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全国通用高中化学必修一第三章铁金属材料(二十三)

1

单选题
1、下列叙述正确的是
A．纯铁为灰黑色
B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属
C．铁在干燥的空气里不易被氧化
D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3
答案：C
A. 纯铁为银白色，铁粉为黑色，A错误；
B. 铁锈的主要成分是Fe2O3⋅nH2O，而非Fe3O4，B错误；
C. 铁在干燥的空气里不易被氧化，在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀，C正确；
D. 氯气具有强氧化性，把变价金属氧化到最高价，铁与氯气反应只能生成FeCl3，D错误；
答案选C。
2、为了对黄铜矿(主要成分是CuFeS2，其中S元素的化合价为-2)进行综合利用，生产硫酸、铜单质和九水合硫酸铁晶体，设计了如下工业生产流程，下列有关该流程的说法中，不正确的是

A．SO2转化为SO3的化学方程式是2SO2＋O2⇌Δ催化剂2SO3
B．焙烧CuFeS2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4
C．试剂a、b、c分别是过量的盐酸、铁粉和过氧化氢溶液
D．操作d是加热浓缩、冷却结晶、过滤
答案：C
分析：焙烧CuFeS2发生反应：4CuFeS2+13O2= 8SO2+4CuO+2Fe2O3，SO2转化为硫酸，CuO、Fe2O3混合物中加入试剂a硫酸酸化，再加入试剂b铁粉还原出铜过滤得到铜单质，向滤液硫酸亚铁中加入过氧化氢溶液氧化得到硫酸铁溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤得到九水合硫酸铁晶体，据此分析解答。
A．SO2转化为SO3的化学方程式是2SO2＋O2⇌Δ催化剂2SO3，故A正确；
B．焙烧CuFeS2发生反应：4CuFeS2+13O2= 8SO2+4CuO+2Fe2O3，氧化剂为O2，还原剂为CuFeS2，氧化剂与还原剂的物质的量之比是13︰4，故B正确；
C．试剂a、b、c分别是过量的硫酸、铁粉和过氧化氢溶液，故C错误；
D．通过操作d加热浓缩、冷却结晶、过滤得到九水合硫酸铁晶体，故D正确；
故答案选B。
3、草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是
A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2
B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2
C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气
D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁
答案：B
分析：实验时应先打开K1 以除去装置内的空气，加热草酸亚铁晶体，分解生成水、CO、 CO2，②用于检验二氧化碳的生成，③用于除去二氧化碳，经无水氯化钙检验，在加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，⑥可检验是否生成二氧化碳，以确定一氧化碳的生成 ，以此来解析；
A．③除去CO2，应选能和CO2能发生反应的氢氧化钠或氢氧化钡，碳酸氢钠不和二氧化碳反应，A错误；
B．实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入N2除去装置中的空气，B正确；
C．由于从②、③溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此④中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；
D．草酸亚铁晶体分解剩余的固体为FeO，如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；
故选B。
4、为了从含有FeSO4 .CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某小组设计并完成了以下实验。

下列说法正确的是
A．固体X中只含有CuB．试剂B是稀硫酸
C．溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4D．操作I用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
答案：B
分析：根据实验目的是从含有FeSO4 .CuSO4的工业废水回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，据此分析解题。
A、实验目的是从含有FeSO4 .CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，则加入的试剂A是过量的铁粉，固体X是铁和铜的混合物，A错误；
B、固体X是铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能，则试剂B是稀硫酸，B正确；
C、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，溶液Z中的溶质是FeSO4，C错误；
D、操作I是过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，D错误；
所以答案是：B。
5、工业废水中含有重铬酸根离子Cr2O72-有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾FeSO4·7HO做处理剂，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，下列说法不正确的是
A．将绿矾水溶液久置于空气中，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现血红色
B．配制好的FeSO4溶液，为防止变质可向溶液中加入少量铁粉
C．每处理1mol Cr2O72-转移3mol电子
D．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液一段时间后，沉淀会变成红褐色
答案：C
A．绿矾水溶液中含有的Fe2+具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为Fe3+，Fe3+和SCN-反应溶液呈红色，故A正确；
B．FeSO4易被空气中的氧气氧化为Fe3+，铁能和Fe3+反应生成Fe2+，所以为防止FeSO4 溶液变质可向溶液中加入少量铁粉，故B正确；
C．根据反应方程式可知Cr的化合价从反应前的+6价降低到反应后的+3价，则每处理 1mol Cr2O72-转移 6mol 电子，故C错误；
D．向 FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液，生成的白色沉淀Fe(OH)2容易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以一段时间后，沉淀会变成红褐色，故D正确；
故选C。
6、如图所示装置，可用以制取和观察FeOH2在空气中被氧化时颜色的变化。下列说法错误的是

