人教版2023初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识汇总大全.pdf

1 人教版人教版 20232023 初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识汇总大全初中化学九年级化学上册第五单元化学方程式知识汇总大全 单选题 1、火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、MnO2和 Sb2S3（硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷（P）和玻璃粉划火柴时，借助摩擦产生的热，KClO3在 MnO2催化下放出 O2，使红磷燃烧同时Sb2S3也可与 O2反应生成 Sb2O3和一种气体Sb2S3燃烧生成 Sb2O3和一种气体的化学方程式为（）ASb2S3+8O2点燃Sb2S3+3SO2 BSb2O3+9O2点燃Sb2O3+3SO2 C2Sb2S3+8O2点燃2Sb2O3+6SO2 D2Sb2S3+9O2点燃2Sb2O3+6SO2 答案：D 依题意可知，该反应的反应物为 Sb2S3和 O2，生成物为 Sb2O3和一种气体。所以 A 中生成物错误，B 中反应有错误，即可排除 A、B 两选项；C 选项没有配平，D 选项中化学方程式正确。故选：D。2、将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图 2 （其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是 A该反应涉及两种氧化物 B生成物均由两种元素组成 C参加反应的两种物质的质量比为 73：16D反应前后分子总数不变 答案：C 由图示可知，反应的化学方程为O2+4HCl一定条件2H2O+2Cl2；A、由反应的化学方程可知，该反应涉及 1 种氧化物 H2O，故 A 错误；B、由反应的化学方程可知，生成物 Cl2由 1 种元素组成，故 B 错误；C、由反应的化学方程可知，参加反应的两种物质的质量比为 32：（436.5）=16：73，故 C 正确；D、由反应的化学方程可知，反应前后分子总数减少了，故 D 错误。故选 C。3、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中，分别表示 A、B、C 三种不同的分子,该反应的化学方程式中 A、B、C 前的化学计量数之比为（）A4：1：3B4：1：2C3：1：2D3：1：3 3 答案：C 由反应的微观图可知，反应后仍含有 1 个 A 分子，说明反应前的 4 个 A 分子中有 1 个分子未参加反应，参加反应的 A 分子的数目为 3、B 分子的数目为 1、生成的 C 分子的数目为 2，故该反应的化学方程式中 A、B、C 的化学计量数之比为 3:1:2；故选 C。4、下图表示某化学反应的微观示意图，依据图分析判断，下列说法正确的是 A甲物质由 5 个原子构成 B化学变化的后硅元素的化合价不变 C参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等 D参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 l：1 答案：C A 由图可知，甲的一个分子由 5 个原子构成；B、单质中元素的化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零；所以反应前后硅元素的化合价改变；C 据质量守恒定律可知反应前后元素种类、质量不变；参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等；D 据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变，所以参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为 1：2；故选 C 5、元素钴（Co）有多种化合价，将 9.3gCo（OH）2在空气中加热至 290时完全脱水，得到 8.3g 钴的氧化物，该氧化物的化学式是 ACoO BCoO3 4 CCo2O3 DCo3O4 答案：C 由化学式可知 9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co 元素的质量为：9.3g5959+217 100%=5.9g，则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即 Co 与 O 的原子个数比为：5.9g59：2.4g162：3，故选 C。6、一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质 X Y Z W 反应前质量/g 10 2.2 16.2 0.9 反应后质量/g a 4.4 8.1 1.8 根据上表信息判断，下列说法中不正确的是 AX、Z 是反应物，Y、W 是生成物 Ba=15 C反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为 229 DZ 为化合物 答案：A 分析：根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：10+2.2+16.2+0.9=a+4.4+8.1+1.8，故 a=15 克，根据反应物反应后质量减少，生成物质量增加则可推测反应物为 Z；生成物为 X、Y、W。A、由以上推测可知，反应物为 Z；生成物为 X、Y、W，故 C 错误；B、由分析知 a=15，故 B 正确；C、反应中 Y、W 两种物质变化的质量比为（4.4-2.2）：（1.8-0.9）=22：9，故 A 正确；D、从以上推测可以看出，该反应为 Z 物质分解为 XYW 三种物质，故 Z 为化合物说法正确，故 D 正确。故选 A。