1、物质的分类
离子反应
氧化还原反应的有关概念的相互关系
溶液的酸碱性
盐类的水解
酸碱中和滴定
元素与化合物
钠及其化合物
碱金属
氯及其化合物
卤素
氧族元素
硫的重要化合物
碳及其化合物
硅及其化合物
氮族元素
氮和磷
氨
硝酸
镁和铝
铁及其化合物
铜及其化合物
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化学计算
物质的量及气体摩尔体积的计算
相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算
物质溶解度、溶液浓度的计算
化学反应方程式的有关计算
化学实验
化学实验基本操作
常见气体及其他物质的实验室制
2、备
气体发生装置
常见气体的制备
气体的干燥
物质的分离提纯
物理分离提纯法
方法
适用范围
主要仪器
举例
注意事项
过滤
固体与液体分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸
粗盐提纯时，把粗盐溶于水，经过过滤，把不溶于水的固体杂质除去
①要“一贴二低三靠”
②必要时要洗涤沉淀物(在过滤器中进行)
③定量实验的过滤要“无损”
结晶
重结晶
混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度变化不同
烧杯及过滤仪器
硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，可用该法从氯化钠和硝酸钾的混合物中提纯硝酸钾
①一般先配较高温度的饱和溶液，然后降温结晶
3、
②结晶后过滤，分离出晶体
升华
混合物中某一成分在一定温度下可直接变为气体，再冷却成固体
酒精灯、大烧杯、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、石棉网
粗碘中碘与钾、钠、钙、镁的碘化物混杂，利用碘易升华的特性，可将碘与杂质分离
(升华物质的集取方法不作要求)
蒸发
分离溶于溶剂中的溶质
蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒
从食盐水溶液中提取食盐晶体
①溶质须不易分解、不易水解、不易被氧气氧化
②蒸发过程应不断搅拌
③近干时停止加热，余热蒸干
蒸馏
分馏
利用沸点不同以分离互溶液体混合物
蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、锥形瓶、牛角管、温度计、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网等
4、制取蒸馏水，除去水中杂质。除酒精中水(加生石灰)，乙醇和乙酸(先加NaOH蒸馏，后加浓H2SO4蒸馏)；石油分馏
①温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处
②加沸石(碎瓷片)
③注意冷凝管水流方向应下进上出
④不可蒸干
分液
两种互不相溶的液体的分离
分液漏斗(有圆筒形、圆球形、圆锥形)
除溴乙烷中乙醇(先水洗)，水、苯的分离，除乙酸乙酯中乙酸(加饱和Na2CO3洗)
上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出
萃取
利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
可在烧杯、试管等中进行，一般在分液漏斗中(为便于萃取后分液)
C
5、Cl4把溶于水里的Br2萃取出来
①萃取后要再进行分液
②对萃取剂的要求：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大
③萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离
渗析
用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来(提纯胶体)
半透膜、烧杯等
除去Fe(OH)3胶体中的HCl
要不断更换烧杯中的水或改用流水，以提高渗析效果
溶解
杂质与被提纯的物质在溶解性上有明显差异的混合物
分液装置或洗气装置或过滤装置
溴乙烷中的乙醇；Cl2中的HCl；CaCO3中的NaCl
①固体先研细
②搅拌或振荡
③易溶气体溶解要防倒吸
④必要吋加热
⑤注意后续操作
盐析
利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质
烧杯、玻璃棒以及过滤仪器
从皂化液中分离肥皂、甘油；蛋白质的盐析
①注意无机盐的选用
②少量盐能促进蛋白质的溶解，重金属盐使蛋白质变性
③盐析后过滤
化学分离提纯
物质的检验
化学工业知识
合成氨
氯碱工业
硫酸的工业制法
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