2021届高考化学一轮复习-课时作业26-化学平衡常数-化学反应进行的方向新人教版.doc

2021届高考化学一轮复习 课时作业26 化学平衡常数 化学反应进行的方向新人教版

2021届高考化学一轮复习 课时作业26 化学平衡常数 化学反应进行的方向新人教版

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姓名：

- 10 -

化学平衡常数　化学反应进行的方向
1．(2019·山东胶州二中期中)下列关于自发反应的说法中错误的是(　　)
A．非自发反应在一定条件下可以实现
B．能够设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应
C．电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程为熵增过程
D．2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)　ΔH<0，则该反应高温下利于自发进行
D　[非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如ΔH>0、ΔS>0的反应高温下可以自发进行，低温下不能自发进行，A正确；理论上，能够设计成原电池的反应是常温下能自发进行的氧化还原反应，B正确；电解质在水溶液中的电离是一个自发过程，该过程中电解质电离产生自由移动的离子，微粒数目增大，故该过程为熵增过程，C正确；反应2NO2(g)＋4CO(g)===N2(g)＋4CO2(g)的ΔH<0、ΔS<0，若自发进行，应满足ΔH－TΔS<0，故该反应低温下有利于自发进行，D错误。]
2．(2019·宁夏银川一中考试)已知298 K下反应2Al2O3(s)＋3C(s)=4Al(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋2 171.0 kJ·mol－1，ΔS＝＋635.5 J·(mol·K)－1，则下列说法正确的是(　　)
A．由题给ΔH可知，该反应是一个放热反应
B．ΔS>0表明该反应是一个熵减少的反应
C．该反应在室温下可能自发进行
D．该反应可以自发进行的最低温度为3 416.2 K
D　[该反应的ΔH>0，为吸热反应，A项错误；ΔS>0，表明该反应是熵增的反应，B项错误；由常温下，该反应的ΔH－TΔS>0可知，该反应在常温下不能自发进行，C项错误；该反应可以自发进行的最低温度为T＝＝K＝3 416.2 K，D项正确。]
3．(2019·山东泰安一中期中)在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)⇌cC(g)＋dD(g)，C的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．ΔH<0、ΔS>0 B．ΔH>0、ΔS<0
C．ΔH>0、ΔS>0 D．ΔH<0、ΔS<0
A　[由图可知，当压强一定时，升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0；当温度一定时，增大压强，C的百分含量减小，说明增大压强，平衡逆向移动，则有m＋n0，A正确。]
4．某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数K＝c(A)·c2(B)/[c2(E)·c(F)]，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加，下列说法正确的是(　　)
A．增大c(A)、c(B)，K增大
B．降低温度，正反应速率增大
C．该反应的焓变为负值
D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)⇌A(g)＋2B(g)
D　[平衡常数K只随温度的变化而变化，与浓度变化无关，A错；降低温度，正、逆反应速率均减小，B错；降温时，F的浓度增大，说明平衡逆向移动，正反应是吸热反应，则焓变为正值，C错。]
5．反应H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系式为(平衡常数为同温度下的测定值)(　　)
A．K1＝2K2 B．K1＝K
C．K1＝ D．K1＝K2
C　[K1＝c2(HI)/[c(H2)·c(I2)]，K2＝
[c(H2)·c(I2)]/c(HI)，K1＝。]
6．可逆反应：2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2。下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)(　　)
A．Q不变，K变大，O2转化率增大
B．Q不变，K变大，SO2转化率减小
C．Q变小，K不变，O2转化率减小
D．Q增大，K不变，SO2转化率增大
C　[当可逆反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡向右进行，但O2转化率减小，浓度商Q变小，K不变。]
7．(2019·湖南郴州质检)对于可逆反应SiO2(s)＋C(s)＋N2(g)Si3N4(s)＋CO(g)(未配平)　ΔH<0。下列叙述正确的是(　　)
A．增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大
B．增加SiO2的用量，焦炭的转化率增大
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应的平衡常数可表示为K＝，升高温度，平衡常数K减小
D　[焦炭是固体，增加焦炭的用量，反应速率不变，A错误。增加SiO2的用量，平衡不移动，焦炭的转化率不变，B错误。增大压强，正、逆反应速率均增大，C错误。配平反应方程式可得：3SiO2(s)＋6C(s)＋2N2(g)Si3N4(s)＋6CO(g)，则平衡常数可表示为K＝；该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，D正确。]
8．(2019·山东鄄城二中期中)用O2将HCl转化为Cl2的反应为4HCl(g)＋O(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。在恒温恒容条件下测得反应过程中c(Cl2)的实验数据如下表。下列说法错误的是(　　)
t/min
0
2
4
6
c(Cl2)/(10－3mol·L－1)
0
1.8
3.7
5.4
A.2～6 min用Cl2表示的化学反应速率为
0．9 mol·L－1·min－1
B．当容器内气体的平均摩尔质量不变时，可说明反应达到化学平衡状态
C．化学平衡常数：K(200 ℃)>K(400 ℃)
D．增大压强，可以提高HCl的平衡转化率
A　[2～6 min c(Cl2)由1.8×10－3mol·L－1增大到5.4×10－3mol·L－1，则有v(Cl2)＝＝9×10－4mol·L－1·min－1，A错误；恒温恒容时，平衡建立过程中，混合气体的总质量不变，气体的总物质的量不断变化，则气体的平均摩尔质量不断变化，当容器内气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到化学平衡状态，B正确；该反应的ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，则平衡常数：K(200 ℃)>K(400 ℃)，C正确；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则HCl的平衡转化率增大，D正确。]
9．(2019·湖南三湘名校联考)80 ℃时，在2 L 恒容密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q>0)，测得如下数据：
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/(mol·L－1)
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是 (　　)
A．升高温度，该反应的平衡常数K减小
B．20～40 s内，v(N2O4)＝0.004 mol·L－1·s－1
C．反应达到平衡时，吸收的热量为0.30Q kJ
D．100 s时再通入0.40 mol N2O4，达到新平衡时N2O4的转化率增大
C　[该反应的ΔH>0，升高温度，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误；20～40 s内，Δc(NO2)＝0.08 mol·L－1，则有v(NO2)＝＝0.004 mol·L－1·s－1，v(N2O4)＝v(NO2)＝0.002 mol·L－1·s－1，B错误；反应达到平衡时，生成的NO2为0.30 mol·L－1×2 L＝0.60 mol，则反应吸收的热量为0.30Q kJ，C正确；达到平衡后，再通入040 mol N2O4，相当于保持n(N2O4)不变，缩小容器的容积，而缩小容积、增大压强时，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，D错误。]
10．(2019·江西师大附中阶段考)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)　ΔH<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是 (　　)
A．8 min时，其他条件不变，增大X的浓度，则反应速率加快，活化分子的百分数增加
B．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前，v(逆)>v(正)
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
B　[增大X的浓度，单位体积内活化分子数增加，则反应速率加快，但活化分子的百分数不变，A错误。利用“三段式”计算：
　　　　　　　　　　X(g)＋Y(g)⇌2Z(g)
起始浓度/(mol·L－1) 0.016 0.016 0
转化浓度/(mol·L－1) 0.006 0.006 0.012
平衡浓度/(mol·L－1) 0.01 0.01 0.012
则该温度下，该反应的平衡常数K＝＝＝1.44，B正确。正反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前，v(正)>v(逆)，C错误。其他条件不变，再充入0.2 mol Z，相当于保持n(Z)不变同时缩小容器容积，而该反应为反应前后气体分子数不变的反应，缩小容器容积、增大压强，平衡不移动，则X的体积分数不变，D错误。]
11．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)⇌CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应的逆反应为吸热反应
B．平衡常数：KM>KN
C．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低
C　[升高温度CO2的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，A正确；该反应的正反应是放热反应，升温平衡常数减小，B正确；化学反应速率随温度的升高而加快，催化剂在250 ℃时催化活性最高，温度继续升高，其催化效率降低，所以v(N)有可能小于v(M)，C错误，D正确。]
12．(2019·福建厦门双十中学考试)室温时，调节初始浓度为1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液的pH(假设溶液的体积不变)，溶液中存在2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O，测定平衡时溶液中c(Cr2O)和c(H＋)，获得的曲线如图。下列说法不正确的是 (　　)

