1、个人收集整理 勿做商业用途 初中化学计算题专题复习学科年级主备人备课组长审核编号化学九年级周孝容学习目标：1、复习有关化学式的计算; 2复习根据化学方程式的计算的简单题型；学习重、难点：有关化学方程式的计算。一、 知识储备：1、相对分子质量： ;CO2的相对分子质量= ；2、化学式中各元素的质量比： ；CO2 中CO= ;3、化学式中某元素的质量分数： ；CO2 中C%= 。4、根据化学方程式计算的步骤: ; ； ； ； 。5、溶质质量分数 。二、典题讲解及跟踪练习(一)、根据化学式计算例1。 （2013.娄底市）2013年3月底,上海、浙江一带出现H7N9禽流感。这种病毒首先在鸡、鸭等飞禽身
2、上发现。对鸡、鸭舍进行消毒时常用15的过氧乙酸溶液，过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（即:C2H4O3）。试计算：（1）一个过氧乙酸分子中有 个原子。(2）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比 。（3）配制15的过氧乙酸溶液100克,需过氧乙酸 克，水 mL.（=1g/cm3）【跟踪练习1】地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素B2（C17H14O6），长期食用会引起消化道癌变，请回答：(1)黄曲霉素B2的相对分子质量为 ；（2)黄曲霉素B2中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 ;(3）15。7g黄曲霉素B2中含有 g氧元素.（二)、根据化学方程式计算题型一：根据质量守恒定律,在有气体生成的化学反应中
3、，反应前后减少的质量为生成的气体质量；有气体参加的反应，反应后增加的质量为气体的质量。例2（2013。吉林省）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20。4g。请计算：（1)生成氧气的质量为g;（2）原混合物中氯酸钾的质量。【跟踪练习2】1、（2013.咸宁市）(5分）将6。8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50。0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算: (1）生成氢气的质量. （2)锌粒中所含锌的质量分数（精确到0。1）。2、(2011肇庆市）某同学欲测定草木灰中
4、碳酸钾的含量,称取69 g试样于烧杯中，加入292g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为938 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响).请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.(2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。题型二:有关图像题的计算，要从图像中获取数据进行分析后计算，特别注意图像中拐点的意义。例3。 （2013.眉山市）(6分）向100g稀H2SO4溶液中加入一定量的镁粉,固体完全溶解后，再向所得溶液中加入质量分数为20的NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量关系如图所示。请回答:（1）OA段无沉淀产生，请写出反应的化学方程式 ;(2）加入镁粉的质量为
5、g;（3)求产生氢气的质量是多少g？（写出计算过程，保留小数点后一位)。【跟踪练习3】1、(2013.襄阳市）小丽同学取铜和氧化铜的混合物m g置于烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不断搅拌,测得烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如右图所示。求：(1）m g混合物中，氧化铜的质量是 克;（2）当加入51.6g稀硫酸溶液时恰好完全反应，此时溶液中溶质的质量分数.2、（2013.内江市)（6分）为了探究石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳后的废液中的溶质成分,将废液过滤，取滤液20克于烧杯中，在不断振荡的条件下，向其中滴加质量分数为10。6的碳酸钠溶液直至过量,有关的变化如右图所示：根据题中有关
6、信息和图像分析回答下列问题：（1)原废液中的溶质成分有 （用化学式回答）.（2)A点处溶液中溶质的质量是多少克？（通过计算回答)题型三：有关表格题的计算，要分析表格，从表格中获取数据，并选择正确的数据进行计算。例4（2013.泸州市)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金,可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：样品第1份第2份第3份第4份第5份取样品质量（g）40.040。040.040.040.0取稀硫酸质量（g)30.060。090.0120.0150。0产生气体质量(g）0.30。60。91.01。0按要求回答下列问题：（1)根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。（2）列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。（要求写出计算过程）【跟踪练习4】（2013.莱芜市）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料.欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数1234加入稀硫酸质量/g70707070剩余固体质量/g18.216.414。613。2（1）合金中铜、镁的质量比。 (2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程） 教学反思：
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