2020-2021学年高中化学-节末训练7-硫的转化鲁科版必修1.doc

2020-2021学年高中化学 节末训练7 硫的转化鲁科版必修1

2020-2021学年高中化学 节末训练7 硫的转化鲁科版必修1

年级：
姓名：

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节末训练7　硫的转化
[过易错]
1．下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)
①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫
A．①③④　　　　　　 B．②④
C．①②④ D．①②③④
解析：本题易错选A，忽略过氧化钠具有强氧化性能漂白某些有色物质。①活性炭具有吸附性，能使品红溶液褪色；②过氧化钠、③氯水均具有强氧化性，能使品红溶液褪色；④二氧化硫与品红溶液反应生成无色物质，能使品红溶液褪色。
答案：D
2．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)

A．制取SO2　　　　 B．验证漂白性
C．收集SO2 D．尾气处理
解析：稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜加热条件下反应制备二氧化硫气体，故A错误；二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且需注意防止倒吸，故D错误。
答案：B
3．向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，由此得出的正确结论是(　　)
A．白色沉淀是BaSO3
B．白色沉淀是BaSO4
C．白色沉淀是BaSO3、BaSO4的混合物
D．FeCl3全部被SO2氧化为FeCl2
解析：向滤液中滴入KSCN溶液时无明显现象，说明Fe3＋被SO2还原，SO2被氧化为硫酸，白色沉淀是硫酸钡，没有亚硫酸钡。A、C错误，B正确；FeCl3被SO2还原为FeCl2，D错误。
答案：B
4．根据浓硫酸的性质回答下列问题：
(1)在一个白色点滴板的两个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4·5H2O，再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象
浓硫酸滴到火柴梗上，火柴梗________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性；浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾________(填实验现象)，说明浓硫酸具有________性。
(2)将适量的蔗糖放入一烧杯中，再加入浓硫酸，观察到蔗糖变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。则该刺激性气味的气体的主要成分是________(填化学式)，该实验表明浓硫酸具有________性、____________性。
答案：(1)变黑　脱水　变白　吸水　(2)SO2　脱水　强氧化
5．某课外活动小组利用如图所示装置进行实验。
在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是_________________________________________________。
答案：溶有SO2的品红　SO2与品红形成的物质不稳定，加热时分解，SO2气体逸出，品红溶液恢复红色
6．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。

试回答：
(1)①中的实验现象是______，证明SO2是______性气体。
(2)②中的品红溶液______，证明SO2有______性。
(3)③中的实验现象是______，证明SO2有______性，所发生反应的化学方程式为____
(4)④中的实验现象是______，证明SO2有________性，所发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(5)⑤中NaOH溶液的作用是________，所发生反应的化学方程式是____________________________________________________________。
解析：解答本题时需注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。(1)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊试液变红，说明二氧化硫为酸性气体。(2)因二氧化硫具有漂白性，故②中的品红溶液褪色。(3)二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S，该反应的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，实验现象为有淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，故二氧化硫具有氧化性。(4)二氧化硫与碘单质发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，该反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性。(5)NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
答案：(1)石蕊试液变红　酸　(2)褪色　漂白　(3)有淡黄色沉淀生成　氧化　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O　(4)碘水褪色　还原　SO2＋I2＋2H2O===2HI＋H2SO4
(5)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境　SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
[过疑难]
1．有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ.探究浓硫酸的某些性质
(1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
(2)将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是_____________。
(3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式：______________________(任写一个)。B中的现象是____________________，由此可得到浓硫酸具有________性。
(4)随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：__________________(任写一个)。
解析：(2)仪器A的名称为蒸馏烧瓶；常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应，所以未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象。(3)加热条件下，铁、碳都能与浓硫酸反应放出二氧化硫气体，反应的化学方程式为2Fe＋6H2SO4(浓)△,Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O或C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；二氧化硫能使品红溶液褪色，B中的现象是品红溶液逐渐褪色；H2SO4→SO2过程中硫元素的化合价降低，由此可得到浓硫酸具有强氧化性。
(4)随着反应的进行，浓硫酸成为稀硫酸，A中还可能发生铁与硫酸铁的反应，或铁与稀硫酸生成氢气的反应，相应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
答案：2)蒸馏烧瓶　常温下，Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应　(3)2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O[或C＋2H2SO4(浓)△,CO2↑＋2SO2↑＋2H2O]　品红溶液逐渐褪色　强氧化
(4)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑)
2．某化学小组为验证二氧化碳和二氧化硫的相关性质，进行了如下实验探究。
(1)溶解性对比
将已收集满二氧化碳和二氧化硫的两支体积相同的试管，倒置于水槽中，出现如图所示现象，原因是①________________；②________________。

