九年级化学第十一单元课题1生活中常见的盐.ppt

.盐是什么盐是什么?.盐的化学式特征盐的化学式特征NaClKNO3Ca(NO3)2FeSO4Na2CO3金属金属离子离子酸根酸根离子离子.课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐盐盐:含有金属离子和酸根离子含有金属离子和酸根离子的化合物。的化合物。.三、盐的通性三、盐的通性1.盐的分类盐的分类正盐正盐酸式盐酸式盐碱式盐碱式盐酸跟碱完全反应的产物酸跟碱完全反应的产物酸中的氢离子部分被中和的产物酸中的氢离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称。同金属离子的盐，常给一个统称。.常见的金属离子：常见的金属离子：常见的酸根离子：常见的酸根离子：Na+、K+、Cu2+、Ca2+、Mg2+Cl-、SO42-、CO32-、NO3-、PO43-请写出请写出5 5种常见盐的化学式：种常见盐的化学式：KCl、MgSO4、Cu（NO3）2、Na2CO3、CaCl2.快速判别酸碱盐的方法快速判别酸碱盐的方法:酸酸:第一个字母为第一个字母为H,除除H2OH2O2碱碱:最后两个字母是最后两个字母是OH盐盐:其他的为盐，某酸某其他的为盐，某酸某氯化某氯化某氧化物：二元一氧氧化物：二元一氧指出下列物质中那些是酸指出下列物质中那些是酸?那些是碱那些是碱?那些是盐那些是盐?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)2K2O.一些常见物质的化学式及俗称俗称俗称食盐食盐纯碱纯碱 苏打苏打烧碱烧碱 火碱火碱双氧水双氧水盐酸盐酸化学式化学式NaNa2 2COCO3 3分类分类盐盐酸酸俗称俗称灰锰氧灰锰氧大理石大理石小苏打小苏打生石灰生石灰熟石灰熟石灰化学式化学式分类分类NaClNaOH盐盐碱碱H2O2氧化物氧化物HClKMnO4盐盐CaCO3盐盐NaHCO3盐盐CaO氧化物氧化物Ca(OH)2碱碱.食盐食盐.氯化钠晶体氯化钠晶体晶体结构晶体结构.古罗马货币在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。.从前有一个国王从前有一个国王,他很喜欢吃糖他很喜欢吃糖,于是他就问他于是他就问他的厨师说的厨师说:”:”这个世界上什么东西最好吃这个世界上什么东西最好吃?”?”厨厨师说师说:”:”这个世界上最好吃的是盐这个世界上最好吃的是盐.”.”国王很生国王很生气气,于是把厨师关了起来于是把厨师关了起来,同时命令全国人民只同时命令全国人民只能吃糖能吃糖,不准吃盐不准吃盐.过了一段时间后过了一段时间后,他发现他的他发现他的国民个个都愁眉苦脸的国民个个都愁眉苦脸的,而且有很多人出现了不而且有很多人出现了不同的症状同的症状.于是他不得不取消了这项命令于是他不得不取消了这项命令.从这个故事里从这个故事里,结合书本结合书本,你对食盐的作用了解了多少你对食盐的作用了解了多少?NO1:重要的调味品重要的调味品NO2:人体正常生理不可缺少的物质人体正常生理不可缺少的物质(食盐的生食盐的生理作用理作用）NO3:日常生活中用来腌制食品日常生活中用来腌制食品NO4:工业的原料工业的原料:氯氯-碱工业碱工业NO5:医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠医疗上配制生理盐水，农业上用氯化钠 溶液选种溶液选种2、氯化钠的用途、氯化钠的用途.日常生活中常用食盐水清洗伤口，日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？你知道这是为什么吗？因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。.3、氯化钠的分布:海水、海水、盐湖盐湖、盐井盐井和和岩矿岩矿中都蕴藏着食盐中都蕴藏着食盐海盐海盐盐场盐场 粗盐含粗盐含MgClMgCl2 2，CaClCaCl2 2等杂质易等杂质易潮解潮解，精盐不易潮解，精盐不易潮解.盐的制法盐的制法将海水、盐湖水、盐井将海水、盐湖水、盐井水等，通过蒸发水分，水等，通过蒸发水分，得到含有较多杂质的氯得到含有较多杂质的氯化钠晶体称为化钠晶体称为粗盐粗盐。.“活动与探究活动与探究”粗盐提纯粗盐提纯讨论讨论：1、粗盐中含有较多的可溶性杂、粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。可通过性杂质（泥沙等）。可通过哪些哪些步骤步骤来制取精盐？来制取精盐？.粗盐提纯粗盐提纯1.1.溶溶 解解仪器：仪器：烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:加快溶解速度加快溶解速度2.2.过过 滤滤仪器：仪器：带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:引流引流注意：注意：一贴、二低、三靠一贴、二低、三靠.操作要领：操作要领：一贴二低三靠一贴二低三靠.3.3.蒸蒸 发发仪仪 器：器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用玻璃棒的作用:防止液体由于局部过防止液体由于局部过热，造成液滴飞溅热，造成液滴飞溅注意：注意：待蒸发皿中出现较多固体时，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热停止加热.蒸发蒸发-玻璃棒起防液滴飞玻璃棒起防液滴飞溅溅作用作用.玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？加快食盐的加快食盐的溶解速率溶解速率.玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？引流引流.玻璃棒起什玻璃棒起什么作用？么作用？搅拌，使液体受搅拌，使液体受热均匀，防止液热均匀，防止液滴飞溅滴飞溅注意：蒸发皿中出现较多固体时，注意：蒸发皿中出现较多固体时，就应停止加热。就应停止加热。.亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可体，形状很像食盐。亚硝酸盐对人体有害，可使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，使血液中的低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚失去运输氧的能力而引起组织缺氧性损害。