中考卷中涉及五六章内容的试题汇总.doc

2007年——2011年上海市中考试卷中涉及第五六章内容的考题
2007
31、农村常用的化肥有氮肥、磷肥、钾肥，农家肥草木灰也可起到化肥的作用，草木灰的主要成分是————————————————————（ ）
A、NH2Cl B、K2CO3 C、Ca(H2PO4)2 D、NH4HCO3
41、鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：

实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）

步骤二：
（化学方法）

A
滤液
X
溶解、过滤
加AgNO3溶液
43、A是一包白色固体，其成分是NaCl和少量难溶于水的杂质。

X中肯定存在的溶质有__________，可能存在的溶质有_____________________。
48、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
废液
滤渣B
滤液
Ag
ZnSO4溶液
气体C
加入过量A
过滤

足量稀硫酸

过滤

B中含有________________________，气体C是________________。
49、（1）Na2CO3的摩尔质量为________1molNa2CO3中约含有____________个氧原子。
（2）将0.1molCO2通入含0.2molNaOH的溶液中，恰好完全反应。
①反应的化学方程式为______________________________________；
②生成的Na2CO3的物质的量为______mol，质量为____________g。
（3）反应后所得的溶液的pH_______7（填“>”、“=”、“<”）。
2008
32.SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是………………………………（ ）
A.NaOH B.Na2SO4 C.H2SO4 D.NaCl
37.有一种白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中………………………………………………（ ）
0 盐酸（mL）
沉淀/g
气体/g
0 盐酸（mL）
A.可能存在NaOH
B.可能存在Na2SO4
C.肯定不存在BaCl2
D.肯定只存在Na2CO3

43.纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石（主要成分为CaCO3）获得高纯度CaCO3的流程如下：
固体A
气体B
石灰石
煅烧
Ca(OH)2
+
杂质
试剂①
试剂②
CaCO3
H2O

试回答：
（1）气体B的化学式为 ，产生B的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（2）写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式 。
（3）使原料中各原子的利用率尽可能达到100%，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线（箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节）。
44.某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。
【实验目的】 。
【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等
【实验内容】
实验步骤
稀硫酸
盐酸
石蕊试液
1.
铁片
铜片
稀硫酸
铁片
铜片
盐酸
2.
含酚酞试液的NaOH
稀硫酸
盐酸
3.
实验现象

溶液变为 色
稀酸中的Fe片表面都有 产生。
Cu片表面都没有明显现象
溶液由红色变为无色
分析与
结论
结论：
稀酸能与指示剂作用
铁与稀硫酸反应的化学方程式为
。
结论：稀酸能与较活泼金属反应
结论：
酸能
49.某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g，需要用碱溶液中和处理。
试计算：
（1）该厂每天要处理的废酸液中含H2SO4 g，是 mol H2SO4。
（2）若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH mol。
（3）若改用熟石灰处理废酸液，每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH物质的量（填“大于”、“小于”或“等于”）。
2009
37. 物质的性质决定其用途。有关物质的用途正确的是 （ ）
A．烧碱用于治疗胃酸过多 B．食盐水用于清洗伤口
C．明矾用作水的消毒剂 D．氦气用作火箭燃料
40．根据金属活动性顺序判断，组内物质间能够发生化学反应的是 （ ）
A．Cu和稀盐酸 B．Cu和ZnSO4溶液
C．Ag和稀硫酸 D．Zn和AgNO3溶液
46．将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是 （ ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
49．将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。
① 浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线（见右图）正确
的是 （11） （填写“甲”或“乙“）。
② 随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要
原因是________ （12）_____ ______。
③ 把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈（主要
成分为Fe2O3），反应的化学方程式是 （13） 。
51．固体A中可能含有Na2SO4、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，进行如下实验，
观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：

实验步骤及现象
结论
① 将少许A溶于水得到无色溶液B。
A中一定没有 （1）
② 在B中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀。
A中一定有 （2）
③ 在白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。
④ 另取少许A进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，
观察到火 焰呈 （3） 色。
A中还有KNO3

52．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的
锌粒完全反应。
① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）

② 上述盐酸中HCl的质量分数为 （4） 。（保留l位小数）
54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）
① “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 （11） 。
② 若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 （12） 。
③ 在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 （13） 。
该反应属于 （14） 反应（填写基本反应类型）。
④ 对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（15） （填写化学式）。
⑤ 请写出一个该生产流程的优点： （16） 。
2010
31．胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是……（ ）
A．NaCl B．Al(OH)3 C．CaO D．NaOH
34．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：
Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
45．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4 B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3 D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
加水的质量 0
46．能反映相关实验过程中量的变化的图象是…………………………………………………………（ ）

49．在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH_________7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_____________过量。
②方案二：观察___________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)

结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为：

③上述两个方案在设计思想上的相同点是 。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
52．下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。

①仪器a的名称是______________。乙装置中应该用酒精灯的_______焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式： 。
乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_________________________________。
③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是____________________。
④该装置存在的主要问题是： 。
⑤实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
10
20
40
60
80
100
溶解度(g/100g水)
64
85
138
203
285
376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
溶液
难溶于水的白色沉淀
混合搅拌
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
干燥
NaOH
固体
甲中的
混合溶液
试剂A（略过量）
滤液
过滤

请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。
化学式：A________________；
操作名称：Ⅰ_____________ Ⅱ________________ Ⅲ______________。
2011
44．只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是………………（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2SO4鎏液 C．酚酞试液 D．Fe(NO3)3溶液
46．有关化学性质推断正确的是…………………………………………………………（ ）
A．两种物质相互反应生成盐和水，证明该反应是中和反应
B．在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
C．一定温度下，往氢氧化钙饱和溶液中加入氧化钙，溶质、溶剂的质量一定改变
D．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该物质含碳、氢、氧三种元素
50．有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加
入足量的锌粒，充分反应后，产生氢气0.02g。
①计算20g溶液中H2SO4的物质的量(根据化学方程式列式计算)。

②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

51．①实验室制取二氧化碳
结合下列实验装置图回答有关问题：

I．仪器a的名称是 。
Ⅱ．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式是 。二氧化碳的收集方法是 。
Ⅲ．符合启普发生器原理的装置是 (填编号)。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出，杂质不溶于水且不 参加反应)：
甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙，可能有盐酸。为验证是否含有盐酸，他们采用了不同的方法进行实验，得到了相同的结论。
查找资料：氯化钙溶液呈中性

实验操作
实验现象
结论
甲
取样于试管中，滴加 试液
试液变红
有盐酸
乙
取样于试管中，逐滴滴加碳酸钠溶液至过量
(6)
丙同学取样于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此得出和甲、乙一致的结论。甲、乙认为丙的实验设计不合理，理由是 。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的 (填化学式)，经 、蒸发等操作后即可完成。
52．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硫酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程处理：
①先在废液中加过量的铁粉，过量的目的是 。
I．加快反应速度 Ⅱ．Fe的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式 。
③滤液D中溶质的成分有 (填化学式)。
④含有硫酸亚铁的滤液有 (填框图中的字母)。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸未破损的前提下，你认为滤液 浑浊的原因可能是 。