燃烧化学基础.ppt

第3章燃烧化学基础3.1化学热力学基础一、化学热力学的回顾化学热力学的用途一个燃烧反应在指定的条件下能否进行？如果该反应能够进行，则它将达到什么限度？外界条件如温度、压力、浓度等对燃烧过程有什么影响？对于一个给定的燃烧过程，能量的变化关系怎样？燃烧过程究竟能为我们提供多少能量？化学热力学是研究化学反应过程中热能和化学能之间的转化、传递和反应的方向和限度的科学。两个概念：dS0(dF)U,V 0(dG)T,P 0亥姆霍兹自由能 F=U-TS吉布斯自由焓 G=H-TSF与与G都是都是状态参数，都具有能量的属性状态参数，都具有能量的属性作用：与与S S一样，可以用来判别过程进行的方向性，一一样，可以用来判别过程进行的方向性，一般用在化学反应过程。般用在化学反应过程。二、化合物的生成焓化合物的生成焓化合物的生成焓当化学元素在化学反应中构成一种化合物时，根据热力学第一定律，化学能转变为热能（或者相反）。转变中生成的能称之为化合物的生成焓单位：kJ/mol标准状态摩尔生成焓或者标准摩尔生成焓标准状态摩尔生成焓或者标准摩尔生成焓 各化学元素在恒压条件下形成1mol的化合物所产生的焓的增量,温度是298.15K，压力是101.325kPa 标准生成焓列于附录B中已知标准生成焓可以计算化学反应的热效应二、化合物的生成焓在热力学范围内，无法知道内能和焓的绝对值大小，为解决实际问题需要，规定在室温（298K）和101.325kPa（即标准状态）下，各元素最稳定单质的生成焓为零。一个化合物的生成焓并不是这个化合物的焓的绝对值，而是相对于合成它的单质的相对焓。根据上述生成焓的定义，最稳稳定定的的单单质质的的生生成成焓焓都等于零都等于零，因为它们自己生成自己就没有热效应。三、化合物的反应焓化合物的反应焓在几种化合物（或元素）相互反应形成生成物时，放出或者吸收的热量称为反应焓反应焓标准摩尔反应焓在标准压力、任何温度下，几种单质或化合物的相互反应生成产物时，发出或者吸收的热量称为该化学反应的标准摩尔反应焓标准摩尔反应焓。标准反应生成焓用 来表示。三、化合物的反应焓通过生成物和反应物的生成焓的焓差可以计算反应焓例例=-393.51-571.70-(-74.85)kJ/mol=-890.36kJ/mol请思考？如果反应物是单质，生成物是1mol的化合物，则其标准摩尔反应焓的数值与标准摩尔生成焓的数值是什么关系？三、化合物的反应焓化学反应的实质，是化合物原键的拆散和新键形成的过程，在此过程中伴随着能量的变化，并以反应焓的形式表现出来分裂两个原子或原子团之间的化学键，必须给以一定的能量两个原子或者原子团结合成新键时，会放出一定的能量某些化合物的生成焓并不知道，这时不可能用热力学的方法来计算它们的反应焓，而可能用化学化学键能来计算反应焓键能来计算反应焓如果知道分子中各原子的键能，将化学键分裂的键能减去化学键结合的键能，就相当于反应焓四、基尔霍夫（G.Kirchoff）定律 对于给定的压力和温度下的反应焓如何计算呢？对于给定的反应：则反应焓四、基尔霍夫（G.Kirchoff）定律基尔霍夫（Kirchoff）定律反应焓随温度的变化率等于定压下反应物和生成物的比热差若CpP和CpR与温度无关，四、基尔霍夫（G.Kirchoff）定律如果反应为 取定压比热平均值 五、燃烧热（燃烧焓）1mol的燃料完全燃烧释放的热量称为化合物的燃烧热燃烧热。如果燃烧发生于定压过程，这时的燃烧热称为燃烧焓燃烧焓。标准摩尔燃烧焓标准摩尔燃烧焓是指标准状况下1mol燃料完全燃烧时释放的热量。部分燃料的燃烧热燃料分子式状态燃烧热kJ/mol生成物碳（石墨）C固态-393CO2氢H2气态-285H2O一氧化碳CO2气态-283CO2甲烷CH4气态-882CO2+H2O乙烷C2H6气态-1541CO2+H2O丙烷C3H8气态-2202CO2+H2O乙烯C2H4气态-1411CO2+H2O乙醇C2H5OH液态-1371CO2+H2O甲醇CH3OH液态-715CO2+H2O苯C6H6液态-3273蔗糖C12H22O11固态-5647CO2+H2O反应的热效应至于起始和终了状态有关，而与路径无关盖斯定律。