人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液基础知识手册.docx

人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液基础知识手册1单选题1、“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A取用B滴加C读数D溶解答案：DA、药品取用，瓶塞要倒放，防止腐蚀桌面，以及药品被污染，故A错误；B、胶头滴管滴加液体，要垂直悬空滴加，不能触碰容器壁，容易造成药品污染，故B错误；C、量筒读数，视线要与凹液面最低处相平，故C错误；D、溶解时，玻璃棒搅拌目的加速溶解，故D正确。故选：D。2、某同学配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称葡萄糖时，砝码放在左盘B转移葡萄糖时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出答案：CA、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，符合题意；D、配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，不符合题意。故选C。3、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;用量筒量取水时仰视读数;往烧杯中加水时有水洒出;将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。ABCD答案：A称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。故选A。4、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（）A砂糖水颜色很深B砂糖水味道很甜C砂糖溶解得很快D砂糖固体有剩余答案：DA、砂糖水颜色很深，颜色不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；B、砂糖水味道很甜，味道不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；C、砂糖溶解得很快，溶解的快慢不能能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据，故选项错误；D、如图，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解；能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是：砂糖固体有剩余，故选项正确。故选D。5、实验室需配制50g6%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法不正确的是（）A用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面B用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解C用量筒量取水时仰视读数D称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡答案：CA、用药匙取用NaCl固体时，瓶塞倒放于桌面，以防止污染试剂，故A正确；B、用玻璃棒搅拌，能加速NaCl固体的溶解，故B正确；C、量取液体时使用量筒，视线应与液体凹液面的最低处相平，故C错误；D、该实验为定量称取，先在右盘放砝码或拨动游码，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量。正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，故D正确。故选C。6、最易洗净沾有油污的餐具的是A冷水B热水C加了餐具洗洁精的冷水D加了餐具洗洁精的热水答案：DA油污不溶于水，只用水不能洗净，错误；B热水比冷水洗涤油污的效果好，但也不能洗净，错误；C餐具洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成很小的油滴而被水冲走，但温度较低时洗涤效果不是最好，错误；D加了餐具洗洁精的热水，温度较高时洗涤剂对油污的乳化作用更好，可以快速、彻底的洗净油污，洗涤效果最好，正确。故选D。7、实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是A氯化钠固体中含有杂质B用量筒量取水时仰视读数C加水溶解固体时有水洒出D配制好的溶液装瓶中时有少量洒出答案：CA、称量的氯化钠固体中含有杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意；B、用量筒量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，不符合题意；C、加水溶解固体时有水洒出，溶剂质量减小，使溶质质量分数偏大，符合题意；D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，不符合题意。故选C。8、衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：溶质碘溶剂水酒精汽油苯（有毒）溶解性微溶可溶易溶易溶由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是A水B酒精C汽油D苯答案：C为洗净碘，需要的物质应能溶解较多的碘。根据题意可知碘易溶于汽油和苯，但苯有毒，故选C。9、要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A蒸发溶剂的方法B冷却热饱和溶液的方法C倒掉部分溶液的方法D升高温度的方法答案：AA食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，故选项正确；B食盐的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐溶液中得到食盐晶体，可采用蒸发溶剂的方法，而不是冷却热饱和溶液的方法，故选项错误；C倒掉部分溶液的方法，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误；D食盐的溶解度受温度的影响变化不大，升高温度，不能从食盐溶液中得到食盐晶体，故选项错误。故选A。10、下列盐可由金属和盐酸反应直接制得的是（）ACuCl2BAlCl3CFeCl3DAgCl答案：B在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属能和酸反应生成盐和氢气，铜和银位于氢之后，金属和酸反应不能直接制得，铝和铁位于氢之前，可以和酸反应生成盐和氢气，但是铁和酸反应生成氯化亚铁和氢气。