通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重难点归纳.docx

通用版初中化学九年级化学下册第九单元溶液重难点归纳

1

单选题
1、25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
答案：C
A、不饱和KNO3溶液中含有一定量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能为零，选项A错误；
B、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；
C、向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够继续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；
D、在一定温度下，在一定量的溶剂里，硝酸钾不能无限溶解，溶质质量不可能一直增加，饱和后应不变，选项D错误。故选C。
2、把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（　　）
A．面粉B．牛奶C．蔗糖D．植物油
答案：C
A.面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B.牛奶与水混合形成不均一不稳定的乳浊液，故B错；
C.蔗糖易溶于水，形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D.植物油与水混合形成乳浊液，故D错。
故选C。
小提示：应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分。
3、根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g

　NaCl
　KCl
　NH4Cl
　KNO3
　20
　36.0
　34.0
　37.2
　31.6
　40
　36.6
　40.0
　45.8
　63.9
　60
　37.3
　45.5
　55.2
110
A．20℃时，NaCl 的溶液度为 36.0
B．40℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为 40%
C．40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为 145.8g
D．60℃时降温到 20℃时，KNO3和 KCl 的饱和溶液析出晶体较多的是 KNO3
答案：C
根据表中数据分析解答。A．由表中数据可知，20℃时，NaCl 的溶液度为36.0g，说法错误；B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 =28.6%，故说法错误；C．40℃时NH4Cl的溶解度为45.8g，故40℃时，向 100g 水中加入 50gNH4Cl 充分溶解，溶液质量为145.8g，说法正确；D．60℃时降温到 20℃时，KNO3 和 KCl 的饱和溶液的质量不一定相等，故析出晶体的质量无法判断，因此说法错误。故选C。
4、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是(  )
A．氯化钠放在右盘B．氯化钠洒出C．俯视读数D．配好的溶液装瓶时溅出
答案：D
A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，可能会导致溶质质量变小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
B、氯化钠洒出，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，不符合题意；
C、俯视读数，读取数值大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；
D、溶液是均一、稳定的混合物，配好的溶液装瓶时溅出，不影响溶质质量分数，符合题意。
故选D。
5、能使气体物质溶解度增大的操作是
A．增加溶剂B．振荡溶液C．增大压强D．升高温度
答案：C
A、增加溶剂与气体的溶解度无关，故错误；
B、振荡溶液与气体的溶解度无关，故错误；
C、增大压强可以增加气体物质的溶解度，故正确；
D、升高温度可以减小气体的溶解度，故错误。故选C。
小提示：气体的溶解度与温度和压强有关。
6、溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．碘溶于水得到碘酒
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解
D．植物油加入水中可得溶液
答案：B
A.碘不能溶于水，能溶于酒精，碘溶解于酒精中形成碘酒，故错误；
B.溶液是由溶质与溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，故正确；
C.洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂去油污的原理是乳化，故错误；
D.植物油不能溶于水，所以植物油加入水中不会形成溶液，故错误。
故选B。
小提示：溶液是均一稳定的混合物，均一稳定的物质不一定是溶液。
7、厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是
A．食用油B．白醋C．白糖D．食盐
答案：A
溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；
2 .稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；
3混合物：溶液一定是混合物。
A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。
B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。
考点：溶液的特点
点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。
8、20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
答案：C
A、KOH在水中解离出K+和OH- ，选项正确；
B、一个K+带一个单位正电荷，选项正确；
C、该溶液的溶质质量分数为20g20g+100g×100%<20%，选项错误；
D、氢氧化钾溶液显碱性，向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红，选项正确。
故选C。
9、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是

A．M的溶解度曲线为a曲线
B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C．M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，溶质质量分数变大
D．如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M>N
答案：D
A、氢氧化钠溶解放热，M饱和溶液变浑浊，说明M温度越高溶解度越小，为b，A错误。
B、硝酸铵溶解吸热，N的饱和溶液变浑浊，说明N温度越低溶解度越小，为a，升温N溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B错误。
C、M的饱和溶液即为b的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C错误。
D、如果t2℃时，M、N的饱和溶液质量相等，因为M（b）溶解度小于N（a）溶解度，则溶剂质量M>N，D正确。
故选：D。
10、下列关于溶液说法正确的是（　　）
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量或量取）、溶解、装瓶存放等步骤
答案：D
A、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，故选项说法错误；B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数均为20%，故选项说法错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，故选项说法错误；D、配制50gl6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故选项说法正确；故选D。
11、常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（  ）

