人教版2022年初中化学溶液总结(重点).pdf

1 (每日一练每日一练)人教版人教版 20222022 年初中化学溶液总结年初中化学溶液总结(重点重点)超详细超详细 单选题 1、如图所示是碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）At1时，NaCl的溶解度大于Na2CO3的溶解度 Bt2时，NaCl和Na2CO3溶液中所含溶质质量一定相等 Ct1时，将NaCl的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出 DNa2CO3固体中含有少量的NaCl，可用降温结晶的方法提纯Na2CO3 答案：B 解析：A、从溶解度曲线图中可以看出，t1时，NaCl 的溶解度大于 Na2CO3的溶解度，选项 A 正确；B、图中可知 t2时，NaCl 和 Na2CO3的溶解度相等，但没有说明溶液的质量关系，也没有说明溶液是否饱和，因此无法确定溶液中所含溶质质量关系，选项 B 错误；C、饱和溶液恒温蒸发，因为溶剂减少，所以原来溶解在这些溶剂中的溶质就会析出，因此 t1时，将 NaCl 的饱和溶液加热蒸发，一定有晶体析出，选项 C 正确；2 D、溶解度曲线中可知碳酸钠的溶解度随温度变化较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以 Na2CO3固体中含有少量的 NaCl，可用降温结晶的方法提纯 Na2CO3，选项 D 正确。故选 B。2、某同学需要配制 50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是 A配制过程中出现了两处操作错误 B实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发 C若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小 D配制时应称量氯化钠固体质量为 70g 答案：A 解析：A、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；D、配制时应称量氯化钠固体质量为 50g15%=7.5g，说法错误；故选：A。小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。3 3、下列关于溶液说法正确的是（）A将硫酸钠和汽油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液 B把 30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为 15%C向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 D配制 100g10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤 答案：D 解析：A、汽油难溶于水，将汽油放入水中，充分搅拌后不能形成溶液，错误；B、溶液具有均一性，把 30%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍均为 30%，错误；C、一种物质的饱和溶液还能溶解其它的溶质，向 20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐能继续溶解，错误；D、配制 100gl0%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，正确。故选 D。4、若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（）A甲和乙 B乙和丙 C甲和丙 D丙和丁 答案：C 解析：研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。5、下列关于溶液的说法正确的是 4 A溶液一定是无色透明的液体 B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强 答案：C 解析：A、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选 C。6、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液一定是混合物 B饱和溶液的浓度比不饱和溶液的浓度一定大 C医用碘酒是碘的水溶液 D添加溶质是不饱和溶液变成饱和溶液的唯一方法 答案：A 解析：A、溶液是由溶剂和溶质混合而成，一定是混合物，符合题意；B、同种物质，在同温度下，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大，物质不同、温度不同，无法比较，不符合题意；5 C、医用碘酒，溶质是碘，溶剂是酒精，不符合题意；D、不饱和溶液可通过增加溶质、恒温蒸发溶剂，降温（溶解度随温度升高而增加）的方法，不符合题意。故选 A。7、下图为 Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为 20时溶解度的相对大小。下列说法正确的是（）溶解度/g 一般称为 0.01 难溶 0.011 微溶 110 可溶 10 易容 ACa(OH)2 属于易溶物质 BCa(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C30时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 320 D70时 Ca(OH)2的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体 答案：D 解析：A、20时，氢氧化钙的溶解度为 0.16g，对照表格可知，其属于微溶物质，说法错误；B、Ca(OH)2的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，说法错误；C、30时，氢氧化钙的溶解度为 0.15g，其饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0.15g：100g=32000，说法错误；D、氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，70时氢氧化钙的饱和溶液，降温到 50时没有析出固体，说法正确。6 故选：D。8、某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是 AM 的溶解度曲线为 a 曲线 B升温可以使 N 的饱和溶液变浑浊 CM 的饱和溶液从 t2降温到 t1时，溶质质量分数变大 D如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，则溶剂质量 MN 答案：D 解析：A、氢氧化钠溶解放热，M 饱和溶液变浑浊，说明 M 温度越高溶解度越小，为 b，A 错误。B、硝酸铵溶解吸热，N 的饱和溶液变浑浊，说明 N 温度越低溶解度越小，为 a，升温 N 溶解度变大，变为不饱和溶液，不会变浑浊，B 错误。C、M 的饱和溶液即为 b 的饱和溶液，从 t2降温到 t1时，溶解度变大，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，C 错误。D、如果 t2时，M、N 的饱和溶液质量相等，因为 M（b）溶解度小于 N（a）溶解度，则溶剂质量 MN，D正确。故选：D。7 多选题 9、某 NaOH 固体样品，可能含有固体 KOH 和 NaCl，取 5.6 g 该样品与 50 g 一定溶质质量分数的稀盐酸反应，两者恰好完全反应，生成 m g 水。