人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识手册.docx

人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘基础知识手册1单选题1、某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是A光热作用下，水分子运动速率加快B液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大C水蒸气冷凝为水，水分子本身变小D海水变为淡水，水分子化学性质不变答案：CA、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确；B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确；C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小，选项错误；D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确；答案为：C。2、“化学”一词最早出于清朝的化学鉴原一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为A硒B硅C铝D锡答案：B地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅；故选：B。3、下列物质含有氢分子的是（）AH2BH2O2CH2CO3DH2O答案：AA、H2是由氢分子构成的，故符合题意；B、H2O2是由过氧化氢分子构成的，故不符合题意；C、H2CO3是由碳酸分子构成，故不符合题意；D、H2O是由水分子构成，故不符合题意4、建立宏观和微观之间的联系是化学学科特有的思维方式。下列关于宏观事实的微观解释错误的是A氢气球在高空膨胀分子体积变大B品红在静置的水中会扩散分子在不停地运动C水和过氧化氢性质不同不同分子的性质不同D水蒸发由液态变成气态分子间的间隔变大答案：A分析：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的。A、氢气球在高空膨胀是氢分子的间隔变大，分子体积不变，故A不正确；B、品红在静置的水中会扩散是品红分子在水中不停地运动，故B正确；C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水和过氧化氢性质不同说明不同分子的性质不同，故C正确；D、气体分子间隔大于液体，则水蒸发由液态变成气态，分子间的间隔变大，故D正确。故选A。小提示：同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同。5、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN53H2O该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是AN5-是一种单质B1个N5-带1个单位的正电荷C1个N5-中共含有35个质子D1个N5-中共含有35个电子答案：CA、由符号可知，N5是一种离子，带一个单位的负电荷，即N5不是单质，选项错误；B、由符号可知，1个N5带1个单位的负电荷，选项错误；C、1个N原子中含有7个质子，则每个N5中含有35个质子，选项正确；D、每个N5中含有36个电子，选项错误，故选C。6、已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为A152m16gB152m16C152m12gD152m12答案：A分析：原子的相对原子质量是该元素原子的质量与一个碳12原子质量112的比值。氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，碳原子的质量的112为mg16，铕（Eu）原子的相对原子质量为152，铕（Eu）原子的质量为152mg16=152m16g，故选A。小提示：相对原子质量的单位为1，原子的实际质量为克。7、原子核中一定含有的粒子是（）A中子B质子C电子D质子和电子答案：B原子核是由质子和中子构成的，但是中子不一定存在，例如普通氢原子不含有中子，故原子核中一定含有质子。故选：B。8、邵阳武冈是“中国卤菜之都”，这里的卤菜味道鲜美、香味扑鼻，深受人们的喜爱。能够闻到卤菜的香气是因为A分子可以再分B分子在不断运动C分子之间有间隔D分子的质量和体积都很小答案：B能够闻到卤菜的香气是因为卤菜中的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选B。9、如图是五种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（）A属于金属元素B的微粒符号是Al3+C属于阳离子D位于元素周期表的同一周期答案：BA、的核内质子数分别是9、13，分别是氟元素和铝元素，分别属于非金属元素、金属元素，不符合题意。B、质子数13，核外电子数10，质子数核外电子数，该粒子为带3个单位正电荷的铝离子，符号是Al3+，符合题意。C、质子数核外电子数，为阳离子；质子数核外电子数，为原子，不符合题意。D、是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层；原子的核外有2个电子层，分别位于第三、第二周期，不位于同一周期，符合题意。故选：B。10、在原子中，能决定元素种类的是A电子层数B质子数C中子数D核外电子数答案：B元素是质子数相同的一类原子的总称，故在原子中，能决定元素种类的是质子数。故选B。11、人类的生存离不开氧气，下列关于氧气说法错误的是A硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C氧气有助燃性，可用于航天D氧气能供给呼吸，与体内的物质反应释放能量，维持生命活动答案：AA、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，符合题意；B、氧气由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，不符合题意；C、氧气具有助燃性，可用于航空航天，作助燃剂，不符合题意；D、氧气能供给呼吸，与体内的物质发生氧化反应释放能量，维持生命活动，不符合题意。故选A。12、地壳中的元素分布如图，其中区域代表的元素是A氧B硅C铝D铁答案：B区域地壳中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故选：B。