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2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（11）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的)
1．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对坏境的影响
B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
2．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．除去Fe(OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里,放在流动的蒸馏水中,该分离方法称为渗析
D．用量筒量取10.00mL 1。0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0。1mol/L的盐酸
3．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素,A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（　　)
A．简单离子半径：E＞A＞C
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
4．下列说法正确的是(　　）
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．按系统命名法的名称为4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
C．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃(最简式为CH2）与H2加成产物为2，3﹣二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
5．化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．
已知：①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；
②还原性:HCHO＞M（一种金属)＞Cu．
下列说法正确的是（　　）

A．反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧
B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+
C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移
D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜，装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　)
A．3.0 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8。8 g时，溶液中：c（Na+)＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c(OH﹣)＞c（H+)
B．常温下,将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣)=c（CH3COOH）＞c(H+）=c（OH﹣）
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1％
D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO）+c(ClO﹣）=2c(HCO3﹣)+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）
7．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是（　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.05 mol•L﹣1

二、非选择题(本题共4小题）
8．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：①RXROH；
②RCH2CH2OHRCH=CH2+H2O;
（1）G中含氧官能团的名称是　　；反应1为加成反应，则B的结构简式是　　．
(2）①B﹣C的化学方程式是　　；②D﹣E的化学方程式是　　；
（3）反应2的反应类型为　　．
(4）下列说法正确的是　　．
a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示
9．锌是一种常用金属，冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置　　．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为　　．
(3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是　　（填字母序号）．
A．一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga(OH）3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46。6g；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多,称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8。0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1。6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为　　;甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为　　
（2)乙的化学式　　；稀硫酸溶解乙的化学方程式为　　
（3）将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为　　，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价　　．
10．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机",又可有效地解决温室效应．目前，人们利用光能和催化剂,可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂（a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

(1）反应开始后的12小时内，在　　（填a、b、c）的作用下,收集CH4的最多．
（2）将所得CH4与H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）
△H=+206kJ•mol﹣1．将等物质的量的CH4和H2O（g)充入2L恒容密闭容器，某温度下反应5min后达到平衡,此时测得CO的物质的量为0.10mol,则5min内H2的平均反应速率为　　．平衡后可以采取下列　　的措施能使n（CO):n（CH4)增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
(3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2(g）+3H2（g）⇌CH3OH(g）+H2O（g)△H=﹣49。5kJ•mol﹣1
CO2(g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式　　．
②该反应的△S　　0（填“＞”或“＜"或“=”)，在　　情况下有利于该反应自发进行．
（4)某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2)：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol）,分别在230℃、250℃和270℃进行实验，测得结果如图2，则230℃时的实验结果所对应的曲线是　　(填字母）；理由是　　．列式计算270℃时该反应的平衡常数K:　　．
11．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
Zn2++2Fe2++3C2O42﹣+6H2O ZnFe2(C2O4)3•6H2O↓…（a）
ZnFe2（C2O4）3•6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
已知：ZnC2O4和FeC2O4难溶于水．
（1）上述制备原理中不属于氧化还原反应的是　　（选填:“a”或“b")．
（2)制备ZnFe2（C2O4)3•6H2O时，可选用的药品有：
Ⅰ．(NH4）2Fe（SO4）2•6H2O
Ⅱ．ZnSO4•7H2O
Ⅲ．(NH4）2C2O4•7H2O．
①称量药品时，必须严格控制=　　．
②选用的加料方式是　　（填字母)．
a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，再升温到75℃．
c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
（3）从溶液中分离出ZnFe2(C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤完全的依据是　　．
（4）ZnFe2(C2O4)3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有　　．
(5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁)，结合如图信息从提供的试剂中选取适当试剂，制取纯净的ZnSO4•7H2O．实验步骤如下:
①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L﹣1稀硫酸，加入　　(选填字母，下同）．
A．30%H2O2B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液
②加入　　．
A．纯锌粉B．纯碳酸钙粉末C．纯ZnO粉末 D．3mol•L﹣1稀硫酸
③加热到60℃左右并不断搅拌．
④趁热过滤得ZnSO4溶液,再蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥．
其中步骤③加热的主要目的是　　．

2016年浙江省杭州市萧山区高考化学模拟试卷（11)
参考答案与试题解析

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的）
1．下列说法错误的是（　　）
A．二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物,可减少二氧化碳对坏境的影响

