高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)(3).pdf

高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）高一化学必修一第三章单元测试题（含答案及解析）一、选择题1(2010 年东北师大附中期末考试)将金属钠投入 AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是()A最后一定有沉淀生成，且有气体放出B溶液最后一定澄清，且有气体放出C一定有气体放出D一定无气体放出【答案】C【解析】Na 与水反应生成 NaOH 和 H2，NaOH 与 AlCl3反应时取决于用量，当 NaOH不足时有 Al(OH)3沉淀生成，当 NaOH 过量时有 NaAlO2生成，溶液澄清。2将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到()A水进入左瓶B水进入右瓶C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶【答案】A3向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是()ACO BCl23COH DHCO 3【答案】D【解析】2Na2H2O=2Na2OHH2，HCOOH=H2OCO，所以 323HCO数目减少。34向 500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的 NaOH 溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是()A0.5 mol B1 molC0.75 mol D不能确定【答案】C5镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()AAlO BCu2 2CAl3 DMg2【答案】A【解析】Error!Error!HCl NaOH Error!Error!Error!过量NaOH 过滤 6下列各组物质反应后，滴入 KSCN 溶液，显红色的是()A过量的铁与稀盐酸B过量的铁粉与氯化铜溶液C过量氯水与氯化亚铁溶液D过量铁粉与三氯化铁溶液【答案】C7能分别将含有 Cu2、Fe3、Al3、Mg2、Fe2、NH、Na等离子的七种溶液 4一次性鉴别开来的试剂是()ANaHCO3溶液 BNaOH 溶液CKSCN 溶液 DNH3H2O【答案】B【解析】能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象，当滴加 NaOH 溶液时，生成蓝色沉淀的为 Cu2；生成红褐色沉淀的为 Fe3；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为 Al3；生成白色沉淀，沉淀不消失的为 Mg2；生成白色沉淀逐渐变灰绿色，最后变为红褐色沉淀的为 Fe2，有刺激性气味气体产生的为 NH，无明显现象的为 Na。48可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀 BaCl2溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C9下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液无水硫酸铜放入医用酒精中A BC D【答案】B【解析】金属钠在纯氧中燃烧产物为 Na2O2，颜色为淡黄色。FeSO4与 NaOH 溶液反应的最终产物为 Fe(OH)3，颜色为红褐色。Fe3遇 KSCN 变红。无水硫酸铜吸水成CuSO45H2O 为蓝色晶体，故答案为 B。10把 4.6 g 钠放入 200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()ACl的浓度几乎不变B溶液变浑浊C溶液中存在 Al3D溶液中存在最多的离子是 Na【答案】BC【解析】4.6g Na 投入溶液中可生成 0.2 mol NaOH，溶液中的 Al3为 0.02 mol，则n(Al3)n(OH)110，即 AlCl3与 NaOH 完全反应，生成 0.02 mol NaAlO2和 0.06 mol NaCl，还有 0.12 mol NaOH 剩余。11下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()AFe 和 FeCl3 BNa 与 O2CNaOH 与 CO2 DNaOH 与 AlCl3【答案】A【解析】B 项，Na 与 O2在常温下生成 Na2O，在加热或点燃条件下生成 Na2O2；C 项中NaOH 相对 CO2足量时产生 Na2CO3，少量时产生 NaHCO3；D 项中 NaOH 过量时生成NaAlO2，NaOH 不足时生成 Al(OH)3。12将 3.6 g 炭粉跟 Fe3O4的质量分数为 80%的磁铁矿粉 29 g 混合后，隔绝空气加强热，反应后收集到的气体恢复到标准状况后，体积为 6.72 L，则该气体()A全部是 CO2B全部是 COCCO 和 CO2各占一半DCO 和 CO2的混合气体，CO 的体积分数是23【答案】D【解析】n(C)0.3 mol3.6 g12 gmol1n(Fe3O4)0.1 mol29 g 80%232 gmol1Fe3O42C3Fe2CO2=高温 1 2 32010.20.2CO2C2CO=1 1 201 0.1 0.2反应所得混合气体中 CO20.1 mol，CO 0.2 mol。13在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质？()A氧化性 B还原性C导电性 D导热性【答案】B【解析】据反应分析可知 B 正确，该反应的发生与物理性质无关。14下列物质不能只用一步化合反应制取的是()ANaHCO3 BFeCl3CNH4Cl DAl(OH)3【答案】D【解析】Al2O3与 H2O 不反应。15下列离子方程式书写正确的是()A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al2OH=2AlOH2 2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe=2Fe2DFeCl2溶液跟 Cl2反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl【答案】D【解析】A 项：原子不守恒；B 项：氨水为弱碱，应写化学式(NH3H2O)；C 项：电荷不守恒。二、非选择题16某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了一系列实验。(1)用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe 与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料，不与水反应)。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当_时(填实验现象)，说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式_。(2)为了研究一定时间内铁粉的消耗量，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积(已折算成标准状况)。收集并测量气体体积应选下图中的_装置。称取 0.24 g 铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。最好选用_规格的量筒(选填字母序号)。