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2-0.5g即即可引起食物中毒，可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。鉴于亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现亚硝酸盐对肉类脆制具有多种有益的功能，现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。加限制。.波尔多液 18781878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。人们根据这个线索研究下去，终于在人们根据这个线索研究下去，终于在18851885年制成了石灰和年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为称为“波尔多液波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。杀菌剂。.思考题：思考题：如何除去粗盐中的可溶性杂质如何除去粗盐中的可溶性杂质 （MgCIMgCI2 2、CaCI CaCI2 2、MgSO MgSO4 4）？）？思考题：思考题：如何除去粗盐中的不可溶性杂质？如何除去粗盐中的不可溶性杂质？.课题课题 生活中常见的盐生活中常见的盐 （）（）.二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途二、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的用途华表华表人民大会堂中南海人民大会堂中南海酒酒店店大大厅厅大大理理石石地地面面.名名 称称俗俗 称称(或主要或主要或主要或主要成分成分成分成分)主主 要要 用用 途途碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙纯碱纯碱苏打苏打小苏打小苏打大理石大理石 石灰石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂，涤剂，发酵粉的主要成分之一，发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂治疗胃酸过多症的药剂可作可作补钙剂补钙剂，用于实验室制，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料石用作建筑材料.创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，创建永利制碱厂初期，由于缺乏经验，制出的碱质量低劣，销售困难。侯德制出的碱质量低劣，销售困难。侯德榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻榜带领技术人员和工人废寝忘食，攻下一道道技术难关，终于在下一道道技术难关，终于在19261926年年6 6月月生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在生产出洁白的纯碱，碳酸纳含量在9999以上，定名为以上，定名为“红三角红三角”牌。牌。同年同年8 8月，在美国费城举办的万国博览会上，月，在美国费城举办的万国博览会上，“红红三角三角”纯碱荣获纯碱荣获最高荣誉的金质奖最高荣誉的金质奖，跃居世界榜首。，跃居世界榜首。“红三角红三角”纯碱在国际市场上成为准许免检的纯碱在国际市场上成为准许免检的“信得信得过过”产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场产品，打破了外国公司对中国国内和东南亚市场的垄断。的垄断。天津碱厂的天津碱厂的“红三角红三角”，只经历了，只经历了9 9个年头，在个年头，在中国市场上便挫败了经营中国市场上便挫败了经营5050年之久的英国卜内门纯碱，年之久的英国卜内门纯碱，这是一个惊人的速度。这是一个惊人的速度。.盖盖胃胃平平片片吗吗丁丁啉啉.钙钙片片.两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术n(1)(1)氨碱法制纯碱氨碱法制纯碱(索尔维制碱索尔维制碱法法)n(2)(2)联合制碱法联合制碱法(侯氏制碱法侯氏制碱法).n总原理相同总原理相同:两种著名的制碱技术两种著名的制碱技术2NaHCO3=Na2COCO2+H2ONaCl+NH3CO2H2ONaHCO3+NH4Cl原料来源和副产物不同原料来源和副产物不同.NaCl+NH3CO2H2ONaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2COCO2+H2O氨碱法制纯碱原理（索尔维法）氨碱法制纯碱原理（索尔维法）CaCO3CO2+CaOCaO+H2OCa(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O炼焦副产品炼焦副产品.优点优点：不足不足：原料便宜原料便宜成品纯度高成品纯度高氯化钠利用率低氯化钠利用率低氨和部分二氧化碳可循环使用氨和部分二氧化碳可循环使用制作步骤简单制作步骤简单产生了当时认为无用的氯化钙产生了当时认为无用的氯化钙.侯氏制碱法n n原理：原理：n n(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3n n(首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）首先通入氨气，然后再通入二氧化碳）n n(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3n n（NaHCO3溶解度最小，所以析出。）溶解度最小，所以析出。）n n(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2On n(NaHCO3热稳定性很差，受热容易分解）热稳定性很差，受热容易分解）.侯氏制碱法侯氏制碱法(联合制碱法联合制碱法)原理：原理：NH3CO2H2O=NH4HCO3NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl 总反应：总反应：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4Cl2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3HH2 2OOCOCO2 2 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的溶解度较小的碳酸氢钠析出碳酸氢钠析出。.