1、
常见的吸放热反应 吸热反应
放热反应：
①活泼金属置换水或酸中氢的反应，如：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②酸碱中和反应。如：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
③含碳燃料燃烧的反应，如：
2CO+O2=2CO2
CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O
④易爆物质的爆炸反应。
⑤多数的化合反应，如：
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
⑥一些物质的溶解，如浓硫酸的稀释、氢氧化钠的溶解、氧化钙的溶解等。
2、
吸热反应：
①几个常见的反应，如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
②多数的分解反应，如：
CaCO3=CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。
常见的放热反应：
1.一切燃烧,以及部分氧化（如氨气氧化）
2.中和、沉淀（不全是）
3.多数化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸热)
4.特别剧烈的反应，如电石和水
常见的吸热反应：
1.高温下碳还原金属氧化物
2.电离，水解
3
3、多数化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必须持续加热的反应，如石油裂化
常见的放热反应：
所有的燃烧反应（O2，Cl2中进行）
酸碱中和反应
金属与酸H＋（H2O）
铝热反应
合成氨
硫酸工业（接触室)2SO2+O2＝（可逆）2SO3
硝酸工业制NO 4NH3+502=4NO+6H2O
常见的吸热
溶解吸热NH4NO3
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
大多数的分解反应
C+H2O=CO+HC(制水煤气法）
C+CO2=2CO（制煤气）
N2+O2=2NO
1、高温下碳或H2还原金属氧化物，如：
C +
4、 2CuO＝高温＝2Cu+ CO2↑
2Fe2O3+3C＝高温＝4Fe+ 3CO2↑
Fe3O4+2C＝高温＝3Fe + 2CO2↑
CuO + H2 ＝△＝ Cu + H2O
Fe2O3+3H2＝△＝2Fe+3H2O
Fe3O4+4H2＝△＝3Fe+4H2O
WO3+3H2＝△＝W +3H2O
MoO3+3H2＝△＝Mo +3H2O
2、电离反应
3、盐类的水解
4、CO2+C＝高温＝2CO C+H2O（气）＝高温＝CO+H2
5、CuO +CO＝△＝Cu + CO2↑
6、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应
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