2022届初中化学中考化学解题技巧总结.pdf

1 (每日一练每日一练)2022)2022 届初中化学中考化学解题技巧总结届初中化学中考化学解题技巧总结 单选题 1、在抗击新冠疫情中，下列措施包含化学变化的是 A保持安全距离 B佩戴口罩 C用体温计测体温 D用消毒剂消毒 答案：D 解析：A、保持安全距离时没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；B、佩戴口罩只是防止病毒进入，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、用体温计测体温，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；D、用消毒剂消毒是利用消毒剂与病毒发生反应，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，故选 D。2、将质量为 W 的氧化铜粉末加入到 100g 14%的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该有色溶液中加入10g 铁粉，充分溶解后，过滤，得滤液和 5.2g 滤渣，W 的值为 A2gB4gC6gD8g 答案：B 解析：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以该反应过程中如果铁足量，最终硫酸根离子与亚铁离子结合，会全部转化成硫酸亚铁。2 根据质量守恒定律，在这一过程中，硫酸根质量是守恒的，100g 14%的稀硫酸中硫酸根的质量为：14%100g (32+16412+32+164 100%)=967g，如果完全转化为硫酸亚铁，则硫酸亚铁的质量为：967g (32+16456+32+164100%)=1527g，则参加反应的铁的质量为：1527g 967g=8g，即把 100g 14%的稀硫酸中的硫酸根离子全部转化为硫酸亚铁需要铁的质量为 8g，而向溶液中加入了 10g 铁粉，反应了 8g，还有 2g 没有参加反应，说明铁粉有剩余；根据铁与硫酸铜反应的方程式可知，每 56 份质量的铁完全反应后生成 64 份质量的铜，固体质量是增加的，所以 8g 铁粉如果完全和硫酸铜反应得到滤渣的质量应该比 8g 多，但实际比 8g 少，所以说明一部分铁与稀硫酸反应了，也就是说，稀硫酸与氧化铜反应后，稀硫酸有剩余，则氧化铜已完全反应，最终铁又剩余，说明所有反应过程结束后，氧化铜、硫酸、硫酸铜都完全反应了，只有铁粉有剩余，5.2g 滤渣中有生成的铜和剩余的铁；滤渣中铜的质量为：5.2g 2g=3.2g，根据生成铜的质量可求出氧化铜的质量。由分析可知，生成铜的质量为 3.2g，根据质量守恒定律，生成铜的质量即为氧化铜中铜元素的质量，所以氧化铜的质量为：3.2g (6464+16 100%)=4g，故答案选 B。3、某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取 CO2的浓度从 08%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A对比，温度越高，反应速率越快 B对比，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C对比，反应物接触面积越大，反应速率越快 D对比，的反应速率最慢 3 答案：B 解析：A、由图可知，除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比，温度越高，反应速率越快，不符合题意；B、温度和钙片的形状均不同，对比，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意；C、除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意；D、由图可知，对比，中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。故选 B。4、“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是 A镓属于金属元素，m=3B镓化学性质比较活泼，易形成阳离子 Ga+3 C镓元素的位置应该在 Z 处 D镓的最外层电子数与 A1 相同 答案：B 解析：A、由“金”字旁可知，镓属于金属元素，在原子中，质子数=核外电子数，故 31=2+8+18+m，m=3，不符合题意；B、由原子结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为 3，大于 4，在化学反应中，容易失去最外层 3 个电子，从而带上 3 个单位的正电荷，形成 Ga3+，符合题意；4 C、质子数=原子序数=31，镓是 31 号元素，位置应该在 Z 处，不符合题意；D、镓和铝位于同一主族，最外层电子数相同，不符合题意。故选 B。5、“闻香识茶”是通过闻的方法来识别茶的类别，人们能够闻到茶香的原因是 A分子之间有间隔 B分子在不断运动 C分子是由原子构成的 D分子的质量和体积都很小 答案：B 解析：试题分析：人们能够闻到茶香是由于分子在不断的运动，故选 B。