湖北省部分重点中学2013-2014学年高二化学上学期期中联考试题.doc

湖北省部分重点中学2013—2014学年度上学期高二期中考试
化 学 试 卷
命题人：武汉市49中 肖建锋 审题人:武汉洪山高中 何春梅
第I卷（选择题 共48分）
一．选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题,每小题3分，共48分)
1. 下列四组选项中，全部符合右图阴影部分的能源分类是 (　 　）
A．煤炭、石油、沼气 B．水能、生物能、天然气
C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、核能
2. 下列物质属于电解质的是（　 　)
A．蔗糖 B．盐酸 C．SO2 D．硫酸钡
3. 认真研读课本是一种良好的学习习惯、按照课本所述，下列说法不正确的是(　 　)
A.护发素的主要功能是调节头发的pH,使之达到适宜的酸碱度
B。厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的pH依次增大
C.仅用1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液(仪器不限）,就可以探究温度对化学反应速率的影响
D。将少量Mg（OH)2沉淀和适量氯化铵溶液混合，无明显现象
4. 下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是（　 　）
A。 Fe2（SO4）3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4NO3
5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是    )
A．Fe3＋           B．Cl-        C．HCl       D．CH3COO- 
6. 下列原理所测的中和热最接近－57。3 kJ/mol的是（　 　）
A．将标况下11。2L HCl气体通入50mL 0.01 mol/L NaOH溶液中反应
B．用55mL 0.01 mol/L Ba（OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L HNO3溶液反应
C．用55mL 0.01 mol/L Ba(OH）2溶液与50mL 0.01 mol/L H2SO4溶液反应
D．用55mL 0.01 mol/L NaOH溶液与50mL 0。01 mol/L HF溶液反应
7. 在由水电离出的c（H+)＝ 1×10-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是（ ）
　 A。Ba2+ Na+ NO3- Cl—        B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-
　C。SO42— S2O2- 3 NH4+ Na+    　　 D。Mg2+ Na+ Br- AlO2-
8. 25℃时，下列说法不正确的是(　 　)
A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中含有的粒子种类完全相同
B．用一定浓度的NaOH溶液滴定氢氟酸，当pH＝6时,溶液中c（F－)－c（Na+)＝9.9×10—7mol/L
C．中和同浓度同体积的盐酸和醋酸,消耗的NaOH的物质的量不相同
D．用0.2 mol/L NaOH溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
9. 在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应： aM(g）＋ bN（g）cW（g),达到平衡后,测得M气体的浓度为0。5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol／L。则下列叙述正确的是（　 　）
A．反应速率增大              B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率提高           D．W的体积分数降低
10. 下图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线(25℃），则下列说法不正确的是(　 　)
A．标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L
B．NaOH溶液的浓度为0.05 mol/L
C．滴定终点时，俯视碱式滴定管读数,所测NaOH溶液浓度会偏高
D．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
11. 25℃时，下列叙述中，正确的是(　 　)
A．CH3COONa溶液中：c(Na+） = c（CH3COO－)
B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中:溶液中各离子浓度均变小
C．pH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同
D．pH=9的NaHX溶液中： c（H2X)＞c（X2—)
12. 反应:2H2（g）＋O2(g)===2H2O（l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（　 　)
A．ΔH1＜0 B．ΔH2为该反应的反应热
C．ΔH3不是H2的燃烧热 D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
13. 下图表示2A(g)＋B(g） 2C（g） ΔH＜0，这个反应的正确图像为(　 　）

14. 能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　 　)
A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH）3↓＋3H＋
B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++ HCO3—+2OH—= CO32-+ NH3↑+2 H2O
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH —=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
15. 已知某温度下,在2L密闭容器中加入一定量A,发生以下化学反应：
2A（g） B（g） + C（g);ΔH = −48。25 kJ/L
时间t与A 、B的浓度有下图所示关系，若测得第15min时c（B）=1。6 mol/L，
则下列结论正确的是（　 　）
A．该温度下此反应平衡常数为3。2
B．A的初始物质的量为4 mol
C．0-15min内，气体密度不变
D．要使c（B）/c(A)= 3,只能降低反应温度
16. 下述实验能达到预期目的的是（　 　）

实验内容
实验目的
A
将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
证明溶液中存在平衡:
Fe3+ + 3SCN—Fe（SCN)3
B
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液
后红色褪去
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C
向1mL0。2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L的
MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0。1 mol/L的FeCl3溶液,又生成红棕色沉淀
证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
D
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大
证明非金属性S＞C

