河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题

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11

河北省秦皇岛市第一中学2020-2021学年高二化学下学期第一次月考试题
说明：1、考试时间75分钟，满分100分。
2、将选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，填空题用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 I—127
一、 单项选择题（本题有10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个正确答案）
1．下列说法不正确的是
A．基态锆Zr原子价电子排布式为4d25s2，该元素位于周期表中第五周期第ⅣB族
B．在元素周期表中，非金属元素大多在p区，而d区、ds区和f区的元素都是金属元素
C．H2O能形成分子间氢键，故水分子比较稳定
D．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道
2．下列说法不正确的是
A．SiCl4、CS2、NF3、PCl5中各原子不都满足8电子稳定结构
B．位于非金属三角区边界的“类金属”电负性在1.8左右，可在此区域研究寻找高效催化剂
C．SO2、NO2、COCl2、SOCl2分子的VSEPR模型相同，但分子的立体构型不都相同
D．过氧化钠和水的反应中离子键、极性键、非极性键都有断裂和形成
3．银氨溶液也叫吐伦试剂，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。下列说法错误的是
A．甲醛是一元醛，1 mol甲醛与足量的银氨溶液反应，转移4 mol电子，生成4 mol Ag
B．配制银氨溶液时，将稀氨水逐滴滴入到硝酸银溶液中至沉淀刚好消失为止，且此溶液不能长期存放，要现用现配
C．Cu(NH3)42+是平面正方形结构，1 mol Cu(NH3)42+含12 mol σ键
D．常温下，1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl与足量的AgNO3溶液反应生成1 mol白色沉淀

4．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的一种药物，口服吸收迅速，具有独特的免疫抑制作用和较高的安全性，结构如图，下列关于MMF的说法不正确的是

①MMF所有原子一定处在同一平面；②可跟溴水加成；③可被酸性KMnO4溶液氧化；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤MMF的含氧官能团有4种；⑥可发生加聚反应；⑦可发生消去反应；⑧可发生水解反应；⑨可发生取代反应；⑩可跟Na2CO3溶液反应
A．①④⑤ B．①④⑦
C．②③⑥⑧⑨⑩ D．①④⑤⑦
5．短周期五种元素Y、X、Z、W、M。Y、X、Z、W原子序数依次减小，它们形成的化合物X2Y4Z10(ZW)2为寿山石的主要成分，由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成。基态Y原子的s轨道上的电子总数比p轨道上的电子总数少2个，X、Y的单质均能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。元素M的原子比X的原子的质子数少1。下列说法错误的是
A．第一电离能从小到大的顺序为：M
6．常温下，S2Cl2为浅黄色至橘红色、有恶臭、毒性的液体。S2Cl2遇水反应出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊。下列叙述正确的是
A．硫黄是原子晶体，S2Cl2是分子晶体
B．S2Cl2与水反应产生SO2，S2Cl2和SO2的分子极性和中心原子的杂化方式均相同
C．Cl与S相比，前者非金属性更强，含氧酸酸性更强
D．S的逐级电离能中，I4和I5之间突变，I6和I7之间突变，且后者突变程度更大

7．短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图，下列叙述不正确的是

A．单质还原性：N＞R，单质熔点：N＜R
B．N2M、N2M2、R2M3三者中所含化学健的类型不完全相同
C．位于T下一个周期的元素中，单电子数最多的为Mn
D．N、R、T三者电负性从大到小的顺序为：T＞R＞N
8．物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，同时还是合成近年来发现的一些重要药物的中间原料，如抗肿瘤制剂苯并呋喃磺酰脲类化合物、HIV蛋白酶抑制剂氨基酸羟乙氨代磺酰。其合成的部分流程如下：