(2)化学性质的对比
将二氧化碳和二氧化硫分别通入下列装置，观察到的实验现象是：A中与D中现象相似；B中与E中现象相同；C中溶液仍为红色，F中溶液的红色褪去。

①D中有关反应的化学方程式是_______________________________________；
②E中实验现象是__________________________________________；
③鉴别二氧化碳和二氧化硫的方法是______________________________。
(3)实验反思
①二氧化碳和二氧化硫的共性是________(填序号)。
A．都能溶于水
B．都能与水反应
C．都是有毒的气体
D．都能与Ca(OH)2反应生成难溶性物质
②若将一定量的活性炭投入C中，溶液的红色也可褪去，它与F中溶液褪色的原理的区别是_______________________________________________________。
解析：(1)出现图中所示现象的原因是：①二者都能溶于水；②二氧化硫的溶解性比二氧化碳强。
(2)D中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊试液变红；E中二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀，则澄清石灰水变浑浊；由实验现象可知，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳不能使品红溶液褪色，因此可用品红溶液鉴别二氧化碳和二氧化硫。
(3)二氧化碳和二氧化硫的共性是：都能溶解于水，都能与水反应生成相应的酸，都能与Ca(OH)2反应生成难溶性物质，二氧化硫有毒，但是二氧化碳没有毒；活性炭与二氧化硫都能使品红溶液褪色，但原理不同，活性炭使其褪色利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化，二氧化硫使其褪色利用的是二氧化硫的漂白性，属于化学变化。
答案：(1)①二者都能溶于水　②二氧化硫的溶解性比二氧化碳强
(2)①H2O＋SO2H2SO3　②澄清石灰水变浑浊　③将气体通入品红溶液中，若溶液由红色变为无色，则该气体是二氧化硫，若溶液仍为红色，则该气体是二氧化碳
(3)①ABD　②活性炭使溶液褪色利用的是活性炭的吸附性，属于物理变化；二氧化硫使溶液褪色利用的是二氧化硫的漂白性，属于化学变化
3．二氧化硫和氯气是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。
(1)实验室可由多种途径制取SO2。
途径Ⅰ：Na2SO3固体与较浓的H2SO4溶液(质量分数约为70%)反应制取；
途径Ⅱ：铜与浓硫酸加热制取。
两种途径相比，________(填“途径Ⅰ”或“途径Ⅱ”)更合理，你的理由是_____________________________________________________(答出一点即可)。
(2)某同学用如图所示装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成下列问题：
①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则A中的现象为
_______________________________________________________________，
说明二氧化硫具有________性。

②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则A中的现象为________________，原因是_____________________________________________________________。
③若同时打开a、b，且通入的气体体积比(同温同压)为1∶1，X溶液为紫色石蕊试液，则A中的现象为________________，与②中现象不同的原因是____________________________________________________________________
书写相应的化学方程式)。
解析：(1)制备等量的二氧化硫途径I消耗的H2SO4较少，故途径Ⅰ更合理。(2)①只有二氧化硫进入溶液时，由于二氧化硫具有漂白性，故品红溶液红色褪去：②只有氯气进入溶液时，Cl2与H2O反应生成HCl与HClO，HCl使紫色石蕊试液变红，但具有漂白性的HClO又使溶液红色褪去；③二氧化硫与氯气按体积比(同温同压)1∶1同时进入溶液时，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，没有漂白性物质存在，溶液呈酸性，故溶液由紫色变为红色，不会褪色。
答案：(1)途径Ⅰ　制备等量的二氧化硫途径Ⅰ消耗的H2SO4较少　(2)①品红溶液褪色　漂白　②紫色石蕊试液先变红后褪色　氯气与水反应生成的酸(HCl)使石蕊试液变红，同时生成的HClO具有漂白性，使溶液红色褪去　③石蕊试液由紫色变为红色　Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
4．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时有SO2和H2生成，某校化学研究性学习小组对此进行研究。按照下图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又明显增加。试回答：

(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是___________________________________________________________________。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为___________________________
________________________________________________________________。
(3)反应较长时间后气泡量又明显增加的原因是________________________________________________________________
_______________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失时所发生反应的离子方程式为____________________________
__________________________________________________________________。
解析：本题的疑难点是仪器的连接。(1)由图可知，C装置的作用是检验SO2气体，所以应选择甲装置，B处需连接一安全装置。(2)浓硫酸的强氧化性表现在所含的＋6价硫元素被还原生成SO2，SO2使品红溶液褪色。(3)随着H2SO4溶液浓度的减小，生成SO2的速率减慢，反应较长时间后浓硫酸变成稀硫酸，与Zn反应生成H2，气泡量又明显增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。
答案：(1)3　4　1　2　防倒吸　(2)C中品红溶液褪色　(3)浓硫酸变为稀硫酸，与Zn反应生成H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO