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初三化学第十单元专项(一)酸和碱练习及答案.doc

1、初三化学 第十单元专项练习第十单元专项练习(一)“酸和碱”1.白蚁能分泌蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似,能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A.镀锌水管 B.铜制塑像C.大理石栏杆 D.铝合金门窗2.在4个小烧杯中分别盛有等质量的下列物质,在空气中放置一段时间后,烧杯内物质的总质量显著增加且溶质质量分数减少的是 A.浓盐酸 B.浓硫酸C.食盐水 D.蔗糖溶液3.下列对一些事实的解释不合理的是 4.下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质的溶液中产生的现象。则物质X的化学式可能是 A.Ca(OH)2 B.CuSO4C.HCl D.NaCl5.(不定项)向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定

2、量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。下列分析正确的是 A.滤液中一定不含有CuSO4B.滤出的不溶物中一定含有CuC.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeD.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO46.(不定项)食醋是醋酸的稀溶液。某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的某一性质实验,他选择了下列物质,其中不能达到目的的是 A.木炭 B.大理石 C.铁钉 D.铜片7.下列气体既能用浓硫酸干燥也能用氢氧化钠干燥的是 A.NH3 B.H2 C.CO2 D.SO28.储存和运输浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠的容器上都应张贴的图标是 A.禁止烟火 B.当心爆炸 C.腐蚀品

3、 D.有毒品9.以下化学药品保存或实验操作正确的是 10.为除去下列物质中混有的少量杂质,所用试剂或方法正确的是 选项物质杂质除去杂质的试剂或方法ACaOCaCO3加入足量的水,过滤BN2O2将气体通入灼热的CuOCFeCl2溶液CuCl2加入足量铁粉,过滤DCO2H2O将气体通入NaOH固体11.下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A.易溶于水,溶解释放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去除油污,可做炉具清洁剂12.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是 浓盐酸 浓硫酸 烧碱 食盐 生石灰 稀硫酸A. B. C. D.13.氢氧化钴(Co(OH)2)

4、受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和油漆的干燥剂,制备方法为: Co+2HCl=CoCl2+H2 CoCl2+2NaOH= Co(OH)2+2NaCl 下列判断正确的是 A.氢氧化钴的化学性质稳定B.钴的金属活动性比铜弱C.氢氧化钴能干燥氯化氢气体D.为置换反应 为复分解反应14.如图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等,不能完成检验的是 A.气体从a端通入,收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水,检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒,瓶内装满水,测量气体的体积15.(不定项)稀盐酸是化学实验中常用的试剂,下列实验中,可以使用稀

5、盐酸的是 A.除去熟石灰粉末中的石灰石粉末B.除去氯化钠溶液中的碳酸钠C.除去铜粉中混有的铁粉D.除去铁丝上的铁锈16.(不定项)有关硫酸与氢氧化钠叙述正确的是 A.用小木棍蘸少量浓硫酸,木棍变黑发生了物理变化B.浓硫酸与氢氧化钠都有强烈的腐蚀性,使用时注意安全C.氢氧化钠和浓硫酸都有吸水性,都可用来干燥二氧化碳气体D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都是发生的中和反应17.(不定项)下列气体中,不能用固体氢氧化钠做干燥剂的是 A.氢气 B.二氧化碳 C.二氧化硫 D.一氧化碳18.(不定项)十一五期间,国务院提出了“节能减排”的具体目标,其中规定SO2的排放量减少590万吨,为总排放量的

6、25%。下列说法不正确的是 A. SO2是形成酸雨的主要污染物之一B.通过减少SO2的排放,达到节约能源的目的C.关停部分用燃煤发电的电厂,可以有效减少SO2的排放D.含SO2的工业尾气可用酸液吸收处理19.(不定项)下列说法不正确的是 A.紫色石蕊试液能使氢氧化钠溶液变蓝B.打开浓盐酸的试剂瓶,瓶口会产生白雾C.露置于空气中的固体氢氧化钠,其成分不发生变化D.浓硫酸露置于空气中,溶质质量分数变小20.去年江西省各地市已经全面实行九年级化学实验考察。某小组在考察时抽到的题目是:氧化铜跟稀硫酸反应。以下是该小组实验操作过程的示意图: (1)以上实验操作错误的是 (填序号)。操作C中应注意的事项是