7、从化学方程式“N2+O2放电2NO”中不能获得的信息是 A反应物有两种 5 B反应速率很快 C反应条件是放电 D反应中反应物的分子个数比是 1:1 答案：B A、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应物有氮气和氧气两种，故选项错误。B、从化学方程式“N2+O2放电2NO”，无法确定反应速率，故选项正确。C、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，反应条件是放电，故选项错误。D、从化学方程式“N2+O2放电2NO”可知，从微观上，放电条件下，每 1 个氮分子和 1 个氧分子反应生成 2 个一氧化氮分子，反应中反应物的分子个数比是 1：1，故选项错误。故选：B。8、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为 100%。一定条件下，CO 和 H2可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“绿色化学”，这种产物不可能是 A甲醛（CH2O）B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）答案：C 分析：根据“一氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”，可判断所生成的有机物中 C、O 元素的原子个数比应与CO 中 C、O 元素的原子个数相同为 1：1。A、据化学式 CH2O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；6 B、根据化学式 CH4O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意；C、根据化学式 C2H6O，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 2：1，不符合所生成有机物的特点，符合题意；D、根据化学式 C2H4O2，可知该物质中 C、O 元素的原子个数比为 1：1，符合所生成有机物的特点，不符合题意。故选 C。9、氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：2H2+SiCl4高温Si+4X，其中 X 的化学式是 ACl2 BH2O CHCl DSiH4 答案：C 分析：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物 X 的化学式。根据质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为 4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为 0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X 分子中含有 4 个氢原子和 4 个氯原子，则每个 X 分子由 1 个氢原子和 1 个氯原子构成，则物质 X 的化学式为HCl；故选：C。小提示：根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。10、密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 6 2 14 35 反应后质量/g 待测 2 22 13 关于此反应说法正确的是 A该反应是分解反应 B物质乙一定是该反应的催化剂 7 C待测数值是 14D反应中甲与丙变化的质量比 47 答案：A 分析：化学反应过程中，质量减少的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是催化剂。根据表格提供的数据可知，乙的质量不变，可能是催化剂；丙的质量增加了 22g-14g=8g，是生成物；丁的质量减少了 35g-13g=22g，是反应物。根据质量守恒定律，甲必然是生成物，且增加的质量为 22g-8g=14g。A、根据分析，该反应中丁是反应物，甲和丙是生成物，符合分解反应的特征，选项 A 正确；B、物质乙在反应过程中质量没有发生变化，可能是催化剂，也可能是其他没有参加反应的物质，选项 B 不正确；C、根据分析，反应中甲增加了 14g，因此待测数值是 14g+6g=20g，选项 C 不正确；D、该反应中甲的质量增加了 14g，丙的质量增加了 8g，反应中甲与丙变化的质量比为：148=7:4，选项 D 不正确。故选 A。11、2020 年 5 月 5 日，配置有氢氧发动机的长征五号 B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。从变化观念和平衡思想认识反应:2H2+O2点燃2H2O。下列说法正确的是 A氢气和氧气混合生成水 B反应前后元素种类不变、化合价改变 C2g 氢气和 1g 氧气反应生成 3g 水 D氢气和氧气反应吸收热量 答案：B A、氢气和氧气在点燃的条件下才能生成水，不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢、氧元素由游离态变为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；C、设 2g 氢气消耗氧气的质量为x，参加反应的氢气与氧气的质量比为：4:32=2g：x，x=16g，故氢气剩余，不可能生成 3g 水，不符合题意；8 D、氢气燃烧，放出大量的热，不符合题意。故选 B。12、化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下面是某反应的微观示意图，根据图示得到的信息正确的是 A氧化汞由汞原子和氧分子构成 B反应前后原子的数目没有增减 C反应前后分子的种类没有改变 D生成汞和氧气的质量比是 2:1 答案：B A、氧化汞由氧化汞分子构成，错误，不符合题意。B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学反应过程中原子不发生变化，因此反应前后原子的数目没有增减，正确，符合题意。