高一化学必修一方程式总结.pdf

第 1 页高一化学高一化学必修一必修一方程式总结方程式总结第一、二章第一、二章：1、硫酸根离子的、硫酸根离子的检验检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的、碳酸根离子的检验检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、银银离子的离子的检验检验：Cl +Ag =AgCl 4、木炭、木炭还还原氧化原氧化铜铜:2CuO+C 高温 2Cu+CO2 5、铁铁片与硫酸片与硫酸铜铜溶液反溶液反应应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6.镁镁在二氧化碳中燃在二氧化碳中燃烧烧：2Mg CO2 点燃 2MgO C第三章：第三章：一、一、钠钠1、钠钠在空气中燃在空气中燃烧烧（黄色的火焰）：（黄色的火焰）：2Na O2 Na2O2 2、钠块钠块在空气中在空气中变变暗暗：4NaO22Na2O3、Na2O 在空气中加在空气中加热热（变变黄）：黄）：2Na2OO2 2Na2O24、金属、金属锂锂在空气中燃在空气中燃烧烧：4Li O2 2Li2O5、钠钠与水反与水反应应（浮、熔、游、响、（浮、熔、游、响、红红）2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 Na2O、Na2O2的相关反的相关反应应：1、碱性氧化物碱性氧化物 Na2O 与水的反与水的反应应：Na2OH2O2NaOH 2、过过氧化氧化钠钠与水的反与水的反应应（放（放热热反反应应、Na2O2是是强强氧化氧化剂剂，可用于漂白），可用于漂白）2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2H2O 4Na4OH O2第 2 页3、碱性氧化物、碱性氧化物 Na2O 与与 CO2的反的反应应 Na2O CO2 Na2CO3 4、过过氧化氧化钠钠可用在呼吸面具和潜水艇中作可用在呼吸面具和潜水艇中作为为氧气来源氧气来源（供氧供氧剂剂），），原因是原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、Na2O SO2 Na2SO3 Na2O2 SO2 Na2SO4 6、Na2O 2HCl 2NaCl H2O 7、2Na2O2 4 HCl 4 NaCl 2 H2O O2 NaHCO3 与与 Na2CO31、小小苏苏打受打受热热分解分解：2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 2、固体固体氢氢氧化氧化钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠混合物在密混合物在密闭闭容器中加容器中加热热NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O3、若是、若是氢氢氧化氧化钠钠和碳酸和碳酸氢钠氢钠溶液中反溶液中反应应有离子方程式有离子方程式：NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH H2O CO324、向、向 NaOH 溶液中通入少量溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续继续通入通入过过量量 CO2：Na2CO3 +CO2+H2O=2 NaHCO3 总总反反应应方程式方程式：NaOH+CO2=NaHCO36、苏苏打打（纯纯碱碱）与与盐盐酸反酸反应应：盐盐酸中滴加酸中滴加纯纯碱溶液碱溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 纯纯碱溶液中滴加碱溶液中滴加盐盐酸，至酸，至过过量量Na2CO3 HCl NaHCO3 NaCl CO32 H HCO3 NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO27、(1)Na2CO3 溶液溶液、NaHCO3溶液与溶液与 Ca(OH)2反反应应：Na2CO3 Ca(OH)2 CaCO32 NaOHNaHCO3 Ca(OH)2（多）（多）CaCO3 NaOH H2O2NaHCO3 Ca(OH)2（少）（少）CaCO3 Na2CO3 2H2O第 3 页8、Na2CO3 溶液溶液、NaHCO3溶液与溶液与 CaCl2反反应应：Na2CO3 CaCl2 CaCO32 Na ClNaHCO3溶液与溶液与 CaCl2 不反不反应应；Al1、铝铝与与氯氯气反气反应应：2Al 3Cl2 点燃 2AlCl32、铝铝片与稀片与稀盐盐酸反酸反应应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al3 3H23、铝铝与与氢氢氧化氧化钠钠溶液反溶液反应应 2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H24、4Al 3O2 2Al2O3 电电解熔融的氧化解熔融的氧化铝铝：2Al2O3 4Al 3O2 电解 5、铝铝与三氧化二与三氧化二铁铁高温下反高温下反应应【铝热铝热反反应应】：2Al Fe2O3 高温 2Fe Al2O36、不、不稳稳定性：定性：2Al(OH)3 Al2O3 3H2O7、硫酸、硫酸铝铝溶液中滴溶液中滴过过量氨水量氨水【实验实验室制室制备备 Al(OH)3】Al2(SO4)3 6NH3H2O2Al(OH)3(NH4)2SO4第 4 页Al3 3 NH3H2O Al(OH)3 3NH48、向、向 NaAlO2 溶液中通入溶液中通入 CO22NaAlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 Na2CO32AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO329、氧化、氧化铝铝溶于溶于氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O10、氧化、氧化铝铝溶于溶于盐盐酸：酸：Al2O3 6HCl 2AlCl3 3 H2O Al2O3 6H 2Al3 3 H2O11、Al(OH)3溶液中加溶液中加盐盐酸酸：Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2O Al(OH)3 3H Al3 3H2O12、Al(OH)3与与 NaOH 溶液反溶液反应应：Al(OH)3 NaOH NaAlO2 2 H2O Al(OH)3 OH AlO2 2 H2O13、铝盐铝盐、偏、偏铝铝酸酸盐盐反反应应生成生成 Al(OH)3 3AlO2 Al3 6H2O 4 Al(OH)3第 5 页Fe1、铁与硫加热反应 Fe S FeS2、铁铁与氧气加与氧气加热热反反应应 3Fe2O2 Fe3O43.