山东高考理综化学题突破过关.doc

化学第13题突破过关主备人：一、有关图像分析问题1.常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn（OH）42-（配离子）物质的量浓度的对数（假设Zn2+离子浓度为10-5 molL-1时，Zn2+离子已沉淀完全）下列说法正确的是A.从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp=10-17B.pH12的溶液中不存在Zn（OH）42-C.某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是812D.向1L1molL-1ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH2mol2.硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小B图中a点对应的是饱和溶液C向c点的溶液中加入Hg（NO3）2，则c（S2）减小D升高温度可以实现c点到b点的转化二、弱电解质电离常数应用1.常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO2，发生如下反应：NaA+ CO2+ H2O=HA+NaHCO3 2NaB+CO2+H2O=2HB+ Na2CO3，则等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3 、NaHCO3溶液的PH的大小顺序为_225时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClOH2C4H4O6(酒石酸)H2SO3电离平衡常数2.010-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8K1=9.110-4K2=4.310-5K1=1.310-2K2=6.310-8回答下列问题：（1）pH相同的下列物质的溶液：aNa2CO3，bNaClO cCH3COONa dNaHCO3 eNa2C4H4O6；物质的量浓度由大到小的顺序是（填字母）。（2）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是 Ac(Na+) c(ClO) c(HCO3) c(OH)Bc(Na+) c(HCO3) c(ClO) c(H+)Cc(Na+) = c(HClO) +c(ClO)+ c(HCO3) + c(H2CO3)+ c(CO32)Dc(Na+) + c(H+)= c(ClO)+ c(HCO3) + 2c(CO32)Ec(HClO) + c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH) + c(CO32)（4）写出少量的CO2通入NaClO溶液中的化学方程式。（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC4H4O6）+2 c（C4H4O62）=。（用准确的数值表示）三、氨水滴定盐酸问题分析1.25，在20mL0.1molL-1氨水溶液中逐滴加入0.1 molL-1HCl溶液，其pH与所加盐酸溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A、在D点：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）B、在C点，V110，且有c（NH4+）=c（Cl-）=c（OH-）=c（H+）C、在A、C间任一点，溶液中一定都有：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）D、已知25时0.1molL-1氨水电离度为1.33%，则ba122.常温下，向20.00mL0.100mol/L CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示（不考虑挥发）下列说法正确的是（）A、点所示溶液中：c（CH3COOH）=c（Cl-）c（OH-）=c（H+）B、点所示溶液中：c（Na+）c（Cl-）c（CH3COO-）c（CH3COOH）C、点所示溶液中：c（Na+）c（CH3COOH）c（H+）c（CH3COO-）D、整个过程中可能出现：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）3.常温下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的c(H+)浓度随滴入氨水的体积变化的曲线如下图所示：(1) 稀硫酸的浓度为_ mol/L；V1的值为_mL(2) B点和D点溶液中的溶质分别是（填化学式）B点_D点_(3) E点溶液的pH值为_(填7、7、7)(4) 在V(NH3H2O）从0到V2的变化过程中,不可能出现的离子浓度排序结果是_A2c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)2c(SO42-)c(OH-)c(H+)C2c(SO42-)c(H+)c(OH-)c(NH4+)D2c(SO42-) = c(NH4+)c(H+) = c(OH-)E(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)答案：一、有关图像分析问题1、AC2、C弱电解质电离常数应用1.NaBNa2CO3 NaANaHCO32. （1） e c d b a（2）BC E（3） CO2+ NaClO+ H2O= NaHCO3+ HClO（4）(0.05+10-6-10-8)mol/L 或0.05000099三、氨水滴定盐酸问题分析 1.AD 2.AC 3(1)0.05 , 25 (2) H2SO4与(NH4)2SO4， (NH4)2SO4与NH3H2O（3）=7 （4）BC 6 / 6