B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
C．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解
D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高,分解速率持续加快
【考点】常见的生活环境的污染及治理；化学反应速率的影响因素．
【分析】A．二氧化碳和环氧丙烷反应生成可降解聚碳酸酯；
B．二氧化硫来源于化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼；
C．氟利昂能使臭氧生成氧气;
D．酶是蛋白质升高温度酶要发生变性．
【解答】解:A．二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下生成可降解聚碳酸酯，故A正确；
B．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程是造成SO2污染的重要原因，故B正确；
C．氟利昂能使臭氧生成氧气，会破坏臭氧层,大量废气的排放也能使臭氧层出现空洞，故C正确;
D．过氧化氢酶的催化活性会受到温度的影响,温度过高，蛋白质变性，失去催化效力，故D错误;
故选：D．

2．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是(　　）
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．除去Fe(OH）3胶体中的NaCl时,可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
D．用量筒量取10。00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度,可制得0。1mol/L的盐酸
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取碘水中的碘单质；
B．浓硫酸不具有挥发性，应该浓盐酸检验氨气；
C．除去胶体中的可溶性杂质可以采用渗析法；
D．稀释浓盐酸需要在烧杯中进行，不能直接在容量瓶中稀释．
【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能作萃取碘水的萃取剂，而苯、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质，故A错误；
B．可用蘸浓浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，由于浓硫酸不挥发，所以不能用浓硫酸，故B错误；
C．胶体不能透过半透膜、氯化钠溶液能透过半透膜,所以可以采用渗析的方法除去Fe（OH)3胶体中的NaCl，故C正确;
D．不能直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中,故D错误;
故选C．

3．已知A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是(　　）
A．简单离子半径：E＞A＞C
B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C．C与A形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【分析】A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素;B是组成有机物的必要元素,则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si；C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期,元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品,则C为Na、E为Cl,据此进行解答．
【解答】解:A、B、C、D、E是5种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3倍，A只能有2个电子层，最外层电子数为6，则A为O元素;B是组成有机物的必要元素，则B为碳元素，元素D与B为同族元素，则D为Si;C、D、E是原子序数依次递增的同周期元素，处于第三周期，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品，则C为Na、E为Cl．
A．电子层越多，离子半径越大,电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：E＞A＞C，故A正确；
B．电解饱和NaCl溶液得到氢气、氯气与氢氧化钠，电解熔融NaCl得到钠与氯气,故B错误;
C．C与A形成的两种化合物分别为氧化钠、过氧化钠,氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，含有化学键不完全相同，故C错误；
D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物分别为碳酸、硅酸、高氯酸，酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故D错误;
故选A．

4．下列说法正确的是（　　）
A．等质量的乙酸、葡萄糖与淀粉完全燃烧时消耗氧气的质量相等
B．按系统命名法的名称为4，5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷
C．豆浆中富含大豆蛋白,煮沸后蛋白质水解成了氨基酸
D．某烯烃（最简式为CH2）与H2加成产物为2,3﹣二甲基丁烷，则该烯烃可能有2种结构
【考点】有机化合物命名；有机化学反应的综合应用．
【分析】A．根据最简式分析，最简式相同，则燃烧消耗的氧气相同；
B．根据烷烃的命名原则对该有机物进行命名；
C．加热蛋白质发生变性；
D．某烯烃（最简式为CH2），则含有一个双键，结合2，3﹣二甲基丁烷的结构简式分析．
【解答】解：A．乙酸、葡萄糖的简式为CH2O，淀粉的最简式为C6H10O5,最简式不同，所以燃烧消耗的氧气不相同，故A错误；
B．该有机物为烷烃，主链中最长碳链含有7个碳,主链为庚烷,编号如图，在3、4号C各含有两个甲基，4号C含有一个乙基,该有机物命名为：3，4﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷，故C错误；
C．加热蛋白质发生变性，蛋白质没有发生水解，所以没有氨基酸生成，故C错误;
D．某烯烃（最简式为CH2），则含有一个双键,2，3﹣二甲基丁烷由某烯烃加成得到，则该烯烃的结构简式可能为：CH2=C（CH3）CH（CH3）2,(CH3）2C=C（CH3）2，则该烯烃可能有2种结构，故D正确;
故选D．

5．化学镀铜废液中含有一定量的CuS04，任意排放会污染环境，利用电化学原理可对废液进行回收处理，装置如图，其中质子交换膜只允许H+通过．
已知:①Cu2++HCHO+30H﹣=Cu+HCOO﹣+2H20；
②还原性：HCHO＞M（一种金属)＞Cu．
下列说法正确的是（　　）

