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2021高考化学一轮复习 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 摩尔质量课时作业

2021高考化学一轮复习 第二章 物质的量 第6讲 物质的量 摩尔质量课时作业

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第6讲　物质的量　摩尔质量
　　建议用时：40分钟　　　满分：100分
一、选择题(本题共8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列对于“摩尔”的理解正确的是(　　)
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．摩尔用来表示含有一定数目粒子的集合体
答案　C
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是(　　)
A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
B．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol
D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024
答案　A
3．下列关于摩尔质量的说法中，正确的是(　　)
A．水的摩尔质量是18 g
B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍
C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对原子(或分子)质量
D．水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍
答案　D
4．1 g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为(　　)
A. mol－1 B．a mol－1
C．28a mol－1 D. mol－1
答案　C
解析　1 g N2含a个分子，则×NA＝a，解得NA＝28a mol－1，故C正确。
5．下列说法中，正确的是(　　)
A．KOH的摩尔质量是56 g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量
D．22 g CO2中含有的氧原子的物质的量为1 mol
答案　D
解析　摩尔质量的单位应是g·mol－1，而不是g，故A错误；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子质量除以一个12C原子质量的所得的值，故B错误；摩尔质量和相对原子质量是两个不同的物理量，具有不同的单位，故C错误；n(CO2)＝＝＝0.5 mol，n(O)＝0.5 mol×2＝1 mol，故D正确。
6．在0.5 mol Na2CO3中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是(　　)
A．1.5NA　2 mol B．1.5NA　32 g
C．3.01×1023　4 mol D．1.5NA　24 g
答案　D
解析　0.5 mol Na2CO3中含有的离子数为0.5×3NA＝1.5NA，含氧原子的物质的量为0.5 mol×3＝1.5 mol，质量为1.5 mol×16 g·mol－1＝24 g。
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是　　)
A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2 g氢气中含有的原子数为NA
C．1 mol Al3＋含有核外电子数为3NA
D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
答案　D
解析　1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol电子，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol,2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即失去的电子数为0.2NA，A错误；2 g氢气的物质的量为1 mol，含有2 mol H原子，原子个数为2NA，B错误；1个Al3＋含13个质子，核外有10个电子，1 mol Al3＋含有的核外电子数为10NA，C错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D正确。
8．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是(　　)
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素
B．CH3COOK的摩尔质量为98 g
C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H
答案　D
解析　元素是一个宏观概念，A错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1，B错误；“2 mol氧”中“氧”指代不明，C错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H，所以1 mol CH3COOK约含有3×6.02×1023个H，D正确。
二、选择题(本题共4小题，每小题有一个或两个选项符合题意)
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为2NA
B．18 g重水(D2O)所含的电子数为10NA
C．0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H＋数目约为0.5NA
D．常温常压下，3 g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子
答案　AD
解析　Na2O2＋SO2===Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A正确；18 g重水D2O)所含电子的物质的量为×10<10 mol，B错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子(NH)和阴离子(HSO)，不含H＋，C错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为4×＝0.4 mol，D正确。
10．某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是(　　)
A．该硫原子的相对原子质量为　
B．m g该硫原子的物质的量为 mol　
C．该硫原子的摩尔质量是aNA g
D．a g 该硫原子所含的电子数为16NA
答案　AB
解析　A．该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以12C原子质量的，即，正确；B.m g该硫原子的个数为，其物质的量为 mol，正确；C.该硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；D.一个硫原子所含电子数为16，a g 该硫原子的个数为1个，所含电子数为16，不正确。
11．下列说法中正确的是(　　)
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．1 mol NH3中含有3 mol氢和1 mol 氮
C．1 mol H2O分子中含有10 mol电子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，氧原子的摩尔质量是(b－a) g·mol－1
答案　C
解析　摩尔是物质的量的单位而不是质量的单位，A错误；未指明粒子的种类，B错误；1个H2O分子中含有10个电子，故1 mol H2O分子中含有10 mol电子，C正确；(b－a) g是1个氧原子的质量，D错误。
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是(　　)
A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA
C．50 mL 12 mol·L－1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA
D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA
答案　CD
解析　30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷20 g·mol－1＝1.5 mol，含有氟原子的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，且1个乙烯或乙炔分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；50×10－3 L×12 mol·L－1＝0.6 mol，0.6 mol HCl与二氧化锰完全反应共生成0.15NA个Cl2分子，但浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D错误。
三、非选择题(本题共2小题)
13．将含有2.05 g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1.20 g碳酸盐的溶液B混合，恰好完全反应，生成1.25 g白色沉淀C。将滤去沉淀C的滤液蒸发，得到白色固体D，继续加热D，D分解生成两种气态物质的混合物，在0 ℃、1.01×105 Pa下，体积变为0.56 L，得到0.90 g液态水和一种气态氧化物R2O。
试回答下列问题：
(1)白色沉淀C的物质的量为________mol。
(2)A的摩尔质量为________，B的摩尔质量为
(3)R2O与H2O的物质的量之比为________，生成D的质量为________，D的摩尔质量为________，R2O的相对分子质量为________，R2O的化学式是________。
(4)写出A和B混合的化学方程式：
__________________________________________。
答案　(1)0.0125　
(2)164 g·mol－1　96 g·mol－1
(3)1∶2　2 g　80 g·mol－1　44　N2O
(4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3
解析　由A＋B===C＋D知，C为CaCO3，D分解产生两种物质H2O和R2O，故D是一种含三种元素的含氧酸盐，该盐只能是NH4NO3，分解生成的R2O为N2O。A为Ca(NO3)2，B为(NH4)2CO3。
(1)C的物质的量为1.25 g÷100 g·mol－1＝0.0125 mol。
(3)n(N2O)＝＝0.025 mol，n(H2O)＝＝0.05 mol，故N2O与H2O的物质的量之比为1∶2。
14．如下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是__________________。
(3)通过计算，确定X的分子式为________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：
_________________________________
答案　(1)氮　氢　(2)32 g·mol－1　(3)N2H4　
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu
解析　由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为＝0.02 mol，N2的物质的量为＝0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol，则X中含有H原子的物质的量为0.04 mol，N原子的物质的量为0.02 mol，X气体是由N和H组成的，0.01 mol X分子中含有0.02 mol N,0.04 mol H，因此分子式为N2H4。