故选B。11、下列图像不能正确反映对应变化关系的是A等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应B向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸C向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉D加热一定量高锰酸钾固体制氧气答案：BA、由于镁的活泼性大于铁，所以，等体积等浓度的稀盐酸分别与足量铁粉和镁粉反应，镁用的时间少，生成的氢气的质量相等，不符合题意；B、向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，开始时溶液的pH大于7，随着稀硫酸的加入，pH逐渐较小，至稀硫酸过量，pH小于7，符合题意；C、向一定量硫酸铜溶液中加入过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，即若56g铁单质加入溶液中生成64g铜单质，溶液的质量减少，当反应停止时不再减少，不符合题意；D、加热一定量高锰酸钾固体制氧气，开始温度等达不到反应温度，不放出氧气，当反应停止时不再放出氧气，不符合题意。故选B。12、下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的液体B饱和溶液降温后都有溶质结晶析出C碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂D水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强答案：CA、溶液一定是均一、透明的，不一定是无色液体，例如硫酸铜溶液是蓝色的，故错误；B、若固体的溶解随温度升高而降低，则降温不一定有溶质结晶析出，故错误；C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故正确；D、蔗糖分子是不带电的粒子，导电性没有显著变化，故错误。故选C。13、往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是A食盐B硝酸铵固体C冰D氢氧化钠固体答案：D分析：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而明显增小，氢氧化钙的饱和溶液中有晶体析出，说明温度升高了，因此加入的物质应是溶于水放热的物质。A、氯化钠固体溶于水，温度几乎不变，氢氧化钙不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故A不正确；B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故B不正确；C、冰溶于水温度升低，使氢氧化钙的溶解度增大不会析出，饱和石灰水不会变混浊，故C不正确；D、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使氢氧化钙的溶解度减小而析出，饱和石灰水变混浊，故D正确。故选D。14、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C铁架台D玻璃棒答案：CA、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，不符合题意；B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，不符合题意；C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，符合题意；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，不符合题意。故选：C。15、实验室有一瓶稀盐酸，欲测定其溶质的质量分数，取200g样品于烧杯中，先加入12.5g大理石粉末，充分反应后得固液混合物208.1g，再继续加入25g该种大理石粉末，充分反应后过滤，得滤液211.2g，则该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为A14.6%B3.65%C7.3%D10.95%答案：C设200g稀盐酸样品中氯化氢的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+COm(溶液质量)100734456x(211.2-200)g7356=x(211.2-200)gx=14.6g该瓶稀盐酸中溶质的质量分数=14.6g200g100%=7.3%答：该瓶稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。多选题16、小亮用固体氯化钠配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，有关他的实验操作，下列说法正确的是（）A配制过程中使用到的玻璃仪器分别是漏斗、玻璃棒、酒精灯、量筒、胶头滴管B实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水C溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是加快氯化钠的溶解D若量取水时俯视读数，其他操作均正确，则所配制溶液的溶质质量分数偏大答案：CDA.配制过程中使用到的玻璃仪器分别是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，故错误；B.实验中发现氯化钠已经结块，为了较快地溶解，可以加入更多的水，则所配制溶液的溶质质量分数偏小，故错误；C.溶解氯化钠固体时，不断用玻璃棒搅拌，其目的是增大氯化钠在水中的溶解速率，故正确；D.若量取水时俯视读数，会导致实际量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质质量分数偏大；故正确。故选CD。17、下列说法正确的是A用60%的酒精溶液甲与25%的酒精溶液乙，配成45%的酒精溶液，所用甲、乙溶液质量比为3：4BFe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末，在高温条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，生成5g白色沉淀，则原固体粉末质量为7.41gC某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，则样品中硝酸铵的质量分数为80%D现有乙醇和乙醛（CH3CHO）的混合物共13.4g，完全燃烧后生成26.4gCO2，则生成水的质量为12.6g答案：CDA、设甲的质量为3，乙的质量为4，混合之后溶质质量分数360%+425%3+4100%=40%45%，A错误。