高一尖子生寒假培训化学试卷(含答案).pdf

1高一尖子生寒假培训化学试卷命题：罗智颖 2015-01-12可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64第第卷（选择题，共卷（选择题，共 50 分）分）一、选择题一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意。）1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2.将物质的量均为 a mol 的钠和铝一同投入 m g 水中（水足量）,所得溶液的密度为g.cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（）mol/LA 1000a50a+mB a46a+mC 1000a46a+mD 1000a45a+m3饲养金鱼所用的自来水（经氯气消毒），需经日晒或放置一段时间后，再注入鱼缸。其主要目的是A提高水温，有利于金鱼生长B利用紫外线杀灭水中的细菌C增加水中氧气的含量D除去溶于水中的 Cl2，并促使次氯酸分解，以利于金鱼存活4在含有 KBr、KI、KCl 的混合溶液中，通入足量的 Cl2，然后蒸干溶液，再灼烧固体，最后剩下的物质为 AKCl BKCl 和 I2 CKCl、Br2 和 I2 DKCl、KBr 和 I25下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A二氧化氮B二氧化碳C可吸入颗粒物D二氧化硫6下列关于钠的叙述中，不正确的是A在实验室中，钠保存在石蜡油或煤油中2B钠有很强的还原性C钠燃烧时生成氧化钠D钠很软，其新切开的银色表面易被氧化而失去光泽7.强酸性溶液 X 中可能含有 Na、K、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（）AX 中肯定存在 Na、Fe2+、A13+、NH4+、SO42 B气体 F 经催化氧化可直接生成气体 DC沉淀 C 一定是 BaSO4、沉淀 G 一定是 Fe(OH)3、沉淀 I 一定是 Al(OH)3DX 中不能确定的离子是 A13+、Na、K和 C18有 1.5mL 2molL-1的 H2SO4溶液与 15mL 3 molL-1的 Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是 A把两种溶液快速混合并不断搅拌 B把两种溶液缓慢混合并不断搅拌 C把 NaCO3溶液滴加到 H2SO4溶液中 D把 H2SO4溶液滴加到 Na2CO3溶液中9下列叙述中，错误的是A硅是构成岩石和许多矿物的基本元素B硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂C水玻璃可用作制备木材防火剂的原料D二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐10.把一定量的 Na2O2的 NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入 100mL 稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标况下）；再将此气体通入另一份混合物中，恰好完全反应后，得到 O2 2.016L（标况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是 A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L11下列描述的一定是金属元素的是 A易失去电子的物质B能与酸反应的物质C原子核内有 11 个质子的元素D原子的最外电子层只有 1 个电子的元素312无色的混合气体甲，可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将 100mL 甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（）ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2 CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N213氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有 H2生成，下列叙述正确的是（）ANH4H 是共价化合物 BNH4H 溶于水，所形成的溶液显碱性CNH4H 与水反应时，水作还原剂 DNH4H 中的 H 元素只有一种化合价14海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：加入 CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A一一-一 B一一一一 C一一-一 D一一一一15金属钠着火时，可用来灭火的物质或器材是A泡沫灭火器B水C煤油D干沙16将 KCl 和 CrCl3两种固体混合物共熔发生化合反应制得化合物 X。将 1.892gX 中 Cr 元素全部氧化成 Cr2O72,Cr2O72可与过量的 KI 发生氧化还原反应氧化出 2.667g I，反应的离子方程式是：Cr2O726I14H2Cr33 I7H2O，如果取溶有 1.892g X 的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 4.52gAgCl 沉淀，则表示组成的化学式为（）AK3Cr2Cl7 BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9 DK2CrCl417下列反应的离子方程式，正确的是A碳酸钙与硝酸反应：CO32+2H=CO2+H2OB铁与稀硫酸反应：Fe+2H=Fe2+H2C将氨气通入盐酸中：NH3+HCl=NH4+ClD氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH+H+=H2O18下列关于硝酸和硫酸的叙述中，错误的是A浓硝酸和浓硫酸都具有很强的腐蚀性、脱水性B冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料19要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A滴入 KSCN 溶液 B通入氯气 C.