实质是热力学第一定律作用 可以由已知的易测的化学反应热效应计算不易测量的化学反应的热效应六、盖斯定律七、绝热燃烧温度 燃料在绝热条件下完全燃烧所能达到的温度称为绝热燃烧温度，又称为绝热火焰温度 绝热燃烧温度的计算例：纯碳和空气的燃烧反应假定反应过程起始温度为273K，反应条件为等压绝热环境 根据热化学的盖斯定律，假定反应分为两步进行 1等温反应过程2升温过程273KTa 绝热燃烧温度的计算根据基尔霍夫定律Cp(CO2)=26.66+42.2810-3T-14.2710-6T2Cp(N2)=27.88+4.2710-3TTa=2404K事实上，由于反应系统不可能做到绝热，总存在散热过程，同时纯碳也很难做到完全燃烧，故等温反应的反应焓要小于-405kJ，因此，绝热燃烧温度在实际反应过程中是永远达不到的。在没有外热源向系统数如热量的前提下，该温度是反应生成物所能达到的温度的极限值，故该温度又称为理论燃烧温度、最高火焰温度。3.2化学动力学基础化学动力学基础一、化学动力学回顾化学动力学的用途一个燃烧反应的速率有多大？反应是经过什么样的机理（或历程）进行的？外界条件（如温度、压力、浓度和催化剂等）对反应速率有什么影响？怎样才能有效地控制燃烧过程，保持燃烧过程稳定，使之按我们所需要的方向和适当的速率进行？化学动力学是研究化学反应进行的速度和历程的科学 二、化学反应速率的定义式 化学反应速率单位时间内反应物（或者生成物）浓度的变化率。单位通常为mol/(m3s)。即使外界条件都不变化，反应速率也会随时间发生变化 对于化学反应对于化学反应三、基元反应基元反应由参与反应的微粒一步实现的反应变化，又称为简单反应每一步基元反应称为一个基元步骤基元反应是物质化学反应的最小构成形式，不能进一步被分解为更小的反应形式进行基元反应的粒子通过相互碰撞接触并进一步转化成其他物质三、基元反应例如：在气相中氢分别和卤族元素Cl2反应，通常把反应的计量式写成：H2+Cl2=2HC这个反应的历程却远没有如此简单，H2和Cl2的反应由下面几步构成：Cl2+M2Cl+MCl+H2HCl+HH+Cl2HCl+ClCl+Cl+MCl2+M四、质量作用定律质量作用定律描述化学反应速度和反应物浓度的关系简单反应的速度与个反应物的浓度及其化学计量系数指数幂的乘积成正比反应物浓度越高，反映颗粒之间碰撞几率大，反应速度越快上式中v化学反应速度k化学反应速度常数c反应物或生成物浓度a、b化学反应计量系数反应级数定义定义由质量作用定理关系可知，反应速度与反应物浓度存在着一定的量级关系。浓度因子A及B的指数和(a+b)及C和D的指数和(c+d)，称之为反应级数反应级数一般由试验决定。但当反应为基元反应时，反应式中化合物的计量系数代表了该化合物在反应时相互作用的分子数目关系。这时，反应级数与反应分子数的数值相等。如基元反应为则反应分子数为a+b，反应级数也是a+b反应级数对于基元反应，反应级数可以直接通过化学反应当量系数之和确定：当n=1称为一级反应；v=k1C当n=2，称为二级反应；v=k2C2当n=3，称为三级反应；v=k3C3以上k1、k2和k3称为反应速度常数注意上述三个反应速度反应常数的量纲各不相同反应级数 常见的许多反应大多是复杂反应，尤其是燃烧反应更为复杂而迅速，它的反应级数均由试验决定。一般烃类的碳氢化合物燃料的燃烧反应级数为1.72.2。这种复杂反应的中间过程十分复杂，至今还没有完全弄明白其全部反应机理。因而，也就无法讨论它们的反应分子数问题。决定反应级数的另一种方法是通过试验测定反应物浓度随时间变化的关系，它的原理如下：当化学反应式为A+B时，其反应速率为由于反应时各反应物间存在一定的化学计量比关系，上式可写作在等温条件下，反应的比反应速度kn为常数，上式又可改写成一级反应的特点斜率为-k1lnCtlnC与t呈线性关系一级反应的特点对上述指数式变形后可得C=C0e(-k1t)可见，若要保证燃料完全燃尽，即C=0时，t=，需要无穷长时间为此，定义一级反应的半衰期半衰期半衰期半衰期t t1/21/2即燃料反应浓度为即燃料反应浓度为C C=1/2=1/2C C0 0时的反应时间时的反应时间与浓度无关比较一下：对于二级反应的半衰期：t1/2=1/k2C0与燃料初始浓度有关五、典型复杂反应分类对峙反应平行反应连续反应对峙反应对峙反应对峙反应对峙反应对峙反应对峙反应平行反应平行反应C=CB+CC平行反应平行反应总的反应速率即为上述两个平行反应的速率之和 平行反应平行反应连续反应连续反应 连续反应连续反应连续反应连续反应时间浓度连续反应连续反应六、温度对化学反应速度的影响阿累尼乌斯定律定义：对于燃烧反应，化学反应常数k与反应温度有关 k=k0e(-E/RT)从阿累尼乌斯定律可以看出：化学反应速度常数与温度化学反应速度常数与温度T