B、解：设二氧化碳质量为x，Ca(OH)2+CO244x=CaCO31005g+H2O44100=x5g，x=2.2g，一氧化碳还原金属氧化物生成金属和二氧化碳，一氧化碳生成二氧化碳增加的氧元素质量即为金属氧化物中氧元素质量，COCO228442.2gm16y4416=2.2gy，y=0.8g，则原固体粉末质量为2.41g+0.8g=3.21g，B错误。C、某硝酸铵样品（杂质不含氮）中氮元素的质量分数为28%，设样品质量为1中硝酸铵的质量分数为w，1w28801100%=28%w=80%,C正确。D、反应后碳元素质量26.4g1244=7.2g，乙醇和乙醛（CH3CHO）中碳、氧元素质量比都为（122）：16=3：2，碳元素质量7.2g，氧元素质量4.8g，混合物中氢元素质量13.4g-7.2g-4.8g=1.4g，故生成水的质量1.4g218=12.6g，D正确。故选：CD。18、下列有关饱和溶液的说法正确的是（）A饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多B某物质的饱和溶液就是不能再溶解该物质的溶液C加溶剂可以使某种物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液D通过加热的方法可以将硝酸钾的饱和溶液变为它的不饱和溶液答案：CDA、不知道溶液的量无法比较饱和溶液和不饱和溶液中溶质的量，故选项说法错误；B、某物质的饱和溶液就是指在一定的温度下在一定的溶剂里不能溶解该溶质的溶液，故选项说法错误；C、任何的饱和溶液加溶剂后都会变成不饱和溶液，故此选项说法正确；D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，故此选项说法正确。故选CD。19、下列说法正确的是A合金的熔点一般比各成分金属低B将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大C可通过降低可燃物的着火点来灭火D单质中只含有一种元素，只含有一种元素的纯净物一定是单质答案：ADA、合金的特性是硬度增大，熔点变低，所以熔点一般比各成分金属低，符合题意；B、将不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定增大，因为没有指明温度，无法判断溶质质量分数的变化，不符合题意；C、可通过降低可燃物的温度来灭火，但不能降低可燃物的着火点来灭火，因为可燃物的着火点是物质的固有性质，一般不会被改变，不符合题意；D、单质是由同种元素组成的纯净物，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意。故选AD。20、一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解。对于静置后得到的上层清液，下列描述中正确的是A它是熟石灰的不饱和溶液B它是浓溶液C它是稀溶液D它是该温度下熟石灰的饱和溶液答案：CDA.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液；一定温度下，把1g熟石灰加入100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，对于静置后得到的上层清液，它是熟石灰的饱和溶液，故A错误；B.浓溶液是一定溶液中所含溶质质量较多，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故B错误；C.稀溶液是一定溶液中所含溶质质量较少，100g水中溶解不到1g熟石灰，它是稀溶液，故C正确；D.据A解析，它是该温度下熟石灰的饱和溶液，故D正确。故选：CD。21、如图所示，相交点P表示a，b两种物质在t时。A饱和溶液中溶质的质量分数相等B溶解度相等C饱和溶液中溶质的质量相等D溶解度相等，溶液中溶质的质量分数不相等答案：ABA、一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s100%，即溶解度相等则溶质的质量分数相等，故A正确；B、曲线中交点表示该温度时两种物质的溶解度相等，故B正确；C、不知溶液的质量，无法判断溶质的质量多少，故C错误；D、据A分析可知该温度下二者的溶解度相等，溶质的质量分数也相等，故D错误。故选AB。小提示：一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s100%。22、下列操作能得到溶液的是A植物油倒入盛水的试管中，振荡B通入量二氧化碳于石灰水中C向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D少量氯化钠放入水中，搅拌答案：CDA、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B错误；C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C正确；D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D正确。故选CD。23、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图象对应关系成立的是（）ABCD答案：BCA、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后不变，错误；B、向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，所以消耗的稀硫酸逐渐增多至不变，正确；C、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，氢气的质量不再改变，正确；D、铁可以与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，溶液质量继续增加，错误。故选BC24、物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是A常温下，乙易溶于水B甲溶液中溶质的质量分数比乙的大C从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出D甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大答案：ADA.因为乙物质在常温下溶解度为35.7g大于10g，故易溶于水，故是正确的叙述；B.选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性，故是错误的表述；C.选项因为没有具体说明溶液的性质，从t2降至t1，甲溶液中有晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不一定有晶体析出，故是错误的表述；D.根据溶解度曲线的变化趋势可知甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,是正确的叙述；故选择AD。