C、由图片可知反应前是由氧化汞分子变成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了变化，错误，不符合题意。D、生成汞和氧气的质量比是（4201）：（416）=201：16，错误，不符合题意。因此本题选择 B。13、石灰氮（化学式为 CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则 x 化学式为 ANOBN2CCO2DNH3 答案：D 9 根据 CaCN2+3H2O=CaCO3+2X 可知，反应前 Ca、C、2N、6H、3O，反应后 Ca、C、3O，化学反应前后原子种类数目不变，故 2X 含 6H、2N，故 X 含 3H、N，化学式为 NH3，故选：D。14、氧化汞受热时的变化可用如图表示，下列对于图示的理解错误的是 A原子可结合成分子 B分子在化学变化中可以再分 C所有的物质都是由分子构成 D可用表示氧分子的形成过程 答案：C 分析：氧化汞加热生成汞和氧气。A、氧原子结合成氧气，说明原子可结合成分子，故 A 正确；B、氧化汞加热分解生成汞原子和氧原子，说明分子在化学变化中可以再分，故 B 正确；C、构成物质的粒子有分子、原子和离子，例如汞是由汞原子构成的，故 C 不正确；D、1 个氧气分子含有两个氧原子，则可用表示氧分子的形成过程，故 D 正确。故选C。15、一定质量的某化合物完全燃烧，需要 3.2g 氧气，生成 4.4g 二氧化碳和 1.8g 水。下列判断错误的是 A该化合物的质量为 3.0g B该化合物一定含有碳、氢、氧三种元素 10 C该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 2：4：1 D该化合物中碳元素的质量分数是 40%答案：C A、根据质量守恒定律“反应物的总质量等于生成物的总质量”，设该化合物质量为x，则x+3.2g=4.4g+1.8g，得出x=3.0g，故 A 选项正确，不合题意；B、根据质量守恒定律“反应前后各元素的质量不变”，则生成物中氧元素质量=4.4g 3244+1.8g 1618=4.8g，反应前氧气所含氧元素的质量为 3.2g，因此该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，B 选项正确，不合题意；C、该化合物中，碳元素的质量为：4.4g 1244=1.2g，氢元素的质量为：1.8g 218=0.2g，氧元素的质量为：3.0g-1.2g-0.2g=1.6g，则该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为：1.2g12:0.2g2:1.6g16=1:2:1，故 C 选项错误，符合题意；D、根据该化合物共 3.0g，C 元素质量为 1.2g，则该化合物中碳元素的质量分数=1.2g3.0g 100%=40%，D 选项正确，不合题意；故选 C。多选题 16、汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是 A反应 I 中有三种分子参加反应 B整个反应过程中原子数目没有发生改变 11 C反应中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 1：1 D此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 答案：AC A、反应 I 中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意；B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意；C、由图示可知，该反应中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO铂催化剂N2+4CO2，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为 24=12，选项错误，符合题意；D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。故选 AC。17、向盛有一定量大理石粉末的烧杯中滴加稀盐酸，生成二氧化碳的物质的量与加入稀盐酸体积的变化关系如下图所示。（假设二氧化碳全部逸出，杂质不溶于水也不参加反应）相关分析正确的是 A稀盐酸的体积为V1时，烧杯中溶液的溶质为 amol B实验过程中，烧杯内物质的质量，先变小再变大 C稀盐酸的体积为V3时，烧杯中的溶液只含有一种溶质 D大理石中碳酸钙为 bmol 12 答案：AD 分析：CaCO32HClCaCl2H2OCO2 A、稀盐酸体积为V1时，生成二氧化碳的量为 amol，由方程式可知氯化钙和二氧化碳的物质量只比为 1:1，则产生氯化钙的量也为 amol，正确；B、根据化学方程式可以看出：73 份氯化氢参加反应，可以生成 44 份二氧化碳，则溶液质量增加，当碳酸钙反应完后，加入的盐酸也使溶液质量增大，B 说法错误；C、稀盐酸的体积为V3时，盐酸过量，则溶液中的溶质有反应生产的氯化钙和剩下的氯化氢，C 错；D、反应最终产生 bmol 的二氧化碳，由方程式可知碳酸钙和二氧化碳的物质量只比为 1:1，则碳酸钙的量也为bmol。故选 AD。18、“世界 VR 看中国，中国 VR 看南昌”。生产 VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是 A甲的化学式为 SiH4 B反应中乙和丁的分子个数比为 1：2 C丙是由原子构成 D丁中氯元素的化合价为-1 价 答案：BCD 分析：由图可知，该反应为 SiCl4与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：SiCl4+2H2一定条件Si+4HCl 13 A、由图可知，每个甲分子由 1 个硅原子、4 个氯原子构成，故甲的化学式为：SiCl4，A 不符合题意；B、由化学方程式可知，反应中乙和丁的分子个数比为 1：2，B 符合题意；C、丙是硅，硅是由硅原子构成的，C 符合题意；D、丁中氢元素为+1 价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x=0，x=-1，D 符合题意。