下列说法正确的是 A若样品不含 NaCl，则m1.8 B若 m1.8，则样品中一定含有 NaCl，可能含有固体 KOH C若 m1.8，则样品中至少含有 NaCl 或固体 KOH 的一种 D若样品中不含 NaCl，则盐酸的溶质质量分数大于 7.3%答案：BD 解析：假设 5.6 g 全部为氢氧化钠，则设生成水的质量为x1，消耗 HCl 的质量为y1 NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5185.6g11 1840=15.6g 36.540=15.6g 解得：x12.52 g y15.11 g 使用盐酸的溶质质量分数为5.11g50g 100%=10.22%假设样品全部为氢氧化钾，则设生成水的质量为x2，消耗 HCl 的质量为y2 KOH+HCl=KCl+H2O5636.5185.6g22 1856=25.6 36.556=25.6g 8 解得：x21.8 g y23.65 g 使用盐酸的溶质质量分数为3.65g50g 100%=7.3%A、根据上述计算可以知道若样品不含 NaCl，生成水的质量 m1.8，错误；B、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，正确。C、若生成水的质量为 1.8 g，样品中一定含氯化钠，可能含氢氧化钠，错误。D、若样品中不含有杂质 NaCl，则根据与氢氧化钠或氢氧化钾反应的 HCl 的得盐酸溶质质量分数应介于 7.3%10.22%之间，正确。故选 BD。10、现有一包由铁粉、木炭粉、镁粉组成的固体混合物 5g，向其中加入一定溶质质量分数的稀盐酸 100g，充分反应后过滤，得到滤液 103.8g、滤渣 1g，下列说法中正确的是（）A生成氢气的质量是 0.2g B滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和盐酸 C稀盐酸的溶质质量分数小于或等于 7.3%D若滤渣的成分是木炭粉，则混合物中铁、镁的质量比为 7：3 答案：AD 解析：由题意可得，铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应 A、铁粉、镁粉可以与稀盐酸反应并释放出氢气，木炭粉不与稀盐酸反应生成氢气的质量为：5g+100g103.8g1g=0.2g，该选项说法正确；B、若铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应，滤液中只含有氯化镁、氯化亚铁，该选项说法不正确；C、当铁粉、镁粉恰好与稀盐酸反应时，稀盐酸的质量分数最小，设稀盐酸的溶质质量为 x，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2、Mg+2HCl=MgCl2+H2可得关系式 9 2HCl 73xH220.2g 73x=20.2g x=7.3g，此时稀盐酸的溶质质量分数为：7.3g100g 100%=7.3%，所以，稀盐酸的溶质质量分数大于或等于 7.3%，该选项说法不正确；D、设混合物中铁粉和镁粉的质量分别是 m，n，由铁粉、镁粉与稀盐酸反应方程式 Fe+56m2HCl=FeCl2+H222m56 Mg+24n2HCl=MgCl2+H222n24 m+n=4g，2m56 +2n24=0.2g，解得 m=2.8g，n=1.2g，则混合物中铁、镁的质量比为：2.8g：1.2g=7：3，该选项说法正确 故选 AD 11、下表是 KC1、NH4Cl、KNO3三种物质在不同温度时的溶解度。温度/0 20 40 60 80 100 溶解度/g KC1 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 NH4C1 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 根据表格信息，可以推知（）A三种物质中溶解度最小的是 KCl B40时，100g KNO3饱和溶液中含有 63.9g KNO3 C三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3 D在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等 答案：CD 10 解析：由表格信息可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。A、溶解度比较，要指明温度，在同一温度下比较，故 A 不正确；B、40时，硝酸钾的溶解度为 63.9g，100g KNO3饱和溶液中含有 KNO3的质量为 100g 63.9g100g+63.9g 39g，故 B 不正确；C、由表格信息可知，三种物质中，溶解度受温度变化影响最大的是 KNO3，故 C 正确；D、由表格信息可知，在 0-100以内的相同温度下，KCl 和 NH4Cl 的溶解度可能相等，故 D 正确。故选 CD。小提示：溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量。12、NH4Cl 和 Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温 度/10 20 30 40 50 60 溶 解度 S/g NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A甲为 NH4Cl Bt3应介于 4050 C乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶液的溶质质量分数不变 D甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，析出晶体(均不带结晶水)的质量一定相等 答案：BC 11 解析：根据所学知识和题中信息知，A、甲为硫酸钠，乙为 NH4Cl，故 A 错误；B、t3应介于 4050，故 B 正确；C、乙物质的饱和溶液从t2升温到t3，溶解度随温度升高而增大，溶液的溶质质量分数不变，故 C 正确；D、甲、乙饱和溶液从t3降温到t1，由于溶液没有量的限制，析出晶体(均不带结晶水)的质量不一定相等，故 D 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。13、下列计算过程和结果都正确的是 A在时，将35溶液蒸干得到7固体，则在时原溶液的溶质质量分数为7357 100%=25%B将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=15%，=200 C在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%D将4015%的硝酸钠溶液跟6030%的硝酸钠溶液混合，则可得溶液质质量分数为：4015%+6030%40+60100%=24%答案：CD 解析：A、溶液中溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%，故在时原溶液的溶质质量分数=735100%，故错误；B、将30%的100硫酸溶液稀释至其溶质质量分数为15%，设需加水的质量为，则100 30%=（100+x）15%，x=100g，故错误；12 C、10010%的食盐水中溶质的质量为 100g10%=10g，蒸发50水后，在时，把10010%的食盐水中蒸发50水后，所得新的食盐溶液溶质质量分数为10010%10050 100%=20%，故正确；D、4015%的硝酸钠溶液中溶质的质量=40g15%=6g，6030%的溶液中溶质的质量为 60g30%=18g，可得溶液溶质质量分数为6+1840+60100%=24%，故正确。故选 CD。