A．反应之前,应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的左侧
B．右侧发生的电极反应式：HCH0﹣2e﹣+H20=HC0O﹣+3H+
C．若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，大量的OH﹣将向左侧迁移
D．放电一段时间后打开开关，移去质子交换膜,装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【分析】A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应,则不能构成原电池;
B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为：HCH0﹣2e﹣+0H﹣=HC0O﹣+2H+;
C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中,左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移；
D、红色物质是铜离子放电得到单质铜,蓝色絮状物．
【解答】解:A、如果右侧是镀铜废液，则M（一种金属）与硫酸铜会发生自发的氧化还原反应，则不能构成原电池，所以反应之前，应将含OH﹣的HCHO溶液加人到装置的右侧，故A错误；
B、右侧是原电池的负极发生氧化反应，电极反应式为HCH0﹣2e﹣+0H﹣HC0O﹣+2H+,故B错误；
C、若将质子交换膜换成阴离子交换膜，放电过程中，左侧是原电池的正极，OH﹣应向负极迁移，而不是向左侧，故C错误；
D、红色物质是铜离子放电得到单质铜,蓝色絮状物,所以移去质子交换膜,装置中可能会有红色固体、蓝色絮状物出现，故D正确；
故选D．

6．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．3.0 L 0。1 mol•L﹣1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8。8 g时，溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：
c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH)＞c(H+）=c（OH﹣）
C．常温下,pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则原醋酸溶液醋酸的电离度为1％
D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3)+2c（CO32﹣）
【考点】离子浓度大小的比较．
【分析】A．溶液增重的为二氧化碳的质量，根据n=计算出二氧化碳的物质的量，再根据n=cV计算出NaOH的物质的量，根据计算结果判断反应产物，然后根据碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量判断溶液中离子浓度大小；
B．混合液为中性,则c（H+）=c(OH﹣)，根据电荷守恒可得：c（Na+)=c(CH3COO﹣）+c（Cl﹣)，由于加入的氯化氢较少，则c（CH3COO﹣）＞c(Cl﹣）,再结合物料守恒可得c(Cl﹣）=c（CH3COOH）；
C．二者等体积混合恰好反应,则根据氢氧化钠的浓度可知醋酸的浓度，根据醋酸的pH可计算出醋酸电离出的氢离子浓度，从而可计算出醋酸的电离度；
D．根据混合液中的物料守恒判断．
【解答】解：A．溶液增重的质量为二氧化碳，。0 L 0.1 mol•L﹣1,n（CO2)==0.2mol，NaOH溶液中含有氢氧化钠的为:n（NaOH）=0.1mol/L×3.0L=0。3mol，1＜=1.5＜2，所以二者反应生成的是NaHCO3和Na2CO3,设n（Na2CO3）=xmol、n（NaHCO3)=ymol,根据C原子、Na原子守恒得:x+y=0.2、2x+y=0.3，解得:x=0.1、y=0。1,故反应后生成等物质的量的NaHCO3和Na2CO3，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，则：c（CO32﹣）＜c(HCO3﹣），正确的离子浓度大小为:c(Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣)＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；
B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7,则c(H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知:①c(Na+)=c（CH3COO﹣)+c（Cl﹣），由于加入的氯化氢较少，则c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），溶液中满足物料守恒：②c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），根据①②可得:c（Cl﹣）=c(CH3COOH），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣)=c(CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣），故B正确；
C．常温下，pH=3的醋酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化）,恰好完全反应，说明醋酸和NaOH的物质的量浓度相等，pH=3的溶液中醋酸电离的c(H+)≈0。001mol/L，pH13的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L,则原溶液中c（CH3COOH)=c（NaOH）=0。1mol/L,则原醋酸溶液醋酸的电离度为:×100%=1％,故C正确；
D．物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（HClO）+2c(ClO﹣)=c（HCO3﹣）+c（H2CO3)+c(CO32﹣)，故D错误；
故选BC．

7．某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下:下列有关推断合理的是（　　）

A．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
B．沉淀H为Al（OH）3、BaCO3的混合物
C．溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
D．若溶液X为100 mL,产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe2+）=0。05 mol•L﹣1
【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．
【分析】在强酸性溶液中一定不会存在CO32﹣、SO32﹣离子；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4,说明溶液中含有SO42﹣离子，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只为FeOH）3,生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+离子；溶液E中通入CO2气体，生成沉淀H，则H为Al（OH）3，E为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子,则一定不含NO3﹣离子和SO32﹣离子,那么一定含有SO42﹣离子，那么就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl﹣，以此进行解答．
【解答】解：依据分析可知：溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣,一定不含有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣，不能确定是否含有：Fe3+和Cl﹣，
A、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+，故A正确；
B、根据上述分析可知H为Al（OH)3，BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水，故B错误；
C、依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42﹣，不能确定Cl﹣是否存在，故C错误；
D、生成气体A的离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，产生的气体A为112 mL，物质的量为： =0.005mol，故n(Fe2+）=3×0。005=0。015mol，c（Fe2+）==0.15mol/L，故D错误,故选A．