下列叙述正确的是
A．Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有6种不同环境的氢，它是一种芳香烃，难溶于水
B．Ⅲ与足量H2加成所得产物中有2个手性碳原子
C．Ⅰ中所有原子可能位于同一平面内，氧原子为sp3杂化，碳原子为sp2杂化
D．Ⅱ有弱酸性，但不能使紫色石蕊试液变红，可与碳酸钠溶液反应，但没有气泡产生
9．由Li、Al、Si构成的某三元化合物固态晶体结构如图，下列说法正确的是
A．晶体中Al和Si构成二氧化硅型骨架
B．晶体中Li、Al、Si三种微粒的比例为2:2:1
C．Si原子从1s22s22p63s23px13py1转变为1s22s22p63s23py13pz1会吸收能量，产生吸收光谱
D．晶体中与每个Al紧邻的Si有4个
10．下列有关实验的描述和实验的结论、目的或解释都正确的是
选项
实验描述
结论、目的或解释
A
提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤
趁热过滤的目的：防止因温度降低导致苯甲酸析出损失
B
在氯乙烷中加入过量氢氧化钠溶液，加热一段时间，冷却后滴入几滴硝酸银，有白色沉淀析出
结论：氯乙烷在碱性条件下能水解出氯离子
C
向硫酸铜溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解，生成天蓝色溶液
结论：四水合铜离子最终转化为四氨合铜离子
D
用裂化汽油萃取溴水中的溴，先将下层液体从分液漏斗下口放出，再将上层液体从上口倒出
解释：溴在汽油中溶解度更大，汽油与水不互溶且密度比水小

二、 不定项选择题（本题有5小题，每题4分，共20分。每题有1-2个选项符合题意，全选对得4分，少选得2分，错选不得分）
11．下列叙述错误的是
A．甲苯与液氯在FeCl3催化下反应，主要产物为2—氯甲苯和4—氯甲苯
B．联苯的一氯代物有3种，二氯代物有11种
C．K3Fe(CN)6是配位化合物，中心离子是Fe3+，配位原子是N
D．能降低氧化铝熔点的冰晶石的成分为Na3AlF6，它是离子化合物，含有配位键

12．A、B是两种气态烃，二者组成的混合气体完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图，下列说法正确的是

A．混合烃中可能含有乙烯 B．混合烃中可能含有乙烷
C．若混合烃为CH4、C3H4，则体积比为7∶3 D．混合烃中m(C)∶m(H)＝2∶5
13．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，结构如图，下列叙述正确的是