A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
答案：B
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，故A正确；
B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，故B不正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故C正确；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为乙中的溶质不再溶解，故D正确。故选B。
12、用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）
A．B．
C．D．
答案：D
配制溶质质量分数一定的稀盐酸的基本步骤：计算、量取、配制、装瓶存放，量取时用到量筒、胶头滴管，配制时用到烧杯、玻璃棒；不会用到的仪器是天平。
故选：D。
13、NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是
温度/℃
0
20
40
60
NaCl的溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
KNO3的溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
A．20℃时，100gH2O最多能溶解36.0gNaCl
B．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数小于63.9%
C．可用冷却海水的方法获取大量食盐

D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液
答案：C
A、根据表格提供的数据，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此20℃时，100gH2O中最多能溶解36.0gNaCl，选项A正确；
B、根据表格提供的数据，40℃时KNO3的溶解度是63.9g，则40℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为：63.9g63.9g+100g×100%≈39.0%，小于63.9%，选项B正确；
C、根据表格提供的数据，氯化钠的溶解度受温度影响较小，且海水中氯化钠的浓度较低，从海水中获取食盐应该采用蒸发结晶的方法（即海水晒盐），用冷却海水的方法不能获取大量食盐，选项C错误；
D、从表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此在其他条件不变时，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液，选项D正确。故选C。
14、两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是