二、非选择题（本题共4小题）
8．Atropic酸(H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知:①RXROH;
②RCH2CH2OHRCH=CH2+H2O;
（1）G中含氧官能团的名称是　羧基、羟基　;反应1为加成反应，则B的结构简式是　　．
（2）①B﹣C的化学方程式是　+HBr→　；②D﹣E的化学方程式是　2+O22　；
（3）反应2的反应类型为　加成反应　．
（4）下列说法正确的是　b　．
a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物,结构如图所示
【考点】有机物的合成．
【分析】由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为，C发生水解反应生成D为，D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸，苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．
【解答】解:由苯到苯乙醛的转化可知，苯与乙炔发生加成反应生成B为，苯乙烯与HBr发生加成反应生成C为,C发生水解反应生成D为,D发生氧化反应得到苯乙醛，苯乙醛进一步氧化生成苯乙酸,苯乙酸与甲醛发生加成反应生成G，G发生消去反应生成H．
（1）由G的结构简式，可知含氧官能团的名称是：羧基、羟基，反应1为加成反应，则B的结构简式是
故答案为：羧基、羟基；；
（2）①B﹣C的化学方程式是： +HBr→，
②D﹣E的化学方程式是：2+O22，
故答案为： +HBr→;
2+O22；
(3）反应2的反应类型为加成反应，
故答案为：加成反应；
(4)a．1mol G 能与足量Na反应生成1mol氢气，但不一定是标况下，氢气体积不一定是22.4LH2，故a错误；
b．G、H改写后均相当于苯乙烯，等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，故b正确；
c．碳碳双键、苯环能与氢气发生加成反应,一定条件下1mol有机物H最多能与4mol H2发生反应，故c错误；
d．H不能发生缩聚反应，在一定条件下通过加聚反应得到,故d错误．
故选:b．

