
制法①、③：

制取氧气
制法②：

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置

实验室制取二氧化碳的装置
检验
用带火星的木条，伸进集气瓶，若木条复燃，是氧气；否则不是氧气
点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气
通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
收集方法
①排水法（不易溶于水） ②瓶口向上排空气法（密度比空气大）
①排水法（难溶于水） ②瓶口向下排空气法（密度比空气小）
①瓶口向上排空气法
（密度比空气大）
（不能用排水法收集）
验满
（验纯）
用带火星的木条，平放在集气瓶口，若木条复燃，氧气已满，否则没满
<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰，移开拇指点火
若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯
用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满
放置
正放
倒放
正放
注意事项
①检查装置的气密性
（当用第一种药品制取时以下要注意）
②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流入试管，使试管破裂）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%，点燃时会爆炸。）
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下；
③不能用排水法收集

16. 一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）
物质
物理性质
（通常状况下）
化学性质
用途
氧气
（O2）
无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
①C + O2 CO2（发出白光，放出热量）
1. 供呼吸
2. 炼钢
3. 气焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）
②S + O2 SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
③4P + 5O2 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
④3Fe + 2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量
氢气
（H2）
无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性：
2H2 + O2 2H2O
H2 + Cl2 2HCl
1. 填充气、飞舰（密度比空气小）
2. 合成氨、制盐酸
3. 气焊、气割（可燃性）
4. 提炼金属（还原性）
②还原性：
H2 + CuO Cu + H2O
3H2 + WO3 W + 3H2O
3H2 + Fe2O32Fe + 3H2O
二氧化碳（CO2）
无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
CO2 H2O ＝H2CO3（酸性）
（H2CO3 H2O + CO2↑）
（不稳定）
1. 用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）
2. 制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca（OH）2 ＝CaCO3↓+H2O
（鉴别CO2）
CO2 +2NaOH＝Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C 2CO
CaCO3 CaO + CO2↑（工业制CO2）
一氧化碳（CO）
无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体
①可燃性：2CO + O2 2CO2
（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）
1. 作燃料
2. 冶炼金属
②还原性：
CO + CuO Cu + CO2
3CO + WO3 W + 3CO2
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液的输氧能力）

【典型例题】
例1. 实验室制取氧气有以下步骤：①加热药品，②停止加热，③将导管从水槽中取出，④检查装置的气密性，⑤将药品装入试管中，并把装置安装好，⑥收集气体（ ）
A. ⑤④①⑥③②B. ⑤④①⑥②③C. ④⑤①⑥③②D. ④⑤①⑥②③
例2. NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。它难溶于水，通常情况下极易与氧气反应。实验室收集NO的方法是（ ）
A. 向下排空气法 B. 排水法 C. 向上排空气法 D. A和B
例3. 下列实验可用如图装置进行的是：①用氯酸钾和二氧化锰制氧气②用氢气还原氧化铜 ③用锌粒和稀硫酸制氢气 ④用醋酸钠固体与碱石灰共热制甲烷（ ）

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④
例4. 如图是某同学设计的两个实验室制取氢气的装置（药品是锌和稀硫酸）。

（1）与甲装置比较，乙装置的优点是__________________________________________。
（2）用上述装置和药品制氢气，发生反应的化学方程式为________________________，若收集到的氢气不纯，可能的原因是______________。
A. 导管口一有气泡就马上收集
B. 装置漏气
C. 收集气体的试管内未装满水
（3）若将上述装置的收集方法改为_____________________后，还可用于实验室制取二氧化碳气体，写出实验室制取该气体的化学方程式_____________________________。
（答题时间：30分钟）
一、选择题
1. 在实验室制取氧气，可选择的药品是（ ）
A. 氯化钠和水 B. 大理石和稀盐酸 C. 高锰酸钾 D. 锌和稀硫酸
2. 实验室制取氢气时，不选用的仪器有（ ）
A. 导管 B. 酒精灯 C. 带孔橡皮塞 D. 试管
3. 下列方法可用于实验室制取二氧化碳的是（ ）
A. 燃烧木炭 B. 稀盐酸与大理石反应
C. 稀硫酸与大理石反应 D. 煅烧石灰石
4. 下列气体中，既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集的是（ ）
A. 氢气 B. 氧气 C. 甲烷 D. 二氧化碳
5. 在实验室里，O2和CO2都可以用的收集方法是（ ）
A. 排水法 B. 向下排空气法C. 向上排空气法D. 排水法和向上排空气法
6. 下列收集气体的方法正确的是（ ）
A. CO2——排水法 B. CO——向下排空气法
C. H2——向上排空气法 D. CH4——排水法
7. 下列选用的药品适合实验室制取气体的是（ ）
A. CO2——大理石和稀硫酸 B. H2——锌粒和浓硫酸
C. O2——双氧水 D. CO2——大理石和稀盐酸
8. 现有氢气、甲烷、一氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用到火柴外，至少还需要下列试剂中的（ ）
A. 浓硫酸 B. 无水硫酸铜 C. 酚酞试液 D. 澄清石灰水
9. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体最简单的方法是（ ）
A. 用燃着的木条检验 B. 观察它们的颜色
C. 闻它们的气味 D. 用澄清石灰水检验
10. 草木灰的主要成分是一种含钾的化合物，把盐酸滴在草木灰上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此实验现象推断草木灰的主要成分是（ ）
A. Na2CO3 B. K2CO3 C. KNO3 D. KOH
二. 综合题
11. 氧气的性质
写出氧气与硫、磷、铁反应的化学方程式，并指出反应的共同点。
12. 氧气的制取
下图是用高锰酸钾制取氧气的装置图，请改正。

