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化 学 方 程 式 1一一、化化学学方方程程式式 总总结结(1)硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl(2)碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl(3)碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2(4)木炭还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+CO2(5)氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3 高温 CaCO3+2NaCl(6 6)氧氧化化物物的的反反应应a)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O b)氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 c)氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O d)氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(7 7)N Na a 的的化化学学反反应应方方程程式式a)钠在空气中：4Na+O2=2Na2O b)钠与空气中燃烧反应：2Na+O2 Na2O2 c)钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2d)过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 e)过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 f)碳酸钠与二氧化碳：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3g)氢氧化钠与少量二氧化碳：2NaOHCO2=Na2CO3H2Oh)氢氧化钠与过量二氧化碳：NaOHCO2=NaHCO3i)侯氏制碱法：NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2j)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(8 8)F Fe e 及及化化合合物物的的化化学学反反应应方方程程式式a)铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温 Fe3O4+4H2 b)铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu c)氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O d)氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl e)硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应，后被氧化成氢氧化铁：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 先生成白色沉淀，后迅速变成灰绿色最后变成红褐色f)氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O g)三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2 h)氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 i)氯化亚铁与过氧化氢：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(9 9)A Al l 及及其其化化合合物物的的化化学学反反应应方方程程式式化 学 方 程 式 2a)铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 b)实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 c)氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O d)氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O e)氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O f)氧化铝与盐酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2Og)氧化铝与氢氧化钠：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2Oh)偏铝酸钠与盐酸：NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCli)偏铝酸钠与过量二氧化碳：NaAlO22H2OCO2（过）=Al(OH)3NaHCO3j)氯化铝与过量氢氧化钠：AlCl34NaOH（过）=NaAlO23NaCl2H2O (1 10 0)硅硅及及硅硅化化合合物物、冶冶炼炼纯纯硅硅a)硅与氟气反应：Si+2F2=SiF4b)硅与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2c)硅与氢氧化钠溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2d)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O e)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2Of)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO 高温 CaSiO3 g)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3h)往硅酸钠溶液中通入少少量量二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 i)往硅酸钠溶液中通入过过量量二氧化碳：Na2SiO3+2CO2+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 j)二氧化硅与碳酸钠固体：SiO2Na2CO3 高温 Na2SiO3CO2 k)硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C 高温电炉 Si+2CO （石英砂）（焦碳）（粗硅）l)粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 高温 Si（纯）+4HCl(1 11 1)氯氯及及其其化化合合物物的的反反应应方方程程式式a)氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 b)氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃 CuCl2 c)氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃 2NaCl d)氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO e)次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl+O2 f)氯气尾气吸收（氯气与氢氧化钠溶液反应）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O g)工业漂白粉原理（氯气与消石灰反应）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O h)盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 i)漂白粉长期露置在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2化 学 方 程 式 3j）氯气实验室制取氯气实验室制取 4HCl(4HCl(浓浓)+MnO)+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O Ok)k)氯气检验（氯气使湿润的氯气检验（氯气使湿润的 KIKI 淀粉试纸变蓝）淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=I2+2KCl（1 12 2）氮氮及及其其化化合合物物的的反反应应方方程程式式a)氮气与氧气在放电下反应：N2+O2 放电 2NO b)氮气与氢气：N23H2 催化剂 高温高压 2NH3c)一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 d)二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO e)氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl(遇挥发性酸（如浓 HCl、浓 HNO3）时空气中有白烟)f)氨气与硝酸反应：NH3+HNO3NH4NO3g)NO2 与 O2 混合气被水吸收：4NO2+O2+2H2O=4HNO3h)NO 与 O2 混合气被水吸收 4NO+3O2+2H20=4HNO3i)氨水受热分解：NH3H2O NH3+H2O j)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3+HCl（不可用于制备氨气）k)碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如（铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐都分解出氨气，如 NHNH4 4NONO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4）l)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH=2 NH3H2O+Na2SO4+2H2O