9．锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法．
I．镓（Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品，镓与铝同主族且相邻，化学性质与铝相似，氮化镓（GaN)是制造LED的重要材料，被誉为第三代半导体材料．
（1）Ga在元素周期表中的位置　第四周期第IIIA族　．
（2）GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成，该反应的化学方程式为　2Ga+2NH32GaN+3H2　．
(3）下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是　ACD　（填字母序号)．
A．一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
B．常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
C．Ga2O3可由Ga（OH3受热分解得到
D．一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II．甲、乙都是二元固体化合物，将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46.6g；滤液中再滴加NaOH溶液,又出现蓝色沉淀．含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙，加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液,过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1。6g．
（1）32g甲在足量浓硝酸中反应转移的电子数为　2NA　；甲在足量氧气中充分灼烧的化学方程式为　Cu2S+2O22CuO+SO2　
（2）乙的化学式　Fe7O9　;稀硫酸溶解乙的化学方程式为　9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4)3+9H2O　
（3)将甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物通入一定量A溶液中，该反应的离子方程式为　SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+　，设计实验证明此步反应后的溶液中金属元素的化合价　取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁，向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁　．
【考点】无机物的推断；元素周期表的结构及其应用．
【分析】I．(1）Ga的原子序数为31，位于第四周期第ⅢA族；
(2）Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气；
（3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，金属性比Al强,以此分析其单质和化合物的性质；
II．将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46。6g，该沉淀为硫酸钡，其物质的量为： =0。2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2molS原子;滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子，32g甲中含有铜元素的物质的量为: =0。4mol,则甲的化学式为:Cu2S；
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解,溶液分为A、B两等份,向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为Fe2O3,氧化铁含有铁元素的物质的量为额:×2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素;向B中加入8.0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g，反应消耗铜的物质的量为： =0.1mol，根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知,0。1mol铜完全反应消耗0.2molFe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molFe3+、0.15molFe2+,铁的平均化合价为： =，则乙的化学式为：Fe7O9，据此分析解答．
【解答】解：（1)Ga的原子序数为31,位于第四周期第ⅢA族，故答案为:第四周期第ⅢA族；
Ga和NH3在高温条件下反应生成GaN和氢气，反应为2Ga+2NH32GaN+3H2，故答案为:2Ga+2NH32GaN+3H2；
（3）镓位于第ⅢA族，位于金属与非金属交界处，与Al具有相似性质，则：
A．Al与盐酸、NaOH均反应,则一定条件下，Ga可溶于盐酸和氢氧化钠，故A正确；
B．Al与水常温不反应,则常温下，Ga不能与水剧烈反应放出氢气,故B错误；
C．氧化铝可由氢氧化铝分解生成，则Ga2O3可由Ga（OH）3受热分解得到,故C正确；
D．氧化铝与NaOH反应生成盐，则一定条件下，Ga2O3可与NaOH反应生成盐,故D正确；
故答案为：ACD
II．将32g甲的粉末加入足量浓硝酸并加热，完全溶解得蓝色溶液，向该溶液中加入足量Ba（NO3)2溶液，过滤、洗涤、干燥得沉淀46。6g，该沉淀为硫酸钡,其物质的量为： =0.2mol，根据质量守恒可知甲中含有0.2molS原子；滤液中再滴加NaOH溶液，又出现蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，说明甲中含有Cu离子,32g甲中含有铜元素的物质的量为： =0.4mol，则甲的化学式为：Cu2S；
含乙的矿石自然界中储量较多，称取一定量乙,加入稀盐酸使其全部溶解，溶液分为A、B两等份，向A中加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧得红棕色固体28g，该红棕色固体为Fe2O3，氧化铁含有铁元素的物质的量为额：×2=0.35mol，可能为铁离子和亚铁离子的混合物；经分析乙与红棕色固体的组成元素相同，则乙中含有Fe、O元素;向B中加入8。0g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.6g,反应消耗铜的物质的量为： =0。1mol，根据反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+可知，0。1mol铜完全反应消耗0。2molFe3+；所以乙与盐酸反应生成的为0.2molFe3+、0。15molFe2+，铁的平均化合价为: =，则乙的化学式为：Fe7O9，
（1)甲为Cu2S，32gCu2S的物质的量为： =0.2mol，浓硝酸足量，Cu元素从+1转化成+2价、硫元素从﹣2转化成+6价，则反应中失去电子总物质的量为：0。2mol×2×（2﹣1)+0。2mol×[6﹣（﹣2）］=2mol，反应转移电子总数为2NA;甲在足量空气中灼烧生成氧化铜、二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Cu2S+2O22CuO+SO2，
故答案为：2NA；Cu2S+2O22CuO+SO2;
（2）根据分析可知，乙的化学式为：Fe7O9;稀硫酸与乙反应的化学方程式为：9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）39H2O，
故答案为:Fe7O9;9H2SO4+Fe7O9=3FeSO4+2Fe2（SO4）3+9H2O；
(3）甲在足量氧气中充分灼烧的气体产物是二氧化硫，A中含有铁离子,二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸根离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，向溶液中加入强氧化剂将亚铁离子氧化为铁离子，然后用KSCN检验铁离子,所以其检验方法为：取反应后的溶液两份于试管中,向一份中加入酸化的KMnO4溶液，若褪色，则含有+2价铁,向另一份中加入KSCN溶液,若出现血红色溶液，则含有+3价铁，
故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2SO42﹣+4H+;取反应后的溶液两份于试管中，向一份中加入酸化的KMnO4溶液,若褪色，则含有+2价铁,向另一份中加入KSCN溶液，若出现血红色溶液，则含有+3价铁．

10．CO2作为未来碳源，既可弥补因石油、天然气等大量消耗引起的“碳源危机”，又可有效地解决温室效应．目前,人们利用光能和催化剂，可将CO2和H2O(g）转化为CH4和O2．某研究小组选用不同的催化剂(a，b，c），获得的实验结果如图1所示，请回答下列问题：

（1）反应开始后的12小时内，在　b　（填a、b、c)的作用下,收集CH4的最多．
(2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2(g)
△H=+206kJ•mol﹣1．将等物质的量的CH4和H2O（g）充入2L恒容密闭容器,某温度下反应5min后达到平衡，此时测得CO的物质的量为0.10mol，则5min内H2的平均反应速率为　0.03mol/（L•min）　．平衡后可以采取下列　AB　的措施能使n（CO)：n（CH4)增大．
A．加热升高温度
B．恒温恒压下充入氦气
C．恒温下缩小容器体积
D．恒温恒容下再充入等物质的量的CH4和H2O
（3）工业上可以利用CO为原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH(g）+H2O（g）△H=﹣49。5kJ•mol﹣1
CO2（g)+H2(g）⇌CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol﹣1
①试写出由CO和H2制取甲醇的热化学方程式　CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（l）△H=﹣90。8kJ•mol﹣1　．
②该反应的△S　＜　0（填“＞"或“＜”或“=”)，在　低温　情况下有利于该反应自发进行．
（4)某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n(CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气(CO的投入量均为1mol)，分别在230℃、250℃和270℃进行实验,测得结果如图2,则230℃时的实验结果所对应的曲线是　X　（填字母）