滴入 NaOH 溶液D加入铁粉20向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或 MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是4ABa(NO3)2BKOHCBa(OH)2DNa2CO321下列反应起到了氮的固定作用的是 AN2和 H2在一定条件下反应生成 NH3BNO 和 O2反应生成 NO2CNH3经催化氧化生成 NOD由 NH3制碳铵（碳酸氢铵）和硫铵（硫酸铵）22制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：（1）Si（粗硅）+3HCl=SiHCl3+H2 （2）SiHCl3+H2=Si（纯硅）+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，错误的是A两个反应都是置换反应B两个反应中的 H2均作为还原剂C两个反应发生的条件不同D两个反应都是氧化还原反应23某溶液中可能含有下列离子：Na+、SO42-、Ba2+、NO3-、OH-、NH4+、中的某几种离子，为确定该溶液的组成，某同学做了如下实验：（1）取少量上述溶液，向其中加入硫酸钠溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解；（2）另取少量该溶液，向其中加入足量的 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味的气体。则下列有关说法中不正确的是 （）A该溶液中一定含有 NH4+B该溶液中一定含有硝酸根离子 C该溶液中一定含有 SO42-D根据上述实验不能确定是否存在 Na+24下列各组物质中，气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶 中（如图所示），一定没有沉淀生成的是XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl225有某硫酸和硝酸的混合溶液 20 mL，其中含有硫酸的浓度为 2 mol/L，含硝酸的浓度为1 mol/L，现向其中加入 0.96 g 铜粉，充分反应后（假设只生成 NO 气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为A89.6 mL B112 mLC168 mLD224 Ml第第卷（非选择题，共卷（非选择题，共 50 分）分）26.二氧化氯(ClO2)是种高效消毒剂，沸点为 11。用氯酸钾粉末与草酸在 60时反应300950YXZ5可生成二氧化氯等物质，实验装置如下图所示：(1)装置 A 中还应安装的玻璃仪器是_，装置 B 用冰水浴的原因是_.(2)装置 A 中反应产物有 K2CO3、ClO2和 CO2等，请写出该反应的化学方程式：_.(3)实验过程中，装置 C 中少量的 ClO2与 NaOH 溶液反应产生两种钠盐，且物质的量之比为 1:1，其中一种为 NaClO2，写出装置 C 中生成这两种钠盐的离子方程式：_。饱和溶液在温度低于 38时析出晶体 NaClO2.3H2O，在温度高于 38时析出晶体NaClO2。请补充从 NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤：a._;b_;c.洗涤；d.干燥。(4)还可采用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备 ClO2。用 H2O2作还原剂制备 ClO2更受欢迎，其主要原因是_。27A 是一种重要的矿石，BI 均是中学化学常见物质，其中 DH 为气体。J 是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：试回答下列问题：（1）写出反应和的离子方程式：，；（2）操作 I 和操作的实验名称分别是 和 ；6ABCDEFGH（3）H 气体在后续反应中必须是干燥的，干燥 H 气体时所选择的干燥剂可以是 。（4）J 的化学式为_（5）有人说在反应中选择比更好，其理由是 ()432NHCO43NH HCO28（1）在 FeSO4溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的化学方程_ （2）在 MgCl2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为_。（3）在 AlCl3溶液中滴加少量 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_，继续加入过量的 NaOH 溶液，现象为_，所发生反应的离子方程式为_。29实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。（1）装置：（2）试剂：aNaOH 溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和 NaHCO3溶液 e碱石灰 f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸 制取气体制取气体杂质气体杂质气体制取气体的发生装置除去杂质气体的净化装置收集装置净化装置内所用试剂检验制得气体所用试剂NH3H2O（g）30(8 分)将 23.9 g 表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入 120 mL 一定浓度的硝酸中，充分反应后，硝酸被还原成 NO2和 NO，反应后溶液中 H的物质的量为 0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到 29.4 g 蓝色固体。7(1)铜片中单质铜的质量分数为_。(2)铜片与硝酸充分反应后，溶液中 NO的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为 3_。高一尖子生寒假培训化学答案 题号12345678910111213答案DCDABCDCDACBB题号141516171819202122232425答案ADCBADCABCCD26.答案 （1）温度计（1 分）常温下二氧化氯为气态（或其他合理说法，1 分）（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+CO2+2ClO2+H2O（2 分）=60 （3）2ClO2+2OH-ClO+ClO+H2O（2 分）=-2-3蒸发结晶（1 分，写蒸发、浓缩、结晶也给分）趁热过滤（1 分）（4）H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2（或其他合理答案，2 分）27.（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O（2）过滤.加热（3）碱石灰（4）AlN（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的 NaOH 溶液生成的 NH3多28（13 分）（1）生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2）生成白色沉淀 沉淀不消失 （3）生成白色沉淀 Al3 3OH Al(OH)3，沉淀消失 Al(OH)3 OH AlO2 2H2O（实验现象各 1 分，方程式各 2分29（7 分）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O（2 分）（以下各空 1 分）NH3H2O（g）AGFeg830.答案：(1)53.6%(2)6.33 molL1