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专题训练一 化学计量1.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA2.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NAB标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAC氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4NAD0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A.原子数相等时具有的中子数B. 质量相等时具有的质子数相等C.体积相等时具有的电子数相等 D. 相等体积相等时密度相等7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 78g 苯含有CC双键的数目为3NAB. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA 8.NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物A. 所含原子总数为aNA/14B.所含碳氢键数目为aNA/7C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）NA D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L 9.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAB.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD. 25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA10.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2含有4nA个电子B1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2nA电子C1L0.1molL-1的氨水中有nA个NH4+D标准状况下，22.4L盐酸含有nA个HCl分子11. 下列说法正确的是A2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的H相等B0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等C中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D25与60时，水的pH相等12.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NAD1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NA13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAB常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NAC常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为AB C D 15. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NAD标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA16. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NAB分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 17. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子C1L0.1mol/L的氨水含有0.1NA个OHD常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子18. 下列叙述正确的是A电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠B1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86.021023C1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子D欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中19. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAC1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA20. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB12g 金刚石含有的共价键数为4NAC1 mol Na 与足量O2 反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D18gH2O中含的质子数为10NA题号1234567891011121314151617181920答案班级_ 姓名_ 成绩_专题训练二 离子共存1. 在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa+、Ba2+、Cl、NO3 BCa2+、Al3+、Br、CO32 CPb2+、Hg2+、S2、SO42DNH4+、H+、S2O32、PO432. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子C空气： C2H2、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体： H+、K+、S2、Br3. 水溶液中能大量共存的一组离子是AK+、NH4+、OH、SO42BNa+、Al3+、Cl、CO32CK+、Ca2+、Cl、NO3DH+、Na+、Fe2+、MnO44. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B.0.1 molL1NaAlO2溶液: H、Na、Cl、SO42 C. 使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3D. 0.1 molL1AgNO3溶液：H、K、SO4、I5. .某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中A. SO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在B.Cl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC. CO32、Al3+一定不存在，K+可能存在D. 至少存在5种离子6. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK+、Na+、Cl、NO3 BH+、Fe2+、SO42、Cl2 CK+、Ag+、NH3H2O、NO3 DK+、Na+、Br、SiO327. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 mol/L的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32Bc(H)/c(OH)=11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3C0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、ClD0.1 mol/L FeCl3溶液：K、NH4、I、SCN8. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是ANa、Ca2、K、NO3 B Ba2、Cl、Al3、HCH、Ca2、Fe3、ClDNa、NH4、I、HS 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3 B1.0 mol/L的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42CpH12的溶液：K、Na、CH3COO、BrD甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al3 Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO3211.能在水溶液中大量共存的一组离子是ANH4、OH、Cl、HCO3BH、I、NO3、SiO32 CK、SO42、Cu2、NO3DAg、Fe3、Cl、SO4212. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ANa、C6H5O、CH3COO、HCO3BH、NH4、Al3、SO42CK、SiO32、Cl、NO3DNa、S2、OH、SO4213.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/L乙溶液中c(H)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B 乙溶液含有SO42C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg214.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BNH4+CBa2+DSO4215. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是AK+、Ba2+、Cl、HSO3BBa2+ 、NO3、NH4、ClCCa2、HCO3、NH4、AlO2D Mg2、NH4、SO42、K+16.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3 C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO417.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应18.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠题号123456789101112131415161718答案班级_ 姓名_ 成绩_专题训练三 离子方程式1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2 BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32DFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe22.能正确表示下列反应的离子方程式是A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 = 2NH4SO32H2OB. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3 = 3Fe3NO3H2O C. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 = 2BaSO4Al(OH)3D. 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2O3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Na2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B. MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2O C. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HD.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3Ca2OH=CaCO3H2O4.下列解释事实的方程式不准确的是A.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O B. 