m)硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH NH3+NaNO3+H2O n)氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 o)氨的催化氧化：4NH35O2 催化剂 4NO6H2Op)NO、NO2 的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O q)浓硝酸见光分解：4HNO3 光照 4NO2+O2+2H2Or)浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 s)稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NOt)碳和浓硝酸反应：C4HNO3(浓)CO22NO22H2Ou)少量铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O v)过量铁和稀硝酸反应：3Fe（过）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（1 13 3）硫硫及及其其化化合合物物的的化化学学反反应应方方程程式式a)硫化氢和二氧化硫：2H2SSO2=3S2H2Ob)二氧化硫与氧气：SO2O2 催化剂 加热 2SO3c)二氧化硫与水反应：SO2+H2O H2SO3d)二氧化硫与氯水：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 e)二氧化硫与溴水 SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4f)二氧化硫与碘水：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 g)二氧化硫与氧化钙：SO2CaO CaSO3（脱硫剂）h)SO3 与水反应 SO3+H2O=H2SO4i)亚硫酸钙与氧气：2CaSO3O2=2CaSO4化 学 方 程 式 4h)浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 i)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2Oj)硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH 2NH3+Na2SO4+2H2O（1 14 4）铜铜的的化化学学反反应应方方程程式式1 1）C Cu u2Cu+O2加热 1373K 2CuO 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2点燃 CuCl22Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+2H2O+SO22Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O 2 2）氢氧化铜和氧化铜）氢氧化铜和氧化铜4CuO=Cu2O+O2（1273K）Cu(OH)2=CuO+H2O（353K）Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 3 3)硫硫酸酸铜铜 （a）无水硫酸铜为白色粉末；其晶体俗名为胆矾或蓝矾；其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2Cu+2H2SO4(稀)+O2 2CuSO4+2H2O （c)硫酸铜的加热：CuSO4=CuO+SO3（无水硫酸铜923K 时,分解成 CuO）或者：2CuSO4 2CuO+2SO2+O2（加热）(15)(15)铁的化学方程式铁的化学方程式1)铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2=2FeCl3 2)铁与硫反应 Fe+S FeS 3)铁与水反应 3Fe+4H2O（g）高温 Fe3O4+4H2 4)铁与非氧化性酸反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2 5)铁和稀硝酸反应：Fe+4HNO3(稀，过量)=Fe(NO3)3+NO+2H2O 6)铁和稀硝酸反应：3Fe（过量）+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 7)铁与硫酸铜反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 8)氧化亚铁与酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 9)氧化铁与酸反应 Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O Fe2O3+6HCl(稀)=2FeCl3+3H2O （除锈，还要用水冲洗）Fe2O3+6HI=2FeI2+I2+3H2OFe2O3+3H2SO4(稀)=Fe2(SO4)3+3H2O10)氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 11)氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 12)氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 13)氢氧化亚铁与酸反应 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 点燃化 学 方 程 式 5Fe(OH)2+H2SO4 =FeSO4+2H2O Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O14)氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 2 Fe(OH)3+6HI=2 FeI2+I2+6H2O 15)硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 16)氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl (用硫氰化钾检测三价铁离子的存在)17)亚铁离子转化成铁单质 Fe2+Zn=Fe+Zn2+18)铁转化成亚铁离子 Fe+2H+=Fe2+H2 19)铁离子转化成铁 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 20)亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-21)铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+Fe=3 Fe2+22)氯化铁与碳酸钠溶液 2FeCl3+Na2CO3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl23)亚铁离子与铁氰化钾溶液：3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62（蓝色）二二、高高中中常常用用的的离离子子方方程程式式1)氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O2)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O3)硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O4)碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3+OH=CO32+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O5)氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O6)氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+H2O+CO32NaOH+CaHCO3=CaCO3+Na2CO3+H2O7)澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十 OHHCO3=CaCO3H2OCa(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOH+H2O8)澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2O+CO32Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO32H2O+Na2CO39)向 AlCl3溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Al3+3OH Al(OH)3 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl10)向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+4OH AlO2+2H2O AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O11)氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl化 学 方 程 式 612)氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl13)氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上)A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+A1Cl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl14)铝片溶于苛性钠溶液：2Al2OH2H2O=2AlO23H22Al+2NaOH2H2O=2NaAlO2+3H2(15)金属铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+4H2O+2NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO(16)金属铜与浓硝酸反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+2H2 