人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识汇总笔记.pdf

1 (每日一练每日一练)人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识汇总笔人教版高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素知识汇总笔记记 多选题 1、某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：已知：能被氧化为黄色的可聚合为红色的。下列分析错误的是 A中溶液变红，是由于生成了 B取少量中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 C分析知，硝酸氧化的速率大于聚合为，的速率 D向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化，的反应 答案：AC 解析：A由于是红色，是黄色，所以中溶液变红，是由于生成了，A 项错误；KSCNSCN22(SCN),(SCN)(SCN)x2(SCN)2BaCl24SOSCN2(SCN)(SCN)x2NOKSCN2NO(SCN)x(SCN)x2(SCN)(SCN)x2 B取少量中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，中的溶液呈酸性，所以证明白色沉淀是硫酸钡，B项正确；C由于中溶液立即变红，所以聚合为的速率很快，远大于硝酸氧化的速率，C 项错误；D向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色与未溶有二氧化氮的浓硝酸“静置一段时间后突然反应剧烈”相比，而反应仍然是产生大量红棕色气体，证明证明催化浓硝酸氧化，D 项正确；故答案为 AC。2、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有 Cu2S 和白色物质 X，下列说法正确的是 A白色物质 X 为 CuSO4 BNO 和 Y 均为还原产物 C参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%DNO 与 Y 的物质的量之和可能为 2mol 答案：AC 解析：由图知，铜与足量浓硫酸反应生成 Cu2S 和白色物质 X，无气体生成，生成 Cu2S 时铜元素从 0 价升高到+1 价、硫元素从+6 价降低到-2 价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为 CuSO4，则白色物质 X 为 CuSO4，配平得到该反应方程式为：5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O，据此回答。2BaCl2(SCN)(SCN)xSCN2NOKSCN2NO(SCN)x3 A 据分析，白色物质 X 为 CuSO4，A 正确；BCu2S 和白色物质 CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：3Cu2S+16H+4NO3=6Cu2+3S+4NO +8H2O，Y 为 S 单质，则 NO 为还原产物、Y 为氧化产物，B 不正确；C由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O可知，硫元素从+6 价降低到-2 价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占 25%，C 正确；D由5Cu+4H2SO4(浓)=3CuSO4+Cu2S+4H2O知，3molCu 生成 0.6molCu2S，0.6molCu2S 发生反应3Cu2S+16H+4NO3=6Cu2+3S +4NO +8H2O得到 0.8mol NO 与 0.6mol S，NO 与 S 物质的量之和为 1.4mol，D不正确；答案选 AC。3、某工厂的废水中含有大量的 FeSO4较多的 CuSO4和少量的 Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如下流程制备绿矾(FeSO47H2O)并回收金属铜。下列叙述错误的是 A进行“操作 I”和“操作”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 B“试剂”为铁粉，“试剂”为稀盐酸 C加入“试剂”时，固体 H 部分溶解同时有气体生成 D“溶液 G”和“溶液 K”都只含一种溶质 答案：BD 解析：废水中含有大量的 FeSO4较多的 CuSO4和少量的 Na2SO4，先加入过量的铁粉将 Cu2+置换出来，过滤得到溶液 G，4 固体 H 为 Cu 和过量的铁粉，加入适量稀硫酸溶解铁粉，过滤得到溶液 K，即硫酸亚铁溶液，与溶液 G 混合后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到绿矾。A“操作 I”和“操作”均为过滤，所需仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A 正确；B为避免引入新的杂质，“试剂”为稀硫酸，B 错误；C固体 H 为 Cu 和过量的铁粉，加入适量稀硫酸，和铁粉反应生成氢气，固体部分溶解同时有气体生成，C 正确；D溶液 G 中含硫酸亚铁和未除去的硫酸钠，溶液 K 中含硫酸亚铁和可能剩余的硫酸，D 错误；综上所述答案为 BD。4、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、HCO3、SO42，现取两份 100mL 的该溶液进行如下实验：(1)第一份加足量 NaOH 溶液，加热，收集到标准状况下的气体 448mL；(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀 4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，下列推测正确的是 ABa2+一定存在 B100mL 该溶液中含0.01mol HCO3 CNa+一定存在 DCl不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验 答案：BC 解析：加足量 NaOH 溶液，加热，收集到的气体是 NH3，则 n(NH4+)=n(NH3)=0.448L22.4L/mol=0.02mol；加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀为 BaSO4和 BaCO3的混合物，再用足量盐酸洗涤，BaCO3溶解，则 n(SO42)=n(BaSO4)=2.33g233g/mol=0.01mol，无Ba2+；n(HCO3)=n(BaCO3)=4.30g2.33g197g/mol=0.01mol；由阴阳离子电荷守恒，溶液中一定还含有Na+，Cl可能含有，也可能不含有。A根据分析，溶液中含有 SO42，则一定不含Ba2+，故 A 错误；5 B根据分析，溶液中含有 HCO3，n(HCO3)=n(BaCO3)=4.30g2.33g197g/mol=0.01mol，故 B 正确；C溶液中存在 0.02mol NH4+、0.01mol SO42、0.01mol HCO3，不含Ba2+，根据电荷守恒，还一定存在阳离子Na+，故 C 正确；DCl不确定，向原溶液中加入AgNO3溶液，溶液中的 SO42也会与 Ag+生成白色沉淀，还是无法确定氯离子是否存在，故 D 错误；答案选 BC。5、下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是 A铜和硝酸的反应 B氯气通入氢氧化钠溶液中 C铁和盐酸的反应 D硫酸与锌粒的作用 答案：BC 解析：A铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故 A 不选；B氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故 B 选；C铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故 C 选；D硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故 D 不选；故选：BC。