全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律全部重要知识点.pdf

1 (每日一练每日一练)全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律全部重要全国通用版高中化学必修一第四章物质结构元素周期律全部重要知识点知识点 填空题 1、写出元素周期表中金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)_、_、_、_、_、_，并指出这些元素的核电荷数_、_、_、_、_、_。答案：第六周期第B 族 第五周期第B 族 第四周期第B 族 第四周期第族 第四周期B 族 第四周期B 族 79 47 29 26 30 22 解析：金、银、铜位于周期表第B 族，分别为第六周期、第五周期、第四周期，铁、锌、钛位于第四周期，分别位于第族、B 族、B 族，金、银、铜、铁、锌、钛的核电荷数分别为 79、47、29、26、30、22。2、我们已经学习了钠、氯、铁、铝等元素的单质及其化合物的相关性质，请回答下列问题：(1)四种元素的单质中，氧化性和还原性最强的两种单质反应生成某种化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：_。(2)把 8.3g 铁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到 5.6L 标况下的 H2，则合金中铁的质量分数为：_(保留三位有效数字)。(3)配平 Na2FeO4与盐酸反应的方程式：_Na2FeO4+_HCl=_NaCl+_FeCl3+_H2O+_Cl2_，Na2FeO4的电离方程式为_。该反应按方程式计量数关系，所得产物中离子键与共价键的个数比为：_。答案：(1)2 (2)67.5%(3)2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2 Na2FeO4=2Na+FeO42 6:11 解析：(1)氧化性最强的是氯和还原性最强的是钠，形成化合物是 NaCl，NaCl 为离子化合物，钠原子失去电子，氯原子得到电子，电子从钠原子转移到氯原子，用电子式表示 NaCl 的形成过程为；(2)设合金中含 x mol Fe、y mol Al，铁与稀盐酸反应生成 FeCl2和氢气，Al 反应生成 AlCl3和氢气，标况下 5.6L 的 H2物质的量为n=VVm=5.6L22.4L/mol=0.25mol，由得失电子守恒：2x+3y=20.25，由合金质量守恒：56x+27y=8.3，解得x=0.1、y=0.1，则 Fe 的质量为 m=nM=0.1mol56g/mol=5.6g，铁的质量分数为5.6g8.3g 100%=67.5%；(3)Fe 元素化合价从+6 降至+3，Cl 元素从-1 价升到 0 价，生成氯气则有 2 个 Cl 原子变价，由得失电子守恒，含 Fe元素物质前配 2，氯气前配 3，结合原子守恒可配平方程式为：2Na2FeO4+16HCl=4NaCl+2FeCl3+8H2O+3Cl2，Na2FeO4属于钠盐，能完全电离，电离方程式为 Na2FeO4=2Na+FeO42；产物中含有离子键的物质有 NaCl 和FeCl3，含共价键的物质有 H2O 和 Cl2，两者个数比为 6:11。3、自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，就改用了 ClO2或者 Na2FeO4作消毒剂。(1)请写出氯原子的结构示意图：_；氯离子的电子式：_。(2)氯气曾被选作消毒剂是因为溶于水时能生成一种可以杀菌消毒的化学物质，请写出氯气溶于水生成该物质的化学反应方程式：_。(3)84 消毒液(主要成分是 NaClO 和 NaCl)和洁厕灵(主要成分是盐酸)混用会产生有毒气体，试写出反应的离子方程式：_。3 答案：(1)(2)Cl2+H2O=HCl+HClO(3)ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 解析：(1)氯原子是 17 号元素，核外电子分为三个电子层，一层 2 个电子，二层 8 个电子三层 7 个电子，原子结构示意图为；氯离子为阴离子，原子周围有 8 个电子，氯离子的电子式为：。(2)氯气与水反应生成 HClO，HClO 有强氧化性，可以杀菌消毒，该反应的化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO。(3)84 消毒液中的 NaClO 和洁厕灵中的 HCl 发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为为 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O。4、写出元素周期表中金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)_、_、_、_、_、_，并指出这些元素的核电荷数_、_、_、_、_、_。答案：第六周期第B 族 第五周期第B 族 第四周期第B 族 第四周期第族 第四周期B 族 第四周期B 族 79 47 29 26 30 22 解析：金、银、铜位于周期表第B 族，分别为第六周期、第五周期、第四周期，铁、锌、钛位于第四周期，分别位于第族、B 族、B 族，金、银、铜、铁、锌、钛的核电荷数分别为 79、47、29、26、30、22。4 5、元素周期律(表)是认识元素化合物性质的重要理论。(1)某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：.锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈.锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱.锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物 根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是_(用“”“=”或“”或“Mg=Li(2)BrSe HCl 比 HBr 稳定，HBr 比 H2Se 稳定 还原性 SeO2+H2O2=H2SeO4 酸性氧化5 物 SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 解析：(1)元素金属性越强越易和水反应、最高价氢氧化物的碱性越强，根据以上事实可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是 NaMg=Li；(2)同主族元素从上到下金属性增强，Sr 的金属性小于 Ba，金属性越强氢氧化物碱性越强，碱性Sr(OH)2BrSe；能证明上述强弱关系的事实是 HCl 比 HBr 稳定，HBr 比 H2Se 稳定；Se 元素的最高价为+6、最低价为-2，SeO2中 Se 元素化合价为+4，根据价态规律推测，SeO2既有氧化性又有还原性，SeO2是非金属氧化物，推测 SeO2是酸性氧化物；H2O2具有氧化性，SeO2+H2O2=H2SeO4反应证明 SeO2具有还原性；酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，SeO2+2NaOH=Na2SeO3+H2O 反应证明 SeO2具有酸性氧化物的性质；