A．1 mol迷迭香酸分别与足量溴水和氢气反应时最多消耗7 mol Br2、8 mol H2
B．迷迭香酸遇FeCl3溶液显色，还可和醛类通过缩聚反应生成酚醛树脂
C．1 mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5 mol NaOH
D．迷迭香酸性质复杂，可发生加成反应、还原反应、氧化反应、取代反应、消去反应
14．A、B、C、D、E、F、G、H均为18电子分子。A和E为双原子分子，E为浅黄绿色气体；C和F为四原子分子，F的水溶液常用于医用消毒；B有臭鸡蛋气味；D与甲烷分子构型相同；G为火箭推进器常用燃料；H为烃。下列判断错误的是
A．B分子中的化学键为sp3-s σ键，有轴对称性，可以旋转
B．F和H中均含有极性键和非极性键，但是前者为极性分子，后者为非极性分子
C．G可以和氢离子通过配位键形成阳离子，反应前后中心原子杂化方式不变
D．C分子中原子序数较大的元素可形成正四面体结构的单质分子，键角为109°28′
15．下列关于晶体结构的说法错误的是
A．碳化硅晶体中，所有原子都是sp3杂化，一个晶胞平均占有8个原子
B．金属钾是非密置层在三维空间里堆积出来的，钾原子的配位数为8
C．石墨晶体中C原子与C-C键个数比为1:3，金刚石晶体中C原子与C-C键个数比为1:4
D．金属Ag的堆积类型为面心立方最密堆积，空间利率78%
三、填空题(本题共4道题，共60分)
16．（14分）按照要求回答下列问题。
（1）CH2=CH-CH2-O-C-H中含氧官能团的名称为________。
（2）2-丁烯顺式异构体的结构简式为__________________。
（3）分子式为C11H16的一取代芳烃的同分异构体有________种。（不考虑立体异构）
（4）用1,2-二氯丙烷制取丙炔的化学方程式为________________________________________，反应类型为___________。
（5）苯酚与过量浓溴水反应的化学方程式为__________________________________________。
（6）有机物C5H10O2的异构体中能与NaOH溶液反应的有________种。（不考虑立体异构）
17.（16分）按照要求回答下列问题。
（1）高温下，Cu2O比CuO稳定，原因是_______________________________________。
（2）过渡元素的原子或者离子很容易形成配合物，Fe(CO)5就是其一，它相当活泼，在一定条件下可生成Fe(CO)3(CH3OH)。1.5 mol Fe(CO)5中所含配位键的个数为____________，
Fe(CO)3(CH3OH)的配位原子为_____________。（填元素符号）
（3）第四周期第一电离能数值介于Ga和As之间的主族元素有：_______________。（填名称）
（4）金属钛重量轻、强度高，航空发动机用的高温钛合金和机体用的结构钛合金是钛合金的主要发展方向。钛原子的外围电子排布图为_________________。已知金属Be的堆积方式与金属钛相同，则堆积方式为______________________，Be与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________________________。
（5）Sr晶体堆积方式与Cu相似设Sr的原子直径为a，则Sr晶体的空间利用率为______________________________。（请用含有a的表达式表示，不要化简）
18.（16分）世上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用M代表）是我国研制出来的。
（1）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量为第一电子亲和能（E1），下列说法错误的是______。（填标号）
A．E1：C＜O＜F B．沸点： ＜
C．甲醛中碳氢键间夹角小于苯中的键角
D．尿素CO(NH2)2中碳原子和氮原子均为sp2杂化
（2）M晶体的部分结构如右图。
①关于M中两阳离子的叙述正确的为____________。（填标号）
A.中心原子的杂化类型不同 B.中心原子的价层电子对数不同
C.立体结构相同 D.化学键类型相同
E.键角H3O+更大 F.H3O+中键的极性更大
②分子（或离子）中大π键可表示为πmn，右下角m为参与形成大π键的原子数，右上角n为参与形成大π键的电子数（如苯中m=6，n=6），将M中阴离子N5—的大π键表示成πmn，则m+n的数值为_________。
（3）SO32-的空间构型是_______请写出一种与它互为等电子体的分子_____________。
（4）(CN)2分子为对称拟卤素，某些化学性质与卤素相似，其电子式为_____________________，中心原子的杂化方式为____________。
（5）氨水中存在氢键，请写出一水合氨分子最有可能的结构式：________________________。
（6）1 mol 1,4-环己二烯中σ键的个数为_________________。
19.（14分）回答下列问题。
（1）SiO2晶体部分结构如图，Si-O键与Si个数比为_________。
已知：键能/ kJ·mol-1：Si-O 460、Si-Si 176、O=O 496，
则反应Si(s)+O2(g)=SiO2(s)的反应热△H=___________。
（2）SiO2、CO2、CS2熔点从低到高排序为__________________________________，
原因是______________________________________________________________________。
（3）碘晶体的堆积方式与干冰相似，则它的一个晶胞中含有__________个碘原子，晶体中与每个碘分子等距且最近的碘分子有________个。已知该晶胞棱长为a pm，则碘晶体的密度可表示为__g/cm3。（用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，请用含有a的表达式表示，不要化简）

化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
C
D
A
D
C
B
D
A
11
12
13
14
15

C
AC
B
D
CD

16题（14分，每空2分）
（1）酯基 （2） （3）8
（4） 消去反应
（5） （6）13
17题（16分，每空2分）
（1） Cu+和Cu2+的价电子排布式分别为3d10和3d9，前者3d能级处于全充满状态，能量更低，更稳定
（2） 15NA或者9.03×1024 C、O （3）钙、锗、硒
（4） 六方最密堆积 Be+2OH-=BeO22-+H2↑ （5）
18题（16分，除标记外每空2分）
（1） BD （2）①DF ②11
（3）三角锥形（1分） PCl3等分子（1分）
（4） sp杂化 （5） （6）14NA或者8.428×1024
19题（14分，每空2分）
（1）4:1 -992kJ/mol
（2）CO2＜CS2＜SiO2
SiO2为原子晶体，熔化破坏共价键，CO2和CS2为分子晶体，熔化破坏范德华力，共价键更强；CO2和CS2组成和结构相似，后者相对分子质量更大，范德华力更强，熔点更高。
（3）8 12