A．实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧
B．装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气
C．关闭止水夹可观察到装置Ⅱ中溶液进入装置Ⅰ中
D．取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化
答案：C
分析：氢氧化钠溶液中有少量氧气，需要加热煮沸除去氧气；打开止水夹，铁屑和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利用反应产生的氢气排装置内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ形成密闭体系，利用反应产生的氢气的压强作用，把硫酸亚铁溶液压入到装置Ⅱ中，产生氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁遇到空气后，变为灰绿色，最后变为红褐色。
A．氢氧化钠溶液中有少量氧气，氢氧化亚铁易被氧气氧化，所以实验前，应事先煮沸溶液除去溶解氧，故A正确；
B．结合以上分析可知，装置Ⅰ可制取FeSO4溶液并排尽装置内空气，故B正确；
C．结合以上分析可知，关闭止水夹可观察到装置Ⅰ中溶液进入装置Ⅱ中，故C错误；
D．结合以上分析可知，氢氧化亚铁具有强还原性，能够被氧气氧化，颜色发生变化，所以取下装置Ⅱ的橡皮塞可观察沉淀颜色变化，故D正确；
故选C。
7、密闭容器中装1mol NaHCO3和0 .8mol Na2O2加热充分反应后，容器内残留的固体是
A．0 .8mol Na2CO3和1mol NaOHB．1mol Na2CO3和0 .6mol NaOH
C．1 .3mol Na2CO3D．0 .5mol Na2CO3和1 .6mol NaOH
答案：B
NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O可知：1mol NaHCO3分解生成0 .5mol的二氧化碳、0 .5mol的水和0 .5molNa2CO3，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二氧化碳首先与过氧化钠反应，消耗过氧化钠0 .5mol，生成碳酸钠0 .5mol，还有0 .3mol的过氧化钠与水反应，生成0 .6mol NaOH，所以容器内残留的固体是1mol Na2CO3和0 .6mol NaOH，故选B。
8、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
A．AB．BC．CD．D
答案：C
A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
多选题
9、电子工业常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，处理流程如下：

下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+
B．反应1和反应2都发生了氧化还原反应
C．实验室中进行操作1时，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒
D．滤渣a的主要成分是Cu和Fe，物质X可以选用酸性KMnO4溶液
答案：AD
A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故A错误；
B． 反应1发生2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+和Cu2++Fe=Fe2++Cu，反应2发生Cl2+2FeCl2=2FeCl3都是氧化还原反应，故B正确；
C． 操作1是过滤，用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe，物质X不可以选用酸性KMnO4溶液，会引入新的杂质，可以用新制的氯水，故D错误；
所以答案是：AD
10、硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO2两种气体。将一定量废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO3-、NO2-两种离子的物质的量与废气中NO2的物质的量分数xx=nNO2nNO2+n(NO)变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：
①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
②2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

