初三化学第八单元专项练习及答案.doc

初三化学第八单元专项练习第八单元专项练习1.下列生活用品中，用金属材料制作的是 A.瓷器 B.铁罐 C.玻璃瓶 D.塑料瓶2.2010年上海世博会中国馆“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中钢属于 A.金属材料 B.复合材料 C.天然材料 D.合成材料3下列物质中，不属于合金的是 A.不锈钢 B.氧化汞 C.黄铜 D.生铁4.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列相关说法中不正确的是 A.不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B.铁具有良好的导热性，可用于制造炊具C.铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D.铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体5.（多选）下列有关金属的说法，不正确的是 A.铁和硬铝都属于金属材料B.生铁和钢都是铁的单质C.铁、铝、铜都是银白色金属D.不锈钢是永不生锈的钢铁6.小雨妈妈买了一条黄金项链，小雨想通过实验探究这条项链是否为铜锌合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是 A.AlCl3溶液 B.Cu(NO3)2溶液 C.H2SO4溶液 D.AgNO3溶液7.海水晒盐后剩余的母液称为“苦卤”，可用来提取多种化工原料。从苦卤中提取溴的化学反应方程式为2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl，该反应的基本类型属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应8.用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能到达目的的是 A.Ag、FeSO4、CuSO4 B.Fe、Cu、H2SO4C.Fe、Cu、ZnSO4 D. Fe、Cu、KOH9.某兴趣小组进入实验室后，设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案，你认为不可行的是 A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液，分别加入锌片和银片B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液，分别加入铜片和银片C.向盛有稀盐酸的两支试管中，分别加入锌片和铜片，再向盛AgNO3溶液的试管中，加入铜片D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片10.金属R投入稀硫酸中，有气泡产生，镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动顺序是 A. MgRCu B. Cu R Mg C. R MgCu D. MgCuR11.某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程：依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是 A.稀硫酸 硫酸铜B.稀盐酸 硫酸锌C.稀盐酸 硫酸亚铁D.稀硫酸 氯化镁12.下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一种药品是 A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液13.分别向盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、乙能生产氢气并分别生成X、Y，乙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为 A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.丙甲乙 D.甲丙乙14.现有X、铜、镉（Cd）三种金属，把X和镉分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现镉表面有一层红色物质析出，而X表面没有变化。则X、铜、镉的金属活动性顺序为 A.X铜镉 B.铜镉X C.镉铜X D.镉X铜15.有等质量的A、B两种金属，相对原子质量Ar(A)Ar(B)。将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.产生氢气的速率A乙丙B.生成氢气的质量：甲乙丙C.金属活动性：乙甲丙D.消耗硫酸的质量：甲乙丙19.（不定项）下列化学方程式中书写正确的是 A.Fe+2HCl=FeCl2+H2B.3Fe+2O2Fe3O4C.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2D.4Fe+3O22Fe2O320.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是 A.废气易拉罐无回收价值B.用水冲洗自行车可防止生锈C.生铁是纯净的铁D.赤铁矿的主要成分是Fe2O321.抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气与食品发生氧化反应，从而延长食品保质期。小明发现新买来的高级月饼的包装盒内有一个印有“抗氧化剂”的小包，内装灰黑色粉末，其成分可能是 A.氧化铜 B.铁粉 C.二氧化锰 D.活性炭22.下列有关金属材料的叙述错误的是 A.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B.铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D.在铁制品表面刷漆或者镀耐腐蚀金属都可以防止铁制品锈蚀23.如图是探究铁器生锈腐蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察，下列说法错误的是 A.b管中铁钉上无明显锈迹B.L端与R端液面高度仍然相同C.若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重D.a管中靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显锈迹24.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因腐蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题，以下关于金属的叙述不正确的是 A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易腐蚀B.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差C.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应D.在钢铁表面刷漆或镀耐腐蚀金属都可以防止钢铁锈蚀25.金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，各自神情如图所示：则W、X、Y、Z的金属活动顺序为 A.XWZY B.ZXYWC.ZXWY D.YZXW26.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了三组实验：将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中。其中可达到目的的是 A. B.只有 C. D.27.