铁在氯气中加热反应 2Fe3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应：3Fe 4H2O（g）高温 Fe3O4 4H2 5、铁铁与与盐盐酸反酸反应应：Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H26.铁铁的氧化物的氧化物 FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于溶于盐盐酸中酸中：1)FeO 2HCl FeCl2 H2O FeO 2H Fe2 H2O2)Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O3)Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O Fe3O4 8H Fe2 2Fe3 4 H2O7.Fe(OH)2、Fe(OH)3 的制的制备备：1)FeSO4 2NaOH Fe(OH)2 Na2SO4 Fe2 2OH Fe(OH)2 氯氯化化铁铁中滴入中滴入氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液（红红褐色沉淀褐色沉淀）2）FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)3 第 6 页氢氢氧化氧化亚铁亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变变成灰成灰绿绿色，最后色，最后变为红变为红褐色沉淀）褐色沉淀）3）4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)34）不）不稳稳定性：定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O8.Fe2、Fe3 之之间间的的转转化：化：1）氯氯化化亚铁亚铁溶液中通入溶液中通入氯氯气气（或者加或者加氯氯水水）2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2 Fe2 Cl2 2 Fe3 2Cl 2）氯氯化化铁铁溶液中加入溶液中加入铁铁粉：粉：2FeCl3 Fe 3FeCl2 2Fe3 Fe 3Fe23）用）用 KSCN 检验检验 Fe3的存在：离子方程式：的存在：离子方程式：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 （血（血红红色）色）4）印刷印刷电电路板：路板：2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2第四章：第四章：硅硅（1）工工业业制制单质单质硅硅（碳在高温下碳在高温下还还原二氧化硅原二氧化硅）：）：SiO2 2C 高温 Si 2CO（硅硅单质单质的的实验实验室制法，粗硅的制取）室制法，粗硅的制取）（2）硅）硅单质单质与与氢氢氟酸、氟酸、Si+4HF=SiF4+2H2（3）硅硅单质单质与与 NaOH 溶液反溶液反应应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si 及其化合物及其化合物：（一）（一）二氧化硅二氧化硅（1）二氧化硅与）二氧化硅与氢氢氧化氧化钠钠反反应应 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O SiO2 2OH SiO32 H2O（2）二氧化硅与氧化）二氧化硅与氧化钙钙高温反高温反应应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3第 7 页（3）二氧化硅与）二氧化硅与氢氢氟酸反氟酸反应应：SiO2+4HF=SiF4+2 H2O（二）硅酸（二）硅酸（H2SiO3）（1）往硅酸）往硅酸钠钠溶液中通入二氧化碳：溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（2）硅酸）硅酸钠钠与与盐盐酸反酸反应应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）（胶体）（3）硅酸受硅酸受热热分解分解：H2SiO3 SiO2 H2O（4）工工业业制玻璃原理制玻璃原理：SiO2+Na2CO3 高温 Na2SiO3+CO2 SiO2+Ca CO3 高温 Ca SiO3+CO2氯氯（一）（一）氯氯气气（1）氯氯气气实验实验室制法：（室制法：（仪仪器：分液漏斗，器：分液漏斗，圆圆底底烧烧瓶）瓶）MnO2 4HCl(浓浓)MnCl2Cl22H2O MnO2 4H2ClMn2Cl22H2O2、氯氯气性气性质质：A、金属和、金属和氯氯气的反气的反应应：（1）铜丝铜丝在在氯氯气中气中剧剧烈燃烈燃烧烧（棕色烟）：（棕色烟）：Cu Cl2 点燃 CuCl2 之后加水，可由之后加水，可由绿绿色溶液（色溶液（浓浓）得到）得到蓝蓝色溶液（稀）色溶液（稀）（2）氯氯气和金属气和金属钠钠反反应应：2Na Cl2 点燃 2NaCl 第 8 页（3）铁铁在在氯氯气中气中剧剧烈燃烈燃烧烧：2Fe 3Cl2 点燃 3FeCl3（4）氢氢气在气在氯氯气中燃气中燃烧烧（苍苍白色火焰白色火焰）：）：H2 Cl2 点燃 2HCl（5）氟气与）氟气与氢氢气反气反应应（黑暗黑暗处处即可爆炸即可爆炸）：）：H2F22HF