故选 BCD。19、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应过程中与反应后各物质的质量分数如下图所示。图中 a、b、c、d 分别表示相应物质的质量分数。下列说法正确的是 Aa=56%Bc=17%C丁物质一定是该反应的催化剂 D以上发生的反应是化合反应 答案：AD 分析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了 70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为 14%，反应后乙的质量分数为 1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了 14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为 6%，丙的质量分数增加了 40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为 28%：6%，当乙的质量分数为 11%时，减少了 14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少 14%，则 a=70%-14%=56%，故选项正确；B、生成的丙和参加反应乙质量比为 34%：6%，当乙的质量分数为 11%时，减少了 14%-11%=3%，则丙的质量分14 数应增加 17%，则 c=6%+17%=23%，故选项说法错误；C、通过分析可知，丁物质可能是该反应的催化剂，故选项错误；D、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物是丙物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确。故选：AD。20、下列说法正确的是 A等质量的 CO 和 CO2中，氧元素的质量比为 11:14 B密闭容器中 CO 和 CO2混合气体 5g 与足量 CuO 反应，得到 6.6gCO2，则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为2:3 C某样品含有氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质。室温下，向该样品中加入浓度为 14.6%的稀盐酸 100g 恰好完全反应得到中性溶液，蒸干该溶液得到固体质量为 7.45g D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应，所得溶液呈碱性 答案：AD A、若 CO 和 CO2的质量相等，设它们的质量均为 mg，则 CO 和 CO2中 O 元素的质量比为（mg1612+16 100%）：（mg 16212+162 100%）=11：14，故正确；B、设混合气体中 CO 的质量为y CO+CuOCu+CO228446.6 (5 )2844=6.6g(5g)y=2.8g 则混合气中 C 元素与 O 元素的质量比为（2.8g1228+（5g-2.8g）1244）：（2.8g1628+（5g-2.8g）3244）=9：16，故错误；15 C、设蒸干该溶液得到固体氯化钾的质量为z，100g 稀盐酸中氯化氢的质量为：100g14.6%=14.6g，由 KOH+HCl KCl+H2O，K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2可知，HClKCl。则：HClKCl36.574.514.6g，36.574.5=14.6g=29.8g，选错误。D、硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：H2SO498+2NaOH80Na2SO4+2H2O，质量和质量分数均相等的稀硫酸和氢氧化钠溶液，硫酸和氢氧化钠的质量比是 98：80，则反应后氢氧化钠剩余溶液呈碱性，故正确。故选 AD。21、山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛（相对分子质量为 152），现从山茶油提取 7.6g 柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成 22gCO2和 7.2g 水，则柠檬醛（）A只含碳氢元素 B一定含碳、氢、氧元素 C化学式为C10H16OD一定含碳、氢元素，可能含氧元素 答案：BC 22gCO2中碳元素的质量为：22g1244=6g，7.2g 水中氢元素的质量为：7.2g218=0.8g，碳、氢元素的质量和为6g+0.6g=6.8g，小于 7.6g，故柠檬醛中含有氧元素的质量为：7.6g-6.8g=0.8g；设化学式为 CxHyOn，则 x：y：n=612：0.8：0.816，故 x：y：z=10:16:1；故选 BC。22、只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g，测得铜的质量为 8.0 g。已知铜的氧化物有 CuO 和 Cu2O，下列说法正确的是 A固体样品的组成只有两种情况 B固体样品一定是 CuO 与 Cu2O 的混合物 C固体样品可能是 Cu2O 16 D若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为 4/9 答案：CD 分析：铜元素的质量为 8.0g，则氧元素的质量为 1.0g，则铜原子和氧原子的个数比是 2：1，所以固体样品的组成可能是 Cu2O，Cu 和 CuO，Cu2O、Cu 和 CuO 三种情况。A、固体样品的组成有三种情况，而不是两种，错误；B、固体样品一定不是 CuO 与 Cu2O 的混合物，错误；C、固体样品可能是 Cu2O，正确；D、若固体样品由两种物质组成，则是 Cu 和 CuO，假设 Cu 的质量为 x，则 CuO的质量为 9.0-x，根据题意得x+6480 100%(9.0 )=8，x=4g，所以铜的质量分数为 4/9，正确。