A．降低pH可提高c(Cr2O)
B．A点时CrO的平衡转化率为50%
C．A点时CrO转化为Cr2O反应的平衡常数K＝1014
D．平衡时，若溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，则c(H＋)>2.0×10－7mol·L－1
D　[pH越小，氢离子浓度越大，越有利于平衡正向移动，c(Cr2O)越大，A项正确；A点时c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，反应消耗的CrO为0.5 mol·L－1，CrO的平衡转化率为50%，B项正确；A点时c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，c(Cr2O)＝0.25 mol·L－1，则c(CrO)＝0.5 mol·L－1，求得平衡常数K＝＝1014，C项正确；若平衡时溶液中c(Cr2O)＝c(CrO)，即c(Cr2O)＝c(CrO)＝mol·L－1，利用K进行计算，可知c(H＋)<2.0×10－7mol·L－1，D项错误。]
13．(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。
C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)
ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1，该反应在低温下________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400 ℃时，N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)的K＝0.5。
①在400 ℃时，2NH3(g)⇌N2(g)＋3H2(g)的K′＝______(填数值)。
②400 ℃时，在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)________(填“>”“<”“＝”或“不确定”)v逆(N2)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
解析：　(1)根据ΔH－TΔS<0及ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7 J·mol－1·K－1＝0.133 7 kJ·mol－1·K－1，解得在T> ≈982 K时该反应能自发进行，由此可知该反应在低温下不能自发进行。
(2)①平衡常数的值与化学方程式的书写有关，根据平衡常数的定义可得K′＝＝2。
②引入浓度商Q，Q＝＝＝＝K，
说明此时已达化学平衡状态，即v正(N2)＝v逆(N2)。
③恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，使总体积增大。
答案：　(1)不能　(2)①2　②＝　③向左　不改变
14．将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
(1)实验2条件下平衡常数K＝____________。
(2)实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值________(填具体值或取值范围)。
(3)实验4，若900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时v正________v逆(填“<”“>”或“＝”)。
解析：　(1)实验2条件下，平衡时CO的物质的量为1.6 mol，则：
　　　　　　CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)
起始量/mol 2 1 0 0
变化量/mol 0.4 0.4 0.4 0.4
平衡量/mol 1.6 0.6 0.4 0.4
故900 ℃时，K＝＝＝≈0.17。
(2)由于CO与H2O(g)的化学计量数都为1，所以当两者物质的量相等时，二者转化率相等。要使CO的转化率大于水蒸气的转化率，则增大水蒸气的物质的量，即a/b的值小于1。
(3)由上面的分析可知，900 ℃时，该反应的平衡常数为0.17。实验4中，在900 ℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1 mol，则此时Qc＝1，Qc>K，故反应向逆反应方向进行，所以v正填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
________________________________________________________________________。
(2)工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：________。

Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)。
(3)在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8 mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝__________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp＝
________________________________________________________________________
(用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
解析：　(1)①由表中数据可知随温度从27 ℃升高到2 000 ℃，K值增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应；②大气固氮的K值小，转化率低。(2)工业固氮，随温度升高，K值减小，平衡向逆反应方向移动，N2的转化率降低，所以A正确。取相同的温度，p1→p2，N2的转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，正反应是气体体积减小的反应，说明压强增大，p2>p1。
(3)　　　　　　　N2　＋　3H2⇌2NH3
n(始)/mol 1 3 0
n(变)/mol a 3a 2a
n(平)/mol 1－a 3－3a 2a
有(1－a)＋(3－3a)＋2a＝2.8，a＝0.6 mol，H2的转化率为60%，N2的平衡分压为×8 MPa，H2、NH3的平衡分压均为×8 MPa，Kp＝＝。
答案：　(1)①吸热　②K值小，正向进行的程度小(或转化率低)，不适合大规模生产
(2)A　p2>p1　(3)①60%　②或0.255或0.26