O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2 O(17)稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H+2NO3=Fe2+2NO+2 H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO+2 H2O(18)稀硝酸与少量的铁屑反应 Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O(19)氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O(20)氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe(OH)2+10H+NO3=3Fe3+8H2O+NO(21)向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳：Ca2+2CIO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(22)向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 CIO一+CO2+H2O=HCO3+HClO(23)氯化铁溶液中加过量氨水 ：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(24)Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+CO32 HCO3(25)CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+CaCO3 CO2+H2O+Ca2+(26)CaCO3溶液与醋酸溶液：2CH3COOH+CaCO3 Ca2+2CH3COO+CO2+H2O(27)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2+SO42+Ba2+2OH=Cu(OH)2+BaSO4(28)硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液混合 Mg2+SO42+Ba2+2OH Mg(OH)2+BaSO4(29)等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+2OH一+NH4+HCO3一BaCO3+H2O+NH3H2O(30)在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 HSO3+OHSO32+H2O(31)在稀溶液中亚硫酸氢铵与过量氢氧化钠混合：NH4+HSO3+2OHSO32+H2O+NH3H2O(32)铜片插入硝酸银溶液中 ：Cu+2Ag+Cu2+2Ag(33)Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+2OH Cl+ClO+H2OCl2通入 NaOH 溶液,加热：3Cl2+6OH 5Cl+ClO3+3 H2O(34)氯化铁和铜反应：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+(35)FeCl2溶液中通入 Cl2：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(36)溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2Cl2 2Fe32 Cl(37)溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe24Br3Cl22Fe32Br26 Cl(38)在碘化亚铁溶液中通入少量氯气 2 I-Cl2 I22 Cl(39)在碘化亚铁溶液中通入足量氯气 ：2Fe24I3Cl22Fe32I26Cl化 学 方 程 式 7(40)实验室用 MnO2和浓盐酸制取 Cl2：MnO24 H+2 Cl Mn2Cl22H2O(41)足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O2NaHCO3(42)少量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2O(43)足量的 CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH2HCO3(44)少量的 SO2通入澄清石灰水中：SO2+Ca2+2OHCaSO3+H2O(45)足量的 SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH2HSO3(46)AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag +2 NH3H2O Ag(NH3)2+2H2O(47)向氯化铁溶液中加入铁粉 ：2Fe3+Fe 3Fe2+(48)钠和冷水反应：2Na2H2O2Na+2OHH2(49)铁粉和稀硫酸：Fe+2H+Fe2+H2(50)FeSO4酸性溶液中加过量双氧水：2Fe2H2O22H2Fe32H2O(51)二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2OHSiO32+H2O(52)Na2O 与 H2O 反应：Na2O2H2O2Na+2OH(53)Na2O2与 H2O 反应：2Na2O22H2O4Na+4OH+O2(54)Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6H+2 Al3+3H2O(55)Al2O3与 NaOH 溶液反应：Al2O3+2OH2 AlO2+H2O(56)Al(OH)3与 HCl 反应：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O(57)Al(OH)3与 NaOH 溶液反应：Al(OH)3+OH AlO2+2H2O(58)Na2SiO3溶液与稀盐酸反应：SiO32+2H+H2SiO3(59)Na2SiO3溶液中通入少量 CO2气体：SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32Na2SiO3溶液中通入过量 CO2气体：SiO32+2CO2+2H2O H2SiO3+2HCO3(60)Si 与 NaOH 溶液反应：Si+2 OH+2H2O SiO32+2H2(61)SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O4H+SO42+2 Cl(62)SO2通入溴水中,溴水褪色：SO2+Br2+2H2O4H+SO42+2 Br(63)氨水中滴加稀盐酸：NH3H2O+H+NH4+H2O(64)向 Na2CO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+CO32 HCO3一(65)向 Na2CO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+CO32 CO2+H2O(66)向 Na2SO3溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：H+SO32 HSO3一(67)向 Na2SO3溶液中滴入过量稀盐酸：2H+SO32 SO2+H2O（68）向 Na AlO2溶液中滴入几滴稀盐酸（少量）：AlO2H2O+H+Al(OH)3(69)向 Na AlO2溶液中滴入过量稀盐酸：4H+AlO2 Al3+2H2O(70)Ca(HCO3)2与硝酸反应：H+HCO3 CO2+H2O(71)铝与盐酸反应：2Al+6H+2Al3+3H2(72)银与稀硝酸反应：3Ag+4H+NO33Ag+NO+2 H2O(73)银与浓硝酸反应：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2O(74)AlCl3水解显酸性：Al3+3H2O Al(OH)33H+(75)Na2CO3水解显碱性：CO32H2O HCO3OH化 学 方 程 式 8(76)(NH4)2SO4水解显酸性：NH4+H2O NH3H2OH+(77)AlCl3 与 NaAlO2溶液反应：Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3(78)Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液反应：Al3+3HCO3Al(OH)3+3CO2(79)Fe(NO3)3与 NaHCO3溶液反应：Fe3+3HCO3Fe(OH)3+3CO2(80)氯气与水反应：Cl2+H2O Cl+H+HClO(次氯酸)(81)NaHCO3与盐酸反应：H+HCO3 CO2+H2O(82)氨水与醋酸反应：NH3H2O+CH3COOHNH4CH3COOH2O(83)Fe2O3 与 HI（碘化氢，碘酸）溶液反应 ：Fe2O3+6H2I2Fe2I23H2O(84)Fe(OH)3与 HI 溶液反应 2Fe(OH)36H2I 2Fe2I26H2O(85)电解饱和食盐水 2Cl2H2O 电解 Cl2H22OH(86)电解 CuSO4溶液 2Cu2+2H2O 电解 2CuO2+4H(87)明矾溶液加氢氧化钡至 SO42完全反应 Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO22H2O(88)明矾溶液加氢氧化钡至 Al3完全沉淀Al3+2SO42+2Ba2+3OH2BaSO4+Al(OH)3（89）硫酸氢铵与氢氧化钠等量反应 H+OH H2O硫酸氢铵与氢氧化钠过量反应：H+NH4+2OH H2O+NH3H2O（90）Cl2 +H2SO3+H2O =2Cl-+SO42-+4H+(91)Cl2+H2S =2Cl-+2H+S(92)2Cl2+2Fe2+2Br-=2Fe3+Br2+4Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1 时）(93)8Cl2+6Fe2+10Br-=6Fe3+5Br2+16Cl-（当 n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4 时）(94)4Cl2+2Fe2+6I-=2Fe3+3I2+8Cl-（当 n(FeI2)/n(Cl2)=3：4 时）(95)ClO-+SO2+H2O =2H+Cl-+SO42-化 学 方 程 式 9