7、 (写一点)(2)实验现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液呈 色(3)实验结论: (用化学方程式表示)21.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。它们既有相似之处,又有不同之点。 (1)硫酸和盐酸化学性质相似的原因是:都含有 (2)它们都能除铁锈,此实验的现象是 (3)它们都能与碱反应,该类反应属于基本反应类型的 反应。写出盐酸与氢氧化铝发生反应的化学方程式 (4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是 (5)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应先用大量水冲洗,再涂上3-5的 溶液。22.汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20的稀硫酸。 (1

8、)若用50g质量分数为98的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制该稀硫酸时,需要用 (填“100mL”、“200mL”或“500mL”)的量筒,量取水 mL(密度为1g/cm3) (2)在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有:计算、量取、 、装瓶并贴上标签。 (3)量取液体时,量筒必须放平,视线要与量筒内液体凹液面的 处保持水平,再读取液体体积。若用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液中溶质的质量分数 20(填“大于”、“小于”或“等于”) (4)不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3-5的 溶液。23.下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E

9、为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体;C、Y、Z为无色气体;X是最常见的金属。请回答下列问题: (1)反应中A物质的作用是 (2)反应、的化学方程式: (3)在日常生活中为防止反应的发生,可采取的措施是 (写一点即可)24.下图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界、魅力化学”,请回答: (1)溶液X是 (填“酸”“碱”“盐”),试剂A的名称是 (2)若X是稀硫酸,B是氧化物,则B的化学式是 (3)若X是稀盐酸,C是单质,则C的名称是 (4)若X是稀硫酸,D是碱,则X与D反应的化学方程式 25.为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1

10、g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是 (2)计算该盐酸的溶质质量分数。26.某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示(假设酸与氧化膜反应时没有H2产生,其他杂质不与酸反应),请回答: (1)从图中看出,该反应产生了H2 g (2)产生氢气的化学方程式为: ,铝片中铝单质的质量为 g (3)求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数,写出计算过程。27.在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常以石灰石为原料进行生产(石灰石含杂质,杂质不参与反应也不溶于

11、水)。下图是实验室模拟生产轻质碳酸钙的流程,请回答下列问题: (1)操作a的名称是 (2)写出下列反应方程式: (3)石灰岩的主要成分是碳酸钙,当遇到溶有二氧化碳的水时,反应生成碳酸氢钙。写出此反应的化学方程式 28.A-G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图,其中部分生成物和反应条件已省略。 (1)写出下列物质的化学式:E ,G (2)化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会 (“吸收”或“放出”)热量(3)实验室不用A与稀硫酸反应来制取C,原因是 (4)写出DF的化学方程式 29.A-H都是初中化学的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分,E是

12、一种常见的食品干燥剂。请回答: (1)A的化学式是 (2)反应的基本反应类型是 (3)反应的化学方程式 反应的化学方程式 反应的化学方程式 30.我国的硫酸产量已达到1600万吨,这标志着我国硫酸工业取得飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为:煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 SO2转化为SO3 用浓硫酸吸取SO3,请根据以上信息回答相关问题: (1)生产中会有部分SO2随尾气排入大气,造成环境污染。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2,生成难溶物亚硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式: (2)将SO2通入氯气的水溶液至恰好完全反应,会生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式: C

13、l2+SO2+2H2O= +2HCl (3)生产1600万吨硫酸,这些H2SO4中硫元素的质量是 万吨(精确到0.1)酸和碱 答案1.B 2.B 3.D 4.C 5.AB 6.AD 7.B 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.D 15.BCD 16.BD 17.BC 18.BD 19.AC 20.(1)BD 液体不超过试管容积的三分之一等 (2)蓝色 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O21.(1)H+ (2)铁锈消失溶液由无色变为浅黄色 (3)复分解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O(4)浓盐酸 (5)碳酸氢钠22.(1)200mL 195 (

14、2)混匀 (3)最低 小于 (4)碳酸氢钠23.(1)催化作用 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 3CO+Fe2O32Fe+3CO2(3)刷油漆24.(1)酸 紫色石蕊试液 (2)Fe2O3 (3)铁 (4)Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O25.(1)浓盐酸易挥发 (2)20%26.(1)1.2 (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 10.8 (3)20%27.(1)过滤 (2)CaCO3CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2(3)CaCO3+ H2O+ CO2=Ca(HCO3)228.(1)CuO CuSO4 (2)放出 (3)生成的硫酸钙微溶于水,包在碳酸钙表面阻止反应继续进行(4)Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO329.(1)CH4 (2)化合反应(3)CH4+2O2CO2+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO330.(1)Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O (2)H2SO4 (3)522.47

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