考点：分子的性质 6、甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A甲的溶解度大于乙的溶解度 B20时，甲的溶解度为 30g C40时，甲的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 1：2 D40时，向 100g 水中加入 50g 乙，所得溶液的质量为 150g 答案：B 解析：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度大小不能确定，溶解度也不能确定，故 A 错误；5 B、通过分析溶解度曲线可知，20时，甲的溶解度为 30g，故 B 正确；C、40时，甲物质的溶解度是 50g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 50g：150g=1：3，故 C 错误；D、40时，乙物质的溶解度是 40g，所以向 100g 水中加入 50g 乙，只能溶解 40g 的晶体，所得溶液的质量为140g，反应 D 错误。故选 B。7、实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），氯气是有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度比空气大，可溶于水和碱溶液。下列装置能达到实验目的的是（）A 制取 Cl2B 除去 Cl2中的 HCl C 收集氯气 D 测氯水的 pH 答案：A 解析：A、实验室可用高锰酸钾和浓盐酸混合产生氯气（Cl2），属于固液常温型，图中所示装置可用于制取氯气，故选项装置能达到实验目的。B、氯气、氯化氢均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项装置不能达到实验目的。C、氯气的密度比空气大，进气管应为长导管，将空气从短导管排出，最后通入水中吸入氯气，图中所示装置错误，故选项装置不能达到实验目的。6 D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定 pH，不能用水湿润 pH 试纸，氯水显酸性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项装置不能达到实验目的。故选：A。8、火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3C点燃K2S+N2+3CO2，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是 A硝酸钾中的硝酸根离子：NO31B3 个碳原子：3C C单质硫中硫元素的化合价：S-2D硫酸钾的化学式：K2S 答案：B 解析：A、离子的表示方法：元素符号右上方表示，数字在前，正负号在后，数字为“1”时省略不写，硝酸钾中硝酸根离子表示为：NO3，说法错误；B、元素符号表示一个该原子；该种元素；由原子直接构成的物质，元素符号表示这种物质，元素符号前面的数字表示原子的个数，3 个碳原子：3C，说法正确；C、化合价的表示方法：在元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，化合物中各元素正负号化合价代数和为 0，单质硫中硫元素的化合价为 0 表示为：S0，说法错误；D、硫酸钾化合物中硫酸根化合价为-2 价，钾元素化合价为+1 价，硫酸钾化合物中各元素正负化合价代数和为0，则硫酸钾的化学式K2SO4，说法错误。故选 B。9、从中国成语大会到中国诗词大会，中国传统文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是 A“迟日江山丽，春风花草香”说明分子在不断运动 7 B“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定 C“釜底抽薪”与“钻木取火”都说明燃烧需要达到可燃物的着火点 D“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”说明铁的活动性比铜强 答案：C 解析：A、分子总是在不停的运动着，当花香分子扩散到我们附近时我们就闻到了香味，故选项 A 不符合题意；B、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，故选项 B 不符合题意；C、釜底抽薪体现的是一种常用的灭火方法，它利用的原理是清除可燃物；而钻木取火的过程是钻木时要克服摩擦力做功，物质的内能增加，从而使得温度升高，当可燃物的温度达到着火点而燃烧，该选项说法错误，故选项 C 符合题意；D、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中发生的反应为 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，说明铁的活动性比铜强，故选项 D 不符合题意。故选 C。