把金属X放入AgNO3溶液中，X表面有银白色固体，若金属X放入FeSO4溶液中，无明显的现象，则X、Ag、Fe三种金属活动性顺序正确的是 A. Fe、X、Ag B. X、Fe、Ag C. Fe、Ag、X D. Ag、X、Fe28.下列有关金属和金属材料说法不正确的是 A.青铜是人类历史上最早使用的合金B.可以用铁桶配制农药波尔多液C.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D.铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化29.（不定项）下列有关金属的说法不正确的是 A.常温下金属均为固态B.铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈C.目前常用的1元、5角、1角硬币不属于合金D.地壳中含量最高的金属元素是铝30.人类社会发展离不开金属材料，用你学到的化学知识分析下列问题。（1）物质的性质决定物质的用途。由于铜具有良好的 性，所以铜常用于制作导线。（2）常见的三种金属被发现和使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。金属大规模被使用的先后顺序跟下列 （填序号）关系最大。地壳中金属元素的含量 金属的熔点 金属的活动性（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 （4）有铜和氧化铜的混合物10g，通入氢气加热至完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为8.4g。写出氧化铜与氢气反应的化学方程式 ，该混合物中氧化铜的质量为 g。31.铝、铁、铜是常见金属。按人类开始使用这三种金属的先后排序为 ，（用元素符号表示）；根据金属活动顺序MnFeCuAg判断，下列说法错误的是 A.反应Cu+ FeSO4=Fe+ CuSO4可以发生B.反应Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2可以发生C.铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变为蓝色D.铁丝插入硝酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质生成 E.金属锰能置换出氯化银中的银32.下题有关金属性质及金属活动顺序的探究。（1）某兴趣小组的同学对实验室里一种银白色金属R做了如下实验：将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的 （选填“前面”或“后面”）将金属R投入到FeSO4溶液中，金属R表面有黑色物质析出。请写出Fe、R、Cu这三种金属活动性由强到弱的顺序 金属R的氧化物与足量稀盐酸反应，生成氯化物和水。又知生成物中氯化物和水分子的个数比为2:3，则该金属R的氧化物的化学式为 （2）某校实验室废水中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2和AgNO3三种物质。该校化学兴趣小组的同学为了从中分离，回收金属Ag和Cu，设计了如下实验方案：（实验中未引进其他金属离子）回答问题：固体X是 写出整个实验过程中所发生的化学反应方程式是 ， 33.铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。（1）根据下图，总结金属具有的物理性质有 （2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，原因是 铁生锈的条件是 （3）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：写出CO与赤铁矿反应的化学方程式 取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是 （4）金属镁的原子结构示意图为下列原子结构示意图表示的元素中与镁的化学性质基本相同的是 （5）由于镁单质的化学性质很活泼，当镁然着时不能用二氧化碳灭火。这是由于镁单质能在二氧化碳中剧烈燃烧，生成一种黑色固体和另一种白色固体。请写出该化学反应方程式 34.小明把一根用砂纸打磨过的铁丝弯成螺旋状放入试管中，防置1-2周时间后，装置能出现的现象是现象1： 现象2： 分析产生上述现象的原因 我们在生活中随处可见以上现象的发生，请你任举两例： 、 防止该现象发生的措施有哪些？ 、 （至少填两种方法）35.钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO3.（1）已知FeTiO3中钛的化合价为+4，则铁的化合价为 （2）冶炼金属钛时，将钛铁矿石转化为TiCl4，TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。请写出后一步反应的化学方程式 （不要求标出反应条件），其反应类型为 （3）在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途： （4）铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法 36.某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示，请回答下列问题。（1）A处的实验现象是 （2）B处的实验现象是 （3）C处酒精灯的作用是 （4）一种含有铁和氧化铁的混合物与16.8g一氧化碳气体恰好完全反应，其中的氧化铁全部被一氧化碳还原，最终所得固体质量为30.4g。则原混合物的质量为 g。37.某炼铁厂购进含Fe2O3 80的赤铁矿3000t（杂质不含铁），用这些铁矿石炼铁，计算：（1）Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是 （2）上述赤铁矿石中含Fe2O3是质量是 t（3）上述赤铁矿石理论上可炼出铁的质量是 t（4）上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96生铁的质量是 t38.金属与人类的生产生活息息相关。（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 A.铝箔 B.铁锅 C.铜导线 D.金戒指（2）金属以矿物形式存在，下列矿山的主要成分属于氧化物是 A.菱铁矿（主要成分FeCO3） B.孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）C.铝土矿（主要成分Al2O3） D.辉铜矿（主要成分Cu2O）（3）常见的铁矿石主要有：赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（Fe3O4）黄铁矿（FeS2）。请你从经济效益和环境保护的角度去分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 （填序号），理由是 （4）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面炭火，会有红色的铜生成。其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 。“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3），向Cu2(OH)2CO3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体产生，写出此反应的化学方程式： （5）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用四组药品如下：Fe、Ag、CuSO4溶液 Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu你认为能实现目的的药品组是 39.