2021高考化学一轮复习-第一章-化学物质及其变化-第4讲-氧化还原反应学案.doc

2021高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应学案2021高考化学一轮复习 第一章 化学物质及其变化 第4讲 氧化还原反应学案年级：姓名：- 9 -第4讲氧化还原反应1氧化还原反应本质和特征2相关概念及其关系3氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：标变价，画箭头，算数目，说变化。实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：(2)单线桥法：=氧化产物还原产物实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：4氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示(1)置换反应、有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。(3)注意：有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如2O3=3O2。5常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl2、浓硫酸、HNO3、H2O2、HClO、Fe3、KMnO4(H)、Cr2O(H)等。(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：H2、CO、Fe2、H2S、I等。(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。如Fe2、SO2(H2SO3、HSO、SO)、H2O2等。1判断正误，正确的画“”，错误的画“”，并指明错因。(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。()错因：同素异形体的转化不是氧化还原反应。(2)金属阳离子一定只具有氧化性。()错因：Fe2有还原性。(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。()错因：Cl2与H2O反应，NO2与H2O反应等是同一元素既被氧化又被还原。(4)在氧化还原反应中H2O2只能是氧化剂不可能作还原剂。()错因：H2O2与KMnO4(H)反应生成O2，作还原剂。(5)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。()错因：可能被氧化也可能被还原。(6)Na2O2与水的反应中，水是还原剂。()错因：Na2O2与H2O反应，H2O既不是氧化剂，又不是还原剂。2教材改编题(据人教必修一P39T8)在FeH2SO4=H2FeSO4的反应中，Fe()A是氧化剂 B被氧化C得电子 D被还原答案B3按要求填空。(1)在Fe、Fe2、Fe3、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2ONH3NOHNO2H2ON2O4H2OHNO3HNO2在、反应中一定不可能实现的是_；在反应中氧化剂是_，还原性最强的是_。答案(1)Fe3、HFeFe2(2)HNO3NO考点氧化还原反应的基本概念解析该反应的反应物中无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应，N2H4是还原剂，N2O4是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物。答案D1解决氧化还原反应概念的一般思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况，熟记8个字“升、失、氧、还，降、得、还、氧”。2确定元素化合价(1)常见元素的化合价口诀：一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五氮磷；二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。(2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价：Li2NH：N 3VO： V 5C2O：C 3FeO：Fe (8n)1(2019北京东城高三期末)下列过程与氧化还原反应无关的是()答案A解析工业上原油的分馏原理是利用了各组分的沸点差异，实现了物质的分离，不涉及化学变化，A符合题意；暖宝宝的工作原理是利用还原性铁粉、炭、食盐水形成无数微小的原电池，最终放出大量的热，该过程涉及了氧化还原反应，B不符合题意；拉瓦锡测定空气中O2的含量，主要利用了两个反应：2HgO22HgO,2HgO2HgO2，均涉及了氧化还原反应，C不符合题意；普利斯特利的光合作用实验，涉及了多个氧化还原反应，比如老鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蜡烛的燃烧等，D不符合题意。2新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3x4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是()AMFe2O4表现了还原性BMFe2Ox表现还原性CSO2和NO2表现了还原性DSO2和NO2发生了分解反应答案B解析A项，由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，MFe2O4被H2还原，则MFe2O4为氧化剂，具有氧化性；B项，MFe2Ox在常温下能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，体现其还原性；C项，由B可知，SO2和NO2表现了氧化性；D项，SO2/NO2MFe2OxS/N2MFe2O4不是分解反应。考点电子转移的方向和数目解析(1)NaCN中，Na是1价，N是3价，根据正负化合价代数和为0知，C是2价。也可以由HCN的结构式确定，HCN中非金属性强的N是3价，H是1价，故C是2价，NaCN是HCN的钠盐，二者碳元素化合价相同。依据HCN的结构式可以写出NaCN的电子式：NaCN。(2)由NaCN、Au和NaAu(CN)2可知，只有Au的化合价由0升高到1，其他元素化合价没有变化，这时应考虑空气中的氧气参与了反应，故“浸取”反应的氧化剂是空气中的氧气。抓住“置换”理解：锌元素的化合价由0升高到2、金元素的化合价由1降低到0，根据得失电子守恒知，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为12。答案(1)2NaCN(2)增大接触面积，加快反应速率O212(3) 1双线桥法(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；(2)得失电子总数必须相等。2单线桥法(1)箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；(2)箭头方向表示电子转移的方向；(3)在“桥”上标明转移的电子总数，不标“得”“失”。3(2019北京海淀高三期中)处理含氰(CN)废水涉及以下反应，其中无毒的OCN中碳元素为4价。CNOHCl2OCNClH2O(未配平)反应2OCN4OH3Cl2=2CO2N26Cl2H2O反应下列说法中正确的是()A反应中碳元素被还原B反应中CO2为氧化产物C处理过程中，每产生1 mol N2，消耗3 mol Cl2D处理中CN与Cl2按物质的量比例11进行反应答案D解析在反应中碳元素的化合价由CN中的2变为OCN中的4，化合价升高，被氧化，故A错误；在反应中，OCN中碳元素的化合价为4，生成物中二氧化碳的化合价也是4，碳元素化合价反应前后没有发生变化，二氧化碳既不是氧化产物，也不是还原产物，故B错误；将反应配平后的方程式为：CN2OHCl2=OCN2ClH2O，根据方程式可知CN与Cl2按物质的量比例11进行反应，故D正确；由上述分析可得处理过程的总反应为：2CN8OH5Cl2=10Cl4H2O2CO2N2，根据反应方程式可知：每产生1 mol N2，消耗5 mol Cl2，故C错误。4(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O22Cl24HClO42H2O。根据题意完成下列小题：在上述变化过程中，发生还原反应的过程是_。(填化学式)该反应的氧化产物是_(填化学式)；所得混合气体的平均相对分子质量为_。(2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。写出反应的离子方程式并用单线桥法标明电子转移的方向和数目：_。答案(1)HClO3Cl2O2和HClO447.6(2)