13、液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）A分子由原子构成B分子的质量很小C分子在不断运动D分子之间有间隔答案：D液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。14、锶是人体不可缺少的微量元素。下列说法错误的是A锶是一种金属元素B锶原子的质子数为38C锶的元素符号是SrD锶的相对原子质量为87.62g答案：DA、由元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示该元素的名称，锶是金字旁，所以锶是一种金属元素，故A正确；B、由元素周期表中的一格可知，左上角是原子序数，即锶的原子序数为38，在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数=38，所以锶原子的质子数为38，故B正确；C、由元素周期表中的一格可知，右上角表示元素符号，即锶的元素符号是Sr，故C正确；D、由元素周期表中的一格可知，汉子下方的数字表示相对原子质量，即锶的相对原子质量为87.62，相对原子质量的单位是1，通常省略，不是克，故D错误；故选D。15、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是A该反应的基本反应类型为分解反应B该反应的化学方程式为2HgOHg+O2C该反应中，分子的种类发生了变化D分子和原子均可构成物质答案：BA、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B、由图可知，该反应为氧化汞在加热的条件下反应生成汞和氧气，该反应的化学方程式为：2HgO2Hg+O2，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。故选B。多选题16、下列关于相对原子质量的说法中，正确的是A相对原子质量是由原子的核外电子数决定的B相对原子质量是个比值C相对原子质量是一个原子的质量，以克为单位D两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比答案：BDA、原子的质量主要集中在原子核（由质子和中子构成）上，相对原子质量由质子数和中子数决定的，故选项说法错误；B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确；C、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，不是克，故选项说法错误；D、两种原子的相对原子质量之比等于它们的实际原子质量之比，故选项说法正确；故选：BD。17、对于质子数为6,中子数分别为6、7、8的三种原子的以下说法中,正确的有A属于同种元素B相对原子质量相等C三种原子中的电子数相等D三种原子的化学性质不同答案：ACA、元素的种类由质子数决定，故它们属同种元素，A正确；B、相对原子质量质子数+中子数，它们的中子数不同，故相对原子质量不相等，B错误。C、在原子中，质子数=核外电子数，C正确；D、元素的化学性质由最外层电子数决定，这三种原子的电子数相同，即最外层电子数相等，化学相似，D错误；故选AC。18、如图是元素周期表中某元素的有关信息就此下列有关说法正确的是A该元素的质子数为14B该元素在周期表中第四横行C该原子中子数为14D该元素的相对原子质量为28.0g答案：AC原子序数=质子数=14，A选项正确；该元素在周期表中的第三行，B选项错误；原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量质子数中子数，所以该原子中子数=28-14=14，C选项正确；该原子的相对原子质量是28.0，相对原子质量的单位是1，D选项错误。故选择AC项。小提示：19、“”和“”表示不同元素的原子，以下图示表示纯净物的是ABCD答案：CDA、图A表示的是两种由原子直接构成的单质组成的混合物，故选项错误；B、图B表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，故选项错误；C、图C表示的是由一种单质组成的纯净物，故选项正确；D、图D表示的是一种化合物组成的纯净物，故选项正确。故选CD。20、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A金原子核带正电荷B金原子是实心球体，紧密排列C金原子中有带负电的电子D金原子核的质量远大于粒子质量答案：ADA、一小部分改变了原来的方向，又因为粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B、大多数粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D、有极少数的粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法正确；故选：AD。21、下列关于分子、原子、离子的说法中不正确的是A在化学变化中，分子可能改变也可能不变B在化学变化中，原子可以通过得、失电子变成离子C在化学变化中，原子种类一定不变D在化学变化中，分子、原子的个数都一定不变答案：AD在化学变化中，分子一定会发生改变，A选项错误；在化学变化中，原子可以通过得到电子变成阴离子，也可以通过失去电子变成阳离子，B选项正确；在化学变化中，原子是最小微粒，原子种类不会发生改变，C选项正确；在化学变化中，分子的个数可能发生改变，原子的个数不会发生改变，D选项错误。故选择AD项。小提示：离子是特殊的原子，离子是一种带电的原子，发生化学变化时分子是分裂成原子，而原子只是通过得失电子变成了离子，没有分裂，所以原子是化学变化中的最小微粒。22、镁有“国防金属”的美誉，在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是()A镁原子核内质子数是12B镁原子的原子质量是24.31C镁在地壳中的含量为24.31%D镁原子在化学反应中易失去电子答案：ADA.镁原子核内质子数是12，正确；B.镁原子的相对原子质量是24.31，错误；C.镁原子的相对原子质量是24.31，错误；D.镁原子在化学反应中易失去电子，正确。故选A、D。