1、常见气体的制取和检验
⑴氧气
制取原理：含氧化合物自身分解
制取方程式：2KClO₃==== 2KCl+3O₂↑
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：带火星木条,复燃
收集：排水法或向上排气法
⑵氢气
制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换
制取方程式：Zn+H₂SO₄ ==== ZnSO₄+H₂↑
装置：启普发生器
检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠
收集：排水法或向下排气法
⑶氯气
制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物
制取方程式：MnO₂+4HCl(浓) ====MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
装置：
2、分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;
除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)
收集：排饱和食盐水法或向上排气法
尾气回收：Cl₂+2NaOH==== NaCl+NaClO+H₂O
⑷硫化氢
制取原理：强酸与强碱的复分解反应
制取方程式：FeS+2HCl====FeCl₂+H₂S↑
装置：启普发生器
检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑
除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl₂ (或P₂O5)(除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：H₂S+2NaOH==== N
3、a₂S+H₂O或H₂S+NaOH==== NaHS+H₂O
⑸二氧化硫
制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：Na₂SO₃+H₂SO₄==== Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;
除杂：通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)
收集：向上排气法
尾气回收：SO₂+2NaOH==== Na₂SO₃+H₂O
⑹二氧化碳
制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解
制取方程式：CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O
装置：启普发生器
检
4、验：通入澄清石灰水,变浑浊
除杂：通入饱和NaHCO₃溶液(除HCl),再通入浓H₂SO₄ (除水蒸气)
收集：排水法或向上排气法
⑺氨气
制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解
制取方程式：Ca(OH) ₂+2NH₄Cl====CaCl₂+NH₃↑+2H₂O
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝
除杂：通入碱石灰(除水蒸气)
收集：向下排气法
⑻氯化氢
制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解
制取方程式：NaCl+H₂SO₄====Na₂SO₄+2HCl↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
检验：
5、通入AgNO₃溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO₃沉淀不溶
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：向上排气法
⑼二氧化氮
制取原理：不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原;
制取方程式：Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃) ₂+2NO₂↑+2H₂O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成
收集：向上排气法
尾气处理：3NO₂+H₂O====2HNO₃+NO
NO+NO₂+2NaOH====2NaNO₂+H₂O
⑽一氧化氮
制取原理：不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原;
6、
制取方程式：Cu+8HNO₃ (稀) ====3Cu(NO₃) ₂+2NO↑+4H₂O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：无色气体,暴露于空气中立即变红棕色
收集：排水法
⑾一氧化碳
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用 在蒸馏烧瓶里加入浓硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸
制取方程式：HCOOH====CO↑+H₂O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶
检验：燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊
除杂：通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法
⑿甲烷
制取方程式：CH₃COONa+NaOH==== CH₄↑+Na₂CO₃
7、
装置：略微向下倾斜的大试管,加热
收集：排水法或向下排空气法
⒀乙烯
制取原理：浓硫酸对有机物的脱水作用
制取方程式：CH₃CH₂OH==== C₂H₄↑+H₂O
装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热
除杂：通入NaOH溶液(除SO₂,CO₂),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法
⒁乙炔
制取原理：电石强烈吸水作用
制取方程式：CaC₂+2H₂O====Ca(OH) ₂ +CH CH↑
装置：分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)
检验：无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟
除杂：通入硫酸铜溶液(除H₂S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)
收集：排水法或向下排气法
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