高中化学必修一金属及其化合物.doc

。第三章 金属及其化合物第1课时 金属与非金属、酸和水的反应知识点梳理一钠单质1、物理性质： 。2、化学性质：与非金属单质（如O2、Cl2、S等）的反应（写出Na与O2反应的化学方程式）：常温下： （新切开的钠放在空气中表面容易变 ）加热时： ，现象： 钠与酸反应： 与盐酸反应的化学方程式： 与H2O反应：化学方程式： ，现象： 离子方程式： 3、钠元素的存在：以 态（填“游离”或“化合”）存在。4、保存：保存在 中。钠着火用 灭火。二、铝单质1、化学性质：与非金属反应：常温下铝能与O2反应生成 ，保护内层金属。与酸反应：与盐酸反应的化学方程式 作业题1下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于100密度比水小热和电的良导体AB C D2以下说法错误的是 A钠在常温下就容易被氧化 B钠受热后能够着火燃烧 C钠在空气中缓慢氧化能自燃D钠在氧气中燃烧更为激烈3从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O4、下列关于金属钠的说法中，不正确的是 A.钠具有银白色金属光泽，密度比水小 B.钠的还原性很强，在空中易被氧气氧化而变成过氧化钠 C.由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以可将少量的钠保存在煤油里 D.钠在上业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物5下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素 BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落6活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 A铁 B钠 C铝 D镁7把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是 A4.6% B7.7% C8.0% D10%8欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90ml水中应投入金属钠的质量是 A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g9在钠、镁、铜、铁中，能与冷水反应的是 ，能与沸水反应的是 ，能与水蒸气反应的 写出有关的化学方程式 ， ， 。10有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。未被氧化的金属钠的质量是多少克? 被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?反应后所得溶液中溶质的质量分数。第2课时 铁单质与水、铝与氢氧化钠溶液的反应知识点梳理一、铁单质1、与水蒸气反应： 化学方程式 二、铝单质与氢氧化钠溶液的反应1、与强碱反应：与NaOH溶液反应的化学方程式 注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。作业题1下列有关铝与氢氧化钠溶液反应的说法正确的是 A.铝作还原剂，氢氧化钠作氧化剂 B.铝被氧化为Al3+，水被氧化为氢气 C.有1mol铝参与反应，转移3mol电子 D.有1mol铝参与反应，产生3mol氢气2称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A1:1 B2:3 C3:2 D1:63有关铁与水反应的说法中，正确的是 A在任何条件下，铁与水均不发生反应 B在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气4除去镁粉中的少量铝粉，可选用的试剂是 A硫酸 B氨水 C盐酸 D氢氧化钠溶液5下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 A盛放食醋 B烧煮开水 C用金属丝擦洗表面的污垢 D用碱水洗涤6等量镁铝合金粉末分别投入到下列四种过量物质的溶液中，充分反应，放出H2最多的是 ANaOH溶液 BH2SO4溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液7医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成Fe2O3，需消耗氧气的质量为 A24 g B32 g C21 g D16 g8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为 A11 B21 C31 D139Mg、Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是 A三种金属的物质的量相等 B三种金属均过量 C三种金属的质量相等 D盐酸均过量10取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L D4mol/L第3课时 钠的重要化合物知识点梳理一、钠的化合物1、氧化物名 称氧化钠过氧化钠化学式氧元素的化合价颜色、状态化学性质与水反应（写方程式）与CO2反应（写方程式）用 途2、盐碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名水溶解性比较溶解度：碳酸钠 碳酸氢钠（填“”）溶液的酸碱性化学性质与酸反应(如盐酸)与碱反应（如NaOH溶液）热稳定性用途洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）相互转化Na2CO3 NaHCO3二、焰色反应1、定义： 在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。因而焰色反应是（“元素”、“化合物”或“单质”） 性质，是 （“物理”或“化学”）变化。2、操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）、灼烧（同酒精灯原火焰颜色）、蘸取、灼烧、观察。3、钠焰色反应呈 色；钾焰色反应呈 色，观察钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的是 。作业题1Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是() A B C D2下列说法，不正确的是 ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品3下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较弱的火焰没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A B C D全部4用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是 A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有K D可能含有Na，可能还含有K5下列物质既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是 ANa2CO3 BNaHSO4 CNaHCO3 DNa2SO46下列说法不正确的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定CNa2CO3和NaHCO3都能与澄清石灰水反应得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为217把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是 A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是81 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3第4课时 铝的重要化合物知识点梳理化学式Al2O3Al(OH)3颜色、状态 色固体 色胶状沉淀溶解性 溶于水 溶于水热稳定性稳定方程式 与强酸反应（如盐酸）化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 与强碱反应（如NaOH溶液）化学方程式 离子方程式 化学方程式 离子方程式 制备方法化学方程式 离子方程式 用途【总结】铝、氧化铝、氢氧化铝可以和强碱反应是它们的特性，又因为它们还能与酸反应，所以我们通常称它们为 物质。