下列说法正确的是
A．图中线段a表示NO3-离子
B．随x值增大，溶液中nNO3-+nNO2-不变
C．若测得所得溶液中nNO3-为0 .5mol，则x值为0 .75
D．x=0 .6时，反应中可收集到标准状况下44.8LCO2
答案：BC
分析：由方程式和图象可知，NO单独不能被吸收：
①当NO和NO2混合气体被NaOH溶液恰好完全吸收，满足n(NO2)∶n(NO)=1，即x=0 .5，此时只生成NO2-，n(NO3-)=0，n(NO2-)=2mol，所以a曲线表示NO2-离子、b曲线表示NO3-离子；
②当气体只有NO2时，即x=1，发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n(NO3-)=n(NO2-)=1mol；
③由x=0 .5和x=1可知，一定量废气中n(NO2)≥n(NO)，并且n(NO2)+n(NO)=2mo1，生成n(NO3-)+n(NO2-)=2mol；
④反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；
综上可知：2mol废气通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，即n(NO2)≥n(NO)，生成n(NO3-)+n(NO2-)=2mol；n(CO2)=lmol；a曲线表示NO2-离子、b曲线表示NO3-离子。
A．由上述分析可知，a曲线表示NO2-离子、b曲线表示NO3-离子，故A错误；
B．当x=0 .5时，只生成NO2-，n(NO2-)=2mol；当x=1只发生反应2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，此时生成n(NO3-)=n(NO2-)=1mol；根据N原子守恒可知混合气体的总的物质的量为2mol，即溶液中n(NO3-)+n(NO2-)不变，始终等于2mol，故B正确；
C．设n(NO2)=a，n(NO)=b，则a+b=2mol，发生反应①余下NO2的物质的量为(a-b)mol，发生反应②生成n(NO3-)=0 .5(a-b)=0 .5mol，即a-b=1mol，联立方程组解得a=1 .5mol，b=0 .5mol，废气中NO2的物质的量分数x=1 .5mol2mol=0 .75，故C正确； 
D．反应NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2和2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2均有n(N)=2n(C)，即n(NO2)+n(NO)=2n(CO2)=2mol，所以n(CO2)=1mol；反应中可收集到标准状况下1mol×22 .4L/mol=22 .4LCO2，故D错误； 
答案选BC。
11、下列实验方案能计算出最终结果的是
A．a g碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热，充分反应后，剩余b g固体，计算碳酸钠的质量分数
B．1 L b mol⋅L-1的浓盐酸与足量MnO2充分反应，计算产生氯气的物质的量
C．a g硝酸钠和氯化钠溶于水后加入足量硝酸银溶液，产生b g干燥的白色沉淀，计算硝酸钠的质量分数
D．a g碳酸钠和氯化钠混合物完全溶于足量盐酸，将产生的气体通过碱石灰，碱石灰增重b g，计算碳酸钠的质量分数
答案：AC
A．利用反应前后固体的质量差可算出碳酸氢钠的质量，从而能计算碳酸钠的质量分数，A项正确；
B．浓盐酸易挥发，且变稀后就不能制备氯气，所以根据盐酸的量无法计算产生氯气的量，B项错误；
C．根据白色沉淀(AgC1)的质量可算出氯化钠的质量，从而能计算硝酸钠的质量分数，C项正确；
D．碱石灰的增重包含了产生的二氧化碳、挥发的氯化氢以及水蒸气，所以无法得出结果，D项错误；
故选AC。
12、化学用语是学习化学的基本工具，下列能够准确表示对应过程的化学用语的是
A．Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑
B．次氯酸钙溶液中通入少量SO2:SO2+3ClO-+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-
C．Cu与稀硝酸反应：3Cu+4H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+2H2O
D．用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O
答案：BD
A．Al片溶于NaOH溶液中产生气体时发生反应的离子方程式为2Al+2H2O+20H-=2AlO2-+3H2↑，A错误；
B．次氯酸根具有氧化性，会将SO2氧化为SO42-，生成硫酸钙沉淀，正确离子方程式为SO2+3C1O-+Ca2++H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，B正确；
C．稀硝酸被Cu还原为NO，正确的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，C错误；
D．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的离子方程式为4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O，D正确。
故选BD。
13、实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为： Mg (OH) 2ΔMgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12 .9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是

A．由ab段减少的质量可知水垢中含有0 . 9g氢氧化镁
B．b点剩余固体的成分为CaCO3 .MgO和Mg (OH) 2
C．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12 .0-x) g
D．最终剩余固体质量x=7 . 6g
答案AB
分析：根据氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。据此分析判断。
A． 由图象可知，氢氧化镁完全分解生成水的质量为12 .9g-12g=0 .9g，设12 .9g水垢中氢氧化镁的质量为y
MgOH2ΔMgO+H2O5818y0 .9g
5818=y0 .9g,y=2 .9g，由ab段减少的质量可知水垢中含有2 .9g氢氧化镁，故A错误；
B．根据图象可知，b点温度下固体质量刚好不再减少，说明氢氧化镁恰好完全分解，碳酸钙还没有分解，b点剩余固体的成分为CaCO3 .MgO，故B错误；
C． 根据图象可知，c点到d点是碳酸钙受热分解，减少的质量即为二氧化碳的质量，与等质量的碳酸钙与足量稀盐酸反应生成的二氧化碳的质量相等，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12 .0-x) g，故C正确；
D． 由A得碳酸钙为12 .9g-2 .9g=10g，若10g碳酸钙完全分解，生成二氧化碳的质量为4 .4g，剩余固体的质量为12 .9g-0 .9g-4 .4g=7 .6g，最终剩余固体质量x=7 . 6g，故D正确；
故选AB。
填空题
14、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。
(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。
(3)汽车安全气囊的气体发生剂NaN3可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含NaN3 .Fe2O3和NaHCO3等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。用单线桥表示该反应电子转移的方向数目___________。
②产生的Na立即与Fe2O3发生置换反应生成Na2O，化学方程式是___________。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。
④一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2为___________mol。(保留小数点后两位)
(4)业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl电解2Na+Cl2↑，过程如下：