合成氨厂沉淀池煅烧炉NH3NaHCO3NaCl(aq)母液Na2CO3NH4ClCO2NH3细小的NaCl颗粒CO2.实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制实验室中，用侯氏制碱原理制NaNa2 2COCO3 3和和和和NHNH4 4ClCl的步骤为：的步骤为：的步骤为：的步骤为：过滤所得晶体过滤所得晶体过滤所得晶体过滤所得晶体1 1的名称是的名称是的名称是的名称是_。滤液。滤液。滤液。滤液1 1中主要中主要中主要中主要含有的溶质是含有的溶质是含有的溶质是含有的溶质是_。操作操作操作操作中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是中使用玻棒的作用是_。操作操作操作操作的顺序的顺序的顺序的顺序_（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，（填能或不能）颠倒，其其其其原因为原因为原因为原因为_。连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是连续化生产的循环步骤是 _（填操作序号）（填操作序号）（填操作序号）（填操作序号）。碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠NHNH4 4ClCl引流引流引流引流不能不能不能不能 COCO2 2在水中溶解度比在水中溶解度比在水中溶解度比在水中溶解度比NHNH3 3在水中溶解度小得多在水中溶解度小得多在水中溶解度小得多在水中溶解度小得多，而，而，而，而COCO2 2在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。在氨水中被吸收的量比在水中大。.（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）（盐酸腐蚀含碳酸钙的建材）写出此反应的化学方程式。写出此反应的化学方程式。生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？化碳气体？.三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1.1.与酸反应与酸反应.实验11-1 向盛有0.5 g 碳酸钠的试管里加入2 mL 盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如下图），观察现象。碳酸钠与盐酸反应的装置碳酸钠与盐酸反应的装置.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸盐酸盐酸现象现象现象现象分析分析分析分析上述反应可以用化学方程式表示如下：上述反应可以用化学方程式表示如下：迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠.用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析现象。碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠+盐酸盐酸盐酸盐酸碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠+盐酸盐酸盐酸盐酸现象现象现象现象分析分析分析分析上述反应可以用化学方程式表示如下：上述反应可以用化学方程式表示如下：迅速反应，生成大量气体，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠反应更迅速，生成气体更多，试管中的澄清石灰水变浑浊碳酸氢钠与盐酸发生反应生成二氧化碳、水和氯化钠.课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐碳酸钙与盐酸反应碳酸钙与盐酸反应 CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式请书写出碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2组成里含有组成里含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）离子的盐，都能）离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有可以检验盐的组成中是否含有COCO3 32-2-（或（或HCOHCO3 3-）实验实验.Na2CO3+HCl1、交换位置：Cl+CO3Na H2、定化学式：NaCl+H2CO3例：例：3、配 平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3.n n碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：n nCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2n n试着书写下列反应的化学方程式：试着书写下列反应的化学方程式：n n碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸：n nNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2n n碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：n nNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2观察与思考（一）：观察与思考（一）：.n n观察：反应观察：反应有什么共同特点？有什么共同特点？n n讨论：由此你发现了什么？讨论：由此你发现了什么？n n归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。的盐的鉴定方法。n n举例：填写下表举例：填写下表被鉴定的物质被鉴定的物质加入的试剂加入的试剂现现 象象.