1、氧化还原反应【教学目标】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】 1.氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】 电子转移方向和数目的表示法【教学方法】 启发讨论【教学辅助】 Flash动画课件【教学设计】教师活动复习引入 1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价学生活动 学生交流
2、讨论，得出如下结果：元素化合价升高失去电子 元素化合价降低得到电子教师活动问题情境 标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？学生活动 学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。教师活动在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0；同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。或强调提醒a
3、.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。学生活动 由学生归纳概括总结： 氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应教师活动问题情境判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。（1）2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 （2）CaO+H2O = Ca(OH)2（3）Cl2+H2O = HCl+HClO （4）Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu （5） （6）（7）NaOH+HCl = NaCl+H2O上述反应各属于四种基本反应类型中的哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？学
4、生活动 在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：教师活动拓展视野物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。一般情况下，得到电子的能力趆强，物质的氧化性就趆强；失去电子的能力趆强，物质的还原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Cl2Br2I2离子的还原性强弱顺序为：I-Br-Cl-F-学生活动 在教师的启发下，学生进行分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数教师活动 归纳、概括、小结本课知识要点。板书设计一、氧化还原反应的概念1.氧化还原反应：有电子转移的反应2.3.二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。2.单线桥法三、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系四、氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数巩固练习化学1（苏教版）P 46中的问题解决：请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。（学生当堂练习，并交流反馈答题结果。教师进行点评。）用心 爱心 专心
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