A．Y的溶解度曲线为b曲线
B．降温可使X的饱和溶液变浑浊
C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大
D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y
答案：D
NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。A. Y的溶解度曲线为a曲线，故A错误；B.升温可使X的饱和溶液变浑浊，故B错误；C. X的饱和溶液溶解度曲线是b,从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数不变，故C错误；D. t3 ℃时，X溶解度小于Y溶解度，饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y，故D正确。
点睛∶溶液由溶质和溶剂组成，NaOH溶于水放热，NH4NO3 溶于水吸热。
15、下列有关NaCl溶液的说法，错误的是
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
答案：C
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，因此NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故A选项正确；
B、植物油难溶于水，将植物油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，静置后会分层，故B选项正确；
C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向20°C时的氯化钠饱和溶液中加入蔗糖，蔗糖能继续溶解，故C选项说法错误；
D、NaCl溶液的溶剂为水，溶质为氯化钠，该溶液是由是由NaCl和水组成的，故D选项正确；
故该题选C。
多选题
16、下列说法正确的是
A．等质量的H2O和H2O2中，所含氧元素质量比为1:2
B．20g氢气和氧气的混合气体，点燃后充分反应生成18g水，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能为1:4
C．某硫酸镁和硫酸的混合溶液中，硫元素的质量分数为4.8%，取100g该溶液向其中加入100g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为12%
D．由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体不可能是CO和C2H4
答案：BC
A、化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数，分别算出H2O和H2O2中氧元素的质量，两者相比即可得出结果，根据分析，等质量的H2O和H2O2中，氧元素的质量比=1618∶16×234=17：18，故说法错误；
B、氢气和氧气混合气体20g，点燃充分反应后生成18g水，说明反应掉的氢气、氧气质量总和为18g，剩余气体2g。根据生成18g水计算出参加反应的氢气、氧气质量分别为2g、16g。若氧气过量，混合气体中氢气为2g，氧气为18g，氢气和氧气的质量比可能为1:9；若氢气过量，混合气体中氢气为4g，氧气为16g，氢气和氧气的质量比为1:4，故说法正确；
C、氢氧化钠质量:100g×4.8%÷32142×46142÷2340=12g，氧氧化钠溶液中溶质质量分数为:12g100g×100%=12.0%，该选项说法正确;
D、甲烷中碳元素的质量分数为:1216×100%=75%，要使混合气体中碳元素的质量分数为80%，则另外两种气体的质量分数一定大于80%。CO中碳元素的质量分数为:1218×100%=43%，C2H4中碳元素的质量分数为:2428×100%=85.7%，故CO和C2H4的混合气体中碳元素的质量分数可能大于80%，故说法错误。
故选BC。
17、下列实验方案错误的是
A．除去食盐溶液中的蔗糖：将混合液进行过滤
B．氧气的验满：把带火星的木条伸入到集气瓶内
C．铁丝在氧气中燃烧：将红热的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中（瓶中事先留一点水）
D．鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体：取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化
答案：AB
A、蔗糖溶于水，食盐溶液中的蔗糖不能用过滤的方法除去，符合题意；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，符合题意；
C、铁丝在氧气中燃烧，需要在集气瓶底部放少量水，可以防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，取样溶于水，测量溶解前后液体温度的变化，可以鉴别氢氧化钠和硝酸铵，不符合题意。
故选AB。
18、溶液一定符合下列条件中的
A．由两种或两种以上的物质形成B．溶质一定是固体
C．溶液均一、稳定D．溶液无色
答案：AC
A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，由两种或两种以上的物质形成，正确；
 B、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，错误； 
 C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，正确； 
 D、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，溶液中的溶质可以是固体、液体、气体，溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误。
故选AC。
19、如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．物质c的溶解度随温度的升高而增大
B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g
D．将t1℃bc两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b溶液
答案：CD
A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误； 
B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故B错误；
C、t2℃时a的溶解度是60g，即100g水中溶解60g的达到饱和状态，故60克a物质加入到100克水中，所得溶液溶质为160g，故C正确；
D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故D正确。故选CD。
20、对于t℃时的30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明B．每100g水中溶解30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液D．若再加30g硝酸钾，则变为60%KNO3溶液
答案：AC
A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；
B、100g水溶解30gKNO3，浓度为30g100g+30g<30%，故选项错误；
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D、再溶解30g硝酸钾也得不到60%。
故选：AC。
21、溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化
B．溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性
C．一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
D．通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和
答案：AD
A、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化，有的放出热量，有的吸收热量，故A说法正确；
B、溶液中的分子或离子在不断运动，不是静止不动，故B说法错误；
C、一种物质分散到另一种物质中不一定形成溶液，如乳浊液，故C说法错误；
D、通过蒸发水或加蔗糖都能使某温度下接近饱和的蔗糖溶液达到饱和，故D说法正确。
故选AD。
22、甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（　　）

