初三化学第九单元溶液知识点及练习题.doc

第九单元 溶液课题1 溶液的形成一、溶液1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。2、基本特征： 均一性:指溶液中各部分的密度、浓度、颜色和性质都相同。（含Cu2+ Fe2+ Fe3+ 的溶液的颜色。） 稳定性:外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，静止不分层。 注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 固体、气体溶于液体，液体为溶剂溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂 液体溶于液体 无水，量多的为溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液 碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，食盐水溶质为NaCl，当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO45H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。3、影响溶解能力（溶解性）的因素：溶质、溶剂和温度。二、溶解时的吸热或放热现象 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散要吸收热量。 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）要放出热量。溶解吸热：如NH4NO3溶解 溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 三、悬浊液、乳浊液与乳化作用 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。 特点：固液混合物，且不稳定，易分层。如：黄河水，豆奶，石灰浆，刷墙用的涂料。 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 特点：液液不稳定混合物，易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。例1：下列各组中的物质混合后能形成溶液的是（ ）A碘晶体与酒精 B硫酸钡与水 C煤油与水 D氢氧化铁与水例2、下列有关溶液的说法中，正确的是 ( )A不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量分数一定减小C饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5例3、我们已经知道这样的事实：（1）食盐易溶于水，难溶于植物油；（2）硝酸钾易溶于水，碳酸钙难溶于水；（3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答下列问题：（4）以上事实表明，固体物质的溶解能力与_，_，_三个因素有关。（5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。 课题二 溶解度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。水和酒精不可以形成饱和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液的转化（改变条件）（一般情况 ） 不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 3、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 饱和溶液不一定是浓溶液 不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓例4、20时，向50g碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末，下列量不会发生变化的是（ ）A溶液质量 B溶剂质量 C溶质质量 D溶质质量分数例5：今有t时A物质的溶液100克，向该溶液中加入10克A物质后，结果完全溶解， 则下列说法中肯定正确的是（ ） At时该溶液中加入5克A物质后溶液还未达饱和 B原溶液是一种稀溶液 Ct时，A物质的溶解度大于10克D原溶液不能通过降温的方法达到饱和二、溶解度1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四要素：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g 含义： 在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl。 或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 。（3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类） 温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2 固体溶解度与溶解性的关系如图通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。溶解度是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示。溶解度常用符号S表示。溶解度的单位用g/100g 读法。 溶解度计算公式：2、溶解度曲线的意义与应用 (点、线、面和交点)（1）、点 溶解度曲线上的每个点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。溶解度曲线上的点有三个方面的作用:(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶解度查出对应的温度;(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的； 溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。（2）、线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。 溶解度曲线变化规律：A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为“陡升型”。B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，曲线为“缓升型”。C极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，曲线为“下降型”。D气体物质的溶解度均随温度的升高而减小（纵坐标表示体积），曲线也为“下降型”，如氧气。 溶解度曲线的应用：A、根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。B、根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。C、根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。（3）、面对于曲线下部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液;对于曲线上部面积内的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3时A的溶解度为 80g 80 （2）P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同B （3）N点为 t3时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACNBM”或“”、“”、“”或“=”或“”）；(2)将40时三种物质的饱和溶液降温至10时，无晶体析出的是 _ 。(3)60时，A、B两种物质 _ （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液；(4)70时，将A物质充分溶解于100g水中，可得到A物质的饱和溶液 _ g。12固体物质A和B的溶解度曲线如右图。请回答：(1)S（A） S（B）的温度范围是 ；(2)从A的饱和溶液中提取A，应采用的方法是 （填写编号）；. 冷却结晶 . 蒸发溶剂 . 过滤(3)60时105 gB的饱和溶液中含 g固体B。13.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：(1)t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_(填写序号，下同)。(2) 若要将C的饱和的溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法是 ， 。(3)将t2时A、B、C三种物质饱和溶液的温度降低到t1时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _。(4)t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是_g。S (g/100g水)t（）60110Ot1aKNO314某同学通过测定不同温度下NaCl和KNO3的溶解度，NaCl绘制的溶解度曲线如右图。请回答：(1)a点的意义是 。(2)S（NaCl）S（KNO3）的温度范围是 。60时105 g饱和KNO3溶液中含 g KNO3。15如图所示是A、B、C三种固体的溶解度曲线，试回答：t3时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是 。t1时，150 g水中最多溶解B物质 g。某固体可能是A、B、C中的某一种物质，t2时，取4g该固体放入10 g水中，固体全部溶解，该固体是A、B、C中的 16.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。据图回答： （1）20时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为_；（2）50时，50g乙物质加入到100克水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为_（精确到0.1%）；（3）50时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至0时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是 。17下列说法正确的是（ ） A0时100克水中溶解了10克A，则A在0时溶解度为10克 B0时，100克A的饱和溶液中含有20克A，则A在20时的溶解度为20克 C30时，100克水中溶解了40克A恰好饱和，则30时A的溶解度为40克 D40时，A的溶解度为60克，说明40时，100克中溶解60克A时溶液即达到饱和。18t时，某物质的溶解度为S克，现在t下将a克盐（不含结晶水）投入到b克水中，充分溶解后得到饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数是（ ）A B C D19某固体物质的溶液W克，溶质的质量分数为10，如使其质量分数增大一倍，可采取的措施是（ ）A增加溶质w克 B增加溶质W8克 C蒸发W2克水 D蒸发一半溶剂20在t时KNO3溶液一杯，在该溶液中加入11克KNO3，充分搅拌后，仍有3克不溶；若将原溶液加热蒸发掉40克水，再恢复到原来的温度，溶液恰好达到饱和。则t时KNO3的溶解度为（ ）A22克 B20克 C16克 D8克2120时氯化钠的溶解度是36克，20时把18克氯化钠放入36克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数是（ ）A26.5 B33.3 C36 D502220时，140克盐A的溶液蒸发掉40克水，或加入10克A盐晶体（不含结晶水），溶液均可达到饱和，则原溶液A的质量分数为（ ）A14.3 B20 C25 D2823.将100g10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（ ）A. 蒸发掉10g水，无晶体析出 B. 加入10g10%的M的溶液C. 加入10g固体M，并使之完全溶解 D. 加入10g水24.一份2%的NaCl溶液蒸发掉40g水后，溶质质量分数变为10%，则原溶液中溶质质量为( )A.1g B.2g C.5gD.8g25.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH质量分数为 _ .28一定量溶质质量分数为8的食盐水蒸发掉50 g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g2625时，某物质的溶液285克，在保持温度不变的情况下，蒸发掉10克水，析出3克晶体（晶体不含结晶水），若再蒸发20克水，又析出12克晶体，则25时，该物质的溶解度为（ ）A30克 B40克 C50克 D60