23、下列能表示纯净物的是ABCD答案：ADA、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意；B、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；C、由图可知，该物质由两种分子构成，属于混合物，不符合题意；D、由图可知，该物质由同种分子构成，属于纯净物，符合题意。故选AD。24、建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型正确的是A地壳中各元素的含量B物质的构成模型C氧化反应与化合反应关系模型D原子结构模型答案：BCA、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项模型说法错误。B、物质是由元素组成的，分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，选项模型表示正确。C、氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，选项模型表示正确。D、原子核由质子和中子构成，模型中质子不在原子核内，选项模型表示错误；故选BC。25、下列说法正确的是A物理变化中，分子的组成和结构发生了改变B氢气燃烧火焰呈淡蓝色，发生化学变化C化学变化的过程是构成反应物分子的原子重新组合成生成物的分子D保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子答案：BCA、物理变化中，由于分子的组成和结构没有改变，因此没有新物质生成，选项说法错误；B、氢气燃烧火焰呈淡蓝色，有新物质水生成，属于化学变化，选项正确；C、化学变化过程中，反应物的分子分为原子，原子再重新组合成生成物的分子，选项正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，因此保持水的化学性质的粒子即水分子不是氢原子和氧原子，选项错误；故选：BC。填空题26、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请根据下列信息回答有关问题。（1）观察第2、3周期的元素，均以_（填“金属”或“非金属）元素开头，以稀有气体元素结尾。（2）磷原子的质子数是_，相对原子质量是_。（3）R2+结构示意图如所示，R元素位于元素周期表中第_周期，它的化学性质与第三周期中的_元素相似。答案：金属；1530.97；四镁。分析：在原子中，原子序数=核外电子数=质子数=核电荷数。（1）观察第2、3周期的元素，根据元素的名称可知均是以金属元素开头，以稀有气体元素结尾；（2）磷原子的原子序数是15，所以质子数是15，根据元素周期表可知相对原子质量为32.06；（3）R2+带两个单位的正电荷，所以R原子的最外层电子数是2，电子层数是4，所以位于第四周期，化学性质与第三周期的镁元素相似。27、化学用语是学习化学的重要工具。请用适当的化学符号填空。(1)保持氦气化学性质的最小粒子_。(2)地壳中含量最多的金属元素_。(3)标出H2O中氢元素的化合价_。(4)写出如图所示粒子的符号_。(5)高铁酸钠由Na+和FeO42-构成，则高铁酸钠的化学式为_。答案：(1)He(2)Al(3)H+12O(4)Mg2+(5)Na2FeO4（1）氦气由氦原子构成，保持氦气化学性质的最小粒子为氦原子，原子用元素符号表示，故填：He；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al；（3）水中氢元素显+1价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故水中氢元素的化合价表示为：H+12O；（4）质子数=原子序数，12号元素是镁元素，该粒子中，质子数大于核外电子数，表示镁离子，镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成的，故填：Mg2+；（5）高铁酸钠由钠离子和高铁酸根离子构成，钠离子显+1价，高铁酸根离子显-2价，化学式为：Na2FeO4。28、元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图是元素周期表的一部分，按要求回答问题：(1)元素的元素符号是_，该元素在周期表中的部分信息如图所示，则该元素原子的质子数是_。(2)元素与元素组成的化合物的化学式为_。(3)图是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为_。答案：(1)O8(2)AlCl3(3)H2+Cl2点燃2HCl分析：（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；（2）由元素周期表中的信息可知，元素是13号元素铝元素，元素是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：H2+Cl2点燃2HCl。29、根据下图回答问题。(1)汞原子的核电荷数为_，汞元素属于_（填“金属”或“非金属”）元素。(2)硫原子的结构示意图为_，在化学反应中容易得到电子变成_（填“阳”或“阴”）离子，硫原子的相对原子质量为_。(3)与硫元素的化学性质相似的是_。ABC答案：(1)80金属(2)阴32.06(3)A解析：（1）根据汞原子结构示意图可知，汞原子的质子数=核电荷数=80；根据汞原子结构示意图可知，最外层电子数为2，在化学反应中，容易失去电子，该元素是金属元素；（2）硫原子的质子数=核电荷数=原子序数=16，根据核外电子排布规律，第一层最多排2个，第二层最多排8个，最外层最多排8个，所以硫原子的结构示意图为；根据硫原子结构示意图可知，最外层电子数为6，大于4，容易得到电子，形成阴离子；根据元素周期表的一格可知，最下面一行原子的相对原子质量，则硫原子的相对原子质量为32.06；（3）根据最外层电子数相同，化学性质相似，根据硫元素的最外层电子数为6，与与硫元素的化学性质相似的是A，故选A。30、“北斗三号”全球组网卫星发射成功标志着北斗导航系统正式投入使用，北斗芯片的基材主要是高纯硅。(1)如图是硅的原子结构示意图，由图可知硅原子核内质子数是_。硅元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)。(2)如图是某化学反应的微观示意图。图中物质丁的类别是_(填“单质”或“化合物”)。答案：(1)14非金属(2)化合物解析：（1）原子结构示意图中圆圈内的数字表示原子核内质子数，所以硅原子核内质子数是14，“硅”字偏旁为“石”，所以硅元素属于非金属元素。故填：14；非金属。（2）由图可知，物质丁是由不同种元素组成的纯净物，所以物质丁的类别是化合物，故填：化合物。20