A．t1℃时，甲和乙溶解度均为30g
B．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．t2℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%
D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和
答案：AD
A、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线相交于溶解度为30g的一点，说明此时它们的溶解度均为30g，故符合题意；
B、饱和溶液的溶质质量分数可由该温度下的溶解度S求得，溶质质量分数ss+100g ×100%．t2℃时甲乙两种物质的溶解度关系为S甲＞S乙，所以t2℃时甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等的说法不正确故不符合题意；
C、t2℃时甲物质的溶解度为50g，在100g水中放入60g甲在t2℃时不能全部溶解，得到饱和溶液，其溶质质量分数可利用t2℃时的溶解度50g求得，溶质质量分数50g50g+100g×100%≈33.3%．题中的37.5%不正确，故不符合题意；
D、若在100g水中各溶解20g达饱和，说明此时物质的溶解度恰好为20g，根据曲线，从t2℃为起点开始降温，甲物质首先降至溶解度为20g时的温度。所以说甲物质先饱和是正确的，故符合题意。故选AD。
23、某学生要称量5.6克氯化钠和量取94、4毫升水来配制100克的氯化钠溶液．在称取氯化钠时，误将氯化钠放在托盘天平的右盘上（1克以下用游码）．在用量筒量取水时，仰视刻度．下列有关说法正确的是
A．所量水的实际体积小于94.4毫升
B．称得氯化钠的实际质量小于5.6克
C．配得溶液的实际质量可能大于100克，也可能小于或等于100克
D．若砝码表面有少量锈斑（仍放左盘），则称得的氯化钠实际质量一定小于或等于4.4克
答案：BC
根据读数时必须平时，使眼、刻度和液面的最低点三点共线，可知仰视时液体的最低点偏上，即量取的水的体积大于94.4毫升，A选项错误；称量5.6g克氯化钠的操作是取砝码5g，游码移到0.6g处，然后加氯化钠使天平平衡，题中将砝码放反了，所称氯化钠的质量为5g-0.6g=4.4g，B选项正确；根据选项A知溶剂水的质量增大，根据选项B知溶质氯化钠的质量偏小，所以二者的质量之和的变化无法判断，C选项正确；若砝码生锈，即砝码的质量增大，根据选项B知所称氯化钠的质量=砝码的质量-0.6g，砝码的质量变大，所以所称氯化钠的质量也变大，D选项错误。故选择BC。
小提示：本题主要考查学生对定量容器量筒和托盘天平的使用和误差的判断能力。
24、有40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液，若将此溶液的溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是。
A．把溶剂蒸发掉一半
B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液
C．把溶剂蒸发掉20g
D．加入2gCaCl2固体
答案：BC
A、设：应蒸发接溶剂的质量为x。
40 g×5%40 g-x×100%=10%，解得x=20 g，将40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到10%，把溶剂蒸发掉溶液质量的一半，故A错误；
B、设应加入溶质质量分数为15%的CaCl2溶液的质量为y。40 g×5%+y×15%40 g+y×100%=10%，解得y=40 g，故B正确；
C、根据A选项分析可知，将40g溶质质量分数为5%的CaCl2溶液的溶质质量分数增加到10%，把溶剂蒸发掉20g，故C正确；
D、设：应加入CaCl2固体的质量为z。
40 g×5%+z40 g+z×100%=10%，解得z=2.22 g故D错误。故选BC。
小提示：要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入溶质质量分数更大的该溶液。
25、下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液是均一、稳定的纯净物B．溶质可以是固体、液体或气体
C．溶液中不能同时存在两种溶质D．长期放置不会分层的液体一定是溶液
E．溶液都是无色、透明的液体F．溶液都是稳定的混合物
G．溶液中各部分性质相同H．溶质都以分子形式溶解在溶剂里
答案：BFG
A、溶液是均一、稳定的混合物，而不是纯净物，故选项说法错误；
B、溶质可以是固体，也可以是液体或气体．例如盐酸中的溶质氯化氢是气体，酒精溶液中的溶质酒精是液体，蔗糖溶液中的溶质蔗糖是固体，故选项说法正确；
C、溶液中溶质可以是一种或多种，溶剂只有一种，故选项说法错误；
D、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，故选项说法错误；
E、溶液都不一定都是无色、透明的液体，有些溶液有颜色，如硫酸铜溶液为蓝色，故选项说法错误；
F、溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
G、溶液具有均一性，故各部分性质相同，故选项说法正确；
H、溶液中溶质可以以分子或离子的形式存在，例如酒精的水溶液中，溶质酒精以分子形式存在，氯化钠的水溶液中，溶质氯化钠以钠离子和氯离子的形式存在，故选项说法错误。
故选：BFG。
填空题
26、某同学进行了如下溶解实验。

①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是___________。
②甲物质在20℃时溶解度的范围是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是______（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。
②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为_____，E中溶质的质量分数为_____。
答案：     BDE     加水或升温     31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水     E>B=D≥C     45.8g/100g水     31.4%
①所得溶液一定属于饱和溶液的是BDE，因为都含有未溶解的固体，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是加水或升温。
②在20℃时，向50g水中加入31.6g的甲物质，不能完全溶解，加入50g水后能完全溶解，即100g水能够溶解31.6g的甲物质，再加入14.2g的甲物质，不能够完全溶解，此时加了31.6g+14.2g=45.8g甲物质，说明在20℃时甲物质溶解度的范围是31.6g/100g水≤S甲20°C <45.8g/100g水。E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，溶质质量分数最大，BD都是20℃时的饱和溶液，溶质质量分数相同，C中100g水溶解了316g甲物质，可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，故B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是E>B=D≥C。
③t°C时固体恰好完全溶解，E中100g水能够完全溶解45.8g甲物质，则此温度时甲的溶解度为45.8g/100g水，E中溶质的质量分数为45.8g45.8g+100g×100%≈31.4%。
27、一本块漂浮于50°C KNO3的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积( V排)随时间(t)发生了如图b所示的变化。