第II卷（非选择题 共52分）
17. (11分)研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理,对于防止大气污染有重要意义。
（1)将煤转化为清洁气体燃料：
已知:H2（g)+1/2O2（g）=H2O(g） H= −241.8kJ/mol
C（s)+1/2O2（g)=CO（g) H= −110。5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式 。
（2）一定条件下,在密闭容器内，SO2被氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g） 2SO3(g）；
△H=−a kJ/mo1,在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
A．4mo1 SO2和2mol O2　　　　　 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3
　 C．4mol SO2和4mo1 O2　　　 D．6mo1 SO2和4mo1 O2
(3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化：
①已知气缸中生成NO的反应为:N2（g)+O2(g) 2NO（g) H＞0
在一定温度下的定容密闭容器中，能说明此反应已达平衡的是
A．压强不变 B．混合气体平均相对分子质量不变
C．2v正（N2)＝v逆(NO) D。 N2的体积分数不再改变
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO,有人设想按下列反应除去CO：
2CO（g)=2C（s)+O2(g) H＞0,
简述该设想能否实现的依据 。
（4）燃料CO、H2在一定条件下可以相互转化：CO（g)＋H2O（g) CO2（g）＋H2(g）。在420℃时，平衡常数K=9。若反应开始时，CO、H2O的浓度均为0.1mol/L，则CO在此反应条件下的转化率为 。
18. （16分）(1） 25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
Ki=1。7×10—4
Ki=4。9×10-10
Ki1=4。3×10—7
Ki2=5。6×10—11
①HCOONa溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
(用离子方程式表示）.
②在测定c（H＋)相等的盐酸和HCOOH溶液的pH时,某同学先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，用此法误差较大的是________（填“盐酸”或“HCOOH”），原因是
。
③将少量CO2通入NaCN溶液中，它们是否能反应（若能,写出反应的离子方程式；若不能，直接填“否"） 。
(2）某温度下的溶液中,c(H＋)=10x mol/L，c（OH－）=10y mol/L。x与y的关系如图所示：
①M、N点对应的温度分别是T1、T2,则T1 T2（填“＞"、“=”或“＜”).
②T2时，水的离子积常数Kw= ，pH=9的NaOH溶液中，
由水电离产生的c（H+）= mol/L.

19. （12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。
（2）若滴定时,没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ （填“偏高”“偏低"“无影响")
（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42—）＞c(H2C2O4），下列关系正确的是 .
A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-）+c(OH—)+c（C2O42-）
B．c (HC2O4-)+ c （C2O42-）+ c（H2C2O4）=0。1mol/L
C。 c(H+）＜c（OH—)
D．c（K+）=c(H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—)
20. （9分）已知:2SO2（g)+O2（g) 2SO3(g);△H=－196 kJ/mo1，850K时，在2L固定容积的密闭容器中充入2mol SO2和2mol O2，10分钟后达到平衡，SO2浓度和时间关系如图。

回答下列问题
　（1）前10分钟内O2的平均反应速率为 mol/（L·min）
（2) 平衡时,02的转化率为 ，此时反应共放热 kJ。
(3)若15分钟时维持温度不变，压缩容器体积，使其体积变为1L，假设在20分钟时达到新平衡,此时c（O2）=1.15 mol/L,请在图上画出15—25分钟SO2的浓度变化曲线。
21. （4分)已知重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种主要的的无机试剂。
（1）强氧化性的K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡： Cr2O72-(橙色）＋H2O2CrO42— （黄色）＋2H+，
①若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是 。
A。加入适量稀盐酸 B.加入适量稀硫酸 C.加入适量烧碱固体 D。加水稀释。
（2) 向K2Cr2O7溶液中加入Ba（NO3)2和Pb（NO3)2溶液，可析出BaCrO4和PbCrO4两种沉淀，此时溶液中
c（Pb2+）/ c(Ba2+)= ［结果保留一位小数;已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10—10；Ksp（PbCrO4）=2。8×10-13］.
湖北省部分重点中学2013-2014学年度上学期高二期中考试
化学答题卡
第I卷(选择题 共48分）
一．选择题(每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分,共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案

题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案

第II卷（非选择题 共52分）
17。（11分）
（1） （3分）
(2） （2分)
(3）① (2分)
② (2分）
（4) （2分)
18。（16分)
（1) ① 性(填“酸"、“碱"或“中”）， （2分）
其原因是 (用离子方程式表示）(2分)
② (填“盐酸”或“HCOOH"）（2分)， 原因是
（2分）
③ （2分)
（2） ① T1 T2(填“＞”、“=”或“＜”）（2分）
② Kw= ，(2分)
c(H+）= mol/L.（2分)
19。(12分）
（1） (2分)
（2分）
(2） （2分） (3） mol/L (3分)
（4） (3分)

20.（9分）
（1） mol/（L·min）(2分）
（2）转化率为 (2分） kJ (2分）
（3）(3分）

21。(4分）
（1） （2分）
(2) c(Pb2+）/ c(Ba2+）= (2分)