人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题 单选题 1、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 AB CD 答案：D 硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出 A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故 A 正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故 B 正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故 C 正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故 D 错误故选 D 2 【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键 2、x 是 40的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是 AX 一定是不饱和溶液 BY 可能是饱和溶液 CY 的溶质质量分数一定比 Z 大 DX 和 Z 的溶质质量分数一定不相等 答案：D 根据题目中的图，可知：X 溶液恒温蒸发 20g 水，变为溶液 Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明 X 不是饱和溶液；溶液 Z 有晶体析出，则 Z 一定为饱和溶液。小提示：A、X 溶液恒温蒸发 20g 水，变为溶液 Y，没有晶体析出，则 X 一定是不饱和溶液，故选项正确；B、X 溶液恒温蒸发 20g 水，变为溶液 Y，没有晶体析出，则 Y 可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；C、Y 溶液降温后有晶体析出，则 Y 的溶质质量分数一定比 Z 大，故选项正确；D、X 溶液到 Z 溶液，溶质和溶剂都变小，因此 X 和 Z 的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选 D。3、家用食醋是含醋酸质量分数为 10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（）A100 g 醋酸中含醋为 10 gB100 g 醋酸的水溶液中含醋酸 10g C100 g 水中含醋酸为 10gD100 g 醋酸的水溶液中含水 10g 答案：B 3 10%的含义是每 100 份溶液中含有 10 份溶质和 90 份溶剂。故 100g 醋酸的水溶液中含有 10g 醋酸。故选 B。4、医用酒精中乙醇的体积分数为 75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是 A乙醇溶液的溶剂是水 B乙醇溶液是均一的、稳定的 C乙醇溶液都是浓溶液 D医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%答案：C A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是 100mL，则酒精的体积是 75mL，故酒精的质量小于 75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于 75%，不符合题意。故选 C。5、将 80饱和硝酸钾溶液降温至 20时，没有发生变化的是（）A溶液的质量 B溶质的质量 C溶剂的质量 D溶质的溶解度 答案：C A、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。4 故选：C。6、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（）A量取水时量筒内事先有少量水 B所用氯化钠固体不纯 C称量时砝码和药品的位置放反 D将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 答案：D A、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项 A 错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项 B 错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项 C 错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项 D 正确。故选 D。小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。7、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 5 AB CD 答案：B 小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。8、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是 A白酒 B蒸馏水 C医用酒精 D生理盐水 答案：B 分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故 A 正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故 B 不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故 D 正确。故选 B。9、下列有关水的说法正确的是 6 A利用肥皂水可以鉴别硬水和软水 B将植物油加入水中可形成溶液 C自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物 D水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质 答案：A A、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选 A。10、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 Aa1时，向甲的饱和溶液，加入 25g 甲，再升温至 a，烧杯底部有 5g 不溶物 Ba，甲的饱和溶液可以配制成 10%的甲溶液 500g Ca甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于 1：2 Da时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至 a1，所得溶液中溶质质量甲等于乙 答案：B 7 A、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。B、a，甲的饱和溶液的溶质质量分数为30g30g+100g 100%23%，浓度比 10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成 10%的甲溶液 500g。正确。C、a甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。D、a时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到 a1，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据溶质质量分数=溶质质量溶质质量+溶剂质量 100%可知，所以所得溶液中溶质质量乙甲。故选 B。小提示：11、如图是 MgCl2、KCl 和 MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（）AP 点表示 t2时 KCl 和 MgSO4的溶解度相等 Bt1时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2 C将 t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至 t3，会析出晶体的是 MgSO4 Dt2时，将 40g MgCl2加入 50g 水中充分搅拌，所得溶液质量为 90g 答案：D 分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随8 温度变化的变化情况。A、通过分析溶解度曲线可知，P 点表示 t2时 KCl 和 MgSO4的溶解度相等，故 A 选项正确；B、t1时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2，故 B 选项正确；C、将 t2时的三种物质的饱和溶液分别升温至 t3，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是 MgSO4，故 C 选项正确；D、t2时，氯化镁的溶解度是 70g，所以将 40gMgCl2加入 50g 水中充分搅拌，只能溶解 35g 的晶体，所以所得溶液质量为 85g，故 D 选项错误。故选 D。小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。12、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 A蔗糖 B花生油 C面粉 D冰块 答案：A A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选 A。13、下列关于溶液的说法正确的是 A能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 C溶液一定是无色透明的 D饱和溶液一定是浓溶液 答案：A A能溶解其他物质的物质叫做溶剂。