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？1.1.加热固体加热固体产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCONaHCO3 32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 2.2.在溶液中加入相同溶液的盐酸在溶液中加入相同溶液的盐酸反应剧烈的是反应剧烈的是NaHCO33.3.溶解，加入氯化钙溶解，加入氯化钙.产生沉淀的是产生沉淀的是NaNa2 2COCO3 3Na2CO3+CaCI2=CaCO3+2NaCl.阴离子的检验阴离子的检验先在溶液中加入先在溶液中加入CaCl2溶液，没有沉淀溶液，没有沉淀（证明不是（证明不是CO32-，SO32-）再加入盐酸，产生）再加入盐酸，产生无色无味的气体，无色无味的气体，可使澄清石灰水变浑浊，可使澄清石灰水变浑浊，（从气味证明不是（从气味证明不是HSO3-）HCO3-+H+=CO2+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2OHCO3-的检验的检验.阴离子的检验阴离子的检验CO32-的检验的检验 加入盐酸，生成的气体通过澄清加入盐酸，生成的气体通过澄清石灰水，生成乳白色浑浊。石灰水，生成乳白色浑浊。如果可能有亚硫酸根，通入品红如果可能有亚硫酸根，通入品红溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色溶液，溶液不褪色就是碳酸根，褪色是亚硫酸根是亚硫酸根.小结：小结：组成里含有组成里含有COCO3 32 2-（或（或HCOHCO3 3-）离子）离子的盐，都能和的盐，都能和HClHCl反应生成使澄反应生成使澄清石灰水变浑浊的气体清石灰水变浑浊的气体COCO2 2 ，利，利用此反应可以检验盐的组成中是用此反应可以检验盐的组成中是否含有否含有COCO3 32 2-（或（或HCOHCO3 3-）离子。所）离子。所用试剂为用试剂为稀盐酸稀盐酸和和澄清石灰水澄清石灰水。.2 2、与碱反应、与碱反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有COCO3 32-2-的碳酸盐溶液与石灰水能反的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀应产生白色沉淀 NaNa2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3+2NaOH+2NaOH向盛有少量向盛有少量NaNa2 2COCO3 3溶液的试管溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。滴入澄清的石灰水，观察现象。.3 3、与盐溶液反应、与盐溶液反应现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有Cl-的溶液与的溶液与硝酸银硝酸银能反应产生白能反应产生白色沉淀色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有且沉淀不溶于硝酸，证明含有ClCl-NaCl+AgNO+AgNO3 3=AgCl+Na+NaNO3 3向盛有少量向盛有少量NaClNaCl溶液的试管溶液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。滴入硝酸银溶液，观察现象。.复分解反应发生的条件 实验11-3 向两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。CuSOCuSO4 4溶液溶液溶液溶液+NaOH+NaOH溶液溶液溶液溶液CuSOCuSO4 4溶液溶液溶液溶液+BaCl+BaCl2 2溶液溶液溶液溶液现象现象现象现象化学化学化学化学方程方程方程方程式式式式CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2CuSO4+BaCl2 BaSO4+CuCl2有少量蓝色沉淀生成有白色沉淀生成.现象现象化学方程式化学方程式分析分析溶液产生白色溶液产生白色沉淀沉淀含有含有SO42的溶液与的溶液与BaClBaCl2 2反应产生反应产生白色沉淀白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含且沉淀不溶于硝酸，证明含有有SO42 向盛有少量向盛有少量BaClBaCl2 2溶液的试管溶液的试管滴入滴入硫酸钠硫酸钠溶液，观察现象。溶液，观察现象。BaCl2 2+Na2 2SOSO4 4=BaSOSO4 4+2Na+2NaCl.讨论 1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？上述两个反应属于复分解反应，其共同之处是都有沉淀生成。中和反应也属于复分解反应，其共同之处是都有水生成。有气体生成。.课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。复分解反应才可以发生。.观察与思考（二）：n n观察：上述几个反应有什么特点？n n讨论：由此，你又有哪些新发现？n n归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。（分析）（分析）反应物通过什么方式变成了生成物？反应物通过什么方式变成了生成物？CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2COCO3 3 Na Na2 2COCO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3 NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2=2NaCl+BaSO=2NaCl+BaSO4 4H2O+CO2.复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB+CDAD+CB.1 1、酸和碱作用生成盐和水的中和反、酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？应是否也属复分解反应？为什么？答：属于复分解反应。答：属于复分解反应。