B、氯氯气与水反气与水反应应（6）氯氯气溶于水气溶于水（新制新制氯氯水中含水中含 H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClO Cl2 H2O H Cl HClO新制新制氯氯水注入盛溴化水注入盛溴化钠钠溶液的溶液的试试管中管中 （7）Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl（8）Cl2 2NaI 2NaCl I2 Cl2 2I I2 2Cl（9）次）次氯氯酸酸见见光分解（光分解（强强氧化氧化剂剂、杀杀菌消毒，漂白菌消毒，漂白剂剂）：）：2HClO 2HCl O2C、氯氯气和碱和的反气和碱和的反应应：（10）工）工业业制漂白粉的原理：制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 2Cl2 Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2O（11）漂白粉）漂白粉长长期置露在空气中失效的原理：期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO 2HClO HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO（12）制漂白液制漂白液（或或氯氯气尾气气尾气处处理理）：）：Cl2 2NaOH=NaCl+NaClO+H2O硫和氮的化合物硫和氮的化合物：（1）硫与非金属硫与非金属：S+O2 点燃 SO2 H2+S H2S（2）硫与金属硫与金属：Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S （3）二氧化硫与水反二氧化硫与水反应应：SO2+H2O H2SO3（4）二氧化硫与碱性氧化物反二氧化硫与碱性氧化物反应应：SO2+CaO=CaSO3光照光照第 9 页（5）二氧化硫与碱反二氧化硫与碱反应应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O（6）二氧化硫与硫化二氧化硫与硫化氢氢气体反气体反应应：2H2S+SO2=3S+2H2O （7）二氧化硫通入二氧化硫通入氯氯水中水中：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（Cl2 可可换换作作 Br2、I2）（8）二氧化硫被二氧化硫被 O2 氧化氧化：2SO2+O2 2SO3 催化剂（9）三氧化硫与水反三氧化硫与水反应应：SO3+H2O=H2SO4 （10）三氧化硫与碱反三氧化硫与碱反应应：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O（12）工业合成氨：N2 3H2 催化剂 高温高压 2NH3（13）氨的催化氧化：4NH3 5O2 4NO 6H2O（14）NH3在水中的反应：NH3+H2O NH3 H2O NH4 +OH（15）氨水受氨水受热热分解分解：NH3 H2O NH3+H2O（16）实验室制取氨气实验室制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（1717）碳酸氢铵受热分解碳酸氢铵受热分解 ：NH4HCO3 NH3 H2O CO2（1818）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：）用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：HCl NH3 NH4Cl（19）氯化铵受热分解：）氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl（2020）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加）硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 2NaOH2NaOH 2NH2NH3 3NaNa2 2SOSO4 4 2H2H2 2O O NHNH4 4 OHOH NHNH3 3 H H2 2O O（2121）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验）硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NHNH4 4的方法）的方法）NH4NO3 NaOH NH3H2O NaNO3 NH4 OH NH3H2O（22）氮气和氧气）氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）放电下反应（雷雨发庄稼）N2 O2 2NO 2NO O2 2NO2（23）二氧化氮溶于水二氧化氮溶于水：3NO2 H2O 2HNO3 NO 3NO2 H2O 2H 2NO3NO（24）NO2、O2 的混合气通入水中无剩余气体的混合气通入水中无剩余气体：4NO2 O2 2H2O 4 HNO3 放电 第 10 页（25）NO、O2 的混合气通入水中无剩余气体的混合气通入水中无剩余气体：4NO 3O2 2H2O 4 HNO3（26）NO、NO2的回收：的回收：NO2+NO+2NaOH=2Na NO2 H2O5、浓硫酸、浓硫酸、HNO3与与 Cu 反应：反应：Al、Fe 遇浓遇浓 HNO3、浓硫酸钝化、浓硫酸钝化（常温常温）（27）Cu 与浓与浓 HNO3加热加热：Cu4HNO3(浓浓）Cu(NO3)2 2NO2 2H2O（28）Cu 与稀与稀 HNO3反应反应：3Cu8HNO3(稀）稀）3Cu(NO3)2 2NO 4H2O（29）铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应：Cu2H2SO4(浓浓）CuSO4 2H2OSO2（30）浓硫酸与木炭反应浓硫酸与木炭反应：C2H2SO4（浓浓）2H2OCO22SO2（31）浓硝酸与木炭反应浓硝酸与木炭反应：C4HNO3（浓浓）2H2OCO24NO2