故 A 正确。B凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故 B 错误。C溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故 C 错误。D饱和溶液不一定是浓溶液。故 D 错误。14、某同学选用氢氧化钠固体与水配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（）9 需称取氢氧化钠固体 2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用 250mL 量筒量取 18mL 的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存 ABCD 答案：B 根据：溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 20g 溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g10%=2.0g，说法正确；称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 20g-2g=18g（合 18mL），应用规格为 20mL 的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。综上所述，说法错误，故选 B。15、下列有关说法正确的是（）A高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质 B化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量 C洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液 D金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同 答案：B A、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通10 常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和 C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选 B。多选题 16、如图所示的实验，判断正确的是 A固体 X 可能是 CaOB固体 X 可能是干冰 C中生成了 CaCO3DCa(OH)2质量分数：答案：AD 试管中加入固体 X 后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明 X 加入水中放热；A、固体 X 可能是 CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；B、固体 X 不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；C、中并未生成 CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：答案：CD A、观察图中 t2时的烧杯中有晶体析出，说明 100g 水中无法溶解 50gR，即 R 物质在 t2时的溶解度小于 50g，据此判断 R 物质是 NaNO3，此选项说法正确；B、和的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是 50g，此选项说法正确；C、由图 1 知，t3时，NaNO3的溶解度是 50g，说明 t3时，100g 水中最多溶解 50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则中，的溶液和的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；D、的溶液中溶质的质量分数=50g250g 100%=20%，是 t2时 NaNO3的饱和溶液，t2时 NaNO3的溶解度大于 30g，上层清液中溶质的质量分数大于30g130g 100%23.1%，因此的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。故选 CD。20、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是 温度/0 10 20 30 40 氯化钠溶解度/g 35.7 35.8 36 36.5 37 硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 14 A在 20时，20g 氯化钠固体加入 50g 水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液 B在 40时，硝酸钾的饱和溶液 163.9g，若降温至 20，析出 32.3g 硝酸钾晶体 C氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠 D在 2030的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等 答案：BD A.20时，氯化钠的溶解度为 36g，20时，20g 氯化钠固体加入 50g 水中充分溶解后，最多能溶解 18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。B.40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，则在 40时，硝酸钾的饱和溶液 163.9g 中，溶质质量是 63.9g，溶剂质量是 100g，20，硝酸钾的溶解度为 31.6g，若降温至 20，析出 63.9g31.6g=32.3g 硝酸钾晶体，故选项说法正确。C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。D.在 2030时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为 36g36.5g、31.6 g45.8g，两物质溶解度相等的温度在2030之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。故选：BD。21、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是 A用装置甲溶解固体 B用装置乙进行过滤 C用装置丙蒸发滤液 D用装置丁称量固体 15 答案：BC A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。故选 BC。22、有关溶质质量分数叙述正确的是 A溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大 B往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大 C一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值 D某盐酸中氯化氢含量为 36%是指 100 克水中含氯化氢 36 克 答案：BC A、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；D、某盐酸中氯化氢含量为 36%是指 100 克盐酸中含氯化氢 36 克，故错误。故选 BC。23、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是 A溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B将汽油与水充分混合，得到的是溶液 C将 10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%16 D某饱和溶液降温到 t析出晶体后，得到的溶液是 tC 时的饱和溶液 答案：AD A、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将 10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是 10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到 t析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。故选：AD。24、某注射用药液的配制方法如下：把 0.5g 药品溶于水配制成 2.0 mL 溶液 a 取 0.1 mL 溶液 a，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 b 取 0.1 mL 溶液 b，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 c 取 0.4 mL 溶液 c，加水稀释至 1.0 mL，得溶液 d 在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm3。下列说法正确的是 A溶液 a 中溶质的质量分数为 20%B溶液 c 中溶质的质量分数为 0.2%C溶液 d 中溶质的质量分数为 0.1%D1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积是 1000 mL 答案：CD 分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做 1 g/cm 3。1cm3=1 mL。所以 1.0 mL 溶液的质量=1 g/cm 31cm3=1g。同理，2.0 mL 溶液的质量是 2.0g，0.1 mL 溶液的质量是 0.1g，0.4 mL 溶液的质量是 0.4g。