因为因为“酸碱酸碱盐水盐水”符合复分解符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。分，生成另外两种化合物。.、分析归纳上述几个酸、碱、分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成盐之间的复分解反应，它们的生成 物有什么特点？物有什么特点？答：生成物都含有气体或答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。有水或有沉淀。.复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间的反应都属复分解酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。都能发生复分解反应。只有当两种化只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时或有气体或有水生成时(至少满足上述至少满足上述条件之一），复分解反应就可以发生。条件之一），复分解反应就可以发生。.复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件n n反应物的要求反应物的要求：n n金属氧化物金属氧化物+酸酸n n盐盐+酸酸n n碱碱+酸酸n n盐（盐（可溶可溶）+碱（碱（可溶可溶）n n盐（盐（可溶可溶）+盐（盐（可溶可溶）n n生成物的要求生成物的要求：沉淀沉淀or气体气体or水水n n（三选一（三选一）（有（有一种一种反应物可溶反应物可溶即可即可）.钾钠氨盐硝酸盐，钾钠氨盐硝酸盐，均能溶于水中间。均能溶于水中间。硫酸盐中钡不溶，硫酸盐中钡不溶，氯化盐中银不溶。氯化盐中银不溶。碳酸钾钠氨盐溶，碳酸钾钠氨盐溶，氢氧钾钠钙钡溶。氢氧钾钠钙钡溶。小口决小口决.物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：酸都溶：酸都溶：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。钾、钠、铵、硝酸盐都可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。盐酸盐只有氯化银不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。硫酸盐只有硫酸钡不可溶。碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶碳酸盐只溶钾、钠、铵、剩下都不溶这些你都记这些你都记住了吗？住了吗？.钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。氯化物，要记住，只有银是不溶物。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。碳酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。.（1）酸+盐新酸+新盐BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+HCl=AgCl+HNO3（2）酸+碱盐+水（中和反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O.（3）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3（4）盐（可溶）+碱（可溶）新盐+新碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH.课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐（5）酸+金属氧化物=盐+水HCl+Fe2O3=FeCl3+H2O.探究某些酸、碱、盐之间是否发生反应 1.根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物溶液之间是否能发生反应。NaOHNaOH溶液溶液溶液溶液NaClNaCl溶液溶液溶液溶液KK2 2COCO3 3溶液溶液溶液溶液Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液溶液溶液溶液稀硫酸稀硫酸稀硫酸稀硫酸判断依判断依判断依判断依据据据据2.设计实验证明你的判断。能反应有水生成不能反应无水、气体或沉淀生成能反应有CO2气体生成能反应有BaSO4沉淀生成.想一想：化学方程式是否正确？KNO3+NaOH=NaNO3+KOH.五、几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验滴加稀盐酸，现象：有气泡产生通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解.4.铵根离子的检验滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验.1、下列各组离子能共存的是（、下列各组离子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠氢氧化钠硫酸镁硫酸镁硝酸钡硝酸钡氯化铁氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是质的正确的顺序是（）A、B、C、D、BB.3、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（别的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D.1 1、判断下列复分解反应能否发生：、判断下列复分解反应能否发生：H2SO4+NaNO3Na2SO4+BaCl22HNO3+K2CO3KNO3+NaOH不能不能BaSO4+2NaCl2KNO3+CO2+H2O不能不能.下列各组中的物质，能在溶液中共存的是下列各组中的物质，能在溶液中共存的是 （）AKNO3NaClNaOHBKOHNa2CO3HClCKNO3NaOHFeCl3DAgNO3BaCl2HNO3A.