武汉工程大学-2008级物理化学期末考试试卷(下册).doc

2009-2010年第2学期考试试卷 课程名称 物理化学下册 任课教师签名 孙雯、向建敏等 出题教师签名 向建敏 审题教师签名 考试方式 （闭 ）卷 适用专业 08制药、化工等考试时间 （ 120 ）分钟题号一二三四五总分123得分评卷人（注意：请将所有题目的答案均写在答题纸上。）一、选择填空题（共34分，每空2分）1、已知, 则等于( )A. 1.25V B. 2.5V C. 1.06V D. 0.53V2、反应Zn(s)+H2SO4(aq)ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p$压力下，反应的热力学函数变化值分别为DrHm (1)，DrSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应进度与上相同，这时各变化值分别为DrHm(2)，DrSm(2)和Q2 。则其间关系为 （ ）A. B. C. D. 3、已知某反应速率常数的单位为dm3mol-1s-1 , 则反应级数为( )A零级 B.一级 C.二级 D.三级4、对任意给定的反应 有（ ）A. B. 反应的级数 n=1.5C. 反应的分子数为1.5 D.5、利用反应合成物质B，若提高温度对提高产物B的产率有利，则表明活化能（ ）A. E1E2，E1E2，E1E3 C. E2E1，E2E3 D. E3E1，E3E26、某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为 ，则该反应的表观活化能 Ea与各基元反应活化能的关系为（ ）A. Ea=2Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) B. Ea=Ea,2+1/2(Ea,1Ea,4) C. Ea=2Ea,2+Ea,1Ea,4 D. Ea=Ea,2+Ea,11/2Ea,47、在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：（ ） A. 大水珠变大，小水珠变小 B. 大水珠变大，小水珠变大 C. 大水珠变小，小水珠变大 D. 大水珠变小，小水珠变小8、把NaCl加入水中后，所产生的结果是 ( ) A. 0，正吸附C. 0，负吸附 D. 0，负吸附9、用0.08moldm-3的KI溶液和0.1moldm-3的AgNO3溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质聚沉能力最大的是（ ）A NaCl B. Na2SO4 C. MgSO4 D. K3Fe(CN)610、今有反应在一定温度下达平衡，现在不改变温度和CO2的分压，也不改变CaO (s)的颗粒大小，只降低CaCO3(s)的颗粒直径，则平衡将（ ）A向左移动 B. 向右移动 C. 不发生移动 D. 无法确定11、0.1molkg-1 LaCl3电解质溶液的离子强度为 。12、电池不可逆充电时，随着电流密度的增加，两极的电势差 。 （填增大、减小、不变）13、电解时，极化电极电势_的反应优先在阳极进行。14、由配分函数计算宏观热力学性质U、H、S、A、G、Cv,m时，若采用的能量零点标度不同，则对 有影响。15、某反应, 加入催化剂后正、逆反应的速率常数分别为k1和k-1 ,且 ，则 16、由FeCl3水解制得Fe(OH)3溶胶，若FeCl3过量，则胶粒带 电，胶团结构为 二、简单计算题(共28分)1(10分)25时，将浓度为15.81molm-3的醋酸溶液注入电导池，测得电阻为655 ，已知电导池常数KCell是13.7 m-1,查得醋酸无限稀释摩尔电导率为0.0391 Sm2mol-1，求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。2. (10分) 计算1mol气体O2 ，在25，100kPa下：（1）平动配分函数；（2）平动热力学能。已知常数 k =1.3810-23 JK-1，h = 6.6310-34 Js，L = 6.021023 mol-13(8分) 用毛细管上升法测定某液体表面张力。此液体的密度为1 gcm-3，在直径为1.0m的玻璃毛细管中上升的高度为29.39m。设此液体与毛细管的接触角=0，重力加速度为g = 9.8 ms-2 , 试求此液体的表面张力。三证明题(共6分) 某反应 A D 的机理如下： 试用稳态近似法导出反应的速率方程（用dCD/dt 表示）。四（16分）已知25时电池：Pt | H2 (1000Pa) | HCl (0.1) | AgCl(s) |Ag的电动势温度系数为2.4010-3 VK-1，z =1时电池反应的rHm=40.0。已知0.1HCl 的平均离子活度因子为 0.7340 ， E(Ag+|Ag)=0.8000 V。（1） 写出电极反应和电池反应；（2） 计算25时Ag-AgCl电极的标准电极电势EqAgCl(s)Ag；（3）求25时AgCl的溶度积Ksp 。五（16分）气相反应 AY + Z 其半衰期与A的初始浓度无关。在500 K时将0.0122 mol A放入760 cm3抽空的密闭容器中，反应经1000 s后测得容器内压力为120.0 kPa。在1000 K时测得该反应的半衰期为0.43 s (1) 试确定此反应的级数；(2) 计算速率常数kp,A(500K)和kp,A(1000K)；(3) 计算反应的Ea 。 主要公式： 08级制药、化工等专业物理化学（下册）参考答案（A卷）一、选择填空题（共34分，每空2分）110 A D C D B B A C D B 11、0.6molkg-112、增大13、低14、U H A G 15、10416、正， Fe(OH)3m nFe3+ 3(n-x)Cl- 3x+ 3xCl-二、简单计算题（共28分）1、共10分解： 6分 4分2、共10分解：(1) 8分(2)2分3、解：共8分三、证明题（共6分）证明： 四、（共16分）解：（1）阳极 （1分）阴极 （1分）电池反应： H2 (g,1000Pa)+ AgCl (s) =Ag(s) +HCl (0.1) （1分）（2）Z=1= ZF = 231.6 =T=29.02 = 0.3007V 3分 Eln a(HCl)/(p(H2)/p1/2 = EAgCl|Ag ln g2(b/b)2 / (p(H2) / p1/2 = EAgCl|Ag+0.0750 V 所以 EAgCl|Ag = 0.2257 V 4分（3）设计电池：Ag |Ag+ | Cl|AgCl (s)|Ag E= EAgCl(s)|Ag E( Ag+|Ag)=0.5743 V Ksp =exp (zFE / RT ) = 1.931010 6分 五、（共16分）解：（1）半衰期与A的初始浓度无关，n=1 2分（2）500K 时，pA,0 = RT = 66.7 kPa 2分A Y + Zt = t pA pA,0pA pA,0pAp(总) = 2pA,0pApA = 2pA,0p(总) = 13.4 kPa 2分kt = ln 则 k(500 K) = 0.0016 s-1 2分 3分 5分题号12345678910答案一、选择填空题11、 12、 13、 14、 15、 16、