高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠易混淆知识点.pdf

1 (每日一练每日一练)高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠易混淆知识点高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠易混淆知识点 单选题 1、下列实验仪器或装置的选择正确的是 配制 50.00mL0.1000mol/L Na2CO3溶液 除去 CO2中的 HCl 蒸馏用冷凝管 盛装 Na2SiO3溶液的试剂瓶 A B C D AABBCCDD 答案：B 解析：A配制 50.00mL 0.1000mol/LNa2CO3溶液需要的仪器还有 50mL 容量瓶、胶头滴管、托盘天平，根据图知，还缺少仪器，故 A 错误；BHCl 能和碳酸氢钠反应生成 CO2，CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，所以可以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的 HCl，故 B 正确；C蒸馏时应选直形冷凝管，图中球形冷凝管易导致产品残留，故 C 错误；D硅酸钠溶液具有粘性，能将试剂瓶和玻璃塞粘结在一起，应该用橡胶塞，故 D 错误；故选：B。2、劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是 A农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收 2 B科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用 C生产工人经过一系列工序将农作物秸杆转变成乙醇 D防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒 答案：B 解析：A大豆的根瘤菌可以实现自然固氮，过程中氮元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A 不符合题意；B铝硅酸盐制作的分子筛，过程中元素化合价没有改变，B 符合题意；C农作物秸杆转变成乙醇的过程中碳元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D“84”消毒液中次氯酸钠具有强氧化性，消毒过程中氯元素化合价改变，涉及氧化还原反应，D 不符合题意；故选 B。3、下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是 ACOBNH3CCl2DCO2 答案：A 解析：浓硫酸是酸性干燥剂，有氧化性，不能干燥碱性和还原性的气体，碱石灰是碱性干燥剂，不能干燥酸性气体。若气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，说明该气体应该为中性气体。ACO既不和浓硫酸反应也不和氢氧化钠反应，A 正确；B氨气具是碱性气体，能和浓硫酸反应，B 错误；C碱石灰中含有氢氧化钠，氯气被碱石灰吸收，C 错误；D二氧化碳能被碱石灰吸收，D 错误；故选 A。3 4、下列指定反应的离子方程式正确的是 A钠与水的反应：Na+2H2O=Na+H2+2OH-B用氨水吸收足量的 SO2气体：2OH-+SO2=SO32+H2O C向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO D过量 Fe 和稀 HNO3的反应：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O 答案：D 解析：A电荷不守恒，应写为：2Na+2H2O=2Na+H2+2OH-，故 A 错误；B氨水不能拆且足量 SO2应该生成HSO3，应写为：NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3，故 B 错误；C向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，应发生氧化还原反应生成CaSO4，故 C 错误；DFe 过量产物生成 Fe2+，稀 HNO3对应的产物是 NO，故 D 正确。故选 D。5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A在标况下1molN2的体积为22.4L/mol B分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA C1molCl2与足量Fe反应，转移电子数为 3NA D0.1mol L1的MgCl2溶液中所含Cl数目为 0.2NA 答案：B 解析：A在标况下，1mol N2的体积为 22.4L，故 A 项错误；B依据公式n=NNA可知，混合气体的物质的量为 1mol，结合 NO2和 CO2混合气体中都含有 2 个氧原子，则混合4 气体中含有的氧原子数为 2NA，故 B 项正确；CCl2和 Fe 反应生成 FeCl3，按照全部参与反应的 Cl2计算电子转移，则 1mol Cl2转移电子数为 2NA，故 C 项错误；D溶液的体积未知，溶液中 Cl-的个数无法计算，故 D 项错误；答案选 B。