A100 mLB200 mLC500 mL D1 000 mL【答案】(1)肥皂泡爆破，并有爆鸣声3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(2)BB=【解析】(1)铁与水蒸气反应产生的气体为 H2，所以用点燃的火柴靠近时，会有肥皂泡爆破，并有爆鸣声，其方程式为 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。=(2)装置 A 的进气口应是短进长出，所以应选择 B 装置。根据方程式可计算出 0.24 g 铁粉可产生 H2为 128 mL，所以最好选择 200 mL 量筒。17A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CD_；CE_；EG_；DF_。【答案】(1)Fe(铁)Al(铝)(2)Fe33OH=Fe(OH)3Al34OH=AlO2H2O 2AlOHH2O=Al(OH)3 2Fe(OH)33H=Fe33H2O18有一透明溶液，可能含有较大量的NH、Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Na、H、SO、CO中的一种或几种，取此溶 42423液做下列实验：取少量溶液加入用盐酸酸化的 BaCl2溶液，有白色沉淀生成；取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入 Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示。推断：(1)溶液中一定含有的离子是_。(2)溶液中肯定不含有的离子是_。(3)可能含有的离子是_。【答案】(1)Mg2、Al3、H、SO24(2)CO、NH、Cu2、Fe3(3)Na23 419我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球。其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：(1)若上述的悬浊液是 NaHCO3与 NH4Cl 的混合物，则和的总反应方程式是_。(2)由这一反应可知 NaCl 比 NaHCO3溶解度_。(3)操作、不能颠倒的原因是_。(4)的操作叫_；的操作叫_ _。【答案】(1)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl(2)大(3)由于 CO2在水中溶解度很小，再通 NH3也不能产生大量的 HCO，故不可能析出 3NaHCO3晶体(4)过滤灼烧【解析】根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3CO2NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，由此可知 NaCl 的溶解度较碳酸氢钠大；由于 CO2在水中的溶解度很小，所以不能颠倒。20下列图示中，E 是不溶于水的白色胶状物质。则：(1)化学式：A_B_C_(2)反应方程式或离子方程式。_【答案】(1)A：AlB：AlCl3C：NaAlO2(2)2Al3Cl22AlCl3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 42Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al(OH)3OH=AlO2H2O 22Al6H=3Al33H2Al33HCO=Al(OH)33CO2 321在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁(如图所示)，它们排出的废液里，每个工厂只含有 Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水由浑变清，丁处产生气泡，河水仍清。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲_，乙_，丙_。(2)甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子，在 M 处取出的河水中，不能大量存在的离子是_。【答案】(1)Ca(OH)2FeCl3HCl(2)OH、CO23【解析】(1)依题意，甲处河水呈乳白色，排出的是微溶于水的 Ca(OH)2，其他三种物质都易溶于水。乙处河水呈红褐色，说明有难溶物 Fe(OH)3存在，它由 Ca(OH)2与 FeCl3反应生成，所以乙处排出的是 FeCl3。丙处河水由浑变清，说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了，所以丙处排出的是 HCl。丁处产生气泡，是 HCl 与丁处的 Na2CO3反应生成 CO2所至，因此丁处排出的是 Na2CO3。(2)由丁处产生气泡，河水仍清，可知呈酸性，所以河水中不可能大量存在 OH、CO。2322向 20 mL 2 molL1 AlCl3溶液中，加入 30 mL NaOH 溶液，充分反应后，得 0.78 g 沉淀，求 NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？【答案】当 NaOH 溶液量不足时，c(NaOH)为 1.0 molL1，当 NaOH 溶液过量时，c(NaOH)为 5.0 molL1。【解析】因 AlCl3的物质的量为 0.02 L2 molL10.04 mol，Al(OH)3的物质的量为0.01 mol，剩余 0.03 mol 铝元素的存在形式决定于 NaOH 的物质的量：若为0.78 g78 gmol1Al3，则 NaOH 的量不足，若为 AlO，则 NaOH 过量。2(1)当 OH的量不足时：Al33OH=Al(OH)3 3 mol 78 g 30103c mol 0.78 g解得：c1.0 molL1(2)当 OH过量时：设 Al3完全反应生成 Al(OH)3时消耗 x mol NaOH，生成 y g 沉淀则 Al33OH=Al(OH)3 1 mol 3 mol 78 g 0.04 mol x mol yg解得：x0.12，y3.12设溶解(3.120.78)g Al(OH)3消耗 z mol OHAl(OH)3 OH=AlO2H2O 278 g 1 mol(3.120.78)g z mol解得 z0.03c(NaOH)5.0 molL10.12 mol0.03 mol0.03 L23(2010 年东北师大附中期末考试)在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到 1.12 L 氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了 0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为 2.0 L，溶液中 NaOH 的浓度为0.050molL1(忽略溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。【答案】89%【解析】(1)Na2OH2O=2NaOH，2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)n(NaOH 余)=2.0 L0.05molL10.1 mol，n(H2)0.05 mol，1.12 L22.4 Lmol1n(Al)0.01moln(NaAlO2)，0.27 g27gmol1由电子守恒知：n(Na)3n(Al)2n(H2)，即：n(Na)30.01 mol20.05 mol，得：n(Na)0.07 mol。由钠守恒知：n(NaAlO2)n(NaOH)n(Na)2n(Na2O)，即：0.01 mol0.1 mol0.07 mol2n(Na2O)，得：n(Na2O)0.02 mol。w(Na)89%。(0.07 mol2 0.02 mol)23 g/mol0.07 mol 23 gmol10.02 mol 62gmol1