T有关，指数关系有关，指数关系与燃料活化能与燃料活化能E E有关有关与频率因子与频率因子k k0 0有关有关R R为理想气体状态常数为理想气体状态常数阿累尼乌斯定律活化能化学反应是通过粒子碰撞而相互接触完成的，但这并不意味着任何两个粒子碰撞后都能完成化学反应，只有活活活活化粒子化粒子化粒子化粒子完成有效碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞后，才能真正发生化学反应有效碰撞：在化学反应中，能引起化学反应的碰撞为有效碰撞：在化学反应中，能引起化学反应的碰撞为有效碰撞有效碰撞活化粒子：具有一定能量，足以产生有效碰撞粒子为活化粒子：具有一定能量，足以产生有效碰撞粒子为活化粒子或自由基活化粒子或自由基 活化能活化能活化能活化能：活化粒子与普通分子平均能量之差称为活化能由于某一是可参与反应的活化粒子数有限，因此化学由于某一是可参与反应的活化粒子数有限，因此化学反应不是即刻完成的。反应不是即刻完成的。爆炸过程同时参与反应的活化粒子多，反应时间短爆炸过程同时参与反应的活化粒子多，反应时间短单位：单位：kJ/molkJ/mol活化能反应物吸收E+，变化状态活化络合物放出E-，变成生成物E+与E-之间的能量差Q为反应发热量温度提高，活化粒子数显著提高例如某反应，E=83kJ/mol，R=8.314J/(molK)常温下T1=300K具有活化粒子份额 N1=e-(E/RT1)=e-33.3高温下T2=1000K，具有活化粒子份额 N2=e-(E/RT2)=e-10N2/N1=e23.3=1.261010能量时间生成物反应物E+QE-七、压力对化学反应速度的影响可见vPn对于一级反应vp对于二级反应vp2对于简单反应，压力增加，反应速度增加，而且与反应级数有关对于某物质A3.3链锁反应链锁反应一、链锁反应的定义定义Arrhenius定律适用于简单反应或复杂反应的基元步骤，不能简单地用反应方程式描述复杂反应不象化学反应方程式所写的“一步到位”，而是经过一系列中间过程，借助于活化粒子（原子或原子基团）构成的链通过活化粒子而进行的一系列化学反应为连锁反应二、链锁反应的分类链锁反应分类分支链反应直链反应三、链锁反应的基本过程链的开始（或链的引发（chain inition）即由起始分子借热、光等外因生成自由基的反应。在这个反应过程中需要断裂分子中的化学键，因此它需要的活化能与断裂化学键所需的能量是同一个数量级。链的传递（或增长（chain propagation）由自由原子或自由基与饱和分子作用生成新的分子和新的自由基（或原子），这样不断交替，若不受阻，反应一直进行下去直至反应物被耗尽。由于自由原子或自由基有较强的反应能力，故所需活化能一般小于40kJ/mol。链的终止（chain termination）当自由基被消除时，链就终止。断链的方式可以是两个自由基结合成分子，也可以是器壁断链。直链反应直链反应直链反应直链反应分支链反应分支链反应（1）链的激发（2）链的传递（3）链的中断分支链反应分支链反应H2与Cl2的反应总级数为l.5级 链锁反应总结连锁反应包含三个基本步骤：激发激发激发激发，反应粒子吸收能量变为自由基传递传递传递传递，链传递过程，进行化学反应，反应速度取决于最慢链的传递速度直链反应的传递过程自由基不增加直链反应的传递过程自由基不增加分支链反应的传递过程自由基增加分支链反应的传递过程自由基增加活化粒子的销毁活化粒子的销毁活化粒子的销毁活化粒子的销毁，活化粒子碰壁或与其他低能量粒子接触，能量减小，不能进一步发生反应爆炸极限3.4 化学平衡化学平衡 一、化学平衡化学平衡是研究化学反应是否会不断进行，研究化学反应的方向和限度问题化学平衡常数，又称为浓度平衡常数对于气相反应，浓度与压力成正比，可定义一个压力平衡常数二、吕.查德里反抗规则化学平衡常数与温度、压力有关在平衡体系中，外界因素（温度、压力和成分）的扰动，引起化学平衡发生变化，化学平衡变化的方向总是指向反抗这一扰动的方向，这一规则称为吕吕查德里反抗规查德里反抗规则则三、平衡常数Cp与温度的关系 此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！此课件下载可自行编辑修改，此课件供参考！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！部分内容来源于网络，如有侵权请与我联系删除！感谢你的观看！