25、下列溶液中，溶质为固体的是A75%的消毒酒精B医用葡萄糖溶液C澄清石灰水D37%的浓盐酸答案：BCA、75%的消毒酒精的溶质酒精是液体，不符合题意；B、医用葡萄糖溶液的溶质是葡萄糖，是固体，符合题意；C、澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，是固体，符合题意；D、37%的稀盐酸的溶质是氯化氢气体，不符合题意。故选BC。填空题26、写出下列溶液中溶质的化学式编号溶液溶质化学式编号溶液溶质化学式澄清的石灰水_硫酸溶液_医疗消毒用高锰酸钾溶液（俗称紫药水）_38“稻花香”白酒_0.9%的氯化钠注射液（俗称生理盐水）_碘酒_过量的铁与盐酸反应后的溶液_过量的盐酸与铁反应后的溶液_答案：Ca(OH)2H2SO4KMnO4C2H5OHNaClI2FeCl2HCl和FeCl2澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；硫酸溶液的溶质是硫酸，化学式为H2SO4；高锰酸钾溶液的溶质是高锰酸钾，化学式为KMnO4；白酒的溶质是酒精（乙醇），化学式为C2H5OH；氯化钠注射液的溶质是氯化钠，化学式为NaCl；碘酒中溶质是碘，化学式为I2；盐酸和铁反应，不论哪个过量，生成物都是氯化亚铁和氢气，氢气作为气体逸出，溶质中一定有FeCl2，但当盐酸过量时，还应有HCl剩余。故中溶质只有FeCl2，而中有FeCl2和HCl两种溶质。27、将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。在不同时间测量溶液的温度,绘制成如下图像:分析图像,回答问题:(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是_(写名称);(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面_(填“升高”或“降低”),其原因是_。答案：氯化钠、硝酸铵降低溶液散失热量分析：由图可知氢氧化钠溶解会放热，氯化钠和硝酸铵吸热。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中,溶解时出现吸热现象的是氯化钠、硝酸铵。(2)对NaOH而言,a点右侧曲线表示:在一定时间段内,溶液温度随时间推移面降低,其原因是溶液散失热量。28、从下图选择仪器，配置60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为_g。（2）量取水用到的仪器有_（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为_。答案：6100mL量筒、胶头滴管（顺序可变）1:9（1）溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要称量NaCl的质量为60g10%=6g；（2）量取一定量液体时应先倾倒至接近刻度，然后用胶头滴管滴加至刻度，所用量筒的量程应略大于或等于量取液体的体积，量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管；（3）溶液是均一的，从配好的溶液中倒出10g，溶液的溶质质量分数不变，其中溶质和溶剂的质量比为10:90=1:9。29、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)P点含义是_。(2)t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，形成溶液的质量为_。(3)若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。(4)t3时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案：t1时，A、C两物质的溶解度相等60g降温结晶BAC（1）在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。P点含义t1时，A、C两物质的溶解度相等；（2）溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。t2时，将15gA物质放入50g水中，充分溶解后，溶质是10g,形成溶液的质量为60g；（3）A的溶解度受温度影响较大，且随温度降低而减小，降温时会结晶析出，而B的溶解度受温度很小，降温时几乎不析出，若A物质中含有少量的B物质，提纯A物质的方法是降温结晶；（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=s100g+s100%，溶解度越大，质量分数越大，t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t3时C的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC。30、在20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白：(1)所得溶液是20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；该溶液中溶质的质量分数为_（列出算式并求结果）。(2)已知20时KCl的溶解度为34g，40时为40g。某实验小组做了如下实验。B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为_；AE所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是_（填序号，下同），溶质的质量分数相等的是_。答案：(1)饱和36g36g+100g100%=26.5%(2)17:50DB和E解析：（1）将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解，故所得溶液是20时氯化钠的饱和溶液，该溶液中溶质的质量分数为：40g-4g100g+40g-4g100%=26.5%（2）因为20时KCl的溶解度为34g，则B溶液中溶解了34gKCl，溶质与溶剂的质量比为34g:100g=17:50；20时KCl的溶解度为34g，在100g水中，A中溶解了25gKCl，A溶液不饱和；B所得溶液中只能溶解34gKCl，溶质有剩余，是饱和溶液；由于40时为KCl的溶解度为40g，则溶液C中只能溶解40gKCl，溶质剩余10g，是饱和溶液；40时，25g水溶解KCl的质量为：40g14=10g，则D溶液中能够完全溶解50g氯化钾，是饱和溶液；E会析出晶体，是20时的饱和溶液。所以AE所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是D，B和E都是20时的饱和溶液，它们的溶质质量分数相等，所以溶质的质量分数相等的是B和E。19