13. 二氧化碳的性质
二氧化碳为什么只能用向上排空气法收集，如何验满。
14. 二氧化碳的制取
下图是用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的装置图，请改正。

15. 氢气的性质
请写出氢气还原氧化铜的步骤及目的。

16. 氢气的制取
下图是用锌粒和稀硫酸制取氢气的装置图，请选择正确的，并将其中的一个改正。

初三化学总复习 解题技巧和说明一
一. 本周教学内容：
总复习——解题技巧和说明（一）
二. 具体内容
（一）推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）
蓝色：CuSO4•5H2O、Cu（OH）2、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色）
绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
紫黑色：KMnO4
无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2、HCl
有臭鸡蛋气味：H2S
产生酸雾：HCl、HNO3
3. 常见一些变化的判断：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）
②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
③红褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱
4. 燃烧时的主要现象
①在氧气中：硫——蓝紫色火焰；铁——火星四射；木炭——发白光。
②在空气中：镁带——耀眼的白光；红磷——“白烟”；
硫、氢气——淡蓝色火焰；CO、CH4——蓝色火焰
5、酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O
（H2CO3 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + 2H2O）
SO2 + 2KOH ＝ K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH ＝ K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH ＝ Na2SO4 + 2H2O
②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O ＝ H2CO3 SO2 + H2O ＝ H2SO3
SO3 + H2O ＝ H2SO4 N2O5 + H2O ＝ 2HNO3
（说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色）
6. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl ＝ CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）
K2O + H2O ＝ 2KOH Na2O +H2O ＝ 2NaOH
BaO + H2O ＝ Ba(OH)2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
Mg(OH)2 MgO + H2O Cu(OH)2 CuO + H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
（二）解计算题：
计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
1. 溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 ＝ ×100%
2. 化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
某元素质量分数 ＝× 100%
3. 混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数＝× 100%
4. 混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数＝× 100%
或：某元素质量分数＝ 化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数
5. 解题技巧
（1）审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
（2）根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答
【典型例题】
例1. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合物中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（ ）
A. Ag和Fe B. Ag和Cu C. Cu和Fe D. Ag、Cu和Fe
例2. 用水作试剂不能区别开的一组是（ ）
A. 生石灰、食盐、烧碱 B. 汽油、酒精、浓硫酸
C. 无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠 D. 氯化钾、碳酸钠、硫酸钾
例3. 某实验室的废液中，可能含有氯化铁、氯化钠、硫酸钠、盐酸、氢氧化钠、硝酸钡中的一种或几种。某同学对废液进行了如下实验（假设每步反应都是恰好完全反应）：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入锌粒，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断：废液中一定含有_____________________；肯定不含____________________________；可能含有_____________。
例4. 某化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NaOH溶液吸收SO2。现用NaOH溶液充分吸收1000L已除去CO2的空气样品中的SO2，溶液质量增重了0.64g，已知此时空气的密度约为1.3g/L，求：
（1）被吸收的SO2的质量；
（2）参加反应的NaOH的质量；
（3）空气样品中SO2的质量分数。（计算结果精确到0.01%）
一、选择题
1. 检验NaOH中是否含有Na2CO3可选用的试剂是（ ）
A. 酚酞试液 B.稀盐酸 C.硫酸铜溶液 D.石蕊试液
2. 下列各组溶液，不用其他试剂就能区别出来的是（ ）
A. NaOH HCl NaCl B. Na2CO3 HCl BaCl2
C. Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 D. AgNO3 HCl NaCl
3. 能将Na2CO3、NaNO3、Ba(NO3)2三种溶液一次性鉴别出来的试剂是（ ）
A. 石蕊试液 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 氯化钙溶液
4. 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀H2SO4，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断正确的是（ ）
A. 滤液里一定有硫酸铜 B. 滤液里一定有硫酸亚铁
C. 滤纸上一定有氧化铜 D. 滤纸上一定有铁
5. 某溶液中含有大量氢离子，则该溶液一定可以（ ）
A. 跟氯化钡溶液反应 B. 使紫色石蕊试液变红
C. 跟硝酸银溶液反应 D. 用来与块状石灰石反应制取二氧化碳
6. 有一种可能含下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是（ ）
A. (NH4)2SO4 B. NH4HCO3 C. CO(NH2)2 D. NH4Cl
7 在一定条件下，置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后，再冷却至常温。密闭容器中有气态物质且属于纯净物的是（ ）
A. 质量比为1:8的H2和O2 B. 质量比为3:9的C和O2
C. 质量比为1:4的CH4和O2 D. 质量比为7:2的CO和O2
8. 由Fe、FeO、Fe2O3和Fe3O4中的两种或两种以上物质组成的混合物，已知该物质中Fe、O两种元素的原子个数比为1:1，则该混合物中（ ）
A. 一定同时含有Fe2O3和Fe3O4 B. 只含有Fe和Fe2O3、Fe3O4两种中的一种
C. 一定含有FeO D. 不能确定是否含有FeO
9.