10、硼氢化钠(NaBH4)是一种安全车载氢源，其中氢元素的化合价为-1 价，则硼(B)元素的化合价是 A-5B0C+3D+5 答案：C 解析：化合物中各元素的正负化合价代数和为零。硼氢化钠(NaBH4)中氢元素的化合价为-1 价，钠元素的化合价为+1 价，设硼(B)元素的化合价是x，(+1)+(-1)4=0，=+3，则硼(B)元素的化合价是+3 价，故选 C。11、下列实验现象的描述中，正确的是（）A铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 8 B硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体 答案：A 解析：A、铁丝在氧气中燃烧生成的四氧化三铁呈黑色，因此实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，同时放出大量的热，选项 A 正确；B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧比在空气中剧烈，应该是发出蓝紫色火焰，选项 B 不正确；C、红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷是白色固体，因此实验现象是产生大量白烟，选项 C 不正确；D、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳没有气味，选项 D 不正确。故选 A。12、下列关于电解水实验的描述，正确的是 A正极产生的是氢气 B在水中加入少量硫酸钠增强水的导电性 C负极产生的气体具有助燃性 D正极产生气体的速率比负极快 答案：B 解析：A、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故 A 选项错误；B、纯水几乎不导电，电解水时，加入少量的硫酸钠，硫酸钠溶于水，使水中的可自由移动离子增多，会增强水的导电性，故 B 选正确；C、负极产生的气体是氢气，氢气有可燃性，没有助燃性，故 C 选项错误；D、正极产生的氧气和负极产生的氢气的体积比为 1:2，相同时间内产生的气体体积氧气比氢气的少，所以正极产生的气体速率比负极的慢。故 D 选项错误。9 故选 B。13、下列实验操作正确的是 A加热液体 B检查气密性 C点燃酒精灯 D氧气验满 答案：B 解析：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 1/3，图中所示操作错误；B、检查装置的气密性是，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出证明装置气密性良好，图中所示操作正确；C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。故选：B。14、下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是 A冰水混合物；稀有气体 B清新的空气；液态氧气 C氮气；二氧化碳 D澄清的石灰水；清澈的泉水 答案：B 解析：10 物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。A、冰水混合物中只有水分子，属于纯净物；稀有气体含有氦气、氖气等属于混合物，故选项错误；B、清新的空气含有氮气、氧气等属于混合物，液态氧气只有氧气一种物质属于纯净物，故选项正确；C、氮气、二氧化碳都是只含一种物质，均属于纯净物，故选项错误；D、澄清的石灰水、清澈的泉水都含有水和其它物质，均属于混合物，故选项错误。故选 B。15、下列抗击新冠疫情的措施中，不涉及化学变化的是 A室内燃烧艾条 B经常开门开窗通风 C用“84”消毒液消毒 D研制药物抵抗病毒 答案：B 解析：A、室内燃烧艾条生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。B、经常开门开窗通风，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。C、用“84”消毒液消毒生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。D、研制药物抵抗病毒生成了新物质，属于化学变化，不符合题意。故选：B。多选题 16、下列选项中，O2的物理量比N2大的是 A一个O2分子和一个N2分子的质量 B1molO2和 1molN2的质量 C1gO2和 1gN2的分子数 D1molO2和 1molN2的分子数 11 答案：AB 解析：A、分子的质量和相对分子质量呈正比，氧气是 32，氮气是 28，一个O2分子质量大于一个N2分子的质量，符合题意；B、1mol O2是 32g，1mol N2是 28，1molO2的质量大于 1molN2的质量 g，符合题意；C、n=mM，现在是等质量的气体，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小，1gO2的分子数小于 1gN2的分子数，不符合题意；D、1mol O2和1mol N2的分子数均约为6.02 1023个，不符合题意。