作业题1下列化学反应的离子方程式错误的是 AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH=2AlOH2OC铁溶于稀H2SO4中：Fe2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=AlO3H2O2为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加 A盐酸 BHNO3 CNaOH溶液 D水3有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol/L，c(Cl)为1.3 mol/L。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为 A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL4只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水 A B C D5已知4 g由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是 ACuO BCaO CFe2O3 DAl2O36下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是 AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)37下列各组反应中能得到Al(OH)3的是 AAl2O3加到热水中 B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAlO2溶液中 D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液8向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO恰好完全沉淀，反应后铝元素的主要存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO DAl3和Al(OH)39(1)AlCl3溶液与NaOH溶液反应时，当Al3的物质的量与OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时，Al(OH)3全部溶解；_或_时Al(OH)3沉淀为最多沉淀量的一半。(2)NaAlO2溶液与盐酸溶液反应时，AlO的物质的量与H的物质的量之比为_时，Al(OH)3沉淀量最多；_时Al(OH)3全部溶解；_或_时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。第5课时 铁的重要化合物知识点梳理一、氧化物 氧化亚铁（化学式 ， 色）、氧化铁（化学式 ， 色）和四氧化三铁（化学式 ， 色）的性质： 都 溶于水都能与酸反应： 氧化亚铁与盐酸反应方程式 。氧化铁与盐酸反应方程式 。四氧化三铁与盐酸反应方程式 。二、氢氧化物氢氧化亚铁（化学式 ， 色）和氢氧化铁（化学式 ， 色）的化学性质：都能与酸反应： 氢氧化亚铁与盐酸反应方程式 。氢氧化铁与盐酸反应方程式 。Fe(OH)2可以被空气中的O2氧化成Fe(OH)3：化学方程式 。现象 。Fe(OH)3受热易分解： 化学方程式 。三、盐铁盐（铁为+3价）、亚铁盐（铁为+2价）的化学性质： 铁盐（铁为+3价）具有氧化性：能被还原剂（如铁、铜等）还原成亚铁盐 FeCl3溶液中加入铁粉，化学方程式 。 FeCl3溶液中加入铜屑，化学方程式 。 亚铁盐（铁为+2价）具有还原性： 能被氧化剂（如氯气、氧气、硝酸等）氧化成铁盐 FeCl2溶液中通入氯气，化学方程式 。Fe3离子的检验：a.加入硫氰化钾（化学式 ）溶液变 色； b.加入NaOH溶液后，看到 。 Fe2+离子的检验： a.先在溶液中加入硫氰化钾溶液， 。 b.加入NaOH溶液后，看到 。作业题1下列物质的性质和用途错误的是 A氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D明矾可作净水剂2某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 AFe3 BMg2 CFe2 DAl33下列关于Fe2和Fe3的叙述中，错误的是 AFe2的水溶液为浅绿色BFe3的水溶液为棕黄色CFe3具有氧化性，Fe2既具有氧化性又具有还原性DFe3溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀4要证明某溶液中不含Fe3，而可能含Fe2，进行如下实验操作时，最佳顺序是 加足量氯水加足量KMnO4溶液加少量KSCN溶液A B C D5印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一铜、铁混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 A溶液中一定含FeCl3，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体一定含铜D溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜6下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A B C D7将过量Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A有白色沉淀生成 B有红褐色沉淀生成C溶液由浅绿色变为黄色 D不可能有无色气体产生8能与Fe3反应，且能证明Fe3具有氧化性的是 SCNFeFe2CuZnOHA B C D9用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制取单质铜，有人设计了以下两种方案：FeH2CuCuOCuSO4Cu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 A一样多 B多 C多 D无法判断10用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。(1)在试管中加入的试剂是 。(2)在试管中加入的试剂是 。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。第6课时 用途广泛的金属材料知识点梳理一、用途广泛的金属材料1、合金的概念： 。2、合金的特性：合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比它的各成分金属的 。 合金的熔点一般比它的各成分金属的 。3、我国最早使用的合金是 ，用量最大、用途最广的合金是 。作业题1只含有下列成分的物质一定不是合金的是 AFe、C BCu、Zn CAl、Cu DC、Si2现在，我国用量最多、用途最广的合金是 A钢 B青铜 C铝合金 D塑料制品3合金制成的金属材料与纯金属制成的金属材料相比，具有的优点是 合金的硬度一般比它的各成分金属的都大一般地，合金的熔点比它的各成分金属的都低改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金合金比纯金属的导电性更强合金比纯金属的应用范围更广A B C D4黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是指纯金，那么标号为18K的首饰中黄金的质量分数是 A18% B25% C36% D75%5有资料显示，铝元素在人体内的残留积累量过多后，对大脑发育有不良影响，建议多用不锈钢代替铝合金作材料制作餐厨具等日用品，下列说法中不正确的是 A不锈钢中的主要元素是铁、碳 B不锈钢属于铁合金C不锈钢抗腐蚀性较好 D不锈钢是绝对不能被腐蚀的6一份质量为4 g的合金，与足量的盐酸完全反应生成0.2 g H2，则该合金可能是 AFeMg合金 BFeCu合金CFeZn合金 DMgAl合金THANKS 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