A、溶液 a 中溶质的质量分数=0.5g2.0g 100%=25%；A 错。B、溶液 b 中溶质的质量分数=0.1g25%1.0g 100%=2.5%，所以溶液 c 中溶质的质量分数=0.1g2.5%1.0g 100%=17 0.25%；B 错。C、溶液 d 中溶质的质量分数=0.4g0.25%1.0g 100%=0.1%；C 正确。D、1.0 g 该药品可配制溶液 d 的质量=1.0g0.1%=1000g，1.0 g 该药品可配制溶液 d 的体积=1000g1g/cm3=1000cm3=1000mL；D 正确。综上所述：选择 CD。25、下列操作能得到溶液的是 A植物油倒入盛水的试管中，振荡 B通入量二氧化碳于石灰水中 C向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳 D少量氯化钠放入水中，搅拌 答案：CD A、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A 错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B 错误；C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C 正确；D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D 正确。故选 CD。填空题 26、实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有 _、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。18 (2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是 _。(3)该实验中量取的水的体积应为 _mL。（水的密度为 1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为 （填标号）。A B C D 答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制 50g 质量分数为 6%的 NaCl 溶液，所需水的质量是50g 50g 6%=47g，则水的体积是47g 1g/cm3=47mL，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：取药品称质量放入烧杯倒入相应的水溶解，故选：A。小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。27、R 是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图 1 所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图 2 所示实验。19 （1）t1时，氯化铵的溶解度为_g。（2）的溶液中溶质质量分数为_。（3）根据以上信息可推出 R 是_（写名称或化学式均可）。（4）关于图 2 中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_。A、中，只有中上层清液是饱和溶液 B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法 C和的溶液中，溶质质量相等 D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小。答案：40 25%硝酸钾 BC 根据所学知识和题中信息知，（1）t1时，氯化铵的济解度为 40g。（2）的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为10025%。（3）根据以上信息可推出 R 是硝酸钾，蒸发 80g 水没有晶体析出。A、，中，、中上层清液是饱和溶液。故 A 错误。B若使中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故 B 正确。C和的溶液中，溶质质量相等。故 C 正确。D的溶液中溶质质量分数一定比的上层清液中溶质质量分数小，没有具体温度，无法比较。故 D 错误。28、小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_。从化学变化的角度解释为_（化学方程式表示）。答案：气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出 H2CO3=CO2+H2O 气体溶解度随压强减小而减小。打开瓶盖后，瓶内的压强变小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出；碳酸饮料中含有碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为 H2CO3=CO2+H2O。20 29、(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：30 时，丙的溶解度是_；50 时，在 100 g 水中放入 50 g 乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_(计算结果保留至 0.1%)；若将 20 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 40(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是_；将 50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至 10，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。(2)常温下欲配置 100 g 溶质质量分数为 10%的乙溶液，操作如图所示。请回答下列问题：图中操作有错误的是_(填对应字母)。量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：10_g 28.6%丙 乙、甲、丙 B 偏小(1)据图可以看出，30时，丙的溶解度是 10g；50时，乙物质的溶解度是 40g，在 100g 水中放入 50g 乙物质，充分搅拌后，只能溶解 40g，故所得溶液的溶质质量分数为40100+40g100%28.6%；21 若将 20时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至 40，丙的溶解度随温度的升高而减小，故可析出晶体的是丙；将 50时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至 10，甲和乙都会析出晶体，形成的仍然是饱和溶液，且乙的溶解度大于甲，故乙溶液的溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，据图可以看出，丙的溶质质量分数小于甲，故所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是乙甲丙；(2)称量物质时要左物右码，故图中操作有错误的是 B；量取水时，若采用仰视的方法读数，则水会增大，故会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。30、水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图 1)，让内部的水与_(选填“NaOH”或”NH4NO3”)混合，使温度降低，达到快速止血的作用。(2)天然气和水在高温下可以发生化学反应。反应的微观示意图如图 2 所示，则生成物中 C 和 D 的分子个数比为_。(3)如图为甲、乙、丙(均不含结晶水)三种固体物质的溶解度曲线。t 3，甲物质的溶解度是_g；把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是_。甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是_(选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。22 t3时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，所得溶液的质量由大到小的顺序是_。答案：NH4NO3 1:3 110 降温或加溶剂或加水 降温结晶 丙乙甲(1)某种创可贴使用时，按中间凸起的小囊区(如图 1)，让内部的水与 NH4NO3混合，使温度降低，达到快速止血的作用，因为硝酸铵溶于水吸热。(2)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温下发生反应，生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CH4+H2O高温CO+3H2，则生成物中 C 和 D（一氧化碳和氢气）的分子个数比为 1:3。(3)由溶解度曲线可知，t 3，甲物质的溶解度是 110g；丙的溶解度随温度升高而减小，把丙的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降温或加溶剂或加水。甲溶解度受温度影响较为显著，甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶。t3时，甲、乙、丙溶解度关系为甲乙丙，丙的溶解度随温度降低而增大，降温不析出晶体，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，t1甲的溶解度小于乙溶解度，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，所得溶液的质量由大到小的顺序是丙乙甲。