人教版初中化学第十章酸和碱经典知识题库.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版初中化学第十章酸和碱经典知识题库人教版初中化学第十章酸和碱经典知识题库 单选题 1、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水；生石灰和水；石灰石和稀盐酸 AB CD 答案：B 解析：小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。2 石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选 B 项。2、某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液 pH 的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 K2SO4和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中 D由 c 点到 d 点的变化过程中没有发生化学反应 答案：D 解析：A、根据图示，c 点所示溶液 pH7，呈酸性，选项 A 不正确；B、从图中溶液的 pH 由大逐渐变小可知，该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，图中 a点所示溶液 pH7，呈碱性，溶液中氢氧化钾没有全部被反应，溶液中含有的溶质应该是 K2SO4和 KOH，选项 B不正确；C、根据图中溶液的 pH 变化情况，溶液的 pH 起点大于 7，且随着试剂的加入 pH 由大逐渐变小，可见该实验是将硫酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钾溶液的烧杯中，选项 C 不正确；D、图中 b 点溶液的 pH=7，此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，继续加入稀硫酸，稀硫酸不和溶液中的其他物质反应，因此溶液的酸性逐渐增强，pH 继续减小。根据分析，虽然由 c 点到 d 点的变化过程中溶液 pH 继续减小，但变化中没有生成新物质，没有发生化学反应，选项 D 正确。故选 D。3、下列验证“CO2与 NaOH 溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)3 AB CD 答案：A 解析：A、通入二氧化碳时，虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但是无明显现象；B、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致试管中气压减小，从而导致液体在试管中上升；C、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致气球膨胀；D、实验过程中，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，导致烧杯中的水流入锥形瓶中。故选 A。4、下列关于氢氧化钠的描述中不正确的是 A曝露在空气中易潮解 B能与酸发生中和反应 C其水溶液能使石蕊溶液变红 D对皮肤有强烈的腐蚀作用 答案：C 解析：A、氢氧化钠白色固体，吸水易潮解，A 正确。4 B、氢氧化钠属于碱能与酸发生中和反应，B 正确。C、氢氧化钠其水溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝，C 错误。D、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，D 正确。故选：C。5、室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的 pH 随滴入溶液体积变化如右下图所示。下列有关说法不正确的是 A该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中 B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的 pH 等于 7 C当滴入溶液的体积为 5mL 时，所得溶液中的溶质只有 NaCl D滴入溶液体积为 15mL 时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色 答案：C 解析：A由曲线的起点 pH 小于 7 可知，该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中，选项 A 正确；B氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，生成物氯化钠呈中性，溶液的 pH 等于 7，选项 B 正确；C当滴入溶液的体积为 5mL 时，此时 pH 小于 7，所得溶液中的溶质有 NaCl、HCl，选项 C 不正确；D滴入溶液体积为 15mL 时，溶液显碱性，故再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色，选项 D 正确。故选 C。填空题 5 6、U 形管中是滴有酚酞溶液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸(如图所示)。（1）开始时_管溶液呈红色。（2）充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为_，可能含有的溶质的化学式为_，写出上述反应的化学方程式_。答案：左 氯化钠 HCI NaOH+HClNaCl+H2O 解析：试题分析：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，使酚酞不变色。所以开始时左管溶液呈红色。（2）无色酚酞在酸性或中性溶液中均呈无色。所以“充分反应后 U 形管中溶液全部呈无色”说明溶液可能为酸性或中性。因此溶液中一定含有的溶质的名称为氯化钠（氢氧化钠与盐酸反应的生成物），可能含有的物质是盐酸，溶质的化学式为 HCI。上述反应的化学方程式为：NaOH+HClNaCl+H2O。考点：酸碱的性质 7、根据图示回答下列问题：6 （1）盐酸中含有的离子有_（填离子符号）。（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有_；（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是_。答案：H+、Cl-OH-H+OH-=H2O 解析：（1）盐酸溶液中存在的微粒有 H+、Cl-、H2O 等微粒；所以答案是：H+、Cl-；（2）溶液显碱性是因为溶液中存在 OH-；所以答案是：OH-；（3）由图示可知，该反应发生的本质是氢离子和氢氧根离子反应生成水；所以答案是：H+OH-=H2O。8、盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。（1）增大压强，HCl 由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是_。（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。可以看到的现象是_。下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:_，_，_。7 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是_(填选项)。ACu BMg CAl DAg 答案：分子之间的间隔 固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生 H+Cl-Fe2+B、C 解析：（1）增大压强，HC1 由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。（2）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；反应前溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl、Fe2+；在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应，故选 B、C。