高中化学知识点综合.pdf

一花一叶1 一叶一世界第一部分第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、一、颜颜色色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO45H2O、Cu(NH3)42+(aq)；石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝4、绿：Fe2+(aq)、FeSO47H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl4溶液；苯酚遇 FeCl3溶液显紫色6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的 CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物其余物质质中，多数在溶液无色、固体中，多数在溶液无色、固体为为白色晶体或无色晶体白色晶体或无色晶体二、物二、物质质的俗名和化学式的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体 CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H2C2O42H2O）、蚁COOHOH酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH 与 CaO 及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO45H2O）、明矾KAl(SO4)212H2O、熟石膏 2CaSO4H2O、漂白粉Ca(ClO)2与 CaCl2 的混合物14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2CH2COOH）、谷氨酸第二部分第二部分 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式一、一、记记住下列化学反住下列化学反应应的的转转化关系化关系(注意向前走得通，倒退能否行注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅)SiCl4 Si(纯硅)SiO2 一花一叶2 一叶一世界 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、二、记记住下列有关气体制住下列有关气体制备备的反的反应应和和实验实验装置装置11、制备气体和生成气体制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH、*Zn+OH、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、*KClO3、*HNO3。N2：*NH3+Cl2Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2：CO32+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓 HNO3+C；有机物燃烧 CxHyOz+O2；NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C CH4：*CH3COONa+NaOH C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热、CH3CH2Cl 与 NaOH 醇溶液 C2H2：CaC2+H2O三、化学反三、化学反应应与水有着密切的关系与水有着密切的关系12、生成水、生成水：（1）化合反应：H2+O2 （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO45H2O、H2C2O45H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、*HNO3、*FeSO47H2O （3）复分解反应：酸与 CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与 HCl 反应；KMnO4+H2SO4+H2C2O4（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz+O213、与水反应、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物四、物质质的的检验检验、除、除杂杂14、检验物质的试剂：无机、检验物质的试剂：无机紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机有机银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂、物质的检验、除杂一花一叶3 一叶一世界 11 种气体种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2 14 种离子种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；Cl、Br、I、SO42、CO32、9 种有机物：乙种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11 种沉淀种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反五、其他无机反应应16、Na2S2O3+H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)28H2O+NH4Cl六、原六、原电电池、池、电电解池反解池反应应17、铜锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物七、物质质的制的制备备制金属：电解法Na、Mg、Al；CO 还原法Fe；铝热法Mn、Cr、V 海水提碘：海带海带灰滤液通氯气萃取蒸馏碘。粗盐提纯：粗盐溶解过量 BaCl2过量 Na2CO3过滤适量盐酸蒸发结晶。制胆矾(CuSO45H2O)：粗铜粉O2+稀硫酸过滤蒸发制热饱和溶液冷却结晶。制绿矾(FeSO47H2O)：废铁屑Na2CO3除油稀硫酸（5070）趁热过滤冷却结晶洗涤吸干水。八、八、盐类盐类水解水解19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠九、有机反九、有机反应类应类型和物型和物质质的的转转化化20、有机反应类型、有机反应类型取代反应：取代反应：CH4+Cl2、CH3CH2Br 与 NaOH 水溶液、CH3CH2OH 与 HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 水解反应：水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 加成反应：加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 消去反应：消去反应：乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 酯化反应：酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 加聚反应：加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合 缩聚反应：缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 氧化反应：氧化反应：CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧还原反应：还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢21、有机物的转换关系、有机物的转换关系 （1）CH3CH3 CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2OH CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3 CH3CH2OH CH2=CH2 CH2CH2 n一花一叶4 一叶一世界（2）CH3OOCCH3CHOOOCCH3COOHOOCCH3COOHOH COONaONaCOONaOHCOOHOHCOOHOHBrBr（3）BCDBr2NaOH/H2OCu/O2C3H6CH3CCHOOCH3CCOOHOH2 O CH C OCH3HOHn双分子酯化成环（4）淀粉 葡萄糖 酒精 CO2 葡萄糖 淀粉（5）由制（6）由苯酚制（7）制优质汽油第三部分第三部分 化学反应原理化学反应原理一、化学反一、化学反应应与能量与能量1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3 图 1-2）3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1）4、中和热的测定（P5）5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1）7、新能源8、盖斯定律 计算 2C+O2=2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）；计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。二、化学反二、化学反应应速率和化学平衡速率和化学平衡9、化学反应速率、表达式、单位10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比11、如何计算化学反应速率 定义：，列三项求解（开始、变化、t 时候）tcv12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）13、化学反应速率的典型曲线14、化学反应速率的典型表格2AB+D (B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度（molL1）随反应时间（min）的变化)一花一叶5 一叶一世界实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.2015、化学反应速率的典型实验 P20 实验 2-1 锌与不同浓度硫酸的反应 P22 实验 2-2 过氧化氢分解（催化剂是 MnO2、FeCl3、CuSO4）P25 探究 不同浓度的 KMnO4与H2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用16、可逆反应、不可逆反应17、化学平衡态的特征：动、等、定、变18、化学平衡典型实验：Cr2O72+H2O=2CrO42+2H+、2NO2=N2O4、Fe3+3SCN=Fe(SCN)319、勒夏特列原理20、影响化学平衡的因素21、化学平衡表达式22、平衡浓度、转化率的计算（P32 例 1、例 2）列三项：开始、变化、平衡 23、等效平衡的计算24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）三、水溶液的离子平衡三、水溶液的离子平衡26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3H2O、27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变28、电离平衡常数（P44）39、水的电离平衡和水的离子积常数30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）31、溶液的 PH 值 PH=lgc(H+)PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算32、中和滴定实验（P52）33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制 Fe(OH)3胶体；配制 FeCl3溶液、用 TiCl4制备 TiO2 时间浓度温度CO(g)十 H2O(g)CO2(g)十 H2(g)十 Q(Q0)01.00.65 10 15 20 25 30 35 400.80.40.2c(mol/L)t(min)abcdXY2NO2 N2O4(g)t1850一花一叶6 一叶一世界 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3溶液为例36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。AgClAgIAg2S Mg(OH)2 Fe(OH)3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系39、常见电池的电极反应、总反应：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）42、金属的电化学腐蚀43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 44、金属防腐蚀的方法：改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）第四部分第四部分 有机化学基础有机化学基础1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、C7H8、C10H8、金刚烷 C10H162、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（COOHOH）5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制 Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、键、键8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。