用浓盐酸检验氨：NH3+HClNH4ClC.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe 3eFe3+D.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH5.能正确表示下列反应的离子反应方程式为（双选）ANH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4+ HCO3+2OH= CO32+ NH3+2 H2OB醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+ CO2+ H2OC向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl2=2 Fe3+2 Br2+6 ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2 Al(OH)3+3BaSO46.能正确表示下列反应的离子方程式是A.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+=H2O+CO2 B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+7. 下列离子方程式正确的是（）A用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2+ 4H+ B双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I= I2 + 2H2OCNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+ = SO42 + 3S + 2H2ODCl2通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO8. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2OB向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O29. 能正确表示下列反应的离子方程式是A稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H= 2Fe33H2 B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32= CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH= ClOClH2OD硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al33OH= Al(OH)310. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OHNH3H2O B将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I 26OHD用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O11.下列离子方程式正确的是A浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3 + 6H+ Fe3+ + 3NO2 + 3H2O B钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2C0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH= 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2OD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2H+ = H2SiO312. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32 BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HCFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2D醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO213. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)： CxHy(x+)O2 xCO2 H2OD用Na2S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgS14. 能正确表示下列反应的离子方程式为ANH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O B少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3C硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SD大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O15. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2B将铁粉加入稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2 C将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O48H=3Fe34H2OD将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe24HNO3=Fe32H2ONO16.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )A室温下，测的氯化铵溶液pH NaClO4 NaClOB还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCND氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I29.某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2 SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB反应中发生转移的电子数为3nx molC在FeOFeyCrxO3中3x=yD处理废水中Cr2O72 的物质量为mol10.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用相同的是（双选）A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H211.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A此法储氢和钢瓶储氢的原理相同B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi2NH中N的化合价是-1DLi和H的离子半径相等12. 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A 1：4B2：3C2：5D1：513. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A 化合反应B 分解反应 C 置换反应D 复分解反应14.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H下列说法正确的是A在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降BH2O2生产过程要严格避免混入Fe3+ C在H2O2分解过程中， Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱15.在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是ABCD16.下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使Na2O2固体变白B氯气使KBr溶液变黄C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀17.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色18.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（双选，不考虑分解反应）AHClO BAl2O3 CN2O3 DSiO219. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3题号12345678910111213141516171819答案班级_ 姓名_ 成绩_专题训练五 物质的分类1.下列有关化学用语表示正确的是A. 氯原子的结构示意图： B.氢氧根离子的电子式：C. 中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U D. 丙烯的结构简式：C3H62下列化合物的俗称与化学式不对应的是A胆矾 CuSO45H2OB绿矾 FeSO47H2OC明矾 Al2(SO4)312H2OD芒硝 Na2SO410H2O3.运用有关概念判断下列叙述正确的是A、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质 B、Na2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C、1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 D、和互为同系物4. 下列物质分类正确的是（ ）A烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体CSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子： B.F的结构示意图：C. NH3的电子式：D. 乙酸的结构简式： C2H4O2 6下列有关化学用语使用正确的是A乙酸的分子式： CH3COOH BNH4Br的电子式： CS的结构示意图： D原子核内有l8个中子的氯原子：1735Cl7化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A. 硫酸常用接触法生产硫酸 B. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨C. 钢铁厂用热还原法冶炼铁 D.炼油厂用分馏法生产汽油8下列与化学概念有关的说法正确的是A石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D化合反应均为氧化还原反应9、下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10、开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料C. 单晶硅常用于制造光导纤维D、C60属于原子晶体，用于制造纳米材料11下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖 B. 煤气的主要成分是丁烷C. 小苏打的主要成分是碳酸钠 D. 植物油的主要成分是高级脂肪酸12 下列有关物质性质的比较，结论正确的是A溶解度：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OHD碱性：LiOHBe(OH)213下列关于电解质、非电解质的说法正确的是A导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液BCaCO3饱和溶液导电能力很弱，故CaCO3是弱电解质C氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质DHF的水溶液中既有H+、F，又有大量的HF分子，因此HF是弱电解质14HBr分子的电子式为： 15下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是：A只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体B胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均