金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。（1）下列生活用品，主要利用金属具有良好导热性的是 （2）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的 共同作用。为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是 （写出一种方法即可）（3）化学小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验：根据实验一判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是 ；根据实验二的现象得出的结论是 （4）倩倩同学向含有FeSO4和CuSO4两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，充分反应后过滤，滤液呈浅绿色，再向滤液中放入一枚洁净的铁钉，足够时间后取出，铁钉表面无变化。根据此现象做出了如下判断，你认为正确的是 A.滤纸上一定有Fe，可能有Mg、CuB.滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有MgC.滤液中一定有FeSO4，可能有MgSO4、CuSO4D.滤液中一定有MgSO4、FeSO4，一定没有CuSO440.Ag、Cu、Fe、Al是生产或生活中广泛使用的金属。（1）四种金属中，不是银白色的是 （2）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是 ，生铁和废钢铁可以回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是 （3）根据下图所示回答，滤渣中一定含有的金属是 滤液中的溶质是 41.金属具有广泛的用途，请回答下列问题（1）铜经常用作导线，这是利用铜的 性（2）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是 A.滤出的固体中一定含有银，也可能含有铜B.滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C.滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D.滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜（3）某化学小组向AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的铜、锌混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定不含的物质是 若向滤渣中滴加盐酸有气泡产生，则滤液中一定含有的物质是 （4）铁、铜的混合物6g与100g CuSO4溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则所用CuSO4溶液溶质质量分数是 （5）向氯化铜和氯化镁混合溶液中加入一定量的锌粉，待充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气体产生，则滤渣中一定含有 （填化学式），滤液中一定含有的溶质为 （填化学式）（6）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁中的一种或几种杂质的锌粉样品，跟足量的稀盐酸完全反应，生成0.2g氢气，则此锌粉样品中一定含有的杂质是 （7）用1000t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁质量为 t（计算结果保留到0.1）42.（1）将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜混合溶液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有 （2）现有两种金属单质组成的混合物。向100g稀盐酸（足量）中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如下图所示下列说法正确的是 A.若混合物是锌、铝，则m可能是0.2B.若混合物是锌、铜，则m可能是0.2C.若混合物为铁、铝，则稀盐酸中溶质质量分数可能是7.3D.若混合物为铁、铜，m为0.1g，则该混合物中铁的质量分数一定是50（3）取一定量镁、锌、铁三种元素，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B.2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2:3:2D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应43.AF和X都是初中化学中的常见物质，其中A、C是无色气体，B、F是红色固体，它们的转化关系如图所示（部分生成物已省略）：（1）写出反应的化学方程式 （2）写出反应的化学方程式 该反应属于 （填基本反应类型）反应（3）含D的生产、生活用品腐蚀的过程，实际上是D与空气中的 发生化学反应的过程。1.B 2.A 3.B 4.D 5.BCD 6.A 7.C 8.B 9.B 10.A 11.A 12.C 13.B 14.C 15.C 16.A 17.A 18.A 19.AB 20.D 21.B 22.C 23.B 24.B 25.C 26.A 27.A 28.B 29.AC30. （1）导电（2）（3）4Al+3O2=2Al2O3（4）H2+CuOCu+H2O 831. CuFeAl AE32.（1）前面 R Fe Cu R2O3（2）Ag Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)233.（1）导热性、导电性、延展性（2）铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化铁与水和氧气接触（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2生铁逐渐溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色，反应完全后烧杯底部有黑色不容物（4）CD（5）2Mg+CO2=2MgO+C34.铁丝生锈，试管内液面上升。铁丝与试管内的氧气水发生反应而生锈，使试管内压强减小，液面上升菜刀生锈，铁锅生锈等刷油漆，镀保护膜等35.（1）+2（2）4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 置换反应（3）铁用于制作机床底座（4）铁表面刷油漆36.（1）红色固体变为黑色（2）澄清石灰水变浑浊（3）防止未反应的CO扩散到空气中，污染空气（4）4037.（1）7:3 （2）2400 （3）1680 （4）175038.（1）B （2）C （3）铁元素含量低，生成物有二氧化硫污染空气（4）C+2CuO2Cu+CO2 Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2（5）39.（1）A （2）氧气和水（3）镁与盐酸反应比铁剧烈铜的金属活动性比汞强（4）BD40.（1）Cu （2）水和氧气 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）Ag、Cu、 Fe Fe(NO3)241.（1）导电性（2）AC （3）锌硝酸铝 硝酸锌 （4）16 （5）Cu，Zn MgCl2，ZnCl2 （6）铜 （7）583.342.（1）FeSO4 ZnSO4 （2）AD （3）BD43.（1）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu置换（3）水和氧气10