故选：AB。小提示：本题考查分子质量和摩尔质量，常用的记住即可。17、如图所示，在一只烧杯中盛有 9.3 g NaOH 与 Na2CO3的固体混合物，现向该烧杯中加入 100g 稀硫酸恰好完全反应后(假设生成的 CO2气体全部逸出)，烧杯内剩余物质质量为 107.1g。下列有关说法中，正确的是 A生成的 CO2质量为 2.2gB反应过程中涉及到中和反应 C固体混合物中钠元素的质量为 2.3gD稀硫酸的溶质质量分数为 9.8%答案：ABD 解析：A、根据质量守恒定律，生成的 CO2质量为 9.3g+100g-107.1g=2.2g，说法正确；B、反应过程中，氢氧化钠与稀硫酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，说法正确；12 C、设固体混合物中 Na2CO3的质量为x，Na2CO3消耗稀硫酸溶质H2SO4的质量为y，则 Na2CO3106x+H2SO498=Na2SO4+H2O+CO2442.2g 10644=2.2g,9844=2.2g 解得x=5.3g，y=4.9g；则混合物中氢氧化钠的质量为 9.3g-5.3g=4g，固体混合物中钠元素的质量为4g 2340 100%+5.3g 46106100%=4.6g；根据以上分析，固体混合物中钠元素的质量为 4.6g，说法错误；D、设氢氧化钠消耗稀硫酸溶质H2SO4的质量为z，则 2NaOH804g+H2SO498=Na2SO4+2H2O 8098=4g 解得z=4.9g；则稀硫酸的溶质质量分数为4.9g+4.9g100g 100%=9.8%，说法正确；故选：ABD。18、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，瓶内出现较多气泡。分析正确的是 A瓶内压强减少导致溶解度减小 B温度升高导致气体溶解度增大 C出现大量气泡后溶液为饱和溶液 D出现大量气泡后溶液中气体溶质质量分数变小 答案：CD 解析：13 A、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，而不是因为瓶内压强减少，故选项分析不正确；B、将不再冒出气泡的汽水瓶（敞口）置于温水中，温度升高，导致气体的溶解度减少，故选项分析不正确；C、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，逸出二氧化碳后的溶液仍为饱和溶液，故选项分析正确；D、温度升高，气体的溶解度减少，一部分二氧化碳逸出，溶质的质量减少，因此溶质质量分数变小，故选项分析正确。故选 CD。19、下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是（）ANa2CO3、稀 H2SO4、稀 HCl、KNO3 B稀 HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CFeCl3、KOH、NaCl、稀 HCl DCuSO4、NaOH、KNO3、NaCl 答案：AD 解析：A、Na2CO3与稀 H2SO4和稀 HCl 反应后，均产生 CO2气体，故无法将它们鉴别开来，选项错误；B、Na2CO3溶液与稀 HCl 反应产生 CO2气体，与 BaCl2溶液反应产生 BaCO3沉淀，与 Na2SO4不发生反应，能将其鉴别开来，选项正确；C、酚酞遇到 NaOH 溶液、Na2CO3溶液均变红色，遇到 CaCl2溶液不变色。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液反应生成沉淀，与 NaOH 溶液不反应，能将其鉴别开来，选项正确；D、CuSO4溶液呈现蓝色，CuSO4溶液与 NaOH 溶液反应生成蓝色的 Cu（OH）2沉淀，与 KNO3、NaCl 溶液均不反应，不能将其鉴别开来，选项错误，故选 AD。14 20、现取铁和铜的混合物 10g，加入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，一定温度下，在烧杯中得到滤渣 M 和 105.4g 不饱和溶液 N。则下列说法中，正确的是 A滤渣 M 的质量为 4.6g B原混合物中铁的质量为 5.6g C不饱和溶液 N 为浅绿色 D溶液 N 中的溶质质量为 5.4g 答案：BC 解析：A、因为铁和稀盐酸反应生成氢气，根据质量守恒定律，烧杯中得到的滤渣 M 和 105.4g 不饱和溶液 N 及氢气的质量之和等于 110g，所以滤渣 M 的质量小于 4.6g，选项 A 不正确；B、设混合物中含铁质量为x。Fe+2HCl56=FeCl2+H2溶液增加的质量54105.4g-100g 5654=105.4g-100g 解得x=5.6g 选项 B 正确；C、因为铜不能和稀盐酸反应，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以不饱和溶液 N 为浅绿色，选项 C 正确；D、设反应中生成氯化亚铁质量为y。Fe+2HCl565.6g=FeCl2+H2127 56127=5.6g 解得y=12.7g 选项 D 不正确。15 故选 BC。