已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。
①用电离方程式表示加热NaCl固体至熔融状态时所发生的变化___________。
②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是___________。
③过程Ⅰ中，CaCl2能被电解成Ca和Cl2而被消耗。但在过程Ⅰ中CaCl2却不断地被重新生成，原因是_
答案：(1)失去
(2)煤油或石蜡
(3)          6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe     2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑     1 .15
(4)     NaCl(熔融)=Na++Cl-     2Ca+Na2O2=2Na+2CaO     Ca+2NaCl加热CaCl2+2Na
（1）由钠的原子结构示意图可知，其最外层上只有1个电子，故钠在反应中容易失去电子，转化为Na+达到最外层8电子稳定结构，所以答案是：失去；
（2）金属钠非常活泼，能与空气中的O2 .水蒸气等剧烈反应，通常保存在煤油或者石蜡里，以隔绝空气，所以答案是：煤油或石蜡；
（3）①当汽车发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气，该反应的电子转移的方向数目用单线桥表示为：，所以答案是：；
②Na与Fe2O3发生置换反应生成Na2O和铁，其反应的化学方程式为：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe,所以答案是：6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳的过程中，吸收产气过程释放的热量，NaHCO3是冷却剂，起冷却作用时发生反应的化学方程式为：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑；
④50gNaN3的物质的量为50g65g/mol=1013mol，根据2NaN3=2Na+3N2↑可知生成的N2的物质的量为1013mol×32≈1 .15mol，所以答案是：1 .15；
（4）①把氯化钠固体加热至熔融状态，目的是电离出自由移动的钠离子和氯离子，用电离方程式表示为：NaCl(熔融)=Na++Cl-，所以答案是：NaCl(熔融)=Na++Cl-；
②粗钠中的钙与过氧化钠反应生成了钠和氧化钙，其化学方程式为：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO，所以答案是：2Ca+Na2O2=2Na+2CaO；
③由于钙能与氯化钠发生置换反应生成钠和氯化钙，所以CaCl2在过程I中却不断地被重新生成，其反应的化学方程式为：Ca+2NaCl加热CaCl2+2Na,所以答案是：Ca+2NaCl加热CaCl2+2Na。
15、查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
(1)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI­淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
(2)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒，下列叙述不正确的是______(填字母)。
A．亚硝酸盐被还原
B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋
D．亚硝酸盐是还原剂
(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。
A．Cl2    B．Fe
C．H2O2    D．HNO3
(4)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2请写出反应的离子方程式：_____________。
(5)已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾(K2FeO4)，高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_________________。
答案：     B     D     C     6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O     净水、消毒
分析：(1)A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
B．甲基橙的变色范围是3 .1-4 .4；
C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
(2)由题给信息可知Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
(3)Cl2 .HNO3都能氧化亚铁离子，但能引入新的杂质，铁不能氧化亚铁离子，双氧水的还原产物是水，不引入杂质；
(4)把酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，二者发生氧化还原反应；
(5)高铁酸钾具有氧化性可以消毒杀菌，在水中被还原为三价铁离子，三价铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附悬浮杂质的作用。
(1)A．NaNO2是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，NaCl是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH鉴别，A不符合题意；
B．甲基橙的变色范围是3 .1～4 .4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黄色，现象相同，所以不能用甲基橙鉴别，B符合题意；
C．在酸性条件下，NaNO2和I-反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，Cl-和I-不反应，现象不同，所以可以用酸性条件下的KI­淀粉溶液来区别，C不符合题意；
D．在H＋条件下，NO2-不与Ag+反应，Cl-和Ag+反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，D不符合题意；
故合理选项是B。
(2)服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，维生素C是还原剂。故合理选项是D。
(3)由于Cl2 .HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的杂质，铁不能氧化Fe2＋，H2O2的还原产物是H2O，不引入杂质，所以最佳试剂为H2O2，故合理选项是C。
(4)酸性高锰酸钾溶液滴入到NaNO2溶液中，观察到紫色褪色，同时生成NO3-和Mn2+，反应的离子方程式为6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是＋6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒。
小提示：本题考查了氧化还原反应的有关概念、配平、物质的作用、物质的鉴别、盐的水解等。在氧化还原反应中物质的作用与元素化合价关系密切，元素处于最高化合价，物质具有氧化性，元素处于最低价态，物质具有还原性，元素处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性。
16、向氯化铁溶液中通入硫化氢气体(硫化氢的水溶液称作氢硫酸，是一种弱酸)，发现溶液变浑浊。试写出发生反应的离子方程式_______。
答案：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+
H2S有还原性，FeCl3有氧化性，两者反应使溶液变浑浊，推测生成了难溶于水的硫单质，则反应式为H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，因为H2S为弱酸，写离子反应式时不拆成离子形式，故离子反应式应为H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。

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