(1)由此推测出温度的改变是 ______ (填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体 ______ (填“增多”或“减少”)。
答案：     降温     增多
由函数图像看出木块排开水的体积增大，根据F浮=m=ρgV排可知，溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减少，当温度降低时，KNO3饱和溶液会析出溶质，同时溶液中的固体增多。
(1)由此推测出温度的改变是降温；
(2)同时观察到烧杯底部KNO3晶体增多。
小提示：本题难度不大，明确木块排开液体的体积对溶液密度的影响、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大是正确解答本题的关键。
28、溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。

A．植物油B．面粉C．白糖
(2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；
②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______；
③将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(3)用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液。
①配制过程有以下步骤：a．称量及量取b．计算c．溶解d．装瓶贴标签，正确顺序是______（填序号）。
A．abcd        B．bcad        C．bacd
②该实验中需要称量氯化钠______g。
答案：(1)C
(2)     丙乙甲     甲     乙丙甲
(3)     C     8
解析：（1）
A、植物油不溶于水，形成乳浊液，故选项错误；
B、面粉不溶于水，形成悬浊液，故选项错误；
C、白糖易溶于水能形成均一稳定的溶液，故选项正确，故选：C；
（2）
①由溶解度曲线图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是丙乙甲；
②t2℃时，甲、乙、丙的溶解度是甲＞乙＞丙，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是甲；
③在t2℃时，溶解度为甲＞乙＞丙，此时饱和溶液降温至t1℃时，甲和乙还是饱和溶液，此时溶质质量分数可以利用溶解度计算，而丙溶解度随温度降低而增大，因此此时溶液质量分数与t2℃时相同，利用丙在t2℃时的溶解度计算，降温至t1℃时，溶解度为丙＞甲，所以将t2℃时的甲、乙、丙三种物质饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是乙丙甲；
（3）
①配制溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是bacd，故填：C；
②配制100g质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为100g×8%=8g。
29、请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：

(1)计算：配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为______________   g，所需蒸馏水的体积为 _____________ mL(水的密度约为1g/mL)．
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应_________ (填标号)．
A 先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡．
B 先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡．
【探究一】：在称量过程中，某同学的称量操作如图所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性 ________ (填“有”或“没有”)影响，理由是___________   ．
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是_________(选填图中的标号)．

(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解．
【探究二】：20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液．从表中找出计算所需的数据为：_________  g/mL．
温度℃
质量分数%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.044
答案：     5     45     A     没有     称量过程中没有使用游码     BC     1.063
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50g×10%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=50g-5g=45g；水的密度为1g/mL，则需要水的体积是45毫升；
（2）分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡。故选A；
探究一：
由图可知，此称量过程中，没有使用游码，那么左盘上砝码的质量与右盘上药品的质量相等，没有影响；
（3）要量取45mL水，应选择50mL规格的量筒；先用倾倒法向量筒内加水到近刻度线，再改用胶头滴管加水到刻度线，用到的玻璃仪器是50mL量筒和胶头滴管。故填：B、C；
（4）探究二：
20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；故填：1.063。
30、氯化钠、碳酸钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，某同学根据表中数据作出了其中一种物质的溶解度曲线（如下图所示），请根据表和图中信息填空。

0
10
20
30
40
氯化钠
35.7
35.8
36
36.5
37
碳酸钠
6
16
18
36.5
50
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9

（1）曲线M是表中_____的溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为___g。
（2）如果将表中三种物质的溶解度曲线全部画出，在0℃~40°C范围内会有_____个两线交点。
（3）10℃时，将15g氯化钠和15g硝酸钾固体同时加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌、溶解、静置后，烧杯底部剩余的固体是_________。
答案：     碳酸钠     12（合理即可）     2     硝酸钾
（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）；
（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；
（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。

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