课题课题1生活中常见的盐生活中常见的盐1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ()A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4D2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HClC、2HCl+Fe=FeCl2+H2D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3H H2 2O+COO+CO2 2c.n n根据复分解反应发生的条件，如果要除根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：碳酸钠等可溶性杂质：n n你将用什么方法除去？你将用什么方法除去？n n原理是什么？原理是什么？n n怎样操作？怎样操作？n n写出相关的化学反应方程式。写出相关的化学反应方程式。.鸡鸡蛋蛋趣趣味味实实验验.学完本课题你的收获是：学完本课题你的收获是：1.1.了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。在生活中的主要用途。2.2.能识别复分解反应类型，了解复能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。分解反应发生的条件。3.3.掌握盐的化学性质以及掌握盐的化学性质以及COCO3 32 2-或或 HCOHCO3 3-、ClCl-、SOSO4 42 2-离子的检验方法离子的检验方法。.1 1 1 1、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的、下列各组物质名称不代表同一物质的一组是（）一组是（）一组是（）一组是（）氯化钠、盐氯化钠、盐氯化钠、盐氯化钠、盐 氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠氢氧化钠、苛性钠 碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱碳酸钠、纯碱 碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打碳酸氢钠、小苏打 、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的、下列关于物质用途的说法中，错误的是（）是（）是（）是（）碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂碳酸钙用作补钙剂 碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点碳酸氢钠用于焙制糕点 纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢纯碱溶液用于除水垢 食盐用作调味品食盐用作调味品食盐用作调味品食盐用作调味品 AC.A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43 3、下列化学反应属复分解反应、下列化学反应属复分解反应的是（的是（）.4 4、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（的（）。）。CA、氯离子、氯离子B、硫酸根离子、硫酸根离子C、碳酸根离子、碳酸根离子D、氢氧根离子、氢氧根离子.（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）（）可用作洗涤剂的是（填序号，下同）_；（）可用作调味剂的（）可用作调味剂的_；（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是（）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是_；（）可用于生产玻璃的是（）可用于生产玻璃的是_；（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是（）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_；bcbda5、在下列物质：、在下列物质：a食盐；食盐；b纯碱；纯碱；c碳酸氢钠；碳酸氢钠；d碳酸钙碳酸钙.它们的性质有它们的性质有什么不同呢？什么不同呢？适宜的适宜的鉴别方鉴别方法有法有 厨房里有两瓶白色固体，一瓶是厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？用哪些方法鉴别它们呢？.练习与应用解释下述现象。1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。与盐酸作用产生CO2气体。气体附在鸡蛋壳的表面，使鸡蛋上浮，到液面后气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳的表面，于是，鸡蛋反复上下移动。.2.馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔（如下图），它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸氢钠在其中的作用。和面时，发酵粉中的碳酸氢钠能和有机酸遇水起反应，产生CO2气体，气体在面团中形成许多小气室，使馒头、面包等疏松多孔。.探究探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？方法方法实验现象、结论实验现象、结论原理原理（用化学方程式表示）（用化学方程式表示）1.1.2.2.3.3.4.4.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH酚酞试液酚酞试液显显红色红色的为碳酸钠溶液的为碳酸钠溶液无色的为氯化钠溶液无色的为氯化钠溶液pH试纸试纸pH7,碳酸钠溶液碳酸钠溶液pH=7，氯化钠溶液，氯化钠溶液稀盐酸稀盐酸有大量气泡产生的是碳酸钠溶有大量气泡产生的是碳酸钠溶液液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液氢氧化钙氢氧化钙溶液溶液有白色沉淀产生的是碳酸钠有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液溶液无明显现象的为氯化钠溶液无明显现象的为氯化钠溶液.课后作业1 1、阅读资料、阅读资料“石笋和钟乳石的形成石笋和钟乳石的形成”2 2、归纳整理本课题的知识要点、归纳整理本课题的知识要点 .