故选 CD。23、在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法中正确的是 物质 H2O O2 W CO2 反应前的质量/g 1 20 4 0 反应后的质量/g 10 4 0 x Ax的值为 11B该反应中氧气与水的质量变化之比为 65 CW 由碳和氧两种元素组成 DW 中碳和氢元素的原子个数比为 14 答案：AD 分析：根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，进而书写出反应的表达式，判断反应的类型据此回答问题即可。A、依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，20+1+4=10+4+x，x=11，x的值为 11，故选项正确；B、该反应中氧气与水的质量变化之比为（20g-4g）：（10g-1g）=16:9，故选项错误；C、由于四种物质中 W 和氧气质量减小，水和二氧化碳的质量增加，此反应的表达式可表示为 W+O2CO2+H2O，根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出 W 中一定含有碳、氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：9g 1618 100%=8g，二氧化碳中氧元素的质量：11g 3244 100%=8g，两者的质量和为 16g，而参加反应的氧气的质量 20g-4g=16g，所以可判断 W 中17 不含有氧元素，故选项错误；D、W 中碳和氢元素的原子个数比为：11g8g12：9g8g1=1:4，故选项正确。故选：AD。24、某气体在氧气中充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经完全吸收后，测得浓硫酸和氢氧化钠溶液增重的质量比为 9：11，则该气体可能是 ACH4BCO 和 H2 的混合气体 CC2H2DCH4 和 CO 的混合气体 答案：AB 根据题意，气体一定含 C、H 元素且两元素的质量比=(11 1244 100%):(9 218 100%)=3:1，则气体中 C、H原子个数比=312:11=1:4；因此该气体可能为 CH4气体或 CO 与 2H2的混合气体；AB。25、将一定量的 N2、H2和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 AM 一定是该反应的催化剂 B反应前后原子的数目发生了改变 C参加反应的 N2和 H2分子个数比为 1:3 D反应后 H2和 NH3质量分数之比为 14:17 答案：CD 18 A、M 在反应前后质量分数不变，可能是催化剂或不参加反应，错误；B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，错误；C、参加反应的 N2和 H2分子个数比为77%63%142:17%14%12=1:3，正确；D、反应后 H2和 NH3质量分数之比为 14%:（1-6%-63%-14%）=14:17，正确。故选 CD。填空题 26、宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。下图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应，请回答下列问题。（1）图示中的物质，属于单质的是_（填化学式）；（2）该反应中，参加反应的 X 与生成的 Y 的分子个数最简整数比是_；（3）该反应前后，化合价发生了变化的元素是_（填元素符号），该元素在图示相关物质中的最低化合价是_。答案：N2 2:3 N -3 分析：根据微观图示，该反应为氨气和一氧化氮在催化剂作用下反应生成水和氮气，化学方程式为：4NH3+6NO催化剂6H2O+5N2；（1）反应后有氮气生成，该分子由同种原子构成，为单质分子，化学式为 N2；（2）根据反应方程式：4NH3+6NO催化剂6 H2O+5N2，该反应中，参加反应的 X（NH3）与生成的 Y（H2O）的分子个数比是 4:6=2:3；19 （3）单质中元素的化合价为 0，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。由方程式可知，该反应中所有物质中包括氮、氢、氧三种元素。氨气和水中的氢元素化合价均为+1 价，化合价未改变。一氧化氮和水中氧元素的化合价均为-2 价，未发生改变。氮元素：NH3中氢显+1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设氨气（NH3）中氮元素的化合价为，则+（+1）3=0，解得=-3；一氧化氮（NO）中氧元素显-2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设一氧化氮（NO）中氮元素的化合价为，则+（-2）=0，解得=+2；氮气（N2）单质中氮元素的化合价为 0 价，故氮元素化合价发生改变。该元素在图示相关物质中的最低化合价是-3 价。27、按要求写出化学方程式：（1）请写出红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中的化学方程式：_（2）请写出碳在高温条件还原氧化铜的化学方程式_。（3）2018 年 10 月 23 日，一项伟大的建筑终于竣工完成，并于 24 日正式通车运营。港珠澳大桥凝聚了几代工程师的心血，具有极高的科技含量。请根据要求回答下列问题：在焊接大桥时，常用铝和四氧化三铁按一定比例混合后进行焊接，铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，请写出此反应的化学方程式_。（4）近日，雾霾天气又出现了。为了减轻对我校学生身体健康的影响，学校提醒学生出行最好配戴填充活性炭的口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_、_。