初三化学金属材料习题1.doc

金属材料 习题精选
1．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为：
TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应C．置换反应D．都不是
2．垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（ ）
A．氧化物 B．化合物C．金属或合金D．非金属
3．氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ）
A．氧化银具有氧化性 B．锌发生了氧化反应
C．氧化银发生了还原反应 D．在反应中锌元素的化合价降低
4．某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（ ）
A．高碳钢 B．中碳钢 C．低碳钢 D．生铁
5．下列关于“合金”的叙述：①合金中至少有两种金属；②合金中元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定为混合物；⑤合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ）
A．④ B．①②③ C．③④ D．③④⑤
6．下列说法中正确的是（ ）
A．生铁是含杂质很多的铁合金 B．钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差
C．白口铁简称白铁 D．高温下，CO能将Fe2O3中的铁置换出来
7．我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（ ）
A．9∶2 B．9∶1 C．8∶1 D．4∶1
8．下列说法中错误的是（ ）
A．生铁可以用来炼钢 B．铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁
C．生铁和钢都是铁的单质 D．钢的性能优于生铁
9．对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。
①可用来冶炼高熔点得金属是 。 ②可用于制干电池的是 。
③白铁表面所镀的金属是 。 ④广泛用于制电线、电缆的是 。
⑤广泛应用于航空工业、制造工业的是 。
10．在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体（HgS）。
（1）写出硫和汞反应的化学方程式 。
（2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。
金属的化学性质 习题精选
1．继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（ ）
①补充人体需要的铁元素 ②预防缺铁性贫血病 ③改善酱油的味道 ④增加黑色素 ⑤减少厨房污染物 ⑥提高人民的健康水平
A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
2．将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ）
A．Fe2（SO4）3 B．CuSO4 C．FeSO4 D．H2SO4
3．下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁
4．把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ）
A．H2SO4 B．CuSO4 C．ZnSO4 D．AgNO3
5．欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ）
A．Y能置换含X的化合物溶液中的X B．X能置换酸中的氢
C．Y能置换酸中的氢 D．Z不能置换酸中的氢
6．铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A．纯铁的机械性能比钢好 B．铁是地壳里含量最多的金属元素
C．人类历史上铁器的使用早于铜器 D．生铁和钢都是铁合金
7．在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ）
A．镁和铝 B．锌和镁 C．锌和铜 D．铜和铁
8．某废液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。
9．现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案：
A．Fe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO3）2 + Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + HCl（将铜片投入盐酸中）
B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2
C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2
试评价这三种方案：
（1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。
10．有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？
金属材料的利用和保护 习题精选
一、选择题
1．下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（ ）
A．铁在高温下加热到1535℃时变成铁水 B．铁是热和电的良导体
C．铁质软并有良好的延展性D．铁在潮湿的空气中易生锈
2．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ B．4Fe+3O2==2Fe2O3
C．2Fe+3CuSO4==3Cu+Fe2（SO4）3D．2Fe+H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2↑
3．在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ）
A．预防破裂 B．防止磨损C．美化环境D．防止生锈
4．炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石D．铁矿石、氧气、二氧化锰
5．在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为7︰3，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰3C．3︰2D．3︰4
6．2.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ）
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．无法确定
7．向CuSO4、ZnSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有（ ）
A．ZnSO4 H2SO4 B．FeSO4 H2SO4C．ZnSO4 CuSO4D．ZnSO4 FeSO4
8．下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）
A．Al B．MgC．FeD．Zn
9．日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ）
A．普通钢管 B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管
10．不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ）
A．硅 B．锰C．铬和镍D．钨
11．117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）
A．24 B．40C．56D．65
12．将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ）
A．盐酸 B．稀硫酸C．FeCl2溶液D．硫酸铜溶液
13．多数合金与组成成份相比较，合金的（ ）
A．熔点高，硬度小 B．密度大C．性能差D．熔点低，硬度大

14．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的物质是（ ）
A．Zn B．CuC．Cu和MgD．Zn和Cu
15．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系
（1）A + B（NO3）2 = A（NO3）2 + B （2）C+H2SO4=CSO4+H2↑ （3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ）
A．A>B>C B．B>A>CC．C>A>BD．A>C>B
16．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ）
A．铜制容器 B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器
17．不法分子常用金光闪闪的假元宝”（铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别错误的（ ）
A．加盐酸 B．测密度C．加硝酸银溶液 D．看颜色
18．下列叙述正确的是（ ）
A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气
B．金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属
C．单质和化合物的反应一定是置换反应
D．置换反应不一定要在溶液中进行
19．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ）
A．用铝合金制门窗 B．用铝合金作飞机材料
C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线
20．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ）
A．铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金
B．废品回收节约了资源，保护了环境
C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理
二、填空题（共16分）
21．（5分）用化学符号和化学式表示：
3个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁
22．（4分）下列金属：A．铝 B．铜 C．锌 D．钛（用序号填写）
① 白铁的表面所镀的金属是 ② 包装糖果、香烟的银白色材料是 ;

③ 广泛应用于航天工业造船工业的是 ④常用于制造电线的是 ;
23．（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法
（1） ;（2） ;
24．（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）等。
（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ；
（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ；
（3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是（ ）
A．硬度比生铁低; B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．能与硫酸铜反应D．能与稀盐酸反应
三、简答题（共29分）
25．（7分）根据如图所示关系回答问题

（1）写出下图各物质化学式
A B C D E ;
（2）写出①反应的化学方程式 ;
26．（8分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）

方法一： 相关的化学方程式： ;方法二： 相关的化学方程式： ;
27．（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。
28．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态
硬度
密度
熔点
导电性
导热性
延展性
银白色固体
较软
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
（1）试推断该金属可能的一种用途　　。
（2）该金属的活动性比铜　　（填“强”或“弱”）。
（3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想
验证方法
现象
结论

四、计算题（共15分）
29．（7分）有1吨含Fe2O380%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？
30．（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全反应后，共得铜1.6克，求铁粉中杂质的质量分数？
答案：
1．A 2．C 3．D 4．B 5．D 6．B 7．C 8．C9．①铝 ②锌 ③锌 ④铜、铝 ⑤钛
10．（1）Hg+S=HgS（2）汞原子间的间隔受热时增大。
答案：
1．D 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．C8．铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。9．（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来10．6.7g

参考答案
一、
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
A
D
C
B
C
D
A
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
D
D
C
C
D
D
C
A
二、22．①C ②A ③D ④B23．（1）刷油漆（2）涂油三、24．B25．（1）H2 Fe CuSO4 FeSO4 H2SO4（2）略26．方法一：加入过量的稀硫酸后过滤 方法二：加入过量的硫酸铜溶液后过滤27．N 既与空气接触，有与水接触28．（1）做导线 （2）强 （3）
你的一种猜想
验证方法
现象
结论
该金属比铁活泼
将该金属投入FeCl2溶液中
溶液浅绿色逐渐消失
该金属的活动性比铁强
四、计算题
29．0．57吨30．（1）11.2g （2）53.3%