为减轻雾霾天气的出现，需大力治理汽车尾气污染，对汽车尾气管加装含有催化剂的催化装置，进行尾气处理。如图是治理汽车尾气反应的微观过程。其化学方程式为_。答案：4P+5O2点燃2P2O5。2CuO+C高温2Cu+CO2 8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3 过滤固体颗粒；吸附有毒气体、异味等；2CO+2NO催化剂2CO2+N2 20 （1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O5。故填：4P+5O2点燃2P2O5。（2）碳在高温条件还原氧化铜生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CuO+C高温2Cu+CO2。故填：2CuO+C高温2Cu+CO2。（3）铝和四氧化三铁在高温条件下生成铁和氧化铝，此反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3。故填：8Al+3Fe3O4高温9Fe+4Al2O3。（4）口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是过滤固体颗粒、吸附有毒气体、异味等；一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2。故填：过滤固体颗粒；吸附有毒气体、异味等；2CO+2NO催化剂2CO2+N2。28、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的 CO 和 NOx转化为 N2和 CO2。（1）写出 CO 和 NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式_；（2）若 x=1，CO 和 N2在化学方程式中的化学计量数之比为_；（3）若 x=2.5 时，则 NOx的化学式为_。答案：2xCO+2NOx N2+2xCO2 2:1 N2O5（1）CO 和 NOx 在“催化转化器”中反应的化学方程式为：2xCO+2NOx N2+2xCO2；（2）若 x1，CO 和N2在化学方程式中的化学计量数之比为：2：1；（3）若 x2.5 时，则 NOx 的化学式为 N2O5。小提示：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。21 29、化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_。(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_。(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X，则 X 的化学式为_。答案：(1)运动(2)6：1：4(3)NaCl（1）由于构成物质的粒子在不断地运动，酒精的分子运动到空气中被人闻到，故填：运动；（2）环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12 2):(1 4):16=6:1:4，故填：6:1:4；（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，如题反应前氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：4、2、4，反应后氯原子、钠原子、氧原子的个数分别是：2、0、4，因此 2X 中含有 2 个氯原子和 2 个钠原子，故 X 的化学式是：NaCl。30、开发利用清洁高效的新能源，减少 CO2的排放，有利于实现“碳中和”。（1）氢气是一种理想的新能源，氢气燃烧的化学方程式为_，实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为_。（2）某有机物与 N2O4反应释放能量，可做高能能源。该有机物 18g 与一定质量的 N2O4恰好完全反应，可生成26.4gCO2、21.6gH2O 和 25.2gN2，实验测得其相对分子质量为 60，该有机物的化学式为_。答案：2H2+O2点燃2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 C2H8N2（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；22 （2）根据质量守恒等量可知，参与反应的 N2O4的质量为 26.4g+21.6g+25.2g-18g=55.2g，则 N2O4中氮元素的质量为 55.2g2892100%=16.8g、氧元素质量为 55.2g-16.8g=38.4g；生成物二氧化碳中碳元素的质量为26.4g 1244100%=7.2g、氧元素质量为 26.4g-7.2g=19.2g；生成物水中氢元素的质量为 21.6g218100%=2.4g、氧元素的质量为 21.6g-2.4g=19.2g；生成物 N2的质量为 25.2g；化学反应前后元素的质量不变，反应物 N2O4中氮元素质量为 16.8g 小于生成物 N2的质量 25.2g，说明有机物中含有氮元素质量为 25.2g-16.8g=8.4g；反应物 N2O4中氧元素的质量为 38.4g，生成物中氧元素的总质量为 19.2g+19.2g=38.4g，质量相等，说明有机物中不含氧元素；反应前 N2O4中不含氢元素，反应后生成物中氢元素的质量为 2.4g，说明有机物中含有 2.4g 的氢元素；反应物 N2O4不含碳元素，反应后生成物中碳元素的质量为 7.2g，说明有机物中含有碳元素 7.2g；所以有机物中含有碳、氢、氮三种元素，且三种元素的质量依次为 7.2g、2.4g、8.4g，则该有机物中碳、氢、氮原子的原子个数比为 7.2g12：2.4g1：8.4g14=1：4：1，又由于该